山西省高一化学测试卷
山西省运城中学、芮城中学2024届化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
山西省运城中学、芮城中学2024届化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A．葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于1nmB．NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电C．NaHSO4是酸，因为NaHSO4能够电离出H+D．FeCl2和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由Cl－和金属离子组成的化合物2、下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O与Na2O2都是白色的固体④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－4、下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子5、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( )A．在河流入海处易形成三角洲B．用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水6、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①②③④A ．①和②属同种元素B ．②属于稀有气体元素C ．①和③的化学性质相似D ．④属于金属元素7、一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）A ．溶质的质量增大B ．溶质的物质的量浓度增大C ．c(OH -)不变D ．溶质的质量分数增大8、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②硫酸铜溶液 ③稀硫酸 ④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④9、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Na +、K +、3HCO -、3NO -B ．+4NH 、24SO -、Al 3+、3NO -C ．Na +、Ca 2+、3NO -、23CO -D ．K +、4MnO -、+4NH 、3NO - 10、实验室里需用480 mL 0.1 mol•L ﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A ．称取7.68 g CuSO 4，加入 480 mL 水B ．称取8.0 g CuSO 4 配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g CuSO 4 ，加入500 mL 水D ．称取7.68 g CuSO 4 配成500 mL 溶液11、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。
山西高一高中化学期末考试带答案解析
山西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的标志是（）2.下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜B．不锈钢C．水银D．硬铝3.下列物质的俗称与化学式对应一致的是( )A．纯碱NaOH B．硫黄SO3C．铁红Fe2O3D．苏打NaHCO3 4.4G网络让手机费起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A．SiO2B．Si C．H2Si03D．Na2SiO35.下列物质中属于电解质的是（）A．KNO3B．CO2C．Fe D．C2H5OH6.下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．玛瑙7.用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有A．还原性B．氧化性C．脱水性D．吸水性8.雾霾天气影响着我们的身体健康。
下列有关空气污染的说法中，不正确的是A．酸雨的pH＜5.6B．SO2、NO2都能引起酸雨C．雾霾一定是由汽车尾气引起的D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧9.下列物质不能由单质直接化合生成的是A．FeCl2B．Na2O C．SO2D．NO10.实验室中下列药品的保存方法，正确的是A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中11.下列关于物质用途的说法中，错误的是A．氨气可做制冷剂B．氧化铝可做耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．过氧化钠可用于呼吸面具，提供氧气12.下列做法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场13.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－B．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．K＋、Ca2＋、Cl－、MnO4－D．Na＋、CO32－、SO42－、H＋14.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．N2自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域。
2023-2024学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）3.下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．根据树状分类法分析，MgSiO 3属于镁盐、硅酸盐D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。
下列说法中正确的是（）A．该磁流体是一种纯净物B．该磁流体比较稳定C．该磁流体为悬浊液D．该磁流体不能产生丁达尔效应5.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是A．B．C．D．6.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下列四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁戊7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + =Cu 2+ +H 2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO +OH - =CO 2↑+H 2 OC．铁片浸入氯化铁溶液中：Fe+Fe 3+ =2Fe 2+D．食醋滴在石灰石上：CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +CH 3 COO - +CO 2↑+H 2 O8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K +、Al 3+、Cl －、NOB．无色溶液：K +、H +、SO 、MnOC．含大量SO 的澄清溶液：Mg 2+、Cu 2+、Cl －、NOD．强酸溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、CH 3 COO －9. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应C．碱性氧化物和酸性氧化物反应D．酸性氧化物和碱的反应10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2和盐酸；Cu(OH) 2和CH 3 COOHB．BaCl 2和Na 2 SO 4；Ba(OH) 2和CuSO 4C．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2 CO 3和NaHSO 4D．NaHCO 3 (过量)和Ca(OH) 2；Ca(HCO 3 ) 2和NaOH(过量)11.下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为A．B．C．D．12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．D． CuSO 4 +SO 2 C． =2NaOH+H 2↑↑+2H 2 O13.氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
2024届山西省重点中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2024届山西省重点中学化学高一上期末学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于氯水的叙述，正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．氯水经光照有气泡逸出，该气体是HCl D．氯水放置数天后pH 将变小2、下列电离方程式中正确的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-3、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是( )A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭4、下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A．Na——黄色的烟B．H2——苍白色火焰C．Cu——蓝色的烟D．Fe——棕色的雾5、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A．温度为20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．温度为30 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙6、如图实验操作正确的是A．给溶液加热B．过滤C．分液D．滴加溶液7、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A．全部B．②③④⑤⑥C．②③④⑥D．②④⑥8、对下列分类依据和结论都正确的是A．明矾、芒硝都是盐，都属于纯净物B．HNO3、C2H5OH都易溶于水，都是电解质C．苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱D．H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸9、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容10、在溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、OH-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-11、将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰112、下列实验方案可行的是( )A．用澄清石灰水检验CO2含有的CO-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2 和NaCl固体混合物13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A．CuCl2溶液B．KOH溶液C．蔗糖溶液D．氢氧化铁胶体14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2B．HCl→Cl2C．Fe→Fe2+D．Fe3+→Fe2+15、常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是( )A．黄绿色完全消失B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体C．瓶中出现紫黑色固体D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐16、可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质；A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为淡黄色的非金属单质。
