专项10制备实验
高考专项——制备实验1．（2019河南）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
2．（2018河南）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
3、（2011河南）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
4、（2017年河南）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5、（2013全国卷2-28）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，a的名称是____________，b的名称是____________。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_________________________。
(3)C的作用是____________________，D的作用是______________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由__________。
(4)写出E中发生反应的化学方程式____________________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________。
高考专项——制备实验参考答案1．碱煮水洗加快反应热水浴 C 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）NH4Fe(SO4)2∙12H2O【解析】【详解】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）；（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。
2．去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】分析：在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。
生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。
详解：（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c中空气；（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。
点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。
明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。
3、(1) i→e ，f→d ，c→j ，k （或k ，j ）→a (2)BADC (3) ①CaH 2+2H 2O=C a (O H )2+2H 2↑②金属钙与水反应也有类似现象 （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。
（5）氢化钙是固体，携带方便4、【解析】A ．Zn 粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H 2S ，所以KMnO 4溶液除去H 2S 。
另外装置含有空气，高温下能与W 反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A 错误；B ．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B 正确；C ．为了防止W 被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W 冷却后再关闭K ，C 错误；D ．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D 错误。
答案选B 。
5、[答案] (1)微热b ，这时G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶(2)(NH 4)2SO 4＋2NaNO 2=====△2N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气(4)N 2＋3Mg=====△Mg 3N 2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
答案第1页，总1页。
实验10乙炔的制备及性质探究
乙炔的制备原理
反应原理: CaC₂ + 2H₂O→Ca(OH)₂ + CH≡CH↑(乙炔） 反应特点：剧烈、放出大量的热。
（会有大量泡沫产生）
乙炔的装置
实验室制法：
注意事项
