福建省漳州市八校2017届高三下学期2月联考化学试卷 Wo
福建省漳州市八校2017届高三下学期2月联考 数学文.doc
（第7题）A. B. C. D.10.定义：若椭圆的方程为+=1（a＞b＞0），则其特征折线为+=1（a＞b＞0）．设椭圆的两个焦点为F1、F2，长轴长为10，点P在椭圆的特征折线上，则下列不等式成立的是（）A.|PF1|+|PF2|＞10B.|PF1|+|PF2|＜10C.|PF1|+|PF2|≥10D.|PF1|+|PF2|≤1011.已知定义在R上的函数f（x）的对称轴为x=-5，且当x≥-5时，f（x）=2x-3．若函数f（x）在区间（k，k+1）（k∈Z）上有零点，则k的值为（）A.2或-11B.2或-12C.1或-12D.1或-1112.已知曲线与在x=x0处切线的斜率的乘积为3，则x0的值为（）A.-2B.2C.D.1二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分)13.数x，y满足不等式组，则z=2x+y的最大值是______ ．14.已知向量=（1，2），=（1，0），=（3，4），若λ为实数，（λ+）⊥，则λ的值为______ ．15.△ABC中，角A，B，C的对边分别为a，b，c，∠A=60°，b=2，c=3，则的值为______ ．16.已知实数a，b满足a＞b，且ab=2，则的最小值是______ ．三、解答题(本大题共6小题，共70分)17.(12分)已知函数f（x）=2sin cos+2cos2．（I）求f（x）的最小正周期和单调递减区间；（II）若f（B）=3，在△ABC中，角A，B，C的对边分别是a，b，c，若b=3，sin C=2sin A，求a，c的值．18.(12分)已知等差数列{a n}的通项公式为a n=4n-2，各项都是正数的等比数列{b n}满足b1=a1，b2+b3=a3+2．（1）求数列{b n}的通项公式；（2）求数列{a n+b n}的前n项和S n．19.(12分)如图，在四棱锥P-ABCD中，底面ABCD是平行四边形，∠ADC=45°，AD= AC=1，O为AC的中点，PO⊥平面ABCD，PO=2，M为PD的中点．（1）证明：PB∥平面ACM；（2）证明：AD⊥平面PAC；（3）求四面体PACM的体积．20. (12分)已知点（1，）在椭圆C：+=1（a＞b＞0）上，椭圆离心率为．（Ⅰ）求椭圆C的方程；（Ⅱ）过椭圆C右焦点F的直线l与椭圆交于两点A、B，在x轴上是否存在点M，使得•为定值？若存在，求出点M的坐标；若不存在，请说明理由．21.(12分)已知函数，m∈R．（Ⅰ）求函数f（x）的单调递增区间；（Ⅱ）设A（x1，f（x1）），B（x2，f（x2））为函数f（x）的图象上任意不同两点，若过A，B两点的直线l的斜率恒大于-3，求m的取值范围．请考生在22、23题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分,作答时请写清题号 22.(10分)（选修4-4：坐标系与参数方程）直角坐标系xOy 中，曲线C 1的参数方程为，以坐标原点为极点，以x 轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，曲线C 2的极坐标方程为ρsin （θ+）=2．（1）写出C 1的普通方程和C 2的直角坐标方程；（2）设点P 在C 1上，点Q 在C 2上，求|PQ|的最小值．23.(10分)(选修4-5：不等式选讲)设函数f （x ）=|2x +3|+|x -1|． （Ⅰ）解不等式f （x ）＞4；数学（文）试题答案和解析【答案】 1.D 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.C 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.6 14.15.16.17.(12分）解：（I ）由已知可得：，所以f （x ）的最小正周期为2π． 由，k ∈Z ，得，k ∈Z ．因此函数f （x ）的单调递减区间为，k ∈Z ． （II ）在△ABC 中，若f （B ）=3，求得sin （B+）=1，故．由sin C=2sin A 及，得c =2a ．由b =3及余弦定理b 2=a 2+c 2-2accos B ，得9=a 2+c 2-ac ，将c =2a 代入得， 求得，故．18.(12分）解：（1）设各项都是正数的等比数列{b n }的公比为q ， 由题意可得b 1=2，b 2+b 3=12，即有2q +2q 2=12，解得q =2（-3舍去）， 即有b n =2•2n -1=2n ， （2）a n +b n =4n -2+2n ，.)(＞11,23Ⅱ)(的取值范围成立，求实数使不等式若存在a x f a x +⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∈前n项和S n=（2+6+…+4n-2）+（2+4+…+2n）=（2+4n-2）n+=2n2+2n+1-2．19.(12分）（1）证明：连接MO，∵底面ABCD是平行四边形，且O为AC的中点，∴O为BD的中点，又M为PD的中点，∴PB∥OM，∵PB⊄平面ACM，OM⊂平面ACM，∴PB∥平面ACM；（2）证明：在△ADC中，∵∠ADC=45°，AD=AC，∴∠DAC=90°，即DA⊥AC，又PO⊥平面DAC，∴PO⊥AD，PO∩AC=O，∴DA⊥平面PAC；（3）解：在△PAC中，∵AC=1，PO=2，∴，∵AD=1，且M为PD的中点，∴M到平面PAC的距离d=．则．20.(12分）解：（Ⅰ）∵点（1，）在椭圆C：+=1（a＞b＞0）上，椭圆离心率为，∴，解得a=，∴椭圆C的方程为．（Ⅱ）假设存在点M（x，0），使得•为定值，设A（x1，y1），B（x2，y2），设直线l的方程为x=my+1，联立，得（m2+2）y2+2my-1=0，，，=（x1-x，y1）=（my1+1-x1，y1），=（x2-x，y2）=（my2+1-x，y2），∴=（my1+1-x）（my2+1-x）+y1y2=（m2+1）y1y2+m（1-x）（y1+y2）+（1-x）2=++（1-x）2=，要使上式为定值，即与m无关，应有=，解得．∴存在点M（，0），使得•为定值-恒成立．21.(12分）解：（Ⅰ）∵函数，m∈R，∴f（x）的定义域为（0，+∞），∴==，①若m≤0，则当x＞3时，f'（x）＞0，∴f（x）为（3，+∞）上的单调递增函数；②若m=3，∵恒成立，∴当x＞0时，f（x）为增函数，∴f（x）为（0，+∞）上的单调递增函数；③若0＜m＜3，当0＜x＜m时，f'（x）＞0，则f（x）为（0，m）上的单调递增函数，当x＞3时，f'（x）＞0，则f（x）为（3，+∞）上的单调递增函数；④若m＞3，当0＜x＜3时，f'（x）＞0，则f（x）为（0，3）上的单调递增函数，当x＞m时，f'（x）＞0，则f（x）为（m，+∞）上的单调递增函数．综合①②③④可得，当m≤0时，函数f（x）的单调递增区间是（3，+∞），当0＜m＜3时，函数f（x）的单调递增区间是（0，m），（3，+∞），当m=3时，函数f（x）的单调递增区间是（0，+∞），当m＞3时，函数f（x）的单调递增区间是（0，3），（m，+∞）；（Ⅱ）依题意，若过A，B两点的直线l的斜率恒大于-3，则有，当x1＞x2＞0时，f（x1）-f（x2）＞-3（x1-x2），即f（x1）+3x1＞f（x2）+3x2，当0＜x1＜x2时，f（x1）-f（x2）＜-3（x1-x2），即f（x1）+3x1＜f（x2）+3x2，设函数g（x）=f（x）+3x，∵对于两个不相等的正数x1，x2，恒成立，∴函数在（0，+∞）恒为增函数，∴在（0，+∞）上恒成立，解法一：①若m＜0时，=，∴g'（x）≥0不恒成立；②若m=0时，g'（x）=x＞0在（0，+∞）上恒成立；③若m＞0时，∵在（0，+∞）上恒成立，又∵当x＞0时，，（当且仅当时取等号）∴成立，∴，解得，即0＜m≤12，∴m=12符合题意．综上所述，当0≤m≤12时，过A，B两点的直线l的斜率恒大于-3．解法二：∵在（0，+∞）上恒成立，∴在（0，+∞）上恒成立，即在（0，+∞）上恒成立，①当x=3时，0≤3恒成立，符合题意；②当0＜x＜3时，在（0，+∞）上恒成立，等价于，设，∵h（x）为减函数，h（x）∈（-∞，0），只需m≥0；（ⅲ）当x＞3时，上式等价于，设，则h（x）==，当x＞3时，h（x）≥12（当且仅当x=6时等号成立）．则此时m≤12．在（0，+∞）上，当0≤m≤12时，成立．过A，B两点的直线l的斜率恒大于-3．解法三：在（0，+∞）上，恒成立，等价于h（x）=x2-mx+3m≥0在x∈（0，+∞）恒成立，则有（1）△≤0时，即m2-12m≤0，所以0≤m≤12或（2）△＞0时，需且h（x）＞3m，即3m≥0显然不成立．综上所述，0≤m≤12．…（14分）22.(10分）解：（1）参数方程为消去参数，得+y2=1．ρsin（θ+）=2，即为ρ（cosθ+sinθ）=2，化为直角坐标方程为x+y-4=0；（2）由题意可得当直线x+y-4=0的平行线与椭圆相切时，|PQ|取得最值．设与直线x+y-4=0平行的直线方程为x+y+t=0，联立可得4x2+6tx+3t2-3=0，由直线与椭圆相切，可得△=36t2-16（3t2-3）=0，解得t=±2，显然t=-2时，|PQ|取得最小值，即有|PQ|==．23.(10分）解：（Ⅰ）∵f（x）=|2x+3|+|x-1|，∴f（x）=…（2分）∴f（x）＞4⇔或或…（4分）⇔x＜-2或0＜x≤1或x＞1 …（5分）综上所述，不等式的解集为：（-∞，-2）∪（0，+∞）…（6分）（Ⅱ）若存在使不等式a+1＞f（x）成立⇔a+1＞（f（x））min…（7分）由（Ⅰ）知，时，f（x）=x+4，∴x =-时，（f （x ））min = …（8分）a +1＞⇔a ＞…（9分）∴实数a 的取值范围为（，+∞） …（10分）．【解析】1. 解：集合P={x ǀx -1≤0}={x |x ≤1}， C R P={x |x ＞1}， Q={x ǀ0＜x ≤2}，则（C R P ）∩Q={x |1＜x ≤2}． 故选：D ．求得P 的补集，再由交集的定义，即可得到所求集合．本题考查集合的运算：交集和补集，考查运算能力，属于基础题． 2. 