人教版高中化学选修四下学期第一次月考.docx
高中化学学习材料
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普宁市第一中学2015—2016学年下学期第一次月考
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C．0.1 mol.L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
D．水电离出的c(H+)＝10－12 mol.L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-
8．下列有关实验装置的说法，正确的是（）
图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．装置3可证明非金属性Cl>C>Si
D．装置4用于HCl的吸收，防止倒吸
9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )
A.检验试液中的S ：试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的S ：试液气体褪色
C.检验试液中的I -：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D.检验试液中的C ：试液白色沉淀沉淀溶解 10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的盐酸；
③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
下列说法正确的是
A ．①和②混合溶液中：c (H +)＝3.0 mol·L －1
B ．①和④混合溶液中：c (Na +)＝c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)
C ．②和③混合溶液中：c (Cl －)+c (H +)＞c (NH 4+)+c (OH －)
D ．四种溶液稀释100倍，溶液的pH ：③＞④＞②＞① 11．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是
A ．a 和b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁
B ．a 和b 用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe -3e －＝Fe 3+
C ．a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
D ．a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na +
向铁电极移动
12．根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验
实验现象 结论
A
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
活动性：Al ＞Fe ＞Cu B
试管中收集到无色气体 铜与浓硝酸反应产物是NO C
试管b 比试管a 中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好 13．2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确 C
Fe NaCl 溶液
a b
的是
A ．青蒿素分子式为C 15H 22O 5
B ．青蒿素有—O —O —键具有较强的氧化性
C ．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D ．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
非选择题 共11题，共174分
三、非选择题
26.（18分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增加的短周期元素.其中A 的最低负价和最高正价代数和为零，且A 2常温下为气态，B 与其他元素形成的化合物种类最多，C 与E 可形成EC 2和EC 3两种物质，D 是短周期最活泼的金属元素，用化学用语．．．．
回答下列问题： （1）D 离子结构示意图_______________,B 在元素周期表的位置_________________；
（2）A 与C 形成含18个电子的化合物的电子式是____________；
（3）C 与D 形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为___________，含有的化学键类型为______________________________________________。
（4）C 、D 、E 的常见离子的离子半径由大到小的顺序_________________________；
（5）B 、E 两元素得电子能力B__________E （填“＜”或“＞”），试写出证明该结论的一个化学方程式
________________________________________________________________________；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC 2，离子方程式为
___________________________________。
27.（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。
请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为_____________________________________________。
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为32224326NH O N H O ++点燃，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_____________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________________。
（3）纳米级Cu 2O 具有优良的催化性能，制取Cu 2O 的方法有：
①加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu （OH ）2制备纳米
级Cu 2O ，同时放出N 2。
该制法的化学方程式为
__________________________________________________。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH -
的浓度制备纳米Cu 2O ，反应为2222Cu H O Cu O H ++↑电解，如右图所示。
该电解池的阳极反应式为
_________________________________。
28.（15分）某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：______．
（2）若洗气瓶a 中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a 在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为______连______（填A 、B 、C 、D 、E 等导管口），则洗气瓶a 中发生反应的离子方程式为________________．
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与______口连接 （填A 、B 、C 、D 、E 等导管口）． ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由______．
丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
（4）若电解150mL 饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH 为14，求饱和食盐水的电解率______（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL ，溶解度为36.0g ）．
化学部分：
7.B 8. D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.C
26．（18分）每空2分
（1），第二周期第ⅣA族（2）（3） 1:2 离子键、共价键（4） S2﹣＞O2﹣＞Na+（5）＜ H2SO4 + 2Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O 或H2SO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
（6）SO2 + 2NH3﹒H2O =2NH4+ + SO32﹣+ H2O 或SO2 + NH3﹒H2O =NH4+ + HSO3﹣
27．（10分）每空2分
（1）（2）负极； 2NH3 + 6OH- =N2 +6H2O + 6e-
（3）①4Cu(OH)2＋N2H4 = 2Cu2O＋N2↑＋6H2O ②2Cu―2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O 28．（15分）
（1）碳棒上有气泡产生，溶液变红（2分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）（2）B连C Cl2+2OH—=H2O+Cl—+ ClO—（2分）
（3）D 2分）同意（1分）在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。
（2分）（4）16.6% （2分）
36．（15分）
（1）①（2分）
②催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能。
（2分）
（2）①AD （2分）②i 0.025mol﹒L-1﹒min-1 （2分）8.4(mol﹒L-1)-1 （2分）ii A （2分）
iii （3分）。
