2019-2020年高考化学专题复习-第六章-氧化还原反应教案
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
2020级高考化学专题：氧化还原反应
2019级高考化学专题：氧化还原反应【内容讲解】一、氧化还原反应的实质及特征氧化还原反应的特征：一个反应是否是氧化还原反应的判定标准：二、基本概念1．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反2．氧化还原反应和四个基本反应类型的关系: ___________肯定是氧化还原反应_________不是氧化还原反应练习1.现有微粒:①S ②S2- ③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________【规律】___________被氧化，___________被还原，___________对应氧化产物，元素化合价__________，对应还原产物，元素化合价___________。
1．守恒规律（1）内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。
2．价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
3．强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
专题突破06氧化还原反应的规律与方程式配平-高一化学重难点专题突破
[答案]
(1)MnO2
氧化
(2)MnO2 的氧化性较强
HCl
还原性
△
2．已知：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl
③Br2＋2HI===I2＋2HBr
(1)MnO2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 的 氧 化 性 由 弱 到 强 的 顺 序 为
交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化
为S的情况。
H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋
4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价
的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。
注意事项
此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下
氧化剂,则 Rx是还原剂,RO
是氧化产物。(2)R
2
x
xRO2,
1 个 Rx 失去 2 个电子,根据 R 元素的化合价的变化,可得 4x6=2,x=2。
【例题4】 有硫酸和硝酸的混合溶液共10.0 g,加入足量的BaCl2溶液,过滤
、洗涤、烘干后得到0.466 g沉淀。试求:原混合溶液中H2SO4的质量分数
以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，
不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的S 、HNO3中的N等。
(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所
以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，
不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：第六章实验活动6 化学能转化成电能
实验活动6 化学能转化成电能[实验探究]一、实验目的1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用,体会化学的价值。
2.认识原电池的构成要素及其作用。
二、实验用品1.试剂:锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
2.仪器:导线、烧杯、电流表。
三、实验方案设计1.将电极材料用导线直接与电流表连接观察是否有电流产生。
2.将电极材料插入电解质溶液中,观察实验现象。
3.将不同电极材料制成不同的原电池装置,根据实验现象确定正、负极。
四、实验方案实施1.电极材料实验(1)按图用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。
观察并记录实验现象。
(2)按如图所示的装置做实验,记录实验现象并解释原因。
