天津市部分区+2018+年高三质量调查试卷(一)理科综合化学试题+Word版含答案
2018年全国各地高考试题2018年天津理科综合化学高考试题及参考答案
2018年天津理科综合化学高考试题及参考答案第Ⅰ卷相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 161.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是A.溶解度:Na2CO3＜NaHCO3B.热稳定性:HCl＜PH3C.沸点:C2H5SH＜C2H5OHD.碱性:LiOH＜Be(OH)23.下列叙述正确的是A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)＜K sp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5.室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间6.LiH2PO4是制备电池的重要原料。
天津一中2017-2018学年高三第一次月考化学试题Word版含解析.pdf
2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
天津河西区2018届高三一模理综化学试题Word版含答案
1.下列叙述正确的是A.蒸馏“地沟油”可获得汽油B.海水中加入明矾可将海水淡化C.碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D.合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺2.下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁钉发生析氢腐蚀B.验证溴乙烷发生消去反应C.对比Fe3+与Cu2+的氧化能力强弱D.探究乙炔的性质实验方案3.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小: r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH34.用电解法制备LiOH的工作原理如右图所示:下列叙述正确的是A.a 极附近溶液的pH 增大 B.阳极可获得的产品有硫酸和氧气C.b 极发生的反应为Li ++e -=Li D.当电路中通过4mole -时，阴极可得到2molLiOH5.常温下，向20mL0.lmol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液中水电离出的c(OH -)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A.a--e 点，a 点时水的电离受抑制最强B.b 、d 两点溶液的pH 相同C.c 点所示溶液中c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +) D.d 点所示浴液中c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)6.已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H 2O(g)+C2H4(g)CH 3CH 2OH(g)。
在容积为3L 的密闭容器中，当n(H 2O):n(C 2H 4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示: 下列说法正确的是A.a 、b 两点平衡常数:b>aB.压强大小顺序: P 1>P 2>P 3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增大起始投料)()(n 422H C n O H ，可提高乙烯转化率7.(14分) 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。
2018年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考(一)化学
2018年天津市十二重点中学高三毕业班联考〔一〕理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷〔选择题〕和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2 页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷注意事项：1．每题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—321．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，以下有关化学表达正确的选项是A．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D．表示一种高分子树脂，因难溶于水，不具备吸水性2．以下说法正确的选项是〔N A表示阿伏伽德罗常数〕A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C．常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−8 mol·L−1 D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2N A3．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2018年高考天津卷_化学部分(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试<天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷<选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 161．运用有关概念判断下列叙述正确的是< ）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确的是< ）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是< ）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误的是< ）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是< ）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+> ＝ c(OH－> － 2c(H2S> －c(HS－>D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
天津市河西区2018学年度高三下学期质调(一)理综化学试题含答案
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO－2 + 4NH＋4 + 2H2O
1
3．X、Y、Z、Q、R 均为短周期元素，且 Y、Z、Q、R 在周期表中的位置关系如下图所示。已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是
YZ
QR
A．原子半径：r(Z)˃r(Y)˃r(R)˃r(Q) B．气态化合物的稳定性：QX4 ˃ RX3 C．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键 D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3 ˃ XRO3 4．下列实验与对应的解释或结论正确的是
