专题10 离子方程式的书写(学生版)
常见离子方程式书写习题归纳学生版
1、Cl2与NaOH溶液反应
2、氯化亚铁溶液中通入氯气
3、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
4、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
5、电解饱和食盐水
6、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
7、氯化铝溶液中加入过量氨水
8、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
9、明矾溶液加热水解
10、氢氧化铜与盐酸
21、用氨水吸收少量二氧化硫
22、钠与水的反应
23、金属铝溶于氢氧Leabharlann 钠溶液24、单质铜与稀硝酸
25、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
11、Fe3O4与稀HNO3反应
12、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
13、NaHSO4与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀
14、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
15、碳酸氢钠溶液中加入盐酸
16、氢氧化钡与稀硫酸
17、碳酸镁与稀盐酸
18、碳酸钙溶于醋酸
19、少量SO2通入NaOH溶液
20、少量CO2通入NaOH溶液
离子方程式的写法优秀课件
3、下列离子方程式正确的是 （ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ == H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ == H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
离子方程式的写法优秀课件
第二课时：离子反应和离子方程式的书写
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显ห้องสมุดไป่ตู้象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+
课堂检测
1、下列能发生离子反应的是（ ） A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
二.离子反应方程式的书写步骤
1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水且易电离的物质（易溶于水的强
电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、 气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物 等仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。
离子方程式的书写 人教课标版精选教学PPT课件
(1)离子反应本质：离子反应总向着离子 浓度减小的方向进行。
NaCl + CuSO4 === BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子，叫离子方程式。
⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液 中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀， 写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰 乳或消石灰时写化学式。
⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。
物质的溶解性 (20oC)
(1) NO3-：全溶。 (2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。 (3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。 (4) SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，
(2)Cu2+ + S2- = CuS↓
CuSO4
Na2S
CuCl2
K2S
Cu(NO3)2
(NH4)2S
如：CuSO4 + Na2S = CuS↓+ Na2SO4
六、酸式盐与碱反应离子方程式的书写：
与反应物的量有关，一般反应物的比例不同，产 物也不同。
例：写出下列反应的离子方程式。
(1)将NaHCO3溶液滴入足量澄清石灰水中。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时
离子方程式的书写
离子反应如何进行呢？
NaCl BaCl2
CuSO4+BaCl2 = CuCl2+BaSO4↓
离子反应方程式的书写PPT课件
离子反应的条件 （满足下列其中一个即可）
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、氨水等
④离子参加的氧化还原反应：如Cu+2Ag+ =Cu2+ 第19页/共34页
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不 能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
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离子反应的实际应用
1.混合物的分离。
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。
2.物质的提纯和鉴定。
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、
SO42+ 3.消除水中污染物。
如明矾净水
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随堂练习
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质
③删除两边相同的离子：
Fe+2H++SO42- =Fe2++SO42-+H2↑
④查方程式两边各元素的原子个数、电荷数
Fe+2H+=Fe2++H2↑
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及时巩固
请将下列化学方程式改写成离子方程式
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
）。
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随堂练习 6 . 在 碱 性 溶 液 中 能 大 量 共 存 且 溶 液 为 无 色 透 明 的 离 子 组 是 （
离子方程式的写法ppt
自我检测 3、写出下列反应得离子方程式
① BaCl2+AgNO3
②大理石与盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸与 Ba(OH)2溶液反应 ⑧ 向澄清得石灰水中通入少量得二氧化碳 ① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
离子方程式的写法
实验2-1 观察实验,探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液得 内容 得试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液与NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液与BaCl2溶液发生了反应
盐得溶解性基本规律如下:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+ 微溶) Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶) OH-只溶K+、Na+、Ba2+(Ca2+微溶)
溶解性表:
易溶物质能改,难溶物质不能改 钾钠铵盐硝酸盐, 都能溶在水中间; 碳酸磷酸两种盐, 溶者只有钾钠铵; 盐酸难溶银亚汞, 硫酸难溶就是钡铅; 碱溶钾钠铵与钡, 注意钙盐常就是微。
⑶生成难电离得物质(弱电解质):弱酸、弱碱
Have a try
1、下列各组中得离子,能在溶液中大量共存 得就是( ) A、Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B、Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3C、 Na＋、H＋、Cl－、 CO32D、K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-、
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5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
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离子方程式的书写1
1、Cl2与NaOH溶液反应
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1、Cl2与NaOH溶液反应 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
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离子方程式的书写2·答案
3、氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
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离子方程式的书写3
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离子方程式的书写12
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫
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离子方程式的书写12
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO -＋CO2＋ H2O＝HCO3 - ＋HClO
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫 Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+
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离子方程式的书写15·答案
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应 HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑ 30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO - +H2O＋CO2↑
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离子方程式的书写16
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
离子方程式书写(经典)
