最新专题三离子反应(离子方程式的书写)
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备：323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A. 3Al4OH+-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbSCuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O+2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中,22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。
专题三 离子反应
④ “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
守恒。
盐类水解反应的离子方程式不要忘记“可逆符号”。
练习巩固
1.写出下列反应的离子方程式： (1)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液 (2)NaHCO3溶液中分别加入硫酸溶液 (3)铁锈溶于盐酸 (4)硫酸铝溶液与氨水反应 2.写出符合离子反应的化学方程式： (1) H+ + OH- = H2O (2)S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-
则不属于离子反应。
离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。
基础知识导航
2 离子方程式及其书写
重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做
离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl ② “拆”：将易溶于水且易电离的物质(常见的强酸、强碱、
由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。
②
观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的 Ca2++2H2O+2CO2↑，是由
物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方
程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ 于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁 溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OHFe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。 ③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
离子反应
请回答： 请回答： (1)写出 A、B 和 C 的化学式：A________，B________，C________。 写出 、 的化学式： ， ， 。 (2)依次写出 A→D 和 D→E(E 中含有某＋5 价元素的含氧酸根离子 的离子方程式： 依次写出 中含有某＋ 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式 的离子方程式： ________________________________________________________________________、 、 ________________________________________________________________________。 。 (3)写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： 写出将 溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 。 (4)写出由 F→H 的化学方程式：_____________________________________________。 写出由 的化学方程式：
下列各组离子因氧化还原反应而不能大量 共存的是（ A ） A、S2-、MnO4-、K+、H+ B、Cu2+、Al3+、Cl-、OHC、H+、K+、OH-、NO3D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、
A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验 均为钠盐的水溶液， 呈中性， 呈碱性并具有氧化性。 步骤和实验现象： 步骤和实验现象：
－ FeCl2溶液中通入 2S。Fe2++S2－＝FeS↓ 溶液中通入H 。
2.2.4 离子反应 离子方程式的书写(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这 里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉 淀物。从而达到了解毒的效果。
涉及的离子反应方程式为：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
上述反应为离子反应，那么，这种类型 的反应发生时需要满足什么条件呢？
离子方程式
Ba2＋＋SO 2－＝BaSO ↓
●实验探究：溶液中的离子反应
实验结论： 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种
离子间的反应，叫做离子反应。
●离子反应的概念及离子方程式
离子反应
定义： 电解质在溶液中的反应实质上是_离___子_之间的反应，这样的反应属于离子反应。
盐：
盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水
硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。
●离子反应的概念及离子方程式的书写
离子反应发生的条件
不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑
●离子反应的概念及离子方程式
离子方程式的书写
析
分析溶液中存在的微粒
定
确定参与反应的微粒及数量
写
写出实际参加反应的微粒 即离子方程式
查
检查二守恒 质量和电荷守恒
常见难溶物
单质：Cu、Ag、Fe、Si等
2022年高考化学专项拔高训练专题3：离子反应与氧化还原反应(选择+陌生离子方程式的书写)
专题3：离子反应与氧化还原反应(选择＋陌生离子方程式的书写)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 生物固氮B. 酿造米酒C. 海水提溴D．侯氏制碱法制备纯碱【解析】选D。
固氮是将氮气转化为化合物；酿造米酒是粮食氧化生成乙醇；海水提溴是将含溴的化合物转化为单质溴；侯氏制碱法制备纯碱没有涉及氧化还原反应。
2．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl。
下列说法不正确的是( )A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D．一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力【解析】选B。
SiC和SiO2中Si元素的化合价均为＋4，A项正确；SiC是还原产物，NaCl是氧化产物，B项错误；SiO2制备单质Si需加入还原剂，单质Si制备SiCl4需加入氧化剂，C项正确；一维粒子上下表面均能与其他物质接触，比表面积大，对微小粒子有较强的吸附能力，D项正确。
3．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。
关于该反应过程的说法不正确的是( )A.该反应过程中，M为Fe2＋，M′为Fe3＋B．当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低D．H2O2的还原性强于Fe2＋，氧化性强于Fe3＋【解析】选C。
根据反应原理图，H2O2＋M＋H＋→H2O＋M′的过程中H2O2被还原成H2O，M′＋H2O2→M＋O2＋H＋的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2＋，M′为Fe3＋，A正确；图示中生成O2的反应为2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；总反应为2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑，在H2O2分解过程中生成了H2O，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，C错误；根据2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，说明H2O2的还原性强于Fe2＋，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，说明H2O2的氧化性强于Fe3＋，D正确。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子方程式的书写 (4) Word版含答案
2020届高考化学一轮复习专项测试专题三离子方程式的书写（4）1、能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++ 3HCO -+OH –=CaCO 3↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的SO 2：SO 2+2OH −= 23SO -+ H 2O2、下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( ) A.NaHCO 3和Al （OH ）3 B.BaCl 2和NaCl C.MgCO 3和K 2SO 4 D.Na 2SO 3和BaCO 33、能用离子方程式H ++OH -→H 2O 表示的反应是( ) A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸 C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.硝酸和澄清石灰水4、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( ) A.H 2和O 2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D.NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合5、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与硫酸;氢氧化钾与醋酸 B.2BaCl 溶液与24Na SO 溶液; ()2Ba OH 溶液与4CuSO 溶液C.氢氧化钠与硝酸;氢氧化钡与盐酸 D.23Na CO 溶液与硝酸溶液; 3NaHCO 溶液与硝酸溶液6、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将过量SO 2通入氢氧化钠溶液:2OH -+SO 2SO 32- + H 2OB.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:AlO 2-+ H ++H 2O Al(OH)3 ↓C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO 3-+3Fe 2++4H +3Fe 3++ NO↑+2H 2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S 2-+2Al 3+Al 2S 3↓7、向含Al 2(SO 4)3 和 AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确．．．