河西区 2018-2019 学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）
理科综合试卷（化学部分）
理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。 化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6 页，共 100 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一 并交回。 祝各位考生考试顺利！ 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80
___________________________________________________________________________。
（3）N 是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
v(CO2)=____________________。保持其他条件不变， 只改变一个条件，NH3 的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ， 则改变的条件可能是___________________________。
2018年高考天津化学试题(含标准答案解析)
20１8年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项:1．每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共３6分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考:相对原子质量:H 1 C １２Ｎ14 O161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士Ｄ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）Ａ．溶解度:Nａ2CO３<ＮaHCO3Ｂ．热稳定性：ＨCｌ＜PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LｉＯH＜Ｂe(OH）23．下列叙述正确的是( ）A．某温度下,一元弱酸HＡ的Kａ越小，则ＮaA的Kｈ(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈Ｃ.反应活化能越高,该反应越易进行D.不能用红外光谱区分C2H5ＯH和ＣＨ３OCＨ34.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.某溶液中滴加K3［Ｆｅ(ＣN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Ｆｅ2+，无Ｆe３+B.向Ｃ6H5OＮa溶液中通入CO２溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnＳ和Na2S的悬浊液中滴加ＣuSＯ4溶液生成黑色沉淀Ｋsp(CuS)＜K sｐ(ZｎS)D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO４2-5.室温下，向圆底烧瓶中加入1moｌC２Ｈ５OＨ和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C２H５OH+H Ｂr C2Ｈ5Br+H2Ｏ,充分反应后达到平衡。
天津市部分区2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含解析
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1.使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】B点睛：本题考查化学与生活、物质性质的应用等知识，明确相关概念、掌握相关物质的性质是解题关键，A项为易错点，注意明矾净水的原理，不同于氯气等强氧化性物质，不能杀菌消毒；通过B项应联系相关知识：常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸发生反应形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行，称为“钝化”；C项考查化学实验安全有关知识，注意要根据化学药品的性质来选择灭火方法。
2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用氨气易液化，故正确；D、晶体硅作半导体，利用处于金属和非金属之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误。
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天津市部分区2018+年高三质量调查试卷（一）理科综合化学试题相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 Mn55 Cu64第I卷注意事项:1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净，再选徐其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B.火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D.84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果2.两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.甲分子中所有原子不可能处于同一平面内B.甲与足量H2发生加成反应后，得到1-丙醇C.红外光谱不能区分甲、乙两种物质D.合成树脂的单体是苯酚和化合物甲3.以下实验设计不能达到实验目的的是4.原子序数依次增大的短周期主族元素a 、b 、c 、d ，其中a 元素在周期表中位于第二周期第IVA 族，一个ab 2分子中含有22个质子，c 为金属元素且c 原子的核外电子数是a 、d 原子核外电子数之和的一半。
下列说法正确的是A.a 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.四种原子中d 原子的半径最大C.b 与c 形成的化合物中一定不存在共价键D.在周期表中，117 号元素(Uus)与d 同主族5.工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。
探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。
下列说法正确的是A.a 为直流电源的负极B.阳极的电极反应为:CH 3CHO-2e -+H 2O=CH 3COOH+2H +C.电解过程中，阴极区的pH 逐渐减小D.理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍6.已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:下列说法正确的是A.NaH2PO4溶液呈碱性B.25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+½lg1.7C.足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-D.25℃时，将等体积等浓度的苯丽游液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)第II卷注意事项:1.用黑色基水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