2.原电池实验按如图所示的装置实验,选择不同的电极材料,以及稀硫酸,导线和电流表,组装原电池,试验其能否产生电流,记录实验现象并解释原因。
五、问题和讨论1.结合实验分析,组装原电池的操作注意事项有哪些?提示:电极材料活动性不同,且能与电解质溶液发生氧化还原反应;电极可用导线连接或直接接触。
2.根据以上实验,说明原电池的工作原理。
提示:原电池工作时在负极和正极上分别发生氧化反应和还原反应,电子从负极通过导线流向正极,溶液中的阳离子(H+)从负极移向正极,阴离子从正极移向负极,构成闭合回路产生电流,使化学能转化为电能。
3.结合实验分析,原电池的构成条件或要素。
提示:①原电池反应是自发的氧化还原反应;②有两个活动性不同的电极;③将两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中;④形成闭合回路。
[实验专练]1.(2020·山东烟台月考)在如图所示的8个装置中,属于原电池的是( A )A.④⑦B.③④⑤C.②④⑧D.①④⑥解析:①中只有一个电极,不能形成原电池;②、⑥中两电极未相连,没有形成闭合回路,不能形成原电池;③、⑧中电极相同,而且没有形成闭合回路,不能形成原电池;⑤中酒精不是电解质溶液,没有形成闭合回路,不能形成原电池。
高考化学专题复习 氧化还原反应的基本概念
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[知识梳理] 1．本质和特征
抓基础 夯实必备知识
考点1 考点2 微专题4 做真题•对接高考 课时作业
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
2．相关概念及其关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
考点1 考点2 微专题4 做真题•对接高考 课时作业
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定 CuFeS2 Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4 Fe＋6 Li2NH N－3 LiNH2 N－3 AlN N－3 Na2S2O3 S＋2 MO＋ 2 M＋5 C2O24－ C＋3 HCN C＋2 N－3 CuH Cu＋1 H－1 FeOn4－ Fe＋(8－n) Si3N4 Si＋4 N－3
放电 ②3O2=====2O3
高温 ③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4
[练后归纳] 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用图示表示：
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考点 1 氧化还原反应的相关概念及表示方法
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2019-2020年高考化学专题复习-第六章-氧化还原反应教案2019-2020年高考化学专题复习第六章氧化还原反应教案一、教学基本要求1、氧化还原反应与原电池掌握氧化值的概念，掌握离子 电子法配平；了解原电池、氧化还原电对、半反应、电极反应、电池反应、电池符号（最简单的）等基本概念。
2、电极电势理解双电层理论；掌握标准电极电势的概念；熟悉标准氢电极、参比电极和甘汞电极；会用标准电极电势表。
3、影响电极电势的因素掌握能斯脱方程；掌握酸度、沉淀的生成、配合物的生成对电极电势的影响。
4、电极电势的应用会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱；会计算氧化还原反应的平衡常数；会判断氧化还原反应进行的方向；会应用元素的标准电极电势图判断某一物质能否发生歧化反应，并会计算相应电对的电极电势。
二、学时分配:讲授学时数(5.0)内容1．氧化还原反应与原电池1.02．电极电势 1.03．影响电极电势的因素1.54．电极电势的应用 1.5三、教学内容§6.1 氧化还原反应与原电池6.1.1 基本概念参加反应的物质之间有电子的得失或偏移的一类反应称为氧化还原反应。
例如：Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu (电子的得失)H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)（电子的偏移）一、氧化数（值）1．氧化数 1970年纯粹和应用化学国际联合会(IUPAC)确定:氧化数是某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。