1 检查气密性 2点燃前要验纯 3 反应速率的控制 4 防止泡沫堵塞导气管 5 如何使液体顺利滴入烧瓶中 6 洗气瓶组装注意事项，作用 7 防止塑料胶管折住堵塞。
乙炔的性质验证
1 可燃性 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很 （>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔 焰。
2 被KMnO4氧化
能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ +2MnSO₄+4H₂O
乙炔的应用
聚乙炔导电塑料 (1) 导电塑料在电子、电器领域中作集成电路、 晶片、传感器护套等精密电子元件生产过程 中使用晶片载体、薄膜袋等。 (2) 导电塑料用于防爆产品的外壳及结构件， 如：煤矿、油船、油田、粉尘及可燃气体等 场合中使用的电器产品外壳及结构件。 (3)中、高压电缆中使用的半导电屏蔽
实验10 乙炔的制备及性质探究
白河高级中学 化学探究社
生பைடு நூலகம்中的乙炔气体
1 乙炔氧切割钢板
2 乙炔气趣味爆炸
乙炔气的性质
纯乙炔为无色芳香气味的 易燃气体。 而电石制的乙炔 因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 砷化氢而有毒，并且带有特殊 的臭味
因此，工业上是在装满石 棉等多孔物质的钢瓶中，使多 孔物质吸收丙酮后将乙炔压入， 以便贮存和运输。乙炔钢瓶的 颜色一般为乳白色，橡胶气管 一般为黑色。
2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二
氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错 误;根据上述分析,上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换, 否则得不到过饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应 该在坩埚中进行,D错误。
液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
①制取原理:Cu+2H2SO4(浓) ②综合实验装置
CuSO4+SO2↑+2H2O
2.四种重要含硫化合物及制备
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3) ①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+S Na2S2O3。 ②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。 ③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定 碘的一个重要反应。
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收 SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸 剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相 当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到 胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2MnO4- +10SO42-+16H+。
热点精练
题型1 实验室中含硫物质的制备 1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验 目的的是( D )
A.用A装置制取二氧化硫 B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫 C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体 D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
实验10脂质体的制备
实验目的与要求
掌握脂质体的制备方法和技 术；
能够根据实际需求设计和优 化脂质体药物载体；
了解脂质体的理化性质和生 物学特性；
实验过程中需严格控制实验 条件，确保实验结果的准确 性和可重复性。
02 实验原理
脂质体的形成机制
脂质体的形成是磷脂分子在水和油界面自组装的结果，当磷脂分子被置于水油界 面时，由于疏水效应，磷脂分子会向油相倾斜，而头部则向水相暴露，从而形成 双层膜结构。
避免污染
在实验过程中，要保持实验室的清洁， 避免尘埃和微生物污染，以确保实验 结果的准确性。
安全防护
在实验过程中，要穿戴好实验服和化 学防护眼镜，确保实验安全。
05 实验结果与分析
实验结果展示
1 2
脂质体粒径分布
通过动态光散射法测得，结果显示脂质体粒径在 100-200nm之间，分布较均匀。