解：由（1+i ）z =3-i ，得，∴|z |=．故选：B ．把已知等式变形，然后利用复数代数形式的乘除运算化简，代入复数模的公式得答案．本题考查复数代数形式的乘除运算，考查了复数模的求法，是基础题． 3. 解：∵θ为第四象限的角，cos θ=，∴sin θ=-=-，则sin 2θ=2sin θcos θ=-，故选：D ．由条件利用同角三角函数的基本关系，二倍角公式，求得sin 2θ的值．本题主要考查同角三角函数的基本关系，二倍角公式的应用，属于基础题． 4. 解：∵0＜0.32＜0.30=1，log 20.3＜log 21=0，1=20＜20.3， ∴，故选C ．利用指数函数和对数函数的单调性即可比较出大小．熟练掌握对数函数和指数函数的单调性是解题的关键．注意与数0、1的比较． 5. 解：若a ⊥b ，b ⊄α，a ⊥α，则b ∥α，是充分条件， 若a ⊥b ，b ⊄α，b ∥α，推不出a ⊥α，不是必要条件， 则“a ⊥α”是“b ∥α”的充分不必要条件， 故选：A ．分别判断出充分性和不必要性即可．本题考查了充分必要条件，考查线面、线线的位置关系，是一道基础题． 6. 解：模拟执行程序，可得： k =1，s =1，第1次执行循环体，s =1，不满足条件s ＞15，第2次执行循环体，k =2，s =2， 不满足条件s ＞15，第3次执行循环体，k =3，s =6， 不满足条件s ＞15，第4次执行循环体，k =4；s =15， 不满足条件s ＞15，第5次执行循环体，k =5；s =31， 满足条件s ＞31，退出循环，此时k =5． 故选：C ．根据所给数值判定是否满足判断框中的条件，然后执行循环语句，一旦满足条件就退出循环，输出结果． 本题给出程序框图，要我们求出最后输出值，着重考查了算法语句的理解和循环结构等知识，属于基础题．7. 解：由三视图可知，该几何体的上部分为四棱锥，下部分为半个圆柱． 则圆柱的高为2，底面圆的半径为1，∴半圆柱的体积为，∵正视图和左视图的上半部分均为边长为2的等边三角形， ∴四棱锥底面正方体的边长为2，四棱锥的高为，∴四棱锥的体积为，∴该几何体的体积为，故选：C ．由三视图确定该几何体的构成，利用相应的体积公式进行求解即可． 本题主要考查三视图的应用，利用三视图得到该几何体的结构是解决本题的关键，要求掌握常见几何体的体积公式．8. 解：由题意可得： ， 所以. 故选：B ． 9. 解：函数的定义域为{x |x ≠0且x ≠±1}，为奇数）n n a n (212-=为偶数）n n a n (22=200220220==a故排除A，∵f（-x）==-=-f（x），∴排除C，当x=2时，y=＞0，故排除D，故选：B．观察四个图象知，A与B、C、D不同（在y轴左侧没有图象），故审定义域；同理审B、C、D的不同，从而利用排除法求解．本题考查了数形结合的思想应用及排除法的应用．10. 解：作出椭圆与其特征折线的图象，如图所示：由图可知点P在+=1（a＞b＞0）上，∴P必然在椭圆+=1（a＞b＞0）内或上，即当P为椭圆的顶点时，|PF1|+|PF2|=10，∴|PF1|+|PF2|≤10，故选D．由椭圆的方程画出：特征折线+=1（a＞b＞0）的图形，由图可知P必然在椭圆内或椭圆上，则由椭圆的定义可知|PF1|+|PF2|≤10．本题考查椭圆的定义，考查含绝对值的直线方程的图象，考查数形结合思想，属于中档题．11. 解：当x≥-5时，f（x）=2x-3，∵f（1）=2-3=-1＜0，f（2）=22-3=1＞0，由函数零点存在性定理，可得函数f（x）=2x-3有一个零点在（1，2）内，此时k=1；又定义在R上的函数f（x）的对称轴为x=-5，由对称性可知，函数f（x）=2x-3有另一个零点在（-12，-11）内，此时k=-12．∴k的值为1或-12．故选：C．利用函数零点判定定理求出x≥-5时函数f（x）=2x-3的一个零点所在区间，再由对称性求出另一个零点所在区间得答案．本题考查函数零点判定定理，考查了由对称性求对称点的坐标的方法，是中档题．12. 解：∵曲线与∴y′1=与=3x2-2x+2，∵曲线与在x=x处切线的斜率的乘积为3，∴×（3x02-2x+2）=3，解得x=1，故选D．对曲线与进行求导，把x=x代入，根据已知条件进行求解；此题主要考查导数的几何意义及其求导问题，要知道导数与斜率的关系，此题是一道基础题．13. 解：由约束条件得如图所示的三角形区域，三个顶点坐标为A（1，1），B（0，1），C（3，0）将三个代入得z的值分别为3，1，6．直线z=2x+y过点 C（3，0）时，z取得最大值为6；故答案为：6．先画出约束条件的可行域，再求出可行域中各角点的坐标，将各点坐标代入目标函数的解析式，分析后易得目标函数z=2x+y的最大值．在解决线性规划的小题时，我们常用“角点法”，其步骤为：①由约束条件画出可行域⇒②求出可行域各个角点的坐标⇒③将坐标逐一代入目标函数⇒④验证，求出最优解．14. 解：由题意可得λ+=（1+λ，2λ）∵（λ+）⊥，∴（λ+）•=0，代入数据可得3（1+λ）+4×2λ=0，解之可得λ=-故答案为：．由题意可得λ+的坐标，利用（λ+）⊥，数量积为0，代入数据可得关于λ的方程，解之可得．本题考查平面向量数量积的运算，涉及向量的垂直于数量积的关系，属中档题．15. 解：∵A=60°，b=2，c=3，∴由余弦定理可得：a2=b2+c2-2bccos A=4+9-2×=7，解得：a=，∴cos C===，解得：sin C==，∴由正弦定理可得：sin B===，∴===．故答案为：．由已知及余弦定理可解得a，cos C的值，利用同角三角函数关系式可求sin C，由正弦定理可得sin B的值，从而利用二倍角的正弦函数公式即可求值得解．本题主要考查了余弦定理，正弦定理，同角三角函数关系式，二倍角的正弦函数公式的应用，考查了计算能力，熟练掌握相关公式及定理是解题的关键，属于中档题．16. 解：∵实数a，b满足a＞b，且ab=2，∴==（a-b）+≥2=2，当且仅当，a=时取等号．∴的最小值是2．故答案为：2．实数a，b满足a＞b，且ab=2，变形为==（a-b）+，再利用基本不等式的性质即可得出．本题考查了基本不等式的性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．17.（I）由条件利用三角恒等变换化简函数的解析式，再根据正弦函数的周期性和单调性得出结论．（II）在△ABC中，由f（ B）=3，求得B的值，由由sin C=2sin A及正弦定理求得c=2a；再根据b=3及余弦定理求得a的值，可得c的值．本题主要考查三角恒等变换，正弦函数的周期性和单调性，正弦定理和余弦定理的应用，属于基础题．18.（1）设各项都是正数的等比数列{b n}的公比为q，运用等比数列的通项公式，解方程可得q=2，即可得到所求通项公式；（2）求得a n+b n=4n-2+2n，运用数列的求和方法：分组求和，结合等差数列和等比数列的求和公式，计算即可得到所求和．本题考查等差数列和等比数列的通项公式和求和公式的运用，考查数列的求和方法：分组求和，考查运算能力，属于基础题．19.（1）连接MO，由已知可得O为BD的中点，又M为PD的中点，利用三角形中位线定理可得PB∥OM，再由线面平行的判定可得PB∥平面ACM；（2）在△ADC中，由已知可得∠DAC=90°，即DA⊥AC，又PO⊥平面DAC，得PO ⊥AD，由线面垂直的判定可得DA⊥平面PAC；（3）由M为PD的中点得到M到平面PAC的距离，然后利用等积法求得四面体PACM的体积．本题考查直线与平面平行的判断，考查直线与平面垂直的判定，训练了利用等积法求多面体的体积，是中档题．20.（Ⅰ）由点（1，）在椭圆上，椭圆离心率为，列出方程组求出a，b，能求出椭圆C的方程．（Ⅱ）假设存在点M（x0，0），使得•为定值，设A（x1，y1），B（x2，y2），设直线l的方程为x=my+1，联立，得（m2+2）y2+2my-1=0，由此利用韦达定理、向量的数量积、椭圆性质，结合已知条件能求出存在点M（，0），使得•为定值-恒成立．本题考查椭圆方程的求法，考查满足条件的定点是否存在的判断与求法，是中档题，解题时要认真审题，注意韦达定理、向量的数量积、椭圆性质的合理运用．21.（Ⅰ）求出f（x）的定义域，求出导函数f′（x），根据导函数的表达式，对m 和x进行分类讨论，分别研究导函数f′（x）＞0的取值情况，从而得到f（x）的单调递增区间；（Ⅱ）根据斜率公式，得到恒成立，构造函数g（x）=f（x）+3x，则将问题转化成在（0，+∞）上恒成立．解法一：对m的取值分m＞0，m=0，m＜0三种情况分别研究函数的恒成立问题，分析即可求得m的取值范围．解法二：将问题转化为在（0，+∞）上恒成立，对x的取值分类讨论，然后利用参变量分离法，转化成求最值问题，本题考查了利用导数研究函数的单调性，对于利用导数研究函数的单调性，注意导数的正负对应着函数的单调性．利用导数研究函数问题时，经常会运用分类讨论的数学思想方法．本题同时还考查了函数的恒成立问题，对于函数的恒成立问题，一般选用参变量分离法、最值法、数形结合法进行求解．属于难题．22.（1）根据sin2+cos2θ=1，x=ρcosθ，y=ρsinθ．将参数方程和极坐标方程化成直角坐标方程；（2）由题意可得当直线x+y-4=0的平行线与椭圆相切时，|PQ|取得最值．设与直线x+y-4=0平行的直线方程为x+y+t=0，代入椭圆方程，运用判别式为0，求得t，再由平行线的距离公式，可得|PQ|的最小值．本题考查参数方程和普通方程的互化、极坐标和直角坐标的互化，同时考查直线与椭圆的位置关系，主要是相切，考查化简整理的运算能力，属于中档题．23.（Ⅰ）先求出f（x）的表达式，得到关于x的不等式组，解出即可；（Ⅱ）问题转化为：a+1＞（f（x））min，求出f（x）的最小值，从而求出a的范围即可．本题考察了绝对值不等式的解法，考察转化思想，是一道中档题．。
2017届福建省漳州八校高三 联考化学试卷及答案
2017学年（上）漳州八校高三年联考化学试题（考试时间：90分钟总分: 100分）五中）参考的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：(在每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分）1．生活处处有化学。