7.(14分) KMnO4在生产、生活中用途广泛。
工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，可得到K2MnO4，再用镍片(不参与反应) 作阳极，铁片作阴极，电解K2MnO4溶液即可制备KMnO4。
上述过程用流程图表示如下:(1) 制备K2MnO4用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_______，电极室阳离子的迁移方向是_____(填“左侧向右侧迁移”或“右侧向左侧迁移”)，阳极室电极反应式为_________，熔融池中的化学方程式为___________。
(2) 如下流程也可以制备KMnO4,调节pH用CO2不用HCl的原因是_________，当pH为10～11时，停止通入CO2，原因是_______。
(己知:①20℃时，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②温度高于120℃时KMnO4会发生分解反应)(3) 控制烘干温度不能过高的主要原因是_____________。
(4) 制得KMnO4的同时会有副产物MnO2生成。
副产物MnO2与锂在锂高子有机高聚物中构成原电池。
每消耗87gMnO2转移1mole-,则反应后Mn元素的化合价为_______。
8.(18分) 芳香族化合物E 是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成E流程如下:己知：CH3Br CH3MgBr CH3CH2CH2OH(1) 写出反应①所需的试剂和条件_____________。
(2) 化合物A的名称是________，分子中不同化学环境的氢原子共有_____种，共面的碳原子数目最多有_______个。
(3) D中含氧官能团的名称是________。
(4) 写出反应⑨的化学方程式________，该反应的反应类型是________ 。
(5) 化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合a、b条件的C的同分异构体有多种，其中存在乙基(-CH2CH3),且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
a.属于芳香族化合物b.能发生银镜反应，也能发生水解反应(6) 在方框中写出以为主要原料，合成的流程。
9.(18分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。
某化学兴趣小组进行了以下有关实验。
实验一: 硫代硫酸钠的制备硫化破法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为:Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。
回答下列问题:(1) 仪器a的名称为_________。
(2) 装置C的作用有________、观察SO2的生成速率。
若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是______________。
(3) 为提高Na2S2O3纯度，应使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则装置D 中Na2S 和Na2CO3物质的量之比为___________。
(4) 制得Na2S2O3后，关闭K2和仪器a的活塞，打开K1。
装置A 的作用是_______。
(5) 待D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。
用实验证明产品中存在Na2SO4。
完成下列表格:实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定KI 溶液浓度①取待测KI 溶液100mL，通入Cl2将I-氧化为IO3-，除去多余Cl2。
②再向溶液中加入足量KI，将IO3-还原为I2。
该过程中发生反应的离子方程式为_______。
③用移液管取25.00mL步骤②后的溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，用0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定终点共消耗标准液24.00mL，待测KI 溶液的物质的量浓度为______mol/L。
若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是__________。
10.(14 分) 用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。
请回答下列问题:(1) 已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。
(2)T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0。
实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A.混合气体的密度不变B.混合气体的颜色不变C. k 正、k 逆不变D.2v 正(O 2)= v 逆(NO 2)②化学平衡常数K 与速率常数k 正、k 逆的数学关系是K=_______。
③T 1温度时，化学平衡常数K=______。
将容器的温度改变为T 2时，若k 正=k 逆 ，则T 2___T 1 (填“>”、“<”或“=”)。
(3) 亚硝酸是氨元素重要的含氧酸之一。
25℃，测得amol/LHNO 2稀溶液的pH=b ，该温度下HNO 2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a 、b 的代数式表示)。
将amol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中)(c )( CN HCN c =_____(用含a 的代数式表示)。
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B7．（14分）（1）瓷坩埚含有二氧化硅，能与碱反应（2 分）；左侧向右侧迁移（1 分）；MnO42-―e－＝MnO4－（2 分）；2MnO2+4KOH+O2△2K2MnO4+2H2O （2 分）（2）Cl－具有还原性，可将 KMnO4 和 K2MnO4 还原（2 分）二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾溶解度不高，会和高锰酸钾一起析出，产品纯度降低（2 分）（3）温度过高， KMnO4会受热分解（2 分）（4） +3（1 分）8．（18 分）（1）液 Br2/Fe（或液 Br2/FeBr3）（1 分）（2） 2-苯乙醇（2 分） 6 （2 分） 8（2 分）（3）羰基（2 分）（4）（2分）；加成（或还原反应）（1 分）（5）（2分）（6）（4分，每步1分。
步骤合理即可）9．（18 分）实验一：（1）分液漏斗（1 分）（2）安全瓶，防止装置内压强过大（2 分）减缓滴加浓硫酸的速度（2 分）（3） 2∶1（2 分）（4）吸收装置 B 中的二氧化硫（2 分）（5）稀盐酸（1 分） BaCl2溶液（1 分，答案合理即可）实验二：②5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O（2 分）③淀粉（1 分）1.6×10－3（2 分）；所测浓度偏大（2分）10．（14 分）（1） 452.5 kJ （2 分）（2）①B、 D （2 分）。
；② k 正/k 逆（2 分）；③160 （2 分）；＞（2 分）（3）（2分）；1 /(100a－1) （2 分）。