包封率
在一定条件下，磷脂分子可以在水油界面上完全排列成单层膜，形成封闭的球形 结构，即脂质体。
脂质体的制备方法
薄膜分散法
将磷脂和脂溶性药物溶于有机溶 剂中，然后将有机溶剂蒸发，使 磷脂和药物在表面上形成薄膜， 再加入水进行搅拌，得到脂质体。
逆相蒸发法
将磷脂和脂溶性药物溶于有机溶 剂中，加入水后搅拌，使药物和 磷脂在水/有机溶剂界面形成双 分子层，然后蒸发掉有机溶剂，
实验的未来发展与应用前景
实验方法改进
应用领域拓展
随着科学技术的不断发展，我们可以 探索更加先进的制备方法和技术，以 提高脂质体的质量和稳定性。例如， 采用微流控技术、纳米技术等方法制 备脂质体，可以获得更小粒径、更高 包覆率的脂质体。
脂质体作为一种模拟细胞膜的结构和 功能的载体，在药物传递、基因治疗 、生物检测等领域具有广泛的应用前 景。随着研究的深入和技术的进步， 我们可以将脂质体应用于更多的领域 ，为生物医学研究和应用提供更多可 能性。
实验十 正丁醚的制备
实验十正丁醚的制备一、实验目的1、掌握正丁醚的制备原理和方法；2、掌握分水器的使用方法；3、掌握液体的洗涤、干燥等基本操作。
二、实验原理醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。
主反应：主要的副反应：反应过程中须严格控制温度。
在此反应中，正丁醇、水和正丁醚能形成沸点为90.6℃的三元恒沸物。
将恒沸物冷凝后，有机物密度较小且在水中的溶解度也较小，因此浮于上层，利用分水器可使它们自动地连续返回反应器中继续反应。
三、物理常数表1 反应物与产物的物理常数化合物名称沸点(℃) 比重(deq \o(\s\up5(20),\s\do 2( 4))20 4)溶解度(g/100mL)正丁醇117.7 0.8098 7.9正丁醚142.4 0.7689 不溶于水表 2 反应中的恒沸物恒沸物沸点(℃) 组成比（质量分数）正丁醇- 水93.0 55.5 : 45.5正丁醚- 水94.1 66.6 : 33.4正丁醇- 正丁醚117.6 17.5 : 82.5正丁醇- 正丁醚-水90.6 35.5 : 34.6 : 29.9四、主要仪器规格电炉升降台三口烧瓶(50mL) 大小头(14#转19#) 螺帽接头(14#) 温度计(200℃)球形冷凝管(19＃) 空心塞(14#) 分液漏斗要干燥的：烧瓶(25mL、14＃) 蒸馏头(14＃) 螺帽接头(14＃) 空气冷凝管(14＃)接引管(14＃)三角烧瓶(2只、50mL、19＃)五、主要试剂用量和材料正丁醇(6.2mL , 5 g ,0.136 mol) 浓硫酸(0.9 mL, 1.66 g, 0.017 mol) 沸石饱和NaCl (4.2mL ) 5%的NaOH（3 mL）饱和CaCl2（3mL）无水氯化钙橡皮管六、实验装置七、操作步骤【操作要点及注意事项】九、实验讨论1、本实验中使用分水器的目的是什么？2、制备正丁醚时，理论上应分出多少体积的水？实际上往往超过理论值，为什么？3、反应物冷却后，为什么要倒入10mL水中？4、精制时各步洗涤的目的何在？十、实验体会谈谈实验的成败、得失。
实验10：胶体制备系列实验
实验10：胶体的制备与性质实验探究一、实验目的1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2、实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
3、掌握胶体性质实验的演示技能，能成功演示胶体溶液的性质实验二、实验原理要得到胶粒范围大小的颗粒，一般有以下两种方法：一种是把较大的粒子或块状物质，细分为较小的颗粒，叫分散法；另一种是使较小的单元如分子或离子，聚集成为胶体颗粒，叫凝聚法。
本实验采取凝聚法。
Fe(OH)3胶体的制备是通过水解反应来进行：FeCl3 + 3H2O ==== Fe(OH)3 + 3HClH2SiO3胶体的制备是通过复分解反应来进行Na2SiO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2SiO3胶体具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚等性质。
三、实验用品饱和FeCl3；0.01mol/LKNO3；2mol/L的NaCl， 0.01mol/L硫酸铝；尿素；HCl（1mol/L）；饱和 Na2SiO3溶液；浓盐酸；酚酞试液；氯化铝（浓溶液）；氯化铵(浓溶液)U形管；直流电源；钢笔式电筒（激光笔）；导线；玻璃纸（不透光的纸板）四、学生实验学习任务1、成功制备150ml的Fe(OH)3胶体2、熟练完成Fe(OH)3胶体的丁达尔现象实验、电泳现象实验和凝聚现象实验。
3、按实验要求给出的方法制备硅酸溶胶、凝胶各50ml。
4、自行设计实验，探究制备硅酸胶体的实验中盐酸浓度、试剂滴加顺序、溶液PH值对反应产物的影响，如实记录实验过程与结果。
五、实验基本流程1、Fe(OH)3胶体的制备烧杯中加入150mL蒸馏水加热至沸，向其中逐滴加入饱和FeCl3 2 mL,继续煮沸至溶液变成红棕色，即得到Fe(OH)3胶体（切勿加热时间过长，以免破坏胶体），冷却至室温备用。
