高三物质结构复习第2节分子结构与性质(一轮复习学案)
2022届高三化学一轮复习——化学键 分子结构与性质
2022届高三化学一轮复习——化学键分子结构与性质课时训练一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于σ键和π键的说法不正确的是()A．σ键能单独形成，π键不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同2．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。
下列说法正确的是()A．H2O2分子中O原子为sp2杂化B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中B原子为sp3杂化D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化3．下列说法中错误的是()A．卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关4．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5．(2020·枣庄模拟)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2＋等。
Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
下列说法正确的是()A．NH3的键角大于CCl4B．固态Ni(CO)4属于离子晶体C．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2－中，镍元素均是sp3杂化D．Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1∶16．(2020·平度模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是() A．三角锥形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp27．(2020·威海二模)“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
2024高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质实战训练
2024高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质实战训练本节课主要是对分子结构与性质进行实战训练，以下是一些例题及其解答。
1.以下物质中，能够形成离子间的静电吸引作用的是(A)。
(A)NaCl(B)O2(C)H2O(D)I2答案：(A)NaCl解析：NaCl是由钠离子和氯离子组成的，它们之间存在着静电吸引力，形成离子键。
2.下列物质中，硫酸铜溶液中的[Cu(H2O)6]2+，固态CuSO4，CuSO4黑色水合物以及醋酸亚铜中的几何构型分别为(A)。
(A)八面体、正交体、正四面体、正四面体(B)八面体、正四面体、正四面体、正八面体(C)正四面体、八面体、正四面体、正八面体(D)正四面体、正四面体、八面体、正八面体答案：(C)正四面体、八面体、正四面体、正八面体解析：[Cu(H2O)6]2+为八面体构型，固态CuSO4为正四面体构型，CuSO4黑色水合物为正四面体构型，醋酸亚铜为正八面体构型。
3.下列物质中，两个氧原子之间键级最高的是(A)。
(A)O2(B)O3(C)O2-2(D)H2O2答案：(B)O3解析：氧分子O2中的氧原子之间为双键，氧分子O3中的氧原子之间为三键。
4.以下物质中具有氢键的是(A)。
(A)H2(B)H2S(C)H2Se(D)H2Te答案：(D)H2Te解析：H2Te的分子中，氢原子与氧原子通过氢键相连。
5.下列的键中最长的是(A)。
(A)C-H(B)C-C(C)C=C(D)C≡C答案：(A)C-H解析：C-H键是单键，长度较长。
6.下列化合物中，两个Be原子之间键级最高的是(A)。
(A)BeCl2(B)BeF2(C)BeH2(D)BeO答案：(B)BeF2解析：BeF2中的Be原子与F原子之间形成了两个共价键。
7.同名异构体间的(C--C)键是最长的是(A)。
(A)烷烃(B)烯烃(C)脂肪酸(D)脂肪醇答案：(A)烷烃解析：烷烃中的碳原子通过单键相连，键长最长。
注：以上题目仅为参考，具体考试以实际题目为准。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(06)-专题二第二讲 原子、分子结构与性质
A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2
D．IVA族元素单质的晶体类型相同
解析：A项，金刚石中C原子为sp3杂化，键角为109°28'，石墨中的C为sp2杂化，键角为120°，错误；B项，Si—H、Si—Cl中的共用电子对均偏离Si，化学键为极性键，SiH4、SiCl4都是正四面体结构，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，正确；C项，Ge的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，错误；D项，金刚石和晶体硅为共价晶体，石墨为混合型晶体，锗、锡、铅等为金属晶体，错误。
（3）固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为 ，故答案为： 。
（4）CF2=CF2中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，因此在与C原子的结合过程中形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能的强弱决定物质的化学性质，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，故答案为：sp2、sp3、C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。
答案：A
例2．（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：
（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_______。
【体系再构】
人教版化学选三 物质结构与性质 同步配套第二章 分子结构与性质2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介
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一
二
实验操作
实验现象
有关离子方程式
溶液颜色:红色
—
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一
二
一、杂化轨道与分子的立体构型 1.杂化轨道 (1)杂化是指在形成分子时,由于原子间的相互影响,若干不同类型 能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。 (2)杂化的过程:电子激发→杂化→杂化轨道。 (3)杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的总数。 由于参与杂化的原子轨道的种类和数目不同,可以组成不同类型的 杂化轨道。常见的有ns和np轨道形成的杂化轨道。 (4)杂化轨道理论要点: ①原子在成键时,同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂 化轨道; ②参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数; ③杂化改变了原子轨道的形状、方向,杂化使原子的成键能力增强。
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一
二
2.配位化合物 金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而 形成的化合物称为配位化合物。配位化合物的组成如图:
一般中心离子(或原子)的配位数为2、4、6、8。
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一
二
3.配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响。 如:AgCl [Ag(NH3)2]+,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的 物质。 如教材实验 2-2: CuSO4(aq) 蓝色沉淀 深蓝色透明溶液 [Cu(NH3)4]SO4· H2O 有关离子方程式: + Cu2++2NH3· H2O Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH深蓝色晶体
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质(一)
2021届高考化学三轮复习检测训练 分子的结构与性质（一）1.Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。
已知NO 能被4FeSO 溶液吸收生成配合物()24Fe(NO)H O SO n ⎡⎤⎣⎦，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。
下列有关说法正确的是( ) A.该配合物的化学式为()524Fe(NO)H O SO ⎡⎤⎣⎦B.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p 区C.1 mol 该配合物与足量2Ba(OH)溶液反应可生成2 mol 沉淀D.该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构2.某配合物的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液无沉淀产生，以强碱处理也没有3NH 放出，下列关于此配合物的说法正确的是( )A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl -和3NH 子均与4+Pt 形成配位键D.该配合物的配体只有Cl3.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。
