高中化学 第二章第三节氧化还原反应学案 新人教版必修1
人教版 高一化学 必修一 第二章 第三节氧化还原反应第一课时导学案设计
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应导学案一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度（非重点内容）(1) 得氧、失氧的分析。
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。
2．从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析。
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。
3．从电子转移的角度(1)有电子得失的反应。
①电子得失的分析。
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。
物质在反应中 ____________——氧化反应____________——还原反应 物质所含元素的化合价 ____________——氧化反应____________——还原反应物质所含元素的原子 ____________——氧化反应 ____________——还原反应③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的。
(2)有电子对偏移的反应：反应H2 + Cl22HCl。
①氯元素化合价，共用电子对氯原子，发生反应。
②氢元素化合价，共用电子对氢原子，发生反应。
③结论：氧化还原反应过程中，原子间有电子对的。
(3)总结论：氧化还原反应：的化学反应。
二、氧化还原反应特征与实质1．特征：有元素的变化。
2．实质：有的转移。
注意：一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系以上关系可用下图表示：二、氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法1．双线桥法的书写步骤正确标出反应前后各元素的化合价，明确变化元素的化合价升降关系。
一条线：始于反应物中降价元素，止于生成物中的相应元素。
一条线：始于反应物中升价元素，止于生成物中的相应元素。
用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须”：①箭头的起始与终结必须指向同一元素。
②必须标注“得到”或“失去”。
③得到和失去的电子总数必须相等。
2．单线桥法的书写步骤【答案】一、1．(2)得到氧 失去氧 (3)有氧得失2．(2)升高 降低 (3)有变化3．(1)②失去电子 得到电子 ③得失(2)①降低 偏向 还原 ②升高 偏离 氧化 ③偏移有电子转移(得失或偏移)二、1．化合价2．电子练习1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
高中化学 2.3.2《氧化还原反应》教学设计 新人教版必修1
《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
（三）情感态度价值观：通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识。
高一化学教案-新课标人教版化学必修1第二章第三节氧化还原反应 最新
第三节氧化还原反应第一课时[要点剖析]1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。
2．氧化还原反应的认识过程：氧化反应和还原反应是同时发生的。
从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。
从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。
所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。
从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的实质。
物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。
[典型例析]例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。
［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。
［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。
当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。
钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。
H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。
所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。
在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。
氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应2、3课时学案
其次章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时支配：2课时二、学习目标：1、学问与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中生疏到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）把握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。
2、过程与方法：(1) 同学在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让同学自我培育探究精神。
(2)通过对具体例子的分析，挂念同学理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。
3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，生疏并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会进展的重要作用以及其利弊。
三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2) 氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
五、学习过程：其次课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO ===Cu+CO2②Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组争辩后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是。
（二）.通过以上分析、理解、争辩，同学自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。
2.。
3.。
高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C == = Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填上升、降低），它发生了反应，被还原。
2022高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应教案1 新人教版必修1
氧化还原反应教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别进行的吗？[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？究竟怎么叫氧化还原反应？[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2↑S + O2加热SO2CuO + H2加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
人教版化学必修一教学设计-第二章第三节
必修1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据（二）学习目标1、知识与技能目标（1）能够从化合价升降和电子转移的角度理解、判断氧化还原反应；了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
（2）认识氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。
（3）能够从化学反应分类的角度认识氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2、过程与方法目标（1）通过思考与交流，对氧化还原反应的认识从得、失氧，到化合价有升降变化特征，再到发生电子转移的微观本质，体会由表及里地认识事物本质的方法；体会知识的延续和发展。
（2）学会从氧化还原反应的视角研究物质化学性质的思路与方法。
（3）通过分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，体会应用分类的方法进行研究和学习。
3、情感态度与价值观（1）了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣。
（2）了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害，培养学生学会用对立统一、辨证观点的分析、认识事物。
（3）通过学习，体会化学与生产、生活、社会的密切关系，引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步。
二、教学重难点分析（一）教学重难点的分析与确定中学阶段化学反应通常分为氧化还原反应和非氧化还原反应，本章前两节从反应类型的角度、离子反应的角度对化学反应进行了分类。
本节则从反应前后元素化合价有无变化的角度分类，进一步学习、认识氧化还原反应。
并通过对氧化还原反应本质的分析，学习、体会应用分类观、微粒观、氧化还原反应观学习化学反应的方法。