2．定氧化值的几条规则如下:（1）在单质中元素的氧化数为零；在单原子离子中元素的氧化数等于离子所带的电荷数。
（2）在多原子分子中,所有原子的氧化数代数和为零；在多原子离子中,所有元素的氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。
（3）含氢大多数化合物中氢的氧化数为+1，但在金属氢化物中,氢的氧化值为-1。
（4）氧在一般化合物中的氧化数为-2；在过氧化物中为-1；在超氧化物（KO2）中为-1/2；在臭氧化物（KO3）中为-1/3；在OF2中为+2，在O2F2中为+1。
（5）所有含氟化物中氟的氧化数为-1；碱金属的氧化数为+1；碱土金属的氧化数为+2。
3．氧化数可以是正值,可以是负值, 也可以是分数和零,从数值上可以看出,氧化值是化合物中元素原子的形式电荷数。
二、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，某元素原子失去电子，氧化数升高，即被氧化；某元素的原子得到电子，氧化数降低，即被还原。
失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。
还原剂是电子给予体，氧化剂是电子接受体。
小结如下：反应物氧化剂还原剂氧化数变化氧化数降低氧化数升高表观性质氧化性还原性反应过程还原氧化自身发生还原反应氧化反应的反应二、半反应与电对1．半反应任何一个氧化还原反应都由两个“半反应”组成，例如：金属锌与硫酸铜溶液的反应为Cu2+(aq)+ Zn （s）Cu(s) + Zn2+( aq) 其中Zn （s）失去电子被氧化，为氧化半反应，可以表示为Zn （s）Zn2+（aq）+2e-而Cu2+(aq)得到电子被还原，为还原半反应，可以表示为Cu2+（aq）+2e-Cu（s）。
氧化半反应和还原半反应相加可以得到完整的氧化还原反应。
2．电对在半反应中，同一元素两个不同氧化态的两种物质间构成一个电对。
电对中一种是处于较高氧化态，可做氧化剂的氧化态物质称氧化型，另一种是较低氧化态，可做还原剂的还原态物质称还原型。
电对的表示方法：“氧化型/还原型”例如：如半反应:Cu2++2e-→Cu 电对：Cu2+/Cu。
在电对Cu2+/Cu中Cu2+为氧化型，Cu为还原型。
半反应:Zn→Zn2++2e- 电对：Zn2+/Zn。
在电对Zn2+/Zn中Zn2+为氧化型，Zn为还原型。
常见电对的种类：①金属与其离子组成。
如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn；②同种金属不同价态的离子组成。
如：Fe3+/Fe2③非金属单质与其相应的离子。
如：H+/H2；④金属与其难溶盐组成如：Ag/AgCl任何氧化还原反应都有两个电对构成，若用（1）表示氧化剂所对应的电对，用（2）表示还原剂对应的电对，则氧化还原反应可表示为：氧化型（1）+还原型（2）→还原型（1）+ 氧化型（2）氧化还原反应的实质就是两个电对之间的电子转移。
6.1.2氧化还原反应方程式的配平一、离子电子法1．配平原则（1）反应过程中氧化剂所得电子总数必须等于还原剂所失电子总数。
（2）反应前后各元素的原子总数必须相等，各物种的电荷数的代数和必须相等.2．离子电子法的配平步骤（1）找出两个电对，写出未配平的离子反应方程式（弱电解质和难溶物必须写成分子式）。
MnO4-+ SO32-Mn2++ SO42-（2）将反应分解为两个半反应，并使两边相同元素的原子数相等。
（3）用加减电子数的方法使半反应两边电荷数相等。
（离子电子式）（4）两个离子电子式各乘以适当系数，使得失电子数相等，将两式相加，消去电子，必要时消去重复项，即得到配平的离子反应式。
（5）检查所得反应式两边的各种原子数及电荷数是否相等。
必要时还原为分子反应式。
*在不同介质条件下，配平氧原子的经验规则介质条件左边比右边多一个氧原子左边比右边少一个氧原子中性左边加入一个H2O，右边生成2个OH-离子。
MnO4-+2H2O+3e-MnO2+4OH-左边加入一个H2O，右边生成2个H+离子。
SO32-+H2O-2e-SO42-+2H+碱性在多氧的一边加入H2O，使之在另一边生成OH-离子，每多一个氧原子就加一个H2O，少氧的一边生成2个OH-离子。
CrO42-+2H2O+3e-CrO22-+4OH-酸性在多氧的一边加入H+离子，使之在另一边生成水，加入H+ 离子的数目是氧原子数目的2倍。
MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O ； SO32-+H2O-2e-SO42-+2H+讨论:氧化还原反应的介质条件,一般由题意提供,有时也要根据反应式中的物质存在形式来判断,2-,S2-等均在碱性介质中存在。