下列说法正确的是 ( ) A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．下列关于化学用语的表示正确的是 ( )A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．C2H4分子比例模型：C．质子数35、中子数45的溴原子：3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正．．确．的是( ) A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋－===CuC ．无论a 和b 逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源的正、负极， Cu 2＋向铜电极移动6．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H +)溶剂，在200o C左右供电。
电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移7. a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系：则a、d可能是( )①C、O2②Cl2、Fe ③Fe、HNO3④NaOH、CO2A. ①②③B. ①②③④C. ②③④D. ①③④8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2017届福建省漳州市八校高三第四次联考化学试卷及答案
2017届福建省漳州市八校高三第四次联考化学试卷6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。
B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。
C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。
D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。
8. N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A9．下列选项合理的是（）A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5溶液充分混合，若 B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA －）＋c（HA）2D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）可能是：c（NH410．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确．．．的是溶液，则丁可能是NaOH溶液A．若甲是AlCl3B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2，则甲可能为MgC．若丁是CO2D．若丁是O，则乙、丙的相对分子质量可能相差16211．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．溶液的质量变化：甲减小乙增大D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu，乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+12.T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
福建省漳州市八校2017届高三化学上学期期末联考试题
2017届高三八校期末联考化学试题（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 第I 卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法正确的是（ ）A ．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料B ．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理C ．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质D ．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 2.下列有关化学用语的描述不正确的是（ ） A.MgF 2的电子式:B.中子数为15的硅原子:Si 2914C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2D.NH 3•H 20 的电离方程式: NH 3•H 20 NH 4+ + 0H -3.下列有关说法正确的是（ ）A.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水B.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳D.植物油不能用于萃取漠水中的溴4、用A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A.在标准情况下，22.4L O H 2含有的分子数为A NB.1L 0.1 mol ▪L —1的MgCl 2溶液中含Mg 2+的数目为0.1N AC. 17.6g 丙烷中所含的共价键数目为4N AD . 20 ml 2mol ▪ L —1 H 2O 2完全分解，转移的电子数为0.08N A5．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是( )A ．原子半径Z < MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元素周期表中第二周期第ⅥA 族6．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．0.1mol•L ﹣1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl ﹣、NO 3﹣B．含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣．下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（）8B．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Fe3+有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C Cl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移电解熔融状态的Al2O3制备Al动的Al3+和O2-10．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（）A．镁作Y电极B．电池工作时，Na+向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )A.第①步除去粗盐S、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1B．图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=1C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 13．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c （CN﹣），则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D．将0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO）+2c（CO）14．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6 gC．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为2.24L参考答案第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。
2017届福建省漳州市八校高三下学期3月联考试卷(带解析)
2017届福建省漳州市八校高三下学期3月联考试卷（带解析）1．有一种肾小球炎症常由β-溶血性链球菌感染所致，体检会发现患者体内存在抗原-抗体复合物，并出现蛋白尿。
下列叙述正确的是（）A. 用双缩脲试剂检测蛋白尿，水浴加热后呈现出紫色B. 患者血浆蛋白经尿液流失而使血浆渗透压下降，可出现组织水肿C. 链球菌的抗原由核糖体合成并经高尔基体运输至细胞膜D. 内环境中形成的抗原-抗体复合物可被溶酶体分解【答案】B【解析】双缩脲试剂使用时不需要进行水浴加热，A项错误；患者血浆蛋白经尿液流失而使血浆渗透压下降，组织液吸水力相应增加，可出现组织水肿，B项正确；链球菌属于原核细胞，没有高尔基体等膜结构细胞器，C项错误；内环境中形成的抗原-抗体复合物可被吞噬细胞吞噬、处理，D项错误。
2．盐碱地中生活的某种植物，其细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将细胞质基质中的Na＋逆浓度梯度运入液泡，降低Na＋对细胞质基质中酶的伤害。
下列叙述错误的是（）A．Na＋进入液泡与葡萄糖进入小肠上皮细胞的方式相同B．Na＋进入液泡的过程受土壤板结程度的影响C．该载体蛋白作用的结果不利于增强细胞的吸水力D．该载体蛋白作用的结果有助于提高植物的耐盐性【答案】C【解析】Na+的逆浓度转运，同时要依赖载体蛋白，属于主动运输，A正确；Na＋进入液泡的过程受土壤板结程度的影响，B正确；Na+的逆浓度转运入液泡后，使细胞液的浓度增高，植物细胞吸水能力增强，C错误；细胞液浓度升高，吸水能力增强，则提高了植物的耐盐性，D正确．【考点定位】物质的跨膜运输【名师点睛】探究物质跨膜运输的方式（1）探究是主动运输还是被动运输（2）探究是自由扩散还是协助扩散易错警示有关物质出入细胞的8个“不要漏掉”：（1）需要载体蛋白协助的运输方式除主动运输外不要漏掉协助扩散。
