一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.6.3 表示物质的符号——化合价(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.6-3 表示物质的符号——化合价 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 4 .................................................................................................................................................. 9 (12)一、化合价概念 1.化合价定义一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫作这种元素的化合价。
2.化合价含义化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
3.原子团常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如OH -、CO 2－3、MnO －4、SO 2－4等。
九年级化学化合价的写法及意义
化合价的写法和意义•化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价有正价、负价之分，如在H2O中，氢原子与氧原子的个数比为2:1，H为+1价，0为-2价;在MgCl2中，镁原子与氯原子的个数比为1:2，Mg为+2价，Cl为-1价。
化合价的意义：化合价反映元素的原子之间相互化合时的数日，是元素的一种性质。
因此，强调化合价时，一定要指明元素。
化合价的表示方法：通常在元素符一号或原子团的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，数值在后。
“1”不能省略。
例如.•化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价；（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如MgCl2中Mg为+2价，Cl为-1价；非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2价，如SO2中S为+4价，O为-2价；（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价分别为+7，+6价；（4）化合物中，各元素正、负化合价代数和为0；（5）因为化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0；（6）原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分，所以原子团的化合价由各元素的正、负化合价的代数和算出，原子团的化合价一定不为0。
化合价与最外层电子数的关系：（1）金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数。
（2）非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数（O、F除外），最低负价数值等于8减去最外层电子数。
•化合价符号与离子符号的比较•一些常见元素和根的化合价：•记忆口诀：常见元素的化合价口诀（1）一价钾、钠、银、氢、氟，二价钙、镁、钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真。
铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价最常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。
2015年课题4化合价1
学习目标
1.根据化合价，推求物质的化学式。
2.根据化学式，推求化合价。
三、化合价的应用
1、根据化学式，确定元素或原子团的化合价
依据：化合物里正负化合价代数和为0---先死后活法
例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
X=+3
例：Na+ Mg2+ Cl- O2- NO3- SO42-
化合价与离子符号表示方法的比较
比较并找规律
Na+
+1
Mg2+
+2
Al3+
+3
F-1
O2-2
Na
Mg
Al
F
O
区别： 位置不同，写法相反 1.离子符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前，“＋、-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后，“＋、-”号在前；写头顶上 2.离子符号中数字1可省略，化合价中数字1不能省
+1+6 -2
Cu(OH)2
+1 +4 -2
WO3
+1+5 -2
H2SO4
Na2CO3
KNO3
练习:
标出下列单质或化合物中元素的化合价（如果 是原子团的，直接写出原子团的化合价）：
0 ＋3 －2 ＋1 －1 0
H2、O2、H2O、AgCl、HgO、FeO、
＋3 －2 ＋4 －2 ＋5 －2 ＋1 －1 ＋2 －2
＋1 －2 ＋1 －1
＋2 －2 ＋2 －2
Fe2O3、Al2O3、SiO2、P2O5、KOH、
＋1 －1 ＋2 －2
化合价知识点
一、化合价
１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：
Na
２．确定
①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价．
②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价．
３．元素化合价的规律
①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零．
②单质中元素化合价为零．
③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．
④许多元素具有可变化合价，例：、、、、．
⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出根的化合价一定不为零．例如：
OH
⑥熟记常见元素和原子团的化合价
二、化合价规律的应用
１．根据化合价原则，书写化合物的化学式
书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零．
２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价．。
高中化学用语总结
高中化学用语总结化学用语总结一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。
2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。
3、核素组成符号：X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A表示质量数，X表示元素符号。
4、原子或离子的结构示意图：用表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。
5、电子式：在原子周围用“?”或“×”表示原子最外层电子数。
也可表示分子（或晶体）的形成过程和结构。
注意下列物质的电子式6、分子式：可表示①物质的组成（元素种类），②物质的量的组成（原子数比、质量比、百分比），③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。
、分子晶体中存在真实的分子；；离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。
7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。
结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH。
最简式（实验式）:原子个数最简比的式子。
二、表示物质变化过程的化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。
2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。
4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。
其系数表示物质的量，可以是分数。
由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。
5、电极反应式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子。
初中化学化合价及其应用
初中化学化合价的应用一. 化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。