从学生原有知识基础看，初中化学中氧气是重点内容，学生对有氧参加的反应很熟，但对反应实质没有深入了解；从学生原有能力看，能运用四个基本反应类型的概念对化学反应进行分类，但对四个基本化学反应类型缺乏微观上的认识；学生对化合价与最外层电子数的关系有所了解，但对电子转移和化合价变化之间的关系没有认识；通过本节的学习，有利于学生知识的延续和发展、有利于学生学习方式的转变、有利于学生完成认识过程、认识方法的转变，提升和发展学生的学习能力。
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必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案（1）一、预习目标1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。
例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。
在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。
碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
（2）从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
(3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。
2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：常见的还原剂：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标:1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3．了解常见的氧化剂、还原剂学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程:(1）从化合价的变化认识氧化还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。
例如：判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。
正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素的化合价。
元素的化合价与其最外层的电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层的电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。
（2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。
以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：化合价降低，被还原- 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原0 2↑化合价升高，被氧化子或电子对偏离的过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向的过程。
也就是说，氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。
（3）氧化还原反应的概念在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表： 填表氧化还原反应有下列两种关系：①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应 ②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应三、当堂检测1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.、CaO ＋H 2O ＝Ca （OH ）2 B 、2Mg + O 2点燃2MgOC 、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O + CO 2↑D 、Cu （OH ）2CuO + H 2O2、氧化还原反应的实质是（ ） A 、氧元素的得与失 B 、化合价的升降 C 、电子的得失或偏移 D 、分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A 、Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 B 、NH 4NO 3N 2O↑+2H 2OC 、2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D 、Cu 2(OH)2CO 32CuO+CO 2↑+H 2O4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提高1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）A 、Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HClB 、2HgO △2Hg+O 2↑C 、2NaCl+H 2SO 4△Na 2SO 4+2HCl ↑ D 、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）A 、一定被氧化B 、一定被还原C 、可能被氧化D 、可能被还原 3、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤4、下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被还原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被还原的是（ ）。
A 、4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B. 2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑C 、2KClO 3MnO 22KCl+3OD 、Cl 2+H 2O=HCl+HclO5、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB、2HgO△2Hg+O2↑C、2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HCl↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）A、元素X被氧化B、元素Y被氧化C、元素X发生还原反应D、元素Y发生还原反应7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（）A、钠在氯气中燃烧B、锌片放入硫酸铜溶液中C、二氧化碳通入澄清的石灰水中D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（）A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2OD、3NO2+ H2O===2HNO3+NO答案：预习学案: （1）还原氧化反应、还原反应（3）得、降低、还原、还原反应、氧化性；失、升高、氧化、氧化反应、氧化产物、电子的得失或转移2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂： F2、O2、Cl2、Br2、I2、S 、N2、KMn04常见的还原剂： Na 、Mg 、Al、 Zn、 Fe、K、 Ca、Ba 、Cu 课内探究学案答案：（1）氧化反应、还原反应当堂检测：1、B2、C3、CD4、A课后练习与提高：1、C2、CD3、A4、B、C、D、D5、C6、AD7、B8、AD氧化还原反应学案（2）课前预习学案一、预习目标1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质2．了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、预习内容1、（1）置换反应一定____氧化还原反应（2）复分解反应一定____氧化还原反应（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系_____________________________________ 2、（1）根据反应方程式判断氧化性：_________＞_________还原性：_________＞_________三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标:1．进一步理解氧化还原反应的概念和本质2．掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3．氧化剂与还原剂的强弱比较。
学习重难点:氧化剂与还原剂的强弱比较。
二、学习过程1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。
这四类反应的特点可以表示如下：化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+CB）氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。
例如：2Cu＋O2△2CｕO（_________反应）CO2＋H2O== H 2C O3（________反应）（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。
例如：KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（________反应）Cu(OH)2△CuO+H2O（________反应）四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。
2、物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：_________＞_________还原性：_________＞_________（2）根据元素化合价（价态规律）元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
如HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。
（3）根据金属活动性顺序判断4、氧化还原反应的基本规律及应用（要求较简单）（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。