定义描述：用实际介入反响的离子符号暗示离子反响的式子叫做离子方程式.之公保含烟创作离子反响的实质：通过反响使某些离子的数目明显增加的进程.离子反响发作的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步伐.①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等.③“删”，删去两边没反响的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”，反省方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒.离子方程罕见毛病：①反响物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+②反响物与生成物的元素不守恒③难溶物、难电离物质不应拆的写成了离子形式例：年夜理石与足量盐酸的反响：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2④强电解质错写成分子形式例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32-⑤违背事实规律，不能停止的反响停止了反响例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl⑥只写出部别离子反响，不应删的删去例：NaHSO4与Ba(OH)2的反响：Ba2+ + SO42- == Ba SO4⑦“量”的问题：没有依照少量物质的组成比例关系书写离子方程式存在量的问题的四种情况：ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反响ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴参加氢氧化钠的图像问题ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题ⅳ、一种氧化剂、多种复原剂；如足量或许少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；2、依据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或许不应拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）；3、熟记强氧化性表与离子复原顺序比拟停止判断看是否氧化复原反响没有停止；4、涉及量的问题可以通过下面办法判断：多量物质能否与产物持续反响；少量物质若多离子同时介入反响，是否依照组成比例书写；5、在第2条根底上可以归结出这一条规律：离子方程是否书写完全6、熟记特例：特例一是与铝相关的反响及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反响只生成碳酸氢钠的问题；【离子方程正误判断破解训练】1、下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反响：2I-+Br2=I2+2Br-C．将金属钠参加水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C2 、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O暗示的反响是A．稀醋酸和稀氨水反响 B．稀硫酸和烧碱溶液反响C．稀盐酸和氢氧化铜反响 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反响3、下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液跟盐酸反响：OH－＋H＋=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋C．小苏打溶液跟烧碱溶液反响：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋4、下列离子方程式不正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3＋H＋=NH4＋B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反响： Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O5、下列反响的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．廓清的石灰水跟盐酸反响：H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反响；Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑6、下列反响的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反响：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中参加稀盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4++H2O+Cl—D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO27、下列反响的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反响：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．硫化亚铁中参加盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑D．钠和冷水反响：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－8、能正确暗示下列化学反响的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于足量硝酸中：CO32－＋H＋＝HCO3—9、下列反响的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反响：AI+2OH－==== AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42－+Ba2+====BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反响：Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O10、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3+ +3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 +2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O11、下列反响的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O12、下列离子方程式正确的是A．廓清的石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反响：Na + 2H2O === Na+ +2OH -+ H2↑C．铜片拔出硝酸银溶液中；Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．年夜理石溶于醋酸的反响：CaCO3 +2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 13、能正确暗示下列反响的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反响：HCOO－＋H＋＝HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反响：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反响：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O14、下列反响的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反响，有氢气发作：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反响，有白色沉淀发作：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反响，有气泡逸出：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反响，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+15、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反响：H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反响：Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O16、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中参加盐酸：CO32- + 2H+ ==CO2↑ + H2OB．硫化亚铁与盐酸反响：S2- + 2H+ == H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O- +CH3COOH ===C6H5OH + CH3COO-D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ +Cl2===Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B．碳酸钡中参加稀硫酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC．偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2OD．碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O18、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓C．在廓清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O19、下列反响的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH +HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH20、下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2+2Fe2++2Br-Cl-+2Fe3++Br2===4B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH—===SO+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中参加过量石灰水Mg2++2HCO+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓21、下列反响的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－+CO2==HCO3－B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O C．硝酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S == Fe2++S↓+2H+22、下列反响的离子方程式毛病的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反响：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－CO32－＋H2O===23、下列反响的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中参加饱和氢氧化钙溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋24、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—＝ CO32—+ H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中参加硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑25、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．廓清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O26、下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O===－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－27、下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中：S2＋ 2 H+===H2S ↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋ H2S === CuS ↓＋ 2H+C．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+＋ 4NH3•H2O ===＋ 4＋2H2OD．碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：＋ OH—===＋ H2O28、下列反响离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—===AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—=== 2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO3— + H+=== CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2=== Fe3+ +Br2 + 4Cl—29、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反响 H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反响 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O30、下列反响的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．廓清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ + 2Cl-31、下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反响：Cl2+2OH-==Cl-+ClO3-+H2OB．F2与NaOH溶液反响：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中参加过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O32、下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反响:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→ BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．CaCO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反响: H＋+ OH—→H2O33、下列反响的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+34、下列反响的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ = 2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中参加Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋C．往廓清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中参加Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋35、下列化学反响的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O36、下列反响的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中参加铝片：Al＋2OH－ = AlO2－＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O37、能正确暗示下列反响的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH － = CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH －＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓38、能正确暗示下列反响的离子方程式是A．醋酸钠的水解反响：CH3COO－+H3O＋=CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反响：C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反响：3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O39、下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32－40、下列反响的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O41、下列反响的离子方程式正确的是A．锌片拔出硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O42、关于反响①KHCO3溶液与石灰水反响；②Na2SO3溶液与稀盐酸反响；③Si与烧碱溶液反响；④Fe与稀硝酸反响；改动反响物用量，不能用同一个离子方程式暗示的是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④。
离子方程式的书写PPT课件
Na2SO4= 2Na＋＋SO42－ BaCl2 =Ba2＋＋2Cl－
反应实质：
Ba2＋ + SO42－ = BaSO4↓
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离子方程式书写步骤 ①写出化学反应方程式（写） CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl ②把可溶性强电解质改成离子符号（Байду номын сангаас）
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酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电 离出来的H＋与由碱电离出来的OH－结合 生成H2O 注意：
离子方程式既可表示某具体化学反应， 也可表示同一类型的离子反应。
写出符合Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 的两 个化学方程式，
第10页/共29页
反应
现象
离子方程式 特征
Na2SO4 + BaCl2
(8)氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
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8、下列离子方程式中，正确的是（ C） A、稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑ B、盐酸滴在石灰石上 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C、氧化铜放入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2++H2O D、氯气通入氯化亚铁溶液中 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
NH3·H2O+H+=NH4++H2O 碳酸钙溶于醋酸中
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2 ↑ 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
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1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：32-3SO+Cl2+H2O = 2-3HSO+2-Cl+2-4SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+4NH+OH－=NH3·H2O 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水：
22ClHO2HClClO
B．NO2通入水中制硝酸：
223
2NOHO2HNONO
C．10.1molLNaAlO2溶液中通入过量CO2：
22233
AlOCO2HOAl(OH)HCO
D．10.1molLAgNO3溶液中加入过量浓氨水：
324
AgNHHOAgOHNH
3．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应：
2-+
322CO+2H=HO+CO
B．FeSO4溶液与溴水反应：
2+3+-
22Fe+Br=2Fe+2Br
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
-2-
224242HCO+2OH=CO+2HO
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2: -2-65226532CHO+CO+HO=2CHOH+CO
4．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．
4422
NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：
2-244SOBaBaSO
B．电解
2
MgCl水溶液：
222
2Cl2HO2OHClH
通电
专题10 离子方程式的书写 C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
Δ
323332CHCOOCHCHOHCHCOOCHCHOH
D．
4
CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)
5．（2019新课标Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3
2Fe(OH)3+3MgCl2 6．（2019江苏） 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO+2H+Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 7．（2019天津） 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 24322MgOH2NHMg2NHHO
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 323Fe3HOFeOH3H
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 22FeO2HFeHO
8．（2019年4月浙江选考）不能
．．正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 9．（2018·北京）下列化学用语对事实的表述不正确的是 A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4NH+OH− C．由Na和C1形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu 10．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42− B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑ 11．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24SOBaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O 12．（2017海南）能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O 13．（2017·11月浙江选考）下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH- C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O 14．（2017·4月浙江选考）下列离子方程式不正确的是 A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO－3 B．金属钠和水反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋ 15．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 16．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 17．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO— 18．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 19．【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 20．【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )