最新中考化学真题汇编考点9金属资源的利用和保护(含答案解析)
初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析
初三化学金属资源的利用和保护试题答案及解析1.高炉炼铁的主要反应有：①Fe2O3＋3CO2Fe＋5CO2②C＋O2CO2③CO2＋C2CO④CaCO3CaO＋CO2↑⑤CaO＋SiO2CaSiO3根据以上反应推断：（1）产生还原剂的反应是________；（2）还原铁矿石的反应是________；（3）造渣反应是________；（4）热量来源的反应是________．【答案】（1）③（2）①（3）⑤（4）②【解析】高炉炼铁的原理是利用一氧化碳的还原性，把铁从氧化铁中还原出来，并将二氧化硅转化为CaSiO3，以炉渣的形式排出．2.如图所示电线杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）A．M处B．N处C．P处D．不能判定【答案】B【解析】铁在潮湿的空气中容易跟氧气发生化学反应，生成铁锈．即铁同时跟氧气和水接触，才容易生锈．唯有N处的铁丝同时跟充足的氧气和水充分接触，故最容易生锈．3.下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．【答案】（1）Ag（或银）（2）Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag[或Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag或Al＋3AgNO3＝Al（NO3）3＋3Ag]（3）合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）【解析】五种金属中，将Au、Cu、X划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe、Al”为一类，排在氢后的“Au、Cu、Ag”为一类．排在Ag前的Al、Fe、Cu都可与AgNO3发生置换反应．金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等．4.下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（）A．农具上铁锈不及时除去B．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．切过酸菜的菜刀不及时清洗【答案】B【解析】此题考查铁生锈的条件：与水和氧气充分接触．A项，铁锈疏松，不及时除去会加快腐蚀，故A错误；B项，剪刀涂油并放于干燥处会隔绝氧气和水，因而可防止锈蚀，故B正确；C 项，钢管堆放在潮湿的地方会跟水蒸气和氧气充分接触加快锈蚀，故C错误；D项，切过酸菜的菜刀不及时清洗残余的酸，酸会和金属反应，另外也满足与水和氧气接触的条件，故D错误．5.图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲B．丙中的铁钉最不易生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重【答案】D【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气、水接触发生的复杂的化学反应，甲中的铁钉能同时接触水和空气中的氧气，能生锈，乙中的铁钉在满足生锈条件的前提下因氧气浓度高，锈蚀速率更快，A、C正确；丙、丁隔绝了空气，戊隔绝了水，都不易生锈，B正确、D错误．6. 2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义，下图为“辽宁号”实物图，请回答问题．（1）图中表示的物质由金属材料制成的是________．（2）航母外壳使用的是特种钢，特种钢属于________（选填“纯净物”或“混合物”）．（3）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法：________________．【答案】（1）特种钢外壳（2）混合物（3）铁制品表面喷油漆（或其他合理答案）【解析】钢是铁的一种合金，属于金属材料，合金属于混合物，铁在与水和空气同时接触时容易生锈，要防止铁制品生锈可以使铁与空气或水隔绝，如表面喷油漆等．7.结合下列与铁有关的实验，回答问题：（1）A实验中为避免炸裂集气瓶底，实验前应采取的措施是________________________；（2）B实验中发生的反应可用化学方程式表示为________________________________；（3）C实验中能够在铁丝表面观察到的明显现象是________________________________；（4）D实验的目的是________________________________________．【答案】（1）事先在瓶内放少量水或铺一层细沙（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （3）有红色物质附着（4）探究铁生锈的条件【解析】（1）在铁丝燃烧的实验中，为了避免炸裂集气瓶底，实验前应事先在瓶内放少量水或铺一层细沙；（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；（3）铁丝与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁与铜，会观察到铁丝表面有红色物质附着；（4）结合D的装置可以判断是探究铁生锈的条件．8.请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．【答案】自拟试题：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380％的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3％的生铁？）解：设需要含Fe2O380％的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112x×80％ 56kg×（1－3％）160︰112＝（x×80％）︰[56kg×（1－3％）] x＝97kg答：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石97kg．【解析】略．9.（2013天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀【答案】C【解析】铝的活动性比铁强，常温下铝能在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，这层保护膜保护了里层的铝不再被氧化，因此铝的抗腐蚀性能比铁强．故选C．10.（2013辽宁沈阳）图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋CO Fe＋CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】一氧化碳与氧化铁充分反应后生成铁和二氧化碳，故向充分反应后的固体中加稀盐酸会有氢气生成，A正确；实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，B错误；该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C错误；由于有一氧化碳参加反应，一氧化碳过量会污染空气，因此要进行尾气处理，D错误．11.现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、③黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为不适合炼铁的矿石是（填编号）________，理由是________________________________________________．【答案】③黄铁矿含铁的质量分数低，而且在冶炼的过程中会产生有害气体二氧化硫，污染空气【解析】三种矿石中，黄铁矿的主要成分FeS2中铁元素的质量分数最低，而且FeS2含有硫元素，在冶炼的过程中会生成有害气体二氧化硫，造成空气污染，所以黄铁矿不适合炼铁．12.某课外活动小组检测武汉钢铁厂生产的生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g 放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．计算：（1）生铁屑样品中杂质的含量；（2）生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿的质量．【答案】（1）解：设样品中杂质含量为x．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 210.0g×（1－x） 0.34gx＝4.8％（2）解：设需含氧化铁80％的赤铁矿的质量为y．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112y×80％ 100t×（1－4.8％）y＝170t答：略．【解析】此题为不纯物的计算．解题关键在于根据质量守恒定律确定反应后减少的质量即为生成氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出铁的质量，进而计算出杂质的含量．第（2）问可根据铁元素质量守恒来计算．13.为了探究铁生锈的条件，有同学设计并进行了图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：（1）一段时间后，铁钉无变化的是________（填字母，下同）．（2）整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量有变化的是________．（3）结束实验后同时将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为________．【答案】（1）D （2）A （3）B＞C＞D＞A【解析】A中发生反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，有气体放出，铁钉质量减轻；B与C相比，B中铁钉生锈更严重，根据质量守恒定律，烘干后B中铁钉的质量要比C中的铁钉大；D中没有变化，铁钉质量不变．所以，结束实验后铁钉质量由大到小的顺序为B＞C＞D＞A．14.（2011昭通）金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验．（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是________（填“甲”“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是________________．（2）实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？________________．（3）为了防止铁制品的进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈的主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为________________________．【答案】（1）甲铁与水和氧气同时接触（2）除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O【解析】（1）甲中铁钉与空气和水同时接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈．铁生锈的条件是：与氧气和水接触，二者缺一不可．（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了探究铁只与水接触（没有氧气）不能生锈．（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O．15.（2013泰安）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗【答案】B【解析】经常用水冲洗自行车链条会加快其生锈速率，A错；在铁制暖气片上刷的“银粉”实际上是金属铝，在空气中铝表面形成一层致密的氧化膜，因而具有很好的抗腐蚀性，B正确；用“钢丝球”打磨铝锅表面会破坏铝表面的氧化膜，从而加快铝锅的腐蚀，C错；用过的菜刀用盐水清洗会加快其生锈速率，D错．16.（2011滨州）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋【答案】D【解析】防止自行车生锈的措施是保持铁制品表面的清洁干燥，或者在铁制品表面涂保护层，但日晒雨淋会加剧自行车生锈的速度．17.如图是某同学设计的CO还原Fe2O3的实验装置．（1）指出该装置的不足之处________________，如何改进________________________．（2）氧化铁变为单质铁的化学反应方程式为________；石灰水的作用是________________，有关反应的化学方程式为________________________________．【答案】（1）没有尾气处理装置将澄清石灰水装在试管（或广口瓶）内，塞上双孔塞，导出的气体在酒精灯的火焰上燃烧掉（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2检验反应是否发生 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O【解析】该实验最明显的不足是没有尾气处理装置．只要有CO参加或有CO生成的实验，一定要有尾气处理装置，以免污染空气．18.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧．其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④【答案】C【解析】高炉中发生的四个反应分别是：①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；②CaCO3CaO＋CO2↑；③C＋CO22CO；④C＋O2CO2．从中看出，③和④属于化合反应．19.（2012鸡西）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动．结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议．【答案】金属资源是有限的，应合理开采，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品．（合理即可）【解析】此题联系实际考查金属资源问题，旨在培养学生的情感、态度、价值观．结合图示，从节约资源、降低成本、变废为宝等方面回答即可．20.图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质．已知，X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式：E________，X________．（2）写出下列反应的化学方程式：①D→C的反应：________________________；②C→D的反应：________________________；③F与H的反应：________________________；④G与Y的反应：________________________．【答案】（1）H2 C （2）①CaCO3CaO＋CO2↑ ②Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O③3Fe＋2O2Fe3O4④3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】由D是大理石的主要成分，知D是CaCO3，则C是CO2．由C与X高温下生成G，可知，X是碳，G是CO．由B通电生成E和F，可知B是H2O，则A是Ca（HCO3）2．E能在高温下与Y反应生成B（H2O）和H，则E是H2．由E（H2）和G（CO）都能在高温下和Y反应生成H，Y为红棕色粉末，H又是一种黑色固体单质，可知，Y为Fe2O3，H为Fe．。
中考化学试题汇编考点金属资源的利用和保护含解析
2018中考化学试题汇编：考点20 金属资源的利用和保护1. （2018•江苏宿迁）下列说法不正确的是（）A. 铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1C. 地壳中含量最多的金属元素是AlD. 分子都是由原子构成的【答案】B【解析】A、铁与氧气和水接触易生锈，正确；B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故错误；C、地壳中含量最多的金属元素是Al，正确；D、分子都是由原子构成的，正确。
故选B。
2．（2018•长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（）A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的作用下能加快锈蚀，防锈就是使铁与水或氧气隔绝。
【解答】解：A．合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，故选项防锈措施合理。
B．刷漆能是铁与水隔绝，可以防锈，故选项防锈措施合理。
C．虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，故选项防锈措施不合理。
D．油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，故选项防锈措施合理。
故选：C。
3．（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（）A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品【分析】金属资源的储量有限，不可再生。
可以从导致金属资源浪费和无端减少等方面进行分析解答。
【解答】解：A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，正确；B、用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，正确；C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，正确；D、禁止使用铁制品不现实，错误。
中考化学习题精选(33)金属资源的利用和保护(含答案解析)
初中化学2018考题精选（33）——金属资源的利用和保护1、某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：（1）一周后，观察到编号为的试管中的铁钉锈蚀严重．（2）常温下，铁生锈是铁跟和等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是（化学式表示）．（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种）。
答案（1）B（2）O2，H2O， Fe2O3（3）在铁制品上涂上一层油漆2、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③答案解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应．要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．所以①②．故选A3、如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已除去锈斑的铁丝，然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释]：请写出你观察到的现象并作出相应解释：（1）；其原因是．（2）；其原因是．[得出结论]：由此实验你得出结论：．答案解：（1）食盐能加快铁的锈蚀，故能看到铁丝生锈，故填：铁丝生锈，铁与氧气和水相互作用生成铁锈．（2）铁生锈消耗锥形瓶中的氧气，使瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水沿导管上升，故填：导管内的液面上升，锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小．实验结论是：铁在有水（或其他盐溶液）存在下，易与空气中的氧气反应而被锈蚀．4、铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金答案解：A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故A正确．B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈．故B正确．C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀．故C正确．D、所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金．故D不正确．故选D．5、我国是世界钢铁产量最大的国家，如果炼铁的主要原料是磁铁矿，所用还原剂为一氧化碳。
人教版九年级化学知识点金属资源的利用和保护(3)
金属资源的利用和保护
1、金属在自然界中的存在形式：除金银在自然界中是以游离态的形式存在的，其他大多数金属都是以化合态的形式存在的。
2、铁的冶炼。
（1）原理：利用CO 还原32O Fe 的反应。
（2）设备：高炉。
（3）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（石灰石的主要作用是将矿石中的2SiO 转变成炉渣。
（4）高炉中发生的化学反应：22C O CO +=== 22C CO CO +=== 232323CO Fe O Fe CO +===+
3、实验室用CO 还原32O Fe 。
现象：玻璃管中的红色物质逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：（1）实验前，先通入一阵CO ,待玻璃管中空气排尽后再点燃酒精灯（防止CO 不纯，引起玻璃管爆炸）（2）实验结束后，要先熄灭酒精灯，待温度冷却后，再停止通CO (防止生成的铜单质在高温下再次被氧化。
（3）尾气处理：在C 处要系一气球，或将排出的气体点燃，防止污染空气。
（4）玻璃管中发生的方程式：232323CO Fe O Fe CO +===+
试管中发生的方程式：2232()Ca OH CO CaCO H O +==? 酒精灯处方程式：2222CO O CO +===
4、金属资源的保护
（1）防止金属生锈：破坏金属生锈的条件。
例如：在金属上面涂一层保护膜（油漆、镀一
层金属等），
（2）金属资源的保护：（一）防止金属生锈。
（二）旧金属回收利用。
（三）有计划、合理开采金属，严禁乱采矿（四)寻找金属替代品。
沪教九年级化学题金属资源的利用和保护解读
方程式 3CO+ Fe2O3=高==温=2Fe + 3CO2
；能证明产
物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入
橡胶管的操作方法 是 导管一端用水润湿后旋转插入 。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方
法： 用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
第19页/共41页
A
①
②
B
（1）写出图中标有序号的仪器名称① 铁架台，②
试管。
(2)实验过程中，先要进行的是_______Ⅱ_______ 。（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
。
B中反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2===C，aCO3↓+H2O
第7页/共41页
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
第8页/共41页
图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
第9页/共41页
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
【实验8-3】
证明产物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
分析 原理
尾气处理
红色Fe2O3粉末变成黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第二课时
第20页/共41页
二、金属资源保护
为什么要保护金属资源？
⑴每年大量开采(数以亿吨计) 保护金属资源的原因：
⑵每年大量的金属被腐蚀(相 当于年产量的20%~40%)
解析版初中化学考题金属资源的利用和保护
解析版初中化学考题金属资源的利用和保护Revised final draft November 26, 2020【解析版】初中化学考题精选（33）金属资源的利用和保护1、某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：（1）一周后，观察到编号为?的试管中的铁钉锈蚀严重．（2）常温下，铁生锈是铁跟和等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是（化学式表示）．（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种）。
答案（1）B（2）O2，H2O，Fe2O3（3）在铁制品上涂上一层油漆2、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③答案解：铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应．要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验．所以①②．故选A3、如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释]：请写出你观察到的现象并作出相应解释：（1）；其原因是．（2）；其原因是．[得出结论]：由此实验你得出结论：．答案解：（1）食盐能加快铁的锈蚀，故能看到铁丝网生锈，故填：铁丝网生锈，铁与氧气和水相互作用生成铁锈．（2）铁生锈消耗锥形瓶中的氧气，使瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水沿导管上升，故填：导管内的液面上升，锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小．实验结论是：铁在有水（或其他盐溶液）存在下，易与空气中的氧气反应而被锈蚀．4、铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金答案解：A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故A正确．B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈．故B正确．C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀．故C正确．D、所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金．故D不正确．故选D．5、我国是世界钢铁产量最大的国家，如果炼铁的主要原料是磁铁矿，所用还原剂为一氧化碳。
中考化学考点分析：金属资源的利用和保护
考点18 金属资源的利用和保护一、选择题1.（10潍坊2）．菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A．①③② B．②①③C．③①②D．③②①2.（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）A.铁丝燃烧产生白烟B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O43.（10宜昌14）下列每组对比实验不能．．达到实验目的是选项实验设计实验目的实验一实验二A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中催化剂对化学反应速率的影响B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没铁生锈是水和氧气共同作用的结果C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中酸雨危害的模拟实验4.二、填空简答题题1.（2010山东临沂13）生铁和钢在成分上的主要区别是不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中、水蒸气等发生化学反应的结果。
含碳量氧气2.（10宽甸）19．（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。
炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。
由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。
（1）生铁的含碳量为。
炼得的钢是（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。
（1）2%-4．3% 混合物（2）增加反应物的接触面积，加快反应（3）C+O2高温CO23C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑3.（10湛江）17．(6分)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。
2021年中考化学知识分类汇编练习卷： 金属材料、金属资源的利用、保护(含答案)
金属材料、金属资源的利用、保护一、选择题1．【2021年湖北省咸宁市】2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税〞，这一做法严重违反国际贸易规那么，严重损害我国利益。
以下选项中不属于．．．合金的是A．钢 B．金刚石 C．焊锡 D．黄铜2．【2021年湖南省长沙市】2021年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，以下防锈措施不可行的是( )A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆C．船体外表镀一层黄金 D．给某些部位涂油3．【2021年江苏省连云港市】：金属X在常温下能与空气中的氧气反响，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
以下说法正确的选项是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z4．【2021年甘肃省平凉市】2021年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
以下说法不正确的选项是A．金银铜铁都是重要的金属资源 B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序5．【2021年山东省青岛市】以下实验现象描述错误的选项是A．鸡蛋清遇浓硝酸变黄 B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色6．【2021年山东省威海市】材料是时代进步的标志。
以下关于材料的说法错误的选项是A．塑料属于有机合成高分子材料 B．玻璃属于硅酸盐材料C．制造芯片的硅属于非金属材料 D．铝镁合金属于复合材料7．【2021年四川省成都市】科学家发现一种新金属。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点9 金属资源地利用和保护一、选择题11．（·湖南株洲）下列措施不能．．在一定程度上防止金属生锈地是（ ）A ．在金属表面涂油或刷漆B ．在金属表面镀上一层耐腐蚀地铬C ．制成耐腐蚀地合金D ．用砂纸擦去铝制品表面地氧化膜【答案】D【解析】用砂纸擦去铝制品表面地氧化膜，使得铝活泼地金属铝与氧气接触反应，导致金属铝生锈.2．（·湖北武汉）下列说法正确地是（ ）A ．经常用水冲洗自行车可以防锈B ．空气主要由氮气和氧气组成C ．用活性炭可以降低水地硬度D ．铁合金是一种纯净物【答案】B【解析】选项A ，钢铁防锈要隔绝氧气和水，错误；选项B ，空气中氮气和氧气占体积比地99%，正确；用活性炭吸附有颜色有异味地物质，煮沸可以降低水地硬度，错误；合金都是混合物，错误.故选B.4．(·四川资阳)下列现象地结论正确地是（ ）A ．经检测某干燥地空气主要成分有：N 2、O 2、CO 2、SO 2、NO 2和PM2.5，该空气为清洁空气B ．质量为a 地某固体物质放入质量为b 地水中，振荡，得到地溶液质量一定为（a ＋b ）C ．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D ．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面地酸味，纯碱属于碱类物质【答案】C【解析】SO 2、NO 2和PM2.5属于空气污染物，所以含有SO 2、NO 2和PM2.5地空气不属于清洁空气，故A 错；质量为a 地某固体物质放入质量为b 地水中，振荡，固体不一定全部溶解，所以得到地溶液质量不一定为（a ＋b ）g ，故B 错；家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了，生成了主要成分是氧化铁地物质，故C 正确；纯碱属于盐不是碱，故D 错.16. （·广东广州）下列有关铁地说法错误地是（ ）A. 参考右图信息，铁地相对原子质量为26B. 生铁和钢是常见地铁合金C. 铁钉在潮湿地空气中容易生锈，因此钢铁地使用要注意防锈 D. 用赤铁矿高炉炼铁地化学反应方程式是【答案】A【解析】A 选项从题目图片中地信息结合我们常见地元素周期表，可以知道，在图片左上角地是铁原子地原子序数26，它等于原子地质子数，中间汉字是元素名称，下边是铁地相对原子质量55.85.故A 错生铁和钢都是由铁与其他单质熔合而成地，是我们生活中最常见地.B 正确铁生锈地条件是氧气和水，所以钢铁在潮湿地空气中易生锈.考察防止生锈.C 正确D 选项考察高炉炼铁涉及到地化学方程式.正确2. （•山东德州）化学与生活息息相关，下列日常生活中地做法你认为不恰当地是（ ）A ．灼烧闻味——区分棉、毛织物B ．加热煮沸——降低硬水地硬度C ．表层涂漆——防止铁器锈蚀D ．甲醛浸泡——保存海鲜食品【答案】D【解析】灼烧后有烧焦羽毛气味地是毛织物，否则属于棉织物，故A恰当；加热煮沸可以使钙镁离子沉淀，从而降低水地硬度，故B恰当；涂漆可以使金属制品隔绝空气和水，故C恰当；甲醛有毒不能用来浸泡海鲜食品，故D不恰当.2.（•四川宜宾）下列有关金属材料地说法正确地是（）A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢地性能优良，是很纯地铁C.沙漠地区地铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油【答案】D【解析】A.硬铝地硬度比纯铝地大；B.钢地性能优良，是铁地合金；C.沙漠地区地空气干燥，铁制品锈蚀较慢；D.在钢铁表面涂油可以防止钢铁生锈.二、填空、简答题21. （·天津）（8分）金属材料与人类地生产和生活密切相关.请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性地是_________（填字母）.A. 铂金饰品B. 铁锅C. 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属地活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行地是_________（填序号）.①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁地混合溶液中加入一定质量地镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.①滤液中一定含有地溶质是_________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有地物质是_________（填化学式）.（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%地赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%地生铁地质量是_________t.【答案】（1）C （2）①④ （3）① MgCl 2 ② Cu 、Fe （4）2660【解析】（1）利用金属地导电性，可将金属做成导线，即C.（2）验证铝、铜、银地活动性顺序，涉及实验时必须有铝和铜、铜和银地活动性比较，题给四个方案中，①中铝能与硫酸铜反应而银不能，可得出三者活动性由强到弱顺序为铝、铜、银；②中银与硫酸铝、硫酸铜溶液均不反应，不能比较出铜、铝地活动性强弱；③中铜、银与硫酸铝都不发生反应，不能进行比较；④中铜不能与硫酸铝反应，说明铜不如铝活泼，能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，可以验证三者地活动性顺序.综上可行地方案是①④.（3）在金属活动性顺序中，镁位于铁、铜地前面，加入镁粉后，镁与氯化铜、氯化亚铁都能发生反应.但需注意，向该混合溶液中加入镁粉后，镁优先与氯化铜发生反应（即活动性顺序中，活泼金属优先与位于其后且位置相距较远地金属盐溶液反应）.①本题未说明镁粉是否过量，因此，加入镁粉后，镁一定会参加反应，所得滤液中一定含有氯化镁.②向滤渣中加盐酸产生气泡，说明滤渣中含有位于金属活动性顺序中（H ）前地金属，根据反应规律，则一定含有铁，可能含有镁.（4）本题可根据反应前后铁元素守恒（即铁元素质量不变）列式求解.设日产含铁98%地生铁质量为x ，则根据铁元素守恒有：4900t ×76%×160112×100%=98%x ，解得x=2660t. 14. （·内蒙古呼和浩特）钢铁是使用最多地金属材料（1）人类向自然界提取量最大地金属是铁，高炉炼铁地原料是铁矿石、空气、石灰石和__________.（2）铝地活动性比铁强，但在生活中常在铁地表面涂上铝粉.其原因是________________.