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高中化学学习材料唐玲出品新河中学高二化学第一次月考试题一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H —Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）4.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1 mol /（L·min）B．0.2 mol /（L·min）C．0.3 mol /（L·min）D．0.6 mol /（L·min）5. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-110．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p12．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15.已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1 + 0.5Q3B．4Q1+ 0.5Q2C．4Q1 + Q3D．4Q1+ 2Q216.增大压强对下列反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓ + H2O(l)B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)C、NaCl(aq) +AgNO3(aq)= AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)17.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3kJ·mol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A. Q1 = Q2= Q3B.Q2> Q1> Q3C. Q2> Q3> Q1D. Q2= Q3> Q1二．填空题（共32分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
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高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。
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高中化学学习材料唐玲出品海南热带海洋附中2016—2017学年第一学期月考试卷高二化学理科试卷第I卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2.下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应3、有效碰撞是指（）A、活化分子之间的碰撞B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水5.下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= +571.6KJ6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧7．下列措施不能达到节能减排目的的是( )A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．减小压强9．100mL浓度为2mol·L－1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的1mol·L－1的盐酸B．加入数滴硝酸锌溶液C．加热D．加入适量的氯化钠溶液10．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．vA =0.5 mol /（L·s）B．vB=0.3 mol/（L·s）C．vC =0.8 mol /（L·s）D．vD=1 mol /（L·s）11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1 (燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1 (反应热)D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1 (反应热)12．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂 D．反应物的性质13．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol14、对于反应：A+B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A ．增加A 的物质的量 B ．升高体系的温度 C ．增加体系的压强 D ．减少c 的物质的量 15．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为A ．1.2mol ／(L ·min)B ．1mol ／(L ·min)C ．0.6mol ／(L ·min)D ．0.4mol ／(L ·min)16．某温度下，浓度都是1 mol ·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为： c （Ｘ2）＝0．4 mol ·Ｌ－1， c （Y 2）＝0．8 mol ·Ｌ－1， c （Z ）＝0．4 mol ·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：A ．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2B ．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2ＹC ．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3ＹD ．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3 17．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法或表示式正确的是 ( )A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ •mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 18.化学反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH 等于( )A.+2(a-b-c) kJ·mol-1B.+2(b-a) kJ·mol-1C.+(b+c-a) kJ·mol-1D.+(a+b) kJ·mol-1第‖卷二、非选择题（共46分）19．已知下列热化学方程式：①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1③C（s） +1/22O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1④C（s）+ O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
人教版高中化学选修四下学期高二年级第一次月考化学试题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）下学期高二年级第一次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共54分）一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）1．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N AB．1.6gNH2- 离子所含质子数为N AC．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AD．9g D216O所含的中子数为4.5 N A2．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-3．下列说法错误的是A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来。
D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的4．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④ B．②①③④⑤C．②④①③⑤ D．③①②⑤④5．已知反应2A B+3C，在200C进行时其v(A)=5 mol·L－1·s－1。
如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。
则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是A．20 mol·L－1·s－1 B．40 mol·L－1·s－1C．60 mol·L－1·s－1 D．150mol·L－1·s－16．下列说法或表示方法中正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/molD．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol7．由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，向正反应方向发生了移动。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014-2015学年高二化学第一次月考试卷命题人：王浩杰可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cl:35.5 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D500℃V 2O 5 能量反应过程 反应物 生成物能量 反应过程反应物生成物能量反应过程 反应物 生成物 能量反应过程反应物生成物5．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA． 0.4Q1+0.05Q3B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3D． 0.4Q1+0.1Q26．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO47．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