（2）消耗能量的运输方式除主动运输外不要漏掉胞吞和胞吐。
（3）从高浓度到低浓度的运输方式除自由扩散外不要漏掉协助扩散，有些主动运输也可以从高浓度到低浓度运输。
福建省漳州市2017-2018学年高三化学模拟试卷(一) Word版含解析
福建省漳州市2017-2018学年第二学期高三化学二模试卷(解析版)一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐2．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥3．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A②常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8N A③0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08N A④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3N A⑥常温常压22.4L NO 气体的分子数小于N A ．A ．①②⑤B ．③④⑤C ．③⑤⑥D ．②④⑥4．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下它们能按如图方式进行转化：其推断正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．某温度时，卤化银（AgX ，X=Cl ，Br ，I ）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl ，AgBr ，AgI 的K sp 依次减小．已知pAg=﹣lgc （Ag +），pX=﹣lgc （X ﹣），利用pX ﹣pAg 的坐标系可表示出AgX 的溶度积与溶液中的c （Ag +）和c （X ﹣）的相互关系．下列说法错误的是（ ）A．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解B．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀7．纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图．下列说法正确的是（）A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B．常温下，向0.2mol•L﹣1HN3的溶液中加水稀释，则不变C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积相同D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：c（H+）+c（HN3）=c（N3﹣）+c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：．（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：①由表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（填标号）．A．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）C．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）Ⅱ．石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）请回答下列问题：（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=（用表达式表示）．（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是（填标号）．（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有（填标号）．A．向该反应体系中投入生石灰B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．降低CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度．9．（13分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是．（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式．（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL （已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为．（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．10．（14分）铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：①已知步骤II的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH该反应中氧化剂是（填化学式），每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为mol．②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为．（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的（填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：．（3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：．②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：．③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL 蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）[化学--选修3：物质结构与性质]（共2小题，满分15分）11．（3分）CH3+、CH3﹣、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个CH3﹣或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH312．（12分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①锌在元素周期表中的位置是：．②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有．③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为；⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为g/cm3（写出含有字母的表达式）．[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分0分）13．PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：．现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产流程如图所示．其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．M分子里所有原子共平面．请回答下列问题：（1）A的分子式为：．下列反应类型为：M→N⑤．（2）指出反应①的反应条件：；A的名称为．（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：．（4）写出下列反应的化学方式程：反应③；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸．（5）P的一种同系物X分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2：1：l．则X的结构简式为．2016年福建省漳州市高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐【考点】药物的主要成分和疗效；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．碳酸钠的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多；B．乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯；C．碘单质有氧化性；D．食醋主要成分为乙酸．【解答】解：A．碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，应是碳酸氢钠，故A错误；B．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故B正确；C．碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，食盐和味精（谷氨酸的钠盐）其主要成分均属钠盐，食醋主要成分为乙酸，不是钠盐，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的组成、性质与用途，把握常见物质的性质与用途等为解答的关键，选项A为易错点，容易记混苏打与小苏打，题目难度不大．