人教版九年级化学上册第五单元化学方程式综合提升卷

化学方程式可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39 Mn—55一、选择题(每小题3分，共24分)1.小明同学从S＋O2SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。

其中正确的信息是()A.①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤2.2019·永州在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可作防滑剂。

“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300 ℃即分解，其分解的化学方程式为：Mg5(OH)2(CO3)45MgO＋H2O＋4X↑，则X的化学式是()A.CO B．CO2C．O2D．Mg(OH)23.下列化学方程式书写正确的是()A.C＋O2===CO2B．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4C.Fe＋O2Fe2O3D．2H2O===2H2↑＋O2↑4.在反应A＋B―→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量之和为2.8 g，则参加反应的B的质量为() A.0.3 g B．0.9 g C．1.2 g D．1.6 g5.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图5－K－1所示：图5－K－1则下列说法正确的是()A.图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C.该反应属于分解反应D．该图示不符合质量守恒定律6.过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。

潜水艇在发生紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2，从该反应获取的以下信息中，正确的是()①过氧化钠属于氧化物②该反应属于化合反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气A.①③B．②④ C.②③④D．①②③7.3.2 g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4 g二氧化碳和3.6 g 水，则下列说法正确的是()A.R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素B.R中只含碳、氢两种元素C.R中一定含碳、氢、氧三种元素D.R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种8.2019·滨州在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：A.反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂二、填空题(共36分)9.(12分)按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型。

(1)铁在充足的氧气中燃烧________________________________________________________( )(2)实验室加热高锰酸钾制氧气________________________________________________________( )(3)实验室用过氧化氢溶液制氧气(二氧化锰为催化剂)________________________________________________________()10.(12分)配平下列化学方程式。

(1)Fe3O4＋CO Fe＋CO2(2)C2H4＋O2CO2＋H2O(3)N2H4＋N2O4N2＋H2O11.(6分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题。

(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，发生反应的化学方程式为：X＋3O22CO2＋3H2O，则X的化学式为________。

(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。

反应前后分子变化的微观示意图如图5－K－2所示：图5－K－2①下列说法正确的是________(填序号)。

a.该反应类型为分解反应b.4种物质中只有D属于氧化物c.反应前后，氮元素的化合价升高d.化学反应中分子可以再分，而原子不能②该反应的化学方程式为____________________________________________。

12.(6分)2019•达州2019年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700 t剧毒氰化钠(NaCN)。

(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________________。

(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2。

①X的化学式为______________。

②NH3中N元素的化合价为________。

三、实验探究题(共21分)13.(9分)小明同学学了质量守恒定律后，自己查资料得知铁粉和稀硫酸(H2SO4)在常温下可反应生成硫酸亚铁和氢气，于是他设计了如图5－K－3所示的实验，探究物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变。

请你和小明按下面的过程一起探究：图5－K－3(1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量________(填“改变”或“不变”)。

(2)设计实验方案：进行实验时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中，此反应的化学方程式为__________________________________。

反应后，你认为天平最终能平衡吗？说出你的理由：______________________________________________。

14.(12分)亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。

这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。

[实验探究] 将该淡黄色固体投入盛有水的烧杯中。

[实验现象] 在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

[教师指导] 上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素的化合价发生改变。

[问题解决] 此淡黄色固体中肯定含有镁元素和______元素，判断的依据是________________；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为________，此物质与水反应的化学方程式为__________________________________________________。

[相关结论] 空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为____________，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是________________________________。

四、计算题(共19分)15.(9分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

16.(10分)实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图5－K－4甲所示，请回答下列问题。

(1)t 0～t 1和t 4～t 5时段固体质量都不变，为什么？________________________________________________________________________。

(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x 为多少？(写出计算过程)(3)请在图乙坐标中，画出固体中锰元素质量在t 0～t 5时段变化的示意图。

图5－K －41．B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B9．(1)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4化合反应 (2)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 分解反应 (3)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 分解反应 10．(1)1 4 3 4 (2)1 3 2 2 (3)2 1 3 411．(1)C 2H 6O(2)△cd △4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O12．(1)NaCN ＋H 2O 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 3↑(2)△C △－313．(1)不变 (2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 不能平衡，反应产生了气体，使气球胀大，而胀大的气球会受到空气对它的浮力，所以天平不平衡14．[问题解决] 氮 质量守恒定律 Mg 3N 2Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑[相关结论] 4△1 氮气含量多但是很稳定，难以发生反应15．(1)N 2(2)解：设9.6 kg N 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量为x 。

2N 2H 4＋N 2O 4=====点燃3N 2＋4H 2O 64 929．6 kg x6492＝9.6 kg x x ＝13.8 kg答：9.6 kg N 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量为13.8 kg 。

16．(1)t 0～t 1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t 4～t 5时段固体质量不变，是因为反应已进行完全(2)解：由图像可知该反应生成的氧气的质量是3.2 g 。

2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 316 32x 3.2 g316 32＝x3.2 g x＝31.6 g答：高锰酸钾的质量为31.6 g。

(3)如图所示：。