的是()A ．图中A 点生成的沉淀是BaSO 4和Al(OH)3B ．原混合液中c[Al 2(SO 4)3]：c(AlCl 3)=1:2C ．AB 段反应的离子方程式为：3Ba３＋＋2Al３＋＋8OH －＋324SO -＝BaSO 4↓＋22AlO -＋4H 2OD ．向D 点溶液中通入CO ２气体，立即产生白色沉淀 8、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．醋酸钠的水解反应：+3332CH COO +H O CH COOH+H O －B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：2+23233Ca +2+2OH =CaCO +2H O+C O O HC --↓－C ．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：26522653C H O +CO +H O=C H OH+CO -－D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3+3+23Fe+8H +2=3Fe +2NO NO +4H O -↑ 9、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入) X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )O SO 2Cu 2-CO A.A B.B C.C D.D10、有白色某无色溶液中只可能含有①Na +、②2Ba +、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -中的若干种(忽略水电离出的H +、OH -),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥11、为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验。
3离子方程式的书写
第二章 化学物质及变化第二节 离子反应（共3课时）第2课时 离子方程式的书写班 级 姓 名【学习目标】1、会正确书写离子方程式；21．离子反应：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应。
2．离子方程式：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
【练习1】：NaOH ＋HCl ：KOH ＋HNO 3：3.离子方程式的书写步骤：（1）写 正确书写反应的 ；（2）拆 把 、 写成离子的形式，把 、 和 等仍用化学式表示；注意：①酸式盐中只有“HSO 4-”可写成“H ＋”与“SO 42-”，但HCO 3-、HS -、HSO 3-、HPO 42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。
②微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。
③离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。
只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。
例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O（3）删删去方程式两边的离子；（4）查检查方程式两边和是否相等。
【练习2】写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
专题三 离子反应、离子方程式 专题教案
知识梳理
一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质
强电解质是指。
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醋酸溶液
C 冰醋酸
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
F 氨水
NaOH溶液 NaOH溶液
水 稀硫酸 二氧化碳气体 醋酸溶液
例题1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生
变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为
（）
I
I
0
V
A
0
V
Ｂ
［思考］I 如改成往Ba(OH)2溶液中滴I加稀硫酸呢？
。
试推测第二部离子反应发生的原因
。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
重点知识归纳
二、离子方程式的书写
书写离子方程式要注意以下几点： ⑤ 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和 浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 ⑥ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。 反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物 处于浊液或固体时，应写分子式。 ⑦ 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能 按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。
他
③
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
氧化物等。
2+
-
+
2-
+
-
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42- BaSO4↓
注意（过量、不足量问题）
• 1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）
• 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）
• 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）
• 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式
专题三离子反应(离子方程式的 书写)
高考热点
1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式)
2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题
练习2：在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴 加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液 体的导电能力如何变化？
a
b检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 ⑤ 守恒。
考点分析
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题 或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先 明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的 离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式 还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化 学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注 重有关知识迁移应用的考查。
重点知识归纳
二、离子方程式的书写
书写离子方程式要注意以下几点：
① 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸 、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非 电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 ② 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 ③ 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条 件。 ④ 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜 和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体 反应等。
其所带的电荷的多少。
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式：
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了
(CH3COO)2Pb都写成离子形式。
硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱
和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢
溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应
过程中的离子方程式：
（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H++OH- ＝H2O （3）Mg＋2 H+ =Mg2+＋H2↑ （4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O ＋CO2 ↑
书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、 弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一 律写化学式；
0 C
V
0 D
V
例题:2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是 （Ｄ）
A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电
例题3：下列物质中属于导电性最强的电解质的是(Ｂ)
A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾
C 稀盐酸
D 固体氯化钠
溶液的导电能力：
主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及
①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 ②NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 ③FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 ④Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 ⑤在H3PO4溶液中通入NH3 ⑥Mg(HCO3)2＋NaOH
离子方程式转化为化学方程式：
写出与下列每一离子方程式对应2个化学反 应方程式
写出下列离子方程式：
1、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水 23、、F甲e酸与与CuNSaOO4、H FeCl3 467、、、C实 CuO验与2与室浓苯制硝酚取酸钠C、l溶2稀、液硝CO酸2、 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 1112、、SCOl22通使入溴K水H褪S溶色液中 13、NH4HSO4 + Ba(OH)2