2．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃和酯的性质来解答．【解答】解：①由结构简式可知分子式为C12H20O2，故正确；②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；③含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，故错误；④有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正确；⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．3．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N A②常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8N A③0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08N A④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3N A⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A．A．①②⑤ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①氦气为单原子分子；②求出17g甲基（﹣14CH3）的物质的量，然后根据1mol甲基中含8mol中子来分析；③求出0.44g C3H8的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析；④乙酸为弱酸，在溶液中完全电离；⑤标准状况下，SO3为固体；⑥常温常压气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：①氦气为单原子分子，故1mol氦气中含2NA个电子，故错误；②17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，而1mol甲基中含8mol中子，故含8NA个，故正确；③0.44g C3H8的物质的量为0.01mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.01mol丙烷中含0.1N A条共价键，故错误；④乙酸为弱酸，在溶液中完全电离，故溶液中的乙酸分子个数小于0.05N A个，故正确；⑤标准状况下，SO3为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故错误；⑥常温常压气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LNO的体积小于1mol，故分子个数小于NA个，故正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下它们能按如图方式进行转化：其推断正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学基本反应类型．【分析】A、氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的反应不是置换反应；B、氢气和一氧化碳之间不会发生反应；C、金属镁可以和二氧化碳之间反应得到碳单质和氧化镁，碳单质可以和二氧化碳在高温下发生反应得到一氧化碳；D、溴化亚铁和氯气之间，氯气先是将亚铁离子氧化为铁离子．【解答】解：A、氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的反应不是置换反应，故A错误；B、碳和水蒸气之间发生置换反应得到一氧化碳和氢气，氢气和一氧化碳之间不会发生反应得到二氧化碳，故B错误；C、金属镁可以和二氧化碳之间反应得到碳单质和氧化镁，属于置换反应，碳单质可以和二氧化碳在高温下发生反应得到一氧化碳，符合转化，故C正确；D、溴化亚铁和氯气之间，氯气先是将亚铁离子氧化为铁离子，不会置换出溴单质，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质间的转化知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等．5．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离；B．已知2NO2⇌N2O4 △H＜0，根据颜色的变化判断；C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，可用蒸馏的方法；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，注意防止倒吸．【解答】解：A．乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．沸点不同的液体混合物，当沸点相差较大时，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质制备、分离、物质的鉴别、化学平衡移动等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解B．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液平衡曲线C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，以此判断；B．坐标点（8，4），与平衡线相比较，c（Cl﹣）较小；C．d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；D．e点时存在溶解平衡，为饱和溶液状态；【解答】解：A．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；B．坐标点（8，4），与平衡线相比较，c（Cl﹣）较小，是AgCl的不饱和溶液，故B正确；C．点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；D．因为e点在曲线上，即处于沉淀﹣溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，充分理解图象并从图象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法．7．纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图．下列说法正确的是（）A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B．常温下，向0.2mol•L﹣1HN3的溶液中加水稀释，则不变C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积相同D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：c（H+）+c（HN3）=c（N3﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，说明HN3为弱酸，滴定时选择在碱性条件下变色的指示剂；B．=；C．PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，HN3的浓度大于HCl；D．D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，根据物料守恒和电荷守恒分析．【解答】解：A．NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，说明HN3为弱酸，滴定时选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞作指示剂，故A错误；B．=，Ka、Kw为常数，只随温度的变化而变化，温度不变，所以加水稀释不变，故B正确；C．PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，两个溶液中氢离子的浓度相同，HN3的浓度大于氢离子，HCl的浓度等于氢离子，所以HN3的浓度大于HCl，则HN3消耗的氢氧化钠体积大，故C错误；D．D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液中物料守恒为2c（Na+）=c（HN3）+c（N3﹣），电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（N3﹣）+c（OH﹣），则：2c（H+）+c（HN3）=c（N3﹣）+2c（OH﹣），故D错误．故选B．【点评】本题考查了图象变化的分析、酸碱反应溶液酸碱性、盐类水解原理、电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图象中的点对应的溶质．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（16分）（2016•漳州模拟）煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O．（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3﹣⇌H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，显酸性是因其电离大于其水解．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．A．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）C．