鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题
下学期高一化学鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题1．23592U是重要的核工业原料，下列有关23592U的说法中正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体2．第116号元素Lv的名称为鉝．关于的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为2933．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱4．科学家最近合成了117294Uus。
下列关于117294Uus的说法正确的是（）A．质量数是177B．中子数是117C．核外电子数117D．质子数是1775．下列有关化学用语的说法正确的是( )A．氯原子的结构示意图：B．中子数为6、质子数为6的碳原子：66CC．1H与2H互称同位素D．230Th和232Th的化学性质不相同6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－B．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2WC．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性7．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．和是两种不同的核素D．中子数为39R ，则元素R的原子序数是( )。
8．已知某粒子A nZA．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法不正确的是A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物10．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（、A．砹是有色固体B．非金属性：At、IC．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来11．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置B．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D．金属活泼性——金属的冶炼方法12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．下列结论正确．．的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A．Al B．Li C．Na D．Mg3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法不正确．．．的是( )A．5种原子中，C的原子半径最大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子D．X的含氧酸一定为二元弱酸5．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( ) A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
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鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．不能说明X的非金属性比Y强的是A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )A．第14列元素所形成的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第3列所含元素的种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞LD．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．非金属性：X＞Y D．电负性：X＜Y8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案)
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
D．A与E形成的化合物是非极性分子
14．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列前者是后者4倍的是（）
①核外电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数
A．①④B．①③④C．①②④.D．①②③
15．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是
3．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D．还原性：F-＞Cl-＞Br–
4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是
①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“<”)，比较基态原子第一电离能：C________Pb(填“>”或“<”)
② 晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M在晶胞中处于_____________位置，X在晶胞中处于________位置。
③ 晶体的晶胞边长为a nm，其晶体密度为d ，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_____________
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期元素离子a A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C 2．下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是A．HClO 酸性强于 HBrOB．常温下，Br2为液体，而Cl2为气体C．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄D．BrCl+H2O=HBrO+HCl 是非氧化还原反应3．下列事实不能用元素周期律解释的是( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与水反应的剧烈程度：K>MgC．还原性：I->Br-D．酸性：H3PO4<HC1O44．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．稳定性：H2O>HF D．半径：F->Na＋5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。
下列说法中正确的是（）A．最简单气态氢化物的沸点：X<WB．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C．W氧化物对应的水化物是一种强酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R6．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等7．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．HCl的形成过程：8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NCl3 B．BF3C．SF6D．HCl9．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．NH4Br：[NH4+][∶Br∶]－ B．CaCl2：∶Cl∶－[Ca2＋]∶Cl∶－C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋10．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强A．①②B．①②③C．②③D．①③11．属于道尔顿近代原子论的观点有A．原子还可由其他更小的微粒构成B．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C．原子在化学变化中保持其不可再分性D．电子在原子核外空间做高速运动12．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价二、实验题13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
2020学年高中化学鲁科版必修2第1章《原子结构与元素周期律》测试卷
第1章《原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.现有两种短周期主族元素A、B的原子序数分别为a、b，若a＋8＝b，则下列有关A、B的说法正确的是()A． A和B一定同主族B． A和B一定同周期C．若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D． A、B可能既不同周期，又不同主族2.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是()A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋73.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.某元素原子的最外层上只有1个电子，下列判断一定正确的是()A．该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素B．该元素一定是非金属元素C．该元素的化合价只有＋1价D．常温常压下，该元素的单质与水反应剧烈5.下列说法正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化6.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
下列判断正确的是()A ． X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B ． Z 元素在第三周期第ⅥA 族C ． X 、Y 、Z 三种元素有两种是金属，一种是非金属D ． Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H ＋＋ OH －H 2O7.设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是( ) A ． 不能由此确定该元素的相对原子质量 B ． 这种元素的相对原子质量为m ＋nC ． 若12C 原子的质量为W g ，该元素原子的质量为(m ＋n )W gD ． 该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
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鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
2011-3-26
第一部分 选择题（共52分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A ．氧
B ．氟
C ．碳
D ． 氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 4
D ． XH 3
3．医学研究证明，用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I 叙述正确的是
A ．135 53I 是碘的一种同素异形体
B ．135 53I 是一种新发现的元素
C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族
D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He 的说法正确的是
A ．3 2He 原子核内含有2个中子
B ．3
2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2
B ．金属性强弱：K ＜Na
C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4
D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 6．X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A ．XYZ
B ．X 3YZ
C ．XYZ 2
D ．X 2YZ 3
7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族
C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
8．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是
A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强
D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 9．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
10．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
11．下列各组元素性质递变情况错误
．．的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
15. 对于 A
Z X和A+1
Z
X+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同
第二部分非选择题（共40分）
二、填空题（共40分）
16．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学
．．．．．．．式．填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。
17．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，
B ，
C ，
D ，E
（2）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：。
（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。
18．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，B为，C为。
D的最高价氧化物的水化物是。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。
鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。
）
二、填空题（共40分）
16．（14分）
（1）K，F
（各1分）
（2）Ar，（各1分）
（3）HClO4 3 （各1分）
（4）Na，Cl （各1分）
（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）
17．（14分）
（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl （各2分，共10分）（2）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （2分）
（3）H3PO4＞H2SiO3 （2分）
18．（12分）
（1）C（碳），O（氧），Na（钠）（各1分）
（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3分）
（3）共价（2分）
（4）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4分）。