二. 化合价的规律1． 在化合物中，情况如下：氧为—2价；氢为+1价；金属元素为正价；非金属元素为负价；在非金属氧化物中，氧为—2价；另一种非金属元素为正价。
2． 两个零：在单质中，元素化合价为零在化合物中，正、负化合价代数和为零3．元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
但在一种化合物中元素也可能存在不同的价态。
三. 化合价在化学式中的应用1. 根据化合价书写化学式例如：在化合物中，己知铝显＋3价，氧显－2价，则其化学式为Al 2O 3。
2. 根据化合价判断复杂化合物的具体组成规则：在化学式中正负化合价的代数和为0。
四. 化合价在氧化还原反应中的应用1. 依据元素所显化合价判断其氧化性、还原性规则：某元素若处于最高价时，则只表现氧化性；若处于最低价时，则只表现还原性；若处于中间价态时，则既有氧化性又有还原性。
例如：Fe 3+、S 2-、Pb 2+三种离子中，只表现氧化性的是Fe 3+，只表现还原性的是S 2-，既可以表现氧化性又可以表现还原性的是Pb 2+。
2. 依据同种元素在反应前后化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物规则：反应后元素化合价升高了的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；反应后元素化合价降低了的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。
例：H CuO Cu H O 22++∆氢元素的化合价从H 2中的O 价升高到H 2O 中＋1价，故H 2为还原剂，在反应中还原剂被氧化，H 2O 为氧化产物。
铜元素从CuO 中＋2价降低到Cu 中的0价，故CuO 为氧化剂。
在反应中氧化剂被还原，Cu 为还原产物。
3. 依反应前后化合价的变化确定反应过程中转移的电子数规则：反应中转移的电子数＝升高总价数＝降低总价数例如：Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑反应中每1个Zn 原子反应中失去的电子数为2，等于Zn 的化合价升高（2－0）；2个氢原子共得到2个电子，等于其化合价降低总数2|(0－1)|。
9-12化合价
高一化学知识小卡片(09)班号姓名知识标题：化学式与化合价（一）：1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。
2.化合价的一般规律：（1）化合价有正价、负价和零价；（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价；（3）在化合物里正负化合价的代数和为0；（4）在单质里元素的化合价为0。
3.化合价的应用——用化学符号或数字填空（1）由分子构成的单质如一般气体：X2,在元素符号右下角写出原子个数。
如：__________________________________________（2）稀有气体单质：如（3）化合物的书写：书写原则：＿＿＿＿＿＿＿＿＿前，＿＿＿＿＿＿＿＿后。
氧化物中氧在＿＿＿＿＿＿＿试练：1.一般情况下，在化合物里，氧元素通常显____价；氢元素通常显____价；金属元素通常显____，非金属元素与氧化合时显____。
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为_____。
在单质中，元素的化合价为_____。
2.用化学用语表示：两个氮分子；硫离子_____；锰元素_ __；n个氢原子；钾元素的化合价为正一价_______。
3.依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。
①Mg2+②CO2③2CO④2CaO ⑤2NO3-（1）表示一个离子所带电荷的是（2）表示分子个数的是（3）表示元素化合价的是。
4．已知氢元素为+1价，氧元素为-2价，标出下列物质各元素化合价。
H2NH3Fe Na2O H2SO45.写出下列物质的化学式（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____（4）铁_____ （5）硫_____ （6）氯气_____ （7）氯化钾_____ （8）氧化镁______ （9）四氧化三铁___________ （10）二氧化碳_______（11）二氧化锰_____（12）三氧化二铁（13）五氧化二磷_______ （14）二氧化硫_____ （15）高锰酸钾_______ （16）氯酸钾____________高一化学知识小卡片(10) 班 号 姓名 知识标题:化学式与化合价（二）：6．填表：化合价 +2 -1 CaCl 2FeFeCl 2FeCl 3FeSH 2SSO 2SO 3H 2SO 4物质名称氯化钙7．在原子团的下面画上“——”，并注明原子团的名称。
初高中衔接复习 第二讲 元素的化合价
第二讲元素的化合价1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化合价。
2．化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。
失去1个电子就显____________价，得到1个电子就显__________价，依此类推。
（2）代数和为零规律在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（3）显正价和显负价的规律金属元素只有___________价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。
含氧酸根离子中，氧元素均显正价。
（4）最高正价和最低负价规律最高正化合价=_____________（氟、氧元素例外）最低负化合价=_________________________________________________________最高正价+|最低负价|=______________3．化合价的确定：①单质中元素的化合价为0,化合物中正负化合价代数和为0。
据此，根据常见元素化合价和化学式可计算其它元素化合价，同理，若已知化合物中各元素化合价也可写出化学式。
②含金属元素的化合物：金属无负价,K、Na、Al价态唯一。
试标一下化合价：AlN NaH Na2O2③两种非金属化合物：所有的非金属氢化物中氢+1；非金属氧化中氧显负价。
试标一下化合价：HCl 、NH3H2O 、H2O2④有机物中H +1,O-2, 利用化合物化合价代数和为0反标C试标一下化合价：：C2H5OH CH3COOH4．常见元素的化合价（1）除零价外，只有一种化合价的元素：+1：______________ +2：______________ +3 ：_____________ －1：____________ （2）除零价外，常有2种化合价的元素：H：____________ O：___________ Fe：____________ Cu：____________（3）有多种可变化合价的元素：C：___________________________________ N：_______________________________S：___________________________________ Cl：_______________________________ Mn:___________________________________（4）常见原子团的化合价多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。
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一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价(valence)。
①元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
比如，一个钠原子一定是和一个氯原子结合。
而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合。
如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。
②化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。
硝酸根NO3：-1 O3 -6，N +5. 硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6. 碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4. 氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5. 氢氧根OH：-1 O -2，H +1. 铵根NH4：+1 H4 +4，N -3. 磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5 碳酸氢根HCO3：-1 高锰酸根MnO4：：-1 氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。