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高中化学学习材料唐玲出品博爱一中2015-2016学年第一次月考试卷高二化学（时间： 90分钟 总分： 100 分）第I 卷（选择题）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，只有一个正确选项）1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.H 2O(g)==H 2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)==H 2(g)+I 2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应 2、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应过程b 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．加入催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E3、反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件， 平衡不．发生移动的是( ) A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO 3 D. 加入催化剂V 2O 54、已知：C(s)＋H 2O (g)＝CO(g)+H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝ －220kJ ·mol －1H －H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．+350D ．+1305、N 2和H 2合成NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/mol能量 反应物的总能量 生成物的 总能量反应历程1 2C 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1。
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高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年高二化学第一次月考试卷命题人：王浩杰可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cl:35.5 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D5．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol500℃V 2O 5 能量反应过程 反应物 生成物能量 反应过程反应物生成物能量反应过程 反应物 生成物 能量反应过程反应物生成物2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA． 0.4Q1+0.05Q3B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3D． 0.4Q1+0.1Q26．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO47．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
人教版高中化学选修四高二年级第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3．下列热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol D．2SO2+O2⇌2SO2 △H=-196.6KJ/mol4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、6． LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极Li －e －===Li ＋，下列说法中正确的是 ( )A ．放电时，电池反应为FePO 4＋Li===LiFePO 4B ．1 mol FePO 4转化为1 mol LiFePO 4时，外电路中通过了2 mol 电子C ．放电时，电池内部Li ＋向负极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。
人教版高中化学选修四高二(下)第一次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0D ．△H 的大小与热化学方程式的计量系数无关2．在25℃、101kPa 下，0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=+725.8kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1451.6kJ/molC ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣725.8kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=+1451.6kJ/mol3．如图所示，△H 1=﹣393.5kJ •mol ﹣1，△H 2=﹣395.4kJ •mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．石墨和金刚石是同分异构体4．下列说法中正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）═3R （g ）+S （l ），说明该反应已达到平衡的是（ ）A ．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）D ．反应容器中压强不随时间变化而变化6．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH 3浓度与原平衡不同的是（ ）A ．保持温度和压强不变，充入1mol NH 3（g ）B ．保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ）C ．保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ）D ．保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ）8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A 的浓度为0.8mol/L ．下列有关判断正确的是（ ）A ．m+n ＜pB ．C 的体积分数下降C ．平衡向逆反应反向移动D ．A 的转化率变大9．有一化学平衡：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）+qD （g ）．如图表示的是A 的转化率与压强、温度T 的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A ．正反应吸热，m+n ＞p+qB ．正反应吸热，m+n ＜p+qC ．正反应放热，m+n ＞p+qD ．正反应放热，m+n ＜p+q10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（ ）A ．CO 32﹣B ．Fe 3+C ．HSO 4﹣D ．Cl ﹣11．下列操作正确的是（ ）A ．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B ．用25mL 酸式滴定管量取20.00mLKMnO 4溶液C ．测某溶液pH ：用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D ．加热蒸发NaHCO 3溶液得纯净的NaHCO 312．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH 3COONa ；②NaHSO 4；③NaCl ；④Na 2SiO 3，按pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ）A ．④＞①＞③＞②B ．①＞④＞③＞②C ．①＞②＞③＞④D ．④＞③＞①＞②13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c （OH ﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol •L ﹣1 ②1.0×10﹣6 mol •L ﹣1 ③1.0×10﹣2 mol •L ﹣1 ④1.0×10﹣12 mol •L ﹣1．（ ）A ．①④B ．③②C ．④D ．③④14．已知AgCl 和AgBr 的溶解度分别为S （AgCl ）=1×10﹣4、S （AgBr ）=8.4×10﹣6，将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）A ．只有AgBr 沉淀生成B ．AgCl 和AgBr 沉淀等量生成C ．AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀D ．AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀15．有关常温下pH 均为11的氨水和Ba （OH ）2溶液的说法正确的是（ ）A ．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 均变为9C ．氨水中的c （NH 4+）和Ba （OH ）2溶液中的c （Ba 2+）相等D ．分别加入等量的pH 为1的硫酸，二者的导电能力均减小16．已知：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此时将pH=12的NaOH 溶液V 1L 与pH=1的H 2SO 4溶液V 2 L 混合，若所得混合溶液的pH=10，则V 1：V 2为（ ）A ．1：9B ．10：1C ．9：1D ．1：1017．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液：Cu 2+、H +、Cl ﹣、HSO 3﹣B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣C ．Na 2CO 3溶液：K +、NO 3﹣、Cl ﹣、Al 3+D ． =0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣18．某学生欲完成Cu+2Ag +═2Ag+Cu 2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（ ）A ．B ．C ．D ．19．关于NaHCO 3溶液，下列表述不正确的是（ ）A ．c （Na +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）C ．HCO 3﹣的水解程度大于HCO 3﹣的电离程度D ．c （H +）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）20．有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C21．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A ．加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸22．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO 4+2H 2O PbO 2+Pb+2H 2SO 4．下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ）A ．需要定期补充硫酸B ．放电时Pb 作负极，PbO 2作正极C ．