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）Ⅱ．石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）请回答下列问题：（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式4（s）+CaS （s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol﹣1．（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=（用表达式表示）．（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．A．向该反应体系中投入生石灰B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度C．降低CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度．【考点】离子浓度大小的比较；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；盐类水解的应用．【分析】Ⅰ、（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）①由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答；Ⅱ、（1）根据盖斯定律结合已知方程式进行解答，反应热与化学计量数成正比；（2）表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），可根据平衡常数的表达式书写，平衡常数等于气体生成物浓度幂之积除以气体反应物浓度幂之积；（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量大小之间的关系判断；（4）由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫．【解答】解：Ⅰ、（1）二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O；（2）①由表格中的数据可知，溶液呈酸性，HSO3﹣越多，酸性越强，是因为溶液中存在：HSO3⇌SO32﹣+H+；HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故答案为：酸；溶液中存在HSO3﹣⇌H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，显酸性是因其电离大于其水解；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，A．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故A错误；B．SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液则c（H+）═c（OH﹣），则c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故C正确；故答案为：BC；Ⅱ、（1）CaSO4（s）+CO （g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）根据盖斯定律将反应Ⅰ×4﹣反应Ⅱ）得：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol ﹣1，故答案为：3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol﹣1；（2）由题意可知，平衡常数等于气体生成物二氧化硫、二氧化碳浓度幂之积除以气体反应物一氧化氮浓度幂之积，所以反应Ⅰ的Kp=，故答案为：；（3）反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较小，则C错误、B正确，故答案为：B；（4）A．向该反应体系中投入生灰石，可使更多的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，故A正确；B．由反应Ⅰ可知生成二氧化硫的反应为吸热反应，则低温下不利于生成二氧化硫，则应在合适的温度区间内控制较低的反应温度，故B正确；C．由图象可知，降低CO的初始体积百分数，减小CaS的质量分数，增加二氧化硫的排放，故C错误；D．提高反应体系的温度，不利于二氧化硫的减少，故D错误；故答案为：AB．【点评】本题考查了水解原理、离子浓度定性比较，盖斯定律计算、化学反应速率、平衡常数概念理解和计算应用，图象分析方法等，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．9．（13分）（2016•漳州模拟）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL （已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．。
福建省漳州市八校2017届高三下学期3月联考文科综合试卷 Word版含答案
2017届漳州八校联考文科综合模拟试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
第1卷（共140分）本卷共35小题，每小题4分，共140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
PM2．5指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。
下图为天津市某年四季PM2．5平均日变化分布图，读图回答1～2题。
1．代表冬季的曲线是A．甲B．乙C．丙D．丁2．关于四季PM2．5变化曲线的叙述，正确的是①早晨峰值出现在7至9时左右，与人类活动相关②受大气运动影响14时前后出现低值③PM2．5曲线变化与气温变化规律相同④各个季节的曲线大致呈双峰变化A. ①②③B．①②④C．①③④D．②③④下图为坡地径流示意图，其中θ1表示地表径流，θ2为地下顺坡径流，θ3为下渗径流。
不同岩性的坡地，三种径流比例差异较大。
我国贵州某地区坡地径流中θ3占径流比重最大。
读图回答3～5题。
3.该地区最可能发育的地貌是A.风力侵蚀地貌B.风力沉积地貌C.喀斯特地貌D.黄土地貌4.形成该地貌的主要外力作用是①风力侵蚀②风力堆积③流水侵蚀④流水堆积A．①③B．①④C．②③D．③④5.降水强度和时间相同时A．地表植被覆盖率越高，θ1越大B．坡度越缓，θ1 越大C．地表植被覆盖率越高，θ2和θ3越大 D．越大坡度越陡，θ2+θ3越大港珠澳大桥全长近50千米,将按六车道高速公路标准建设，中间段的海底隧道两端各建一个人工岛。
读图完成6-7题。
6．港珠澳大桥中部有近7公里是海底隧道，主要是为了（）A. 缩短通行距离和时间B. 保持珠江主航道的通航能力C. 节约建设成本，降低难度D. 方便旅客欣赏水下风景7．港珠澳大桥建设带来的影响，正确的叙述是（）A. 提升澳门物流业的区域主导地位B. 极大破坏珠江口水域的生态环境C. 加快港珠澳区域经济社会一体化进程D. 澳门将成为继香港之后新的国际航运中图甲示意我国大部分城市道路两侧绿化种植池现状，针对当前的城市问题有环保学者提出设计建议（图乙所示）。
2017届福建省漳州八校高三第二次联考化学试卷及答案
2017届高三年漳州市八校联考期末考卷化学试卷（考试时间：90分钟；满分100分）命题：角中陈琪凤；审题徐德发相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Mn55 Cu 64第I卷（选择题45分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸2．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 N AB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AC．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 N AD．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A3．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-3、C1－B．含有较多A13+的溶液：SO-24、Na+、Mg2+、NO-3C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO-24、SCN-、CO32-D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O5．已知25 ℃时，BaCO3的溶度积K sp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积K sp＝1.07×10－10，则下列说法不正．．确．的是( )A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO2－3)∶c(SO2－4)≈24.11D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO 3的溶度积不变6．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
【福建省漳州】2017届八校联考高三(下)2月月考数学年(理科)试题