2025届山西省长治、运城、大同、朔州、阳泉五地市高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届山西省长治、运城、大同、朔州、阳泉五地市高一化学第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A．①②⑥B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑3、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol4、下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与一些碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的5、下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（）A．铁红—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2D．纯碱—NaHCO36、ag 硝酸钾溶于bg 水，形成VmL 饱和溶液。
下列关系式错误的是( )A ．该溶液的物质的量浓度：c(KNO 3)＝mol·L －1B ．该溶液的质量分数：w(KNO 3)＝%C ．20 ℃时KNO 3的溶解度S ＝gD ．该溶液的密度ρ＝g·L －17、若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是() A ．1∶1B ．1∶2C ．3∶7D ．7∶38、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）①Ag ++Cl -=AgCl↓②Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O③CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O④Fe+Cu 2+=Fe 2++CuA ．①③B ．②④C ．②③D ．没有9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A ．Na +、NO 3-、K +、OH -B ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +C ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +D ．NH 4+、NO 3-、Mg 2+、Cl -10、下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．Ag +、NH 4+、NO 3-、Cl - B ．Na +、HCO 3-、SO 24-、OH -C ．Fe 2+、H +、Na +、ClO -D ．Na +、OH -、SiO 23-、Cl -11、关于下列反应的叙述正确的是（ ）A ．由SiO 2＋2C Si ＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B ．由CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑可推知H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强C ．由Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓可推知碳的非金属性比硅强D ．由Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑可推知H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强12、下列叙述正确的是（ ）A ．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液13、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小14、下列物质属于纯净物的是()A．生铁B．浓硫酸C．漂白粉D．液氯15、氧化钠和过氧化钠的相同点是( )A．都是淡黄色的固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．都能与二氧化碳反应放出氧气16、向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A．氧化性强弱:I2<Fe3+B．n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、C lˉC．由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-lD．n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。
山西高一化学期末考试试题
山西高一化学期末考试试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水2. 根据化学方程式计算时，需要遵守的守恒定律是：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 电荷守恒定律D. 动量守恒定律3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 硫D. 锌5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目所给的化学方程式，计算出反应中生成物的质量。
\[ \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow\text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] 设生成二氧化碳的质量为x，则有：\[ \frac{100}{44} = \frac{5g}{x} \]解得：x = _______。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算出反应物的摩尔数。
\[ 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]设反应物氢气的物质的量为n，则有：\[ \frac{2}{n} = \frac{2}{22.4L} \]解得：n = _______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，并解释其特点。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
四、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验中如何验证铁离子的存在。
2. 描述实验中如何制备氢氧化铁沉淀。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知废水中硫酸的质量分数为5%。
山西省实验中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
山西省实验中学2022—2023学年第一学期第一次月考试题高一年级化学可能用到的相对原子质量：C12O16Na23第I卷客观题一、选择题(2分×20=40分每小题只有一个选项符合题意)1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；故选：B。
2.下列分散系中分散质直径最小的是A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铝胶体C.淀粉溶液D.明矾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，B．氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C．淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，D．明矾溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，故分散质直径最小的是D，故答案为：D。
3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.2-+-3KClO K +Cl +3O = B.++2-33NaHCO =Na +H +CO C.2+2-2424H SO =H +SO D.2+-2Ba(OH)=Ba +2OH 【答案】D 【解析】【详解】A ．氯酸钾应该电离出3ClO -，A 错误；B ．碳酸氢钠在水中电离出3HCO -，B 错误；C ．硫酸电离出2个氢离子2H +，C 错误；D ．氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，D 正确；故选D 。
山西省大同市2024届高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