放电时负极上发生的反应是Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣═PbSO 4D ．放电时电解质溶液的密度减小23．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C 2H 6+7O 2+8KOH=4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是（ ）A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e ﹣=28OH ﹣B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14molD ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高24．1L 0.1mol/L AgNO 3溶液在以Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（ ）A ．溶液的浓度变为0.08mol/LB ．阳极上产生112mL O 2（标准状况）C ．转移的电子数是1.204×1022个D ．反应中有0.02mol 的Ag 被还原25．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）A ．阴极自始至终只有H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7二、填空题（每空2分，共52分）26．温度一定，在一个10L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min ，Z 的平均反应速率为 ．（2）该反应的化学方程式为 ．（3）保持温度和体积不变，若n （X ）=2mol ，n （Y ）=3mol ，n （Z ）=1mol ，该反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．27．如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V （B）=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8a L．（1）达到平衡所需的时间：A B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A B．（3）B中X的转化率为．（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）．28．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣） D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c （CH3COOH）c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）．29．结合下表回答下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶度积/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．30．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．（1）该原电池的负极为，负极发生的电极反应为；（2）正极得到电子的物质是，正极发生的电极反应为．31．课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：（1）电源A极的名称是．（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：．（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是．（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．（5）装置丁中的现象是．2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0D ．△H 的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【分析】A 、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B 、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C 、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D 、△H 的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A 、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A 错误；B 、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B 错误；C 、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0，故C 正确；D 、因△H 的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D 错误；故选：C ．2．在25℃、101kPa 下，0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=+725.8kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1451.6kJ/molC ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣725.8kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=+1451.6kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A 、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B 、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C 、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D 、水的状态错误．【解答】解：A 、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故A 错误；B 、0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，则2mol 甲醇即2mol 甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1451.6kJ/mol ，水的状态错误，故B 错误；C 、1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则32g 甲醇即1mol 甲醇燃烧放的热量为725.8kJ ，热化学方程式为CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣725.8 kJ •mol ﹣1，故C 正确；D 、2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2 CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1451.6 kJ •mol ﹣1，水的状态错误，故D 错误；故选C ．3．如图所示，△H 1=﹣393.5kJ •mol ﹣1，△H 2=﹣395.4kJ •mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．石墨和金刚石是同分异构体【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量，石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体来解答．【解答】解：由图得：①C （S ，石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ •mol ﹣1， ②C （S ，金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣395.4kJ •mol ﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C （S ，石墨）=C （S ，金刚石）△H=+1.9kJ •mol ﹣1，则A 、因C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9kJ •mol ﹣1，故A 正确；B 、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B 错误；C 、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 错误；D 、石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D 错误； 故选A ．4．下列说法中正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A 、反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0；B 、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C 、△H ﹣T △S ＜0判断；D 、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A 、反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A 错误；B 、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B 错误；C 、熵增加且放热的反应，即△H ＜0，△S ＞0，△H ﹣T △S ＜0，任何温度下都能自发进行，故C 正确；D 、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D 错误；故选：C ．5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）═3R （g ）+S （l ），说明该反应已达到平衡的是（ ）A ．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）D ．反应容器中压强不随时间变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A ．平均摩尔质量=，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A 正确；B ．