根据两角和与差的正、余弦公式可得：22312sin22sin22(cos sin )44B A A A -=-，整理可得sinB =，(0,)B π∈． 故3B π=或23π． （II ）因为b a ≤，所以3B π=，由正弦定理2sin sin sin a c b A C B ====， 得2sin a A =，2sin c C =，224sin 2sin 4sin 2sin()3a c A C A A π-=-=--3sin )6A A A π==-， 因为b a ≤，所以2A ππ≤<，A πππ≤-<，18．（1）∵由32a +是2a ．4a 的等差中项，得2432(2)a a a +=+，因为23428a a a ++=，所以24328a a a +=-，所以332(2)28a a +=-，解得38a =，所以2420a a +=，所以31121+20,8a q a q a q ⎧=⎪⎨=⎪⎩，解得122a q =⎧⎨=⎩或13212a q =⎧⎪⎨=⎪⎩， 又{}n a 为递增数列，所以1q >．所以12a =，2q =，所以2n a n =．（2）∵1log 22n n n b a a n ==．1log 222n n n n -∙═． 12(122222)n n S b b b n n =++⋯+=-⨯+⨯+⋯+⨯①则2(12222321)n S n n =-⨯+⨯+⋯+⨯+②②﹣①，得(2222)2121221n S n n n n n n =++⋯+-∙+=+--∙+．即数列{}n b 的前项和21221n S n n n =+--∙+，则2121262n S n n n +∙+=+->，所以5n >，即n 的最小值为6．19．解：证明：（1）在图1中作AE CP ⊥，交CO 于O ，连接OB ，∵2AC =，90ACB ∠=︒，30ABC ∠=︒，P 是AB 边的中点，∴BC =4AB =，122AP AB ==，122CP AB ==， ∴ACP △是等边三角形，∴AO =，112OC CP ==，AO CP ⊥． 在OBC △中，由余弦定理得2221(2)2cos307OB =+-⨯︒=，在图2中，∵AB 222AO OB AB +=，∴AO OB ⊥．又CP BCP ⊂平面，BC BCP ⊂平面，CP BC C ⋂=，∴AO BCP ⊥平面，又AO ACP ⊂平面，∴ACP BCP ⊥平面平面．解：（2）以O 为原点，以OC OE OA 、、为坐标轴建立空间直角坐标系O xyz -，如图所示：则A ，(1,0,0)C，(00)E ，∴(1,0,AC =，0,AE =（， 设平面ABC 的法向量为(,,)n x y z =，则00AC m AE m ⎧∙=⎪⎨∙=⎪⎩，∴00x y ⎧=-=，令1z =得(3,3,1)n =， ∵OE ACP ⊥平面，∴(0,1,0)n =为平面ACP 的一个法向量，∴•cos ,13m nm n m n ===＜＞ 由图可知二面角B AC P --为锐角，1320．解：（1）椭圆1:184x y C +=的焦点1(20)F -,，2(20)F ,， 连接2MF ，由垂直平分线的性质可得2MP MF =，由抛物线的定义，可得M 的轨迹为以2F 为焦点，1l 为准线的抛物线，即有方程为28y x =；（2）由椭圆22184x y +=可得28a =，24b =，2c ==． ①当AC 或BD 中的一条与x 轴垂直而另一条与x 轴重合时，此时四边形ABCD 面积22122282b S a b a=∙∙==． ②当直线AC 和BD 的斜率都存在时，不妨设直线AC 的方程为(2)y k x =-，则直线CD 的方程为1(2)y x k=--． 联立22(2)+28y k x x y =-⎧⎨=⎩，化为2222(12)8880k x k x k +-+-=，∴212281+2k x x k +=，2122881+2k x x k -=．∴22)2+AC k k =． 把k 换成1k -，可得22)2+k BD k =． ∴四边形ABCD面积12S AC BD =∙= 222224(1+)+2116161192+(+4+5)2k k k k =-=， 当且仅当211+12k =，即21k =时，S 取得最小值1664994=．21．解：（1）当2a =时，2()23f x x x =+-，'()22f x x =+，则10f =（），'14f =（）， 故()f x 在1x =处的切线方程为44y x =-，又因为()f x 和()g x 的图象在1x =处的切线相同，2(1ln )'()k x g x x -=， 所以'14g l ==（）． （2）因为()()()F x f x g x =-有零点，所以24ln ()+30x F x x ax x =--=，即324ln +3x x a x x -=有实根。
【福建省漳州市】2017届八校联考高三(下)2月月考数学(理科)试卷
．在如图所示的程序框图中，若输出的值是，则输入．某几何体的三视图如图，其正视图中的曲线部分为半圆，则该几何体的体积是（）A ．34种B ．48种C ．96种D ．144种9．已知函数()cos(2)cos23f x x x π=+-，其中R x ∈，给出下列四个结论①函数()f x 是最小正周期为π的奇函数；②函数()f x 图象的一条对称轴是23x π=③函数()f x 图象的一个对称中心为5(,0)12π④函数()f x 的递增区间为2Z 63k k k ππππ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦，，． 则正确结论的个数是（ ） A ．4个B ．3个C ．2个D ．1个10．已知平面向量OA OB OC u u u r u u u r u u u r 、、为三个单位向量，且=0OA OB •u u u r u u u r。
满足=OC xOA yOB +u u u r u u u r u u u r (R)x y ∈，，则x y +的最大值为（ ）A ．1BCD ．25555A ．1B ．2C ．3D ．417．（12分）在ABC △中，角A B C 、、所对的边为a b c 、、，且满足cos2cos22cos()cos()66A B A A ππ-=-+．（Ⅰ）求角B 的值；18．（12分）已知等比数列{}na 的公比1q >，且满足：23428a a a ++=，且32a +是2a ，4a 的等差中项。
（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）若log n n n b a a =，12n n S b b b =++⋯+，求使•2162n S n n ++>成立的正整数n 的最小值．19．（12分）如图1，在ABC △中，2AC =，90ACB ∠=︒，30ABC ∠=︒，P 是AB 边的中点，现把ACP △沿CP 折成如图2所示的三棱锥A BCP -，使得AB （1）求证：平面ACP BCP ⊥平面； （2）求二面角B AC P --的余弦值．20．（12分）已知椭圆221:184x y C +=的左、右焦点分别为12,F F ，过点1F 作垂直于x 轴的直线1l ，直线2l 垂直1l 于点P ，线段2PF 的垂直平分线交2l 于点M ．（1）求点M 的轨迹2C 的方程；（2）过点2F 作两条互相垂直的直线AC ，BD ，且分别交椭圆于,,,A B C D ，求四边形ABCD 面积的最小值．21．（12分）已知函数2()3f x x ax =+-，ln ()k xg x x=，当2a =时，()f x 与()g x 的图象在1x =处的切线相同．（1）求k 的值；（2）令()()()F x f x g x =-，若()F x 存在零点，求实数a 的取值范围． 选做题（两题只选一题做）【选修4-4坐标系及参数方程】22．（10分）在直角坐标系xOy 中，直线l ：x ty =⎧⎪⎨=⎪⎩（t 为参数），曲线1C ：cos 1sin x y θθ=⎧⎨=+⎩（θ为参数），以该直角坐标系的原点O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，曲线2C 的方程为2cos ρθθ=-+．（1）分别求曲线1C 的极坐标方程和曲线2C 的直角坐标方程；（2）设直线l 交曲线1C 于O A 、两点，直线l 交曲线2C 于O B 、两点，求AB 的长． 23．已知函数()1||3f x x x -=+-． （Ⅰ）解不等式()1f x ≥；（Ⅱ）若存在R x ∈，使|()24|f x a >-，求实数a 的取值范围．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017届漳州八所中学高三年2月联考化学试题 考试时间:90分钟 试卷满分:100可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（1～16题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ． HF 的电子式： H ＋[:F ..··:]－ B ．HClO 的结构式：H —O —Cl C . S 2﹣的结构示意图： D 、CH 4分子的球棍模型： 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是( ) A ．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B ．同素异形体：活性炭，C 60，金刚石C ．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D ．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，3．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N AB ．标准状况下，由H 2O 2制得2.24LO 2转移的电子数目为0.4N AC ．常温常压下，8g O 3含有4 N A 个电子D ．常温下，1L pH=2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N A4．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（ ） A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3 B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、NO －3C ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－45．