2、胶体的性质（1）胶体的光学性质用比烧杯略大、侧面有一小洞的厚纸圆筒套在盛有Fe(OH)3胶体（或硅酸胶体）的烧杯外面，让光线从小洞进入荣翻页，可以看到胶体溶液里有一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
[药剂学] 实验10 乙酰水杨酸片的制备
![[药剂学] 实验10 乙酰水杨酸片的制备](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/a93b54ebb7360b4c2f3f64c6.webp)
【处方分析】
【思考题】
1.试分析乙酰水杨酸片处方中各辅料的作用。
柠檬酸：调节pH值，防止阿司匹林水解或变色（阿司匹林遇热和湿会逐渐降解为水杨酸，在PH值为3.5时，水解反应最慢，最稳定），也可加入酒石酸；同时柠檬酸还具有矫味的作用。
淀粉浆：黏合剂，将药物细粉润湿、黏合制成颗粒以便于压片。
淀粉浆是最常用的黏合剂，其优点是能均匀地润湿片剂粉料，因为胶冻中包含有大量水分，遇粉料后水逐渐扩散到粉料中，分布均匀润湿一致，制出的片剂崩解性能好，对药物溶出的不良影响小。
滑石粉：主要作为助流剂使用，它可以将颗粒表面的凹陷处填满补平，减低颗粒表面的粗糙性，以达到降低颗粒间的摩擦力、改善颗粒流动性的目的。
.配制10%淀粉浆，为何将淀粉加热，稍冷后使用？
淀粉在水中加热，吸水、颗粒膨胀，变成半透明的糊状，这样做可以使其充分化开增强勾芡效果。
在配制淀粉浆时，先加热，再冷却后使用，此时所制淀粉浆的黏度最高。
【讨论】。
实验10 磺胺醋酰钠的制备
药学系毕业生实验考核内容与要求
实验名称 磺胺醋酰钠的制备 所属课程 药物化学 制表教师 适合专业 药学、药物制剂
1、了解酰化反应的原理和掌握其操作技能。了解和掌握其成盐方法和操作方法。 实验目的 2、掌握如何控制反应过程的pH、温度等条件及利用主产物与副产物不同的理化性质来分离 副产物。 实验材料 烧杯、电动搅拌器、水浴锅、三口烧瓶、温度计、量筒、布氏漏斗、抽滤瓶、红外灯、磺胺 、醋酐、氢氧化钠、盐酸等
1.掌握回流操作方法 握蒸馏抽滤操作方法 实验内容 操作方法 4.计算产率
2.掌 3.精制
实验步骤 1.回流操作
算 熟悉 重点掌握 重点掌握 重点掌握 重点掌握 熟悉 重点掌握 操作 口述 操作+口述 操作+口述 操作+口述 计算+口述 口述
实验素养：衣着实验服、试剂归回原位、实验安全与卫生等 实验原理：掌握控制反应过程的pH、温度等条件及利用主产物与副 产物不同的理化性质来分离副产物 回流操作：正确搭好回流装置 考核点 考核要求 抽滤操作：掌握2次抽滤操作是要滤液还是要沉淀物 考核方式 调节pH：掌握调节pH的方法、pH范围以及调节pH使用的试剂 计算：计算产率 监考老师提问
制备实验知识点总结
制备实验知识点总结实验一：制备硫酸铜制备硫酸铜的反应方程式为：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑制备硫酸铜的步骤如下：1. 实验器材的准备：取一个干净的试管，将其中加入适量的铜粉。
2. 加入硫酸：用滴管加入适量的浓硫酸到试管中。
3. 观察反应：观察试管中的反应情况，观察到放热现象和氢气气泡产生。
4. 过滤：将试管中的混合物用滤纸过滤，得到硫酸铜溶液。
5. 结晶：将硫酸铜溶液放置一段时间，观察到结晶的生成，即可得到硫酸铜结晶。
实验二：制备氯化钠制备氯化钠的反应方程式为：Na + Cl2 → NaCl制备氯化钠的步骤如下：1. 实验器材的准备：取一个干净的试管，将其中加入适量的钠固体。
2. 加入氯气：将试管放入氯气中，使钠与氯发生反应。
3. 观察反应：观察试管中的反应情况，观察到放热现象和氯化钠产生。
4. 结晶：将氯化钠溶液放置一段时间，观察到结晶的生成，即可得到氯化钠结晶。
实验三：制备氢氧化钠制备氢氧化钠的反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑制备氢氧化钠的步骤如下：1. 实验器材的准备：取一个干净的试管，将其中加入适量的钠固体。
2. 加入水：用滴管加入适量的水到试管中。
3. 观察反应：观察试管中的反应情况，观察到钠与水反应放热并放出氢气。
4. 得到氢氧化钠：将试管中的混合物过滤，得到氢氧化钠溶液。
5. 干燥：将氢氧化钠溶液置于通风处，使其干燥，得到氢氧化钠固体。
实验四：制备二氧化二硫制备二氧化二硫的反应方程式为：2SO2 + O2 → 2SO3制备二氧化二硫的步骤如下：1. 实验器材的准备：取一个干净的试管，将其中加入适量的二氧化硫气体。
2. 加入氧气：将试管放入氧气中，使二氧化硫与氧气发生反应。
3. 观察反应：观察试管中的反应情况，观察到反应放热并生成二氧化二硫。
4. 得到二氧化二硫：将试管中的混合物收集起来，得到二氧化二硫气体。
以上四个实验涉及到了化学反应的知识，通过这些实验可以加深对化学反应的理解，并学到了四种常见的化合物的制备方法。
实验10 乙醚的制备,萃取法.