如:CrO4用离子电子法配平氧化还原反应时,最大的优点是,无需知道元素的氧化数,就可以直接配平,且得到的是离子反应方程式；缺点是只适合于水溶液体系,不适合于非水体系。
例题：（略）6.1.3原电池及其组成一、原电池能把化学能直接转化为电能的装置称为原电池.例:Cu--Zn原电池1．基本概念（1）原电池的构成：两个半电池、导线、盐桥（其作用在于使两个半电池保持电中性）。
（2）原电池产生电流的原理：锌比铜活泼，易失去电子，而Cu2+比Zn2+易获得电子。
所以当电路接通后，在锌半电池发生氧化半反应: ZnZn2++2e-；在铜半电池发生还原半反应: Cu2++2e-Cu；这样一个完整的氧化还原反应: Cu2++ ZnCu + Zn2+在两个区域进行，电子定向移动形成电流，化学能转化成电能。
（3）电极、电极反应、电池反应电极：原电池中起导体作用的材料叫电极。
在原电池中失电子的一极为负极,得电子的一极为正极。
有的电极参与氧化还原反应，如Cu--Zn原电池中铜片和锌片。
另有一类原电池其氧化型物质和还原型物质均为非固体，需一种不参与电极反应的物质作导体，这种在原电池中仅作导体起导电作用而不参与电极反应的物质叫惰性电极。
电极反应：在原电池两个半电池中发生的反应叫半电池反应。
原电池反应是由两个半反应(电极反应)构成的.半反应通式:氧化型 + ne-→还原型；还原型 - ne-→氧化型原电池反应通式:氧化型（1）+还原型（2）→还原型（1）+ 氧化型（2）二、原电池符号原电池装置是由两个半电池(电极)装置构成的,其表示是复杂的,为了比较容易的表示原电池装置,为此规定了原电池装置的符号。
如:原电池反应 Cu2++ Zn Cu + Zn2+原电池符号为:(-)Zn(s)|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(s)(+)又如反应: Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O其原电池符号为:(-)Cl2(PCl2)|ClO-(c1)||Cl-(c2)|Cl2(P Cl2)(+)书写原电池符号要注意的问题:✧电极中的物质要注明聚集状态,固体,有同素异形体的要注明晶型,气体要注明分压,溶液要注明浓度；还要注明温度,当温度为298.15K,溶液的浓度为标准浓度,固体无同素异形体时,可不注明。
✧"|"表示界面,"||"表示盐桥；(-)写在左边,(+)写在右边,其余按从(-)到(+)的顺序写。
✧确定电极材料根据电对类型选择电极材料：①金属与其离子组成的电对选用金属电极。
如：Cu2+/Cu、Zn2+/Zn。
②同种金属不同价态的离子组成的电对选用氧化还原电极。
如：Fe3+/Fe2③非金属单质与其相应的离子的电对选用气体---离子电极。
如：H+/H2④金属与其难溶盐组成的电对选用金属-金属难溶盐(或氧化物)。
如：Ag/AgCl✧若参加电极反应的物质中有纯气体、液体或固体，则应写在惰性导体的一边。
✧溶液中有两种或两种以上物质用逗号分开。
✧可将任一氧化还原反应设计为原电池,用原电池符号表示之；也可将任一原电池符号,还原为氧化还原反应。
§6.2电极电势6.2.1双电层理论电极电势及双电层的概念✧金属离子化倾向；金属离子沉积化倾向M(金属) M n+(aq)+ne-M n+(aq)+ne- M(金属)✧当金属离子化倾向大于金属离子沉积化倾向时,金属极板上带有过量的负电荷；当金属离子沉积化倾向大于金属离子化倾向时,金属极板上带有过量的正电荷。
✧由于金属极板和所在盐溶液的界面处所带的电荷不同, 在金属和溶液之间形成双电层，就产生了电势差或称电极电势,又由于体系此时处于平衡态,所以此时的电极电势为平衡电势。
由于该电势差很小，到目前为止其绝对值还无法测得。
✧当外界条件一定,不同的电对电极电势值不同；当电对一定,溶液中的离子浓度不同、酸度不同、温度不同时电极电势值值也不同,即影响电极电势的因素有,电极的本性、体系的温度、溶液的介质、离子浓度等。
✧用导线连接两个不同的电极,由于电极电势的不同,则电子从电势较高的一极流向电势较低的一极，产生了电流。
原电池的电动势就是电势较高的电极(正极)与电势较低的电极(负极)的电势差(即电池电动势) ,单位为"伏特",符号为"V"。
6.2.2 标准氢电极与标准电极电势电极电势的测定由于电极电势绝对值无法测定，只能采用某种电极电势作标准，其它电极与之比较求得相对电势数值。
在电化学中规定用标准氢电极为基准。
（1）标准氢电极将渡有一层海绵状铂黑的铂片，浸入H+浓度为1 Mol/L的酸溶液中，在指定温度下，不断通入压力为100kPa的纯氢气，使它吸附氢气至饱和。