山西省大同市2024届高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A．反应中转移电子的物质的量为0.6N AB．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48LC．反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/LD．被还原的HNO3的物质的量为0.6mol2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质．．．原因是（）A．空气中的小液滴颗粒直径大小约为1 nm ~ 100 nm B．雾是一种胶体C．月光通过胶体产生了丁达尔效应D．荷塘里的水产生蒸汽形成胶体3、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7 D．均可从海洋中提取4、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出6、已知25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C ．等质量的 O 2 比 O 3 能量高，由 O 2 转化为 O 3 是放热反应D ．等质量的 O 2 比 O 3 能量低，由 O 2 转化为 O 3 是吸热反应7、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A ．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B ．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C ．Ce 3+、Fe 2+、Sn 3+D ．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+8、下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2的质量是14gB ．H 2SO 4的摩尔质量是98gC ．H 2O 的摩尔质量是18 g /molD ．1mol HCl 的质量是36.5g/mol 9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山西省高一化学测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A . 用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B . 用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C . 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D . 配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（）A . 阴阳离子个数比均为1：2B . 都是金属钠与氧气加热反应制得C . 与水反应产物相同D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同3. （3分）(2018·青浦模拟) 下列物质不属于合金的是（）A . 铝B . 青铜C . 不锈钢D . 生铁4. （3分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质5. （3分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 晶体硅、石墨都属于单质B . Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C . 醋酸、纯碱都属于强电解质D . 水晶、水玻璃都属于盐6. （3分） (2018高二上·大庆期中) 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A . 乙醇B . NaOHC . NH3D . 盐酸7. （3分） (2018高一上·伊宁期中) 将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol·L－1B . 0.03 mol·L－1C . 0.05 mol·L－1D . 0.04 mol·L－18. （3分）下列叙述正确的是（）A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C . 氯气具有漂白性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9. （3分） (2016高一上·兴国期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用Na2O2和H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B . 用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC . 用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 等体积、等浓度的Ba（OH）2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+2H2O10. （3分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . H2O2 → O2B . FeCl2 → FeCl3C . CaCO3 → CO2D . CuO → Cu11. （3分） (2016高一上·南阳期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60mLB . 45mLC . 30mLD . 15mL12. （3分）下列叙述正确的是（）A . 因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B . 向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4 ，振荡、静置，下层液体为紫色C . 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D . 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液13. （3分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④14. （3分） (2018高一上·和平期末) 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是（）A . 若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C . 若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D . 若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质15. （3分） (2016高一下·锡山期中) 氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO．下列说法正确的是（）A . 氮化硅晶体属于分子晶体B . 氮化硅中氮元素的化合价为﹣3C . 上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D . 上述反应中，每生成1mol Si3N4 ， N2得到6mol电子16. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . 全部正确B . ①②C . ②③D . ③17. （3分） (2017高二上·吉林期末) 在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）A . pH=7的溶液中：Fe3+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的水溶液中Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+C . 无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣D . Al3+、HCO3﹣、I﹣、Ca2+18. （3分） (2016高三上·重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子19. （3分） NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA20. （3分）(2015·恩施模拟) 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐二、填空题 (共2题；共22分)21. （10分）某同学欲研究SO2的性质．（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________ ．第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）实验室制取SO2的化学方程式为________ ．（3）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2﹣76.1℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2﹣10℃，SO3 45℃）．①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是________ ．②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________ ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+ ，则该反应的离子方程式是________ ．③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是________ ．22. （12分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：（1）图中装置的连接顺序是________ （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．（2）装置C中反应的化学方程式为________ ．（3）装置A的作用是________ ；装置B中的碳酸氢钠溶液________ （填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是________ （填字母编号）．a．未冷却到室温后读数b．乙管液面低于甲管液面c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平d．读数时俯视刻度线．三、实验探究题 (共1题；共18分)23. （18分） (2016高一下·成都月考) 某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行________操作．（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是________利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：________．（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________．（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、________后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________．参考答案一、单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共2题；共22分)21-1、22-1、三、实验探究题 (共1题；共18分) 23-1、23-2、23-3、23-4、第11 页共11 页。