下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高B ． pH ＝4的CH 3COOH 和NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同C ．用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D ．pH ＝4.5的番茄汁中c (H ＋)是pH ＝6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍6．分子式为C 4H 8O 2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种7．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不．可能．．具有的性质是（ ） ①可以与氢气发生加成反应； ②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥8．三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF ．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体2 8 8 +189．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不．合理．．的是（ ） A ．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D ．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO 气体10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42－ 沉淀完全：2Al 3+ + 3SO 42－ + 3Ba 2+ + 6OH －＝2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓B ．(NH 4)2 Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Fe 2++2OH －═Fe (OH)2↓ C. 澄清石灰水中加少量NaHCO 3： Ca 2+ + 2 OH － + 2HCO 3－═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －═Mg (OH)2↓+2CO 32－+2H 2O11．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和D ，C 和E 分别同主族，A 为短周期元素中原子半径最小的元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，C 2－与D +的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）A ．B 与A 只能组成BA 3化合物 B ．E 的氧化物对应水化物一定有强的氧化性C ．A 、B 、C 三元素不可能形成离子化合物D ．第三周期中D 原子的原子半径最大12．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH 变化如下图所示，列有关叙述正确的是（ ）A ．①点所示溶液中只存在HClO 的电离平衡B ．①到②水的电离程度逐渐减小C ．I －能在②点所示溶液中存在D ．②点所示溶液中：c (Na +)＝c (Cl －) + c (ClO －) 13. 利用食盐水制取ClO 2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H 2ONaClO 3+3H 2↑， 装置②中的反应： 2NaClO 3+4HCl2ClO 2+ Cl 2↑+2NaCl+2H 2O.下列关于该流程说法不正确．．．的是( ) A. 该流程中Cl 2、NaCl 都可以循环利用B. 装置①中H 2是阴极产物C. 装置②发生的反应中，Cl 2是氧化产物，NaCl 是还原产物D. 为了使H 2完全转化为HCl ，需要向装置③中补充Cl 214. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确．．．的是（ ） A. 石墨的电极反应： --=++OH e O H O 44222B. 此装置能将化学能转变为电能C. 电子由Cu 电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应：O H CuCl HCl O Cu 2222242+=++第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题，共58分15． (14分)X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：请回答下列问题：（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是_____；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______；（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。
16．(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
请回答下列问题：(1)写出：B的元素符号___ ____，D的原子结构示意图______ __，E的最高价含氧酸的化学式______ __。
(2) E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________________________________________。
(4) D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。
（用化学式表示）17．（18分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下：（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为、__ 、_____ ; （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．（3）操作IV的顺序依次为_____________、____________、过滤洗涤．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（5）常温下，K sp[Fe(OH)2]=1.64×10－14，则求得反应：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡常数为：_________（保留1位小数）;18．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。
某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C的作用是_________________；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D 中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②______ ；③用38℃～60℃热水__ ___；④在___ __条件下干燥得到成品．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____ __和___ ___；（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．参考答案一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、B 2、C 3、C 4、D 5、D 6、C 7、B 8、D9、A 10、D 11、D 12、D 13、C 14、A二、非选择题，共58分15. （共14分）（1）（各2分）三 VIIA（2）（各2分） H 3O + HS -（3）（2分）2S 2Cl 2+2H 2O═3S↓+SO 2↑+4HCl（4）（2分）2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-190.0 kJ•mol -116（每空2分共.12分）(1)AlHClO 4(2)(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O(4) H 3PO 417、（共18分）（1）（各2分）Fe+2H +=Fe 2++H 2↑、Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 、2Fe 3++Fe=3Fe 2+； ．（2）（各2分）防止Fe 2+被氧化 防止Fe 2+离子生成沉淀（3）（各2分）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）（2分）降低洗涤过程中FeSO 4•7H 2O 的损耗（5）（2分） 6.1×10﹣1518、（共14分）（1）(2分) 防止D 瓶溶液倒吸到B 瓶中 ；（2）（各2分）2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4=2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O ；2NaOH+2ClO 2+H 2O 2=2NaClO 2+2H 2O+O 2 ；（3）（各1分）趁热过滤 ；洗涤 ；低于60℃．（4）（各1分）NaClO 3和NaCl ；（5）（3分） c•V•10﹣3mol ．。