• 3、蒸馏残液为浓硫酸与乙醚生成的盐， 小心灼伤皮肤。
利用浓硫酸的脱水作用除去市售无水乙醚中少量水并用金属钠除去经过浓硫酸脱水处理过的乙醚中微量的水得到符合一般无水要求的无水乙醚
实验十 乙醚的制备，萃取法
(计划学时：4学时)
一、实验目的：
1、学习制备无水乙醚的操作方法及注意事项； 2、巩固回流、蒸馏低沸点有机物、萃取等操作技能。
二、实验原理：
• 利用浓硫酸的脱水作用除去市售无水乙醚中少量水， 并用金属钠除去经过浓硫酸脱水处理过的乙醚中微量
• 3、储存乙醚
• 将蒸馏收集的乙醚倒入干燥的锥形瓶中， 加入1g钠屑，然后用装有无水氯化钙的干 燥管塞住，做为下次实验试剂之用。
• 六、实验关键步骤：
• 1、所有仪器必须干燥。
• 2、脱水、蒸馏操作应控制速度适当。
• 七、安全指南：
1、乙醚易燃、易爆；浓硫酸为强脱水剂和 氧化剂，应注意规范操作。
• 2、蒸出乙醚
• 待乙醚停止沸腾后，拆下冷凝管，改成蒸馏装置。 在真空尾接管排气支管上连一氯化钙干燥管，并用 与干燥管相连的橡皮管把乙醚蒸气导入水槽。
• 加入沸石后，用热水浴加热蒸馏，蒸馏速 度不宜过快，以免乙醚蒸气来不及冷凝而 逸散室内。当收集到约70ml乙醚，且蒸馏 速度显著变慢时，即可停止蒸馏。瓶内所 剩残液，应倒入指定的回收瓶中，千万不 要直接用水冲洗，以免发生爆炸危险。
的水，得到符合一般无水要求的无水乙醚。
三、实验装置：
如右图。
四、实验试剂：
乙醇、浓硫酸、钠屑ห้องสมุดไป่ตู้
• 五、实验步骤：
• 1、浓硫酸脱水
• 在250ml圆底烧瓶中，投入100ml新购进的乙醚和几 粒沸石，装上冷凝管，冷凝管上端插入盛有10ml浓 硫酸的恒压滴液漏斗。通入冷凝水，将浓硫酸慢慢 滴入乙醚中，此时乙醚会自行沸腾。加完后摇动反 应物。
实验10硫酸铜的制备
实验x 硫酸铜的制备一、实验目的1．掌握利用废铜粉制备硫酸铜的方法；2．练习减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作；二、实验原理利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO 4·5H 2O ：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O 2=== 2CuO （黑色） CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 由于废铜粉不纯，所得CuSO 4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO 4、Fe 2(SO 4)3及其他重金属盐等。
Fe 2+ 离子需用氧化剂H 2O 2溶液氧化为Fe 3+ 离子，然后调节溶液pH ≈4.0，并加热煮沸，使Fe3+ 离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为 2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 === 2Fe 3+ + 2H 2O Fe 3+ + 3H 2O === Fe(OH)3↓ + 3H + CuSO 4·5H 2O 在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO 4·5H 2O === CuSO 4·3H 2O + 2H 2O CuSO 4·3H 2O === CuSO 4·H 2O + 2H 2O CuSO 4·H 2O === CuSO 4 + H 2O 三、实验仪器及试剂托盘天平，瓷坩埚，泥三角，酒精灯，烧杯（50mL ），电炉，布氏漏斗，吸滤瓶，精密pH 试纸，蒸发皿，表面皿，水浴锅，量筒（10mL ）。
废铜粉, H 2SO 4(2mol ·L －1), H 2O 2(3%), K 3[Fe(CN)6](0.1mol ·L －1), NaOH(2mol ·L－1)，无水乙醇。