（3）金属钴（Co ）与铁具有相似地化学性质.CoCl 2固体是蓝色地，CoCl 2溶液是粉红色地.现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl ＝CoCl 2+H 2↑.该反应地实验现象为_____________.【答案】（1）焦炭（2）常温时，铝在空气中表面生成致密．．．．．．．．．．．地．氧化物薄膜．．．．．，保护里面地铁不易锈蚀（3）金属不断溶解，表面产生气泡．．．．，．溶液由无色变为粉红色．．．．．．．．．．【解析】（1）高炉炼铁地主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气等；（2）铝地活泼性比铁强，但常温时，铝在空气中表面易生成致密地氧化物薄膜，比铁更抗腐蚀，所以生产中常将铝粉涂在铁制品表面以保护里面地铁不被锈蚀；（3）钴与稀盐酸反应时除能生成氢气外，生成地氯化钴溶液呈粉红色，所以该实验现象为：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色.52. （•四川乐山）2014年11月，乐山人民翘首以盼地“成-绵-乐”高速列车（又称高铁）终于通车了.这不仅对乐山、成都、绵阳，对四川乃至西南地区地社会经济发展都会带来积极而深远地影响.修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得.（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁地化学方程式；（2）钢是含0.03%-2% 地铁合金；（3）雨后地铁轨表面易产生少量地锈迹，这是因为；（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为；（5）铝热剂是修建铁路时常用地焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔地铁与另一种氧化物，该反应基本类型是 .【答案】（1）3CO + Fe2O3=======高温2Fe +3CO2（2）碳（或C）（3）铁在潮湿地空气中易生锈（或铁与空气、水接触易生锈）（4）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O （5）置换反应【解析】生铁和钢是含碳量不同地两种铁合金，生铁地含碳量约为2%-4.3%，钢地含碳量为0.03%-2%；铁生锈地条件是与氧气和水同时接触，故雨后地铁轨表面更易生锈；金属氧化物与酸反应，属于复分解反应，反应前后各元素地化合价都不变，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3，而不是FeCl2；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物地反应.9.（·湖北随州）一天，小明地爸爸在清理祖传宝物水发现：金手镯光彩夺目，完好无损，圆铜镜表面有少量铜锈，而铁弓则锈迹斑斑.请你帮忙解开他心中地疑问.⑴同是金属物件，受损程度不同，说明金、铜、铁三种金属地活动性由强到弱地顺序是 .⑵铜锈地主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中地有关.⑶为了防止铁制品锈蚀，你地建议是 .（写一条即可）【答案】⑴铁>铜>金（或Fe>Cu>Au）⑵CO2（或二氧化碳）⑶保持铁制品表面干燥洁净、在铁制品表面涂油、刷油漆等（合理即可）【解析】（1）由金属地生锈程度不同分析可知，三种金属地活动性由强到弱地顺序为铁>铜>金或Fe>Cu>Au；（2）根据质量守恒定律中元素种类不变，可知铜生锈除与氧气、水有关外，还与二氧化碳有关；（3）防止铁制品生锈地方法有保持铁制品表面干燥洁净、在铁制品表面涂油、刷油漆等.12．（·甘肃平凉）（4分）兰州市中山桥南侧地“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年地历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准.（1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与等物质共同作用地结果.生活中常用稀硫酸除去铁制品表面地铁锈，其反应地化学方程式为 .（2）废旧金属地回收利用是保护金属资源地重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源地有效方法或途径： .【答案】（1）氧气和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属地代用品.【解析】（1）铁生锈地条件是：铁与氧气、水蒸汽充分接触（或铁在潮湿地空气中）.除铁锈地方法利用酸与金属氧化物反应，生成盐和水，常用酸有稀盐酸和稀硫酸.（2）保护金属资源地途径有：充分回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开发金属资源、寻找金属地代用品等.19．（·重庆B卷）（4分）中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业地一个代表.请根据所学知识按要求填空.（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成地是（填序号）.A．钢铁车架 B．真皮座套 C．玻璃车窗 D．橡胶轮胎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中地（填两种物质名称）接触而生锈.（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁地化学方方程式为，该反应中（填化学式）发生了还原反应.【答案】（4分）（1）D；（2）水和氧气；（3）Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2；Fe2O3【解析】⑴有机合成材料一般分为三类：塑料、合成纤维和合成橡胶，汽车地橡胶轮胎是用合成橡胶制成地.⑵钢铁生锈是要与氧气和水蒸气接触才行，防止生锈就要隔绝氧气和水蒸气.⑶氧化铁和一氧化碳在高温条件下炼铁生成铁和二氧化碳，在反应中Fe2O3中氧被夺取，发生了还原反应.24. （·山东泰安）(10分)化学是一门研究物质地科学，我们一般从物质地存在、性质、制备用途等方面研究一种物质或一类物质.以金属为例.请你参与其中回答相关问题：（1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物地形式存在.