对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B 错误；C ．正逆反应速率不等，故2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C 错误；D ．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D 错误，故选A ．6．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH 3（g ）+5O 2（g ）=4NO （g ）+6H 2O （g ）△H=﹣1025kJ/mol 知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A 正确．B 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B 正确．C 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C 错误．D 、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D 正确．故选：C ．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH 3浓度与原平衡不同的是（ ）A ．保持温度和压强不变，充入1mol NH 3（g ）B ．保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ）C ．保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ）D ．保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ）【考点】等效平衡．【分析】A 、在恒温恒压下充入1mol NH 3（g ），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；B 、保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动；C 、保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变；D 、保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小．【解答】解：A 、在恒温恒压下充入1mol NH 3（g ），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A 错误；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变，故C错误；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小，故D正确；故选D．8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．9．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A．CO32﹣B．Fe3+C．HSO4﹣D．Cl﹣【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】加入含有弱根离子的盐，可以促进水电离．溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．向水中加入CO32﹣，水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故A错误；B．向水中加入Fe3+，水解而促进水的电离，且其水解后使溶液呈酸性，故B正确；C．向水中加入HSO4﹣，电离出氢离子，抑制水的电离，故C错误；D．向水中加入氯离子对水的电离不产生影响，故D错误，故选B．11．下列操作正确的是（）A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3【考点】计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高；B．酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解；【解答】解：A．中和滴定时，不能用待测液润洗待测液，否则会导致消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故A错误；B．碱式滴定管下端为橡胶塞，不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液，可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B正确；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润，容易将溶液稀释测量结果误差较大，故C 错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热蒸发NaHCO3溶液得到固体为碳酸钠，故D错误；故选：B．12．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．【解答】解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；④硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，故选A．13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol •L﹣1．（）A．①④ B．③② C．④D．③④【考点】pH的简单计算．【分析】室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）=，据此分析解答．【解答】解：室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣pH=1.0×10﹣12 mol•L﹣1；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）==mol/L=1.0×10﹣2 mol•L﹣1，故选D．14．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6，将AgCl 与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故选D．15．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；C、PH相同时氢氧根离子浓度相同；。
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高二化学选修四月考试题（含答案）可能用到的相对原子质量 C-12，H-1，O-16一、选择题 （每小题只有一个正确答案， 每题 2.5 分，共 60 分。
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）1、下列说法正确的是A. 物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热C.1molH 2燃烧生成气态 H O 时放出的热量就是 H 的燃烧热22D. 相同条件下，1molH 2O(l ）完全分解吸收的热量与 H 2 和 O 2 化合生成 1mollH 2O(l ）放出的数值相等2、下列叙述错误的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na 2CO 3 溶液除去3、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( )A ． H 2 (g)1O 2 (g) ══H 2 O(g)H 241.8kJ/ mol2B ． CH 4 (g)3O 2 (g) ══CO(g) 2H 2 O(l)H 607.3kJ/ mol2C ． C 2 H 4 (g) 3O 2 (g) ══ 2CO(g)+2H O(l)H 1411.0kJ/ mol2D ． H (aq)OH (aq) ══H 57.3kJ/ molH 2O(l)4、 四位同学同时进行反应： A(g) ＋ 3B(g) ＝2C(g) ＋ 2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速 率 如 下 ： ① v(A)= 0.15mol/(L ·s) ①v(B)=0.6mol/(L ·s)①v(C)= 0.4mol/(L ·s) ①v(D)=0.45mol/(L ·。
s)其中，反应进行得最快的是 ( )A ．①B ．②C ．③ D．④5、可以充分说明反应 P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡（ ）A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内 P 、 Q 、 R 、S 四者浓度相等C ． P 的生成速率和 S 的生成速率相等D ．反应容器内 的气体总物质的量不随时间变化 6、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；①H＜ 0，下列各图中表示的生成物C 的百分含量(C%)与时间t 的关系正确的是( )7、在一密闭容器中充入一定量的 N 2 和 H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L ·s），则 2s 末 NH 的浓度为3A.0.50mol ／ LB.0.60mol ／ LC.0.45mol ／ L D ． 0.55mol ／ L8、等物质的量的X(g) 与 Y(g) 在密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H <0, 下列叙述正确的是 ()A. 平衡常数 K 值越大 ,X 的转化率越大B. 达到平衡时 , 反应速率 v 正 (X)=2 v 逆(Z)C.达到平衡后 , 降低温度 , 正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后 , 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动9、反应 2A(g) 2B(g)+E(g) H >0, 达到平衡时 , 要使正反应速率减小,A 的浓度增大 , 应采取的措施是 ()A. 加压B. 减压C.减少 E 的浓度D.降温10、一定条件下的密闭容器中 :4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) H= - 905.9 kJ/mol , 下列叙述正确的是 ()A.4 mol NH 3和 5 mol O 2 反应 , 达到平衡时放出的热量为 905.9 kJB. 平衡时 v 正(O )= v 逆 (NO)2C.平衡后降低压强 , 混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度 , 混合气体中 NO 含量降低11、 NO 是一种新型硝化剂 , 其性质和制备受到人们的关注。