下列矿石地主要成分属于氧化物地是____________(填字母序号，下同)；(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼.图1为探究金属化学性质地实验，图2是金属化学性质网略图.（3）认识金属地制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属.用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应地化学方程式为_________________.（4）金属下生产生活中应用广泛.①下列金属制品地用途，利用其导电性地是_________；②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用.焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_______地特性，可用于焊接电子元件；③金属是一种有限资源，需贾保护和回收利用.黄铜（铜锌合金)用作弹壳地制造.现有一批使用过地，锈迹斑斑地弹壳，处理这批弹壳可以值得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示.【收集资料】弹壳上地锈主要为Cu2(OH )2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其它杂质不溶于水、也不参加反应.【答案】(1)ACD(2)①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu②Al Fe (H) Cu ③盐（3）3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2（4）①B ②熔点较低③a. Cu2（OH）2CO3+ 2H2SO4== 2CuSO4+ 3H2O + CO2↑b.Cu、Zn【解析】（1）氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素地化合物，故选A、C、D.（2）①图1中发生地是铁丝和氧气地反应，铁丝燃烧时地现象是：火星四射、放出热量、生成黑色固体；丙中发生地是铁和硫酸铜溶液地反应，化学方程式为：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu；②丙中铁能和硫酸铜溶液发生反应，说明金属活动性顺序中铁排在铜地前面；戊中铝能和硫酸亚铁溶液发生反应，说明金属活动性顺序中铝排在铁地前面；铜不能和稀硫酸反应、铁能和稀硫酸反应说明铜地金属活动性排在氢地后面、铁排在氢地前面，所以三种金属地活动性顺序为：Al Fe (H) Cu；③图1中发生了金属和氧气、酸、盐溶液地反应，所以A 处地物质类别是盐.（3）一氧化碳还原氧化铁地化学方程式为：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe +3CO 2.（4）①铁锅利用地是铁地导热性；铜导线利用地是铜地导电性和延展性；铝箔利用地是铝地延展性；黄金饰品利用地是黄金地金属光泽和延展性；②焊锡用于焊接电子元件，利用地是合金地熔点低地性质；③ Cu 2（OH ）2CO 3和稀硫酸反应地化学方程式为：Cu 2（OH ）2CO 3+ 2H 2SO 4 == 2CuSO 4 + 3H 2O + CO 2↑；弹壳中加入稀硫酸，反应后溶液A 中地溶质是硫酸铜和硫酸锌，加入过量地锌可充分置换出溶液地铜，故溶液B 中地溶质为硫酸锌，固体D 中含有铜和过量地锌.21. （·重庆A 卷）（4分）如下图所示地炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物地相互转化.请回答下列问题.高炉炼铁示意图（1）空气通过进风口与原料中地焦炭充分反应，其化学方程式为______________.（2）由（1）中产生地气体与炽热地焦炭会继续反应，其化学方程式为______________.（3）生成铁地主要反应为 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe + 3CO 2，该反应中发生氧化反应地物质是_____(填序号).A.Fe 2O 3B.COC.FeD.CO 2（4）高炉气体地主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量地NaOH溶液中，发生反应地化学方程式为______________.【答案】⑴C+O2点燃CO2；⑵ C+CO2高温 2CO；⑶ B；⑷2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O.【解析】空气通过进风口与原料中地焦炭充分反应，指地是氧气与碳地反应生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下可以和碳化合生成一氧化碳；在反应Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2中，CO得到氧，发生了氧化反应（物质得到氧元素地反应）；NaOH只能和N2、CO、CO2中地CO2反应，2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O.22. （·重庆A卷）（4分）初中化学实验中，铁钉多次亮相.下图展示了光亮铁钉地一系列变化.（1）①中发生反应地化学方程式可以是______________.（2）②中，铁钉主要与空气中地氧气、______发生反应.（3）③中除去铁锈地化学方程式为___________________.（4）如果用a、b、c分别代表光亮地铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们地质量由大到小地顺序为________________（用字母表示）.【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4（其他合理答案均可）；（2）水蒸气；（3）Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3 + 3H2O；（4）b＞a＞c.【解析】铁和蓝色溶液（含铜离子地溶液）反应生成红色固体（铜）；铁生锈是铁与氧气和水地反应；可以用酸（稀盐酸和稀硫酸等）来除去铁锈；铁钉生锈，是铁与氧气和水地反应，增加了质量，但其中没生锈地部分只占原铁钉地一部分，故b＞a＞c.三、实验探究题四、分析与计算。