下列说法不正确的是( )A.向配合物()345CoBr NH SO ⎡⎤⎣⎦的溶液中加入2BaCl 溶液，有白色沉淀生成B.配离子()226Cu H O +⎡⎤⎣⎦中的2Cu +提供接受孤电子对的空轨道，2H O 中的O 提供孤电子对C.配合物()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦ 的配体为3NH 和2H OD.配合物()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦的配位数为24.有组成不同的3种含铂配合物，分别是[]242H PtCl (OH)、()[]462NH PtCl 和[]224H PtCl (OH)，在液氨中它们之间有如下的转化关系：[]24232H PtCl (OH)2NH +=()[][]462242NH PtCl H PtCl (OH)+，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( ) A.[]224H PtCl (OH)具有很强的碱性B.3种含铂配合物的配位数均为6C.3种含铂配合物都属于共价化合物D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同5.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）①NH 3和H 2O ②+4NH 和H 3O + ③NH 3和H 3O +④O 3和SO 2 ⑤CO 2和BeCl 2 ⑥44SiO -和24SO - ⑦BF 3和Al 2Cl 6A ．全部B ．除④⑥⑦以外C ．③④⑤⑥D ．②⑤⑥6.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如图),已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3,下列有关说法中错误的是( )A.a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为sp 3B.另一种化合物的化学式为K 2CuCl 3C.铜元素在周期表中位于d 区D.该物质中存在配位键 7.下列推断正确的是( ) A.3BF 为三角锥形分子B.+4NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构C.4CH 分子中的4 个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的2p 轨道形成的s-p σ键D.甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面8.用价层电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( ) A.SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子 B.BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120° C.CH 2O 、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子 D.PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子 9.下列说法中错误的是( )A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋210.某物质的实验式为43PtCl 2NH ,其水溶液不导电,加入3AgNO 溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有3NH 放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. -Cl 和3NH 分子均与4+Pt 配位D. 配合物中-Cl 与4+Pt 配位,而3NH 分子不配位11.Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoCl m·n 3NH ，若 1 mol 该配合物与3AgNO 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m 、n 的值是（ ） A.m ＝1，n ＝5 B.m ＝3，n ＝4 C.m ＝5，n ＝1D.m ＝4，n ＝512.下列物质不是配合物的是（ ）A.()24K Co SCN ⎡⎤⎣⎦B.()3Fe SCNC.42CuSO 5H O ⋅D.4NH Cl13.如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
(经典)2019-2020高考化学 第12章(物质结构与性质)第2节 分子结构与性质 考点(2)分子的立体构型讲与练
第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
常见等电子体与空间构型判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
( √)2．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。
( ×)3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。
( ×)4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。
( √)5．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。
( ×)6．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。
( √)7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。
( √)1．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。
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第二节 分子结构与性质[考纲定位] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp 、sp 2、sp 3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
考点一 [084] 共价键与分子立体结构空3.(2014·一、共价键的分类二、等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质相似，如N 2与CO ，O 3与SO 2，N 2O 与CO 2，CH 4与NH ＋4等。
三、配合物的组成1．组成：一般包括配离子和其他离子2．配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。
四、分子立体结构VSEPR 模型与杂化理论的联系 120°(<120°关键提醒(1)判断VSEPR 模型与分子空间构型时应注意：①当分子中的中心原子没有孤电子对时，二者相同，如CH 4。
②当分子中的中心原子有孤对电子时，二者不同，略去VSEPR 模型中孤电子对，便得到分子的立体构型，如NH 3的VSEPR 模型为四面体，而分子构型为三角锥形。
(2)杂化轨道只用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对。
未参加杂化的p 轨道形成π键，如CO 2中C 采取sp 杂化形成2个σ键，未杂化的2个p 轨道形成2个π键。
——————[1个示范例]——————(2013·安徽高考)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 2——————[2个预测练]——————考向预测1 共价键与物质的性质1．(2013·新课标全国卷Ⅰ)(1)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 __________________________________________________。
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是 __________________________________________________。
(2)在硅酸盐中，SiO 4－4四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si 原子的杂化形式为________，Si 与O 的原子数之比为________，化学式为 ________ 。
图(a) 图(b)2．(2012·新课标全国卷)ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)H 2Se 的酸性比H 2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO 3分子的立体构型为________，SO 2－3离子的立体构型为________。
考点二 [085] 粒子间作用力和分子的性质无方向性、无饱和性 分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：极性键―――――――――→空间不对称极性分子⎩⎪⎨⎪⎧双原子分子，如HCl 、NO 、IBr 等V 形分子，如H 2O 、H 2S 、SO 2等三角锥形分子，如NH 3、PH 3等非正四面体形分子，如CHCl 3、CH 2Cl 2、 CH 3Cl 等极性键或非极性键――→空间对称非极性分子⎩⎪⎨⎪⎧单质分子，如Cl 2、N 2、P 4、I 2等直线形分子，如CO 2、CS 2、C 2H 2等正四面体形分子，如CH 4、CCl 4、CF 4等三、分子的极性与溶解性的关系1．“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
2．“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C 2H 5OH 和H 2O 中的羟基相似)，而戊醇在水中的溶解度明显减小(戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小)。
四、无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)m RO n ，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越高，使R —O —H 中O 的电子向R 偏移，在水分子的作用下越易电离出H ＋，酸性越强，如酸性：HClO ＜HClO 2＜HClO 3＜HClO 4。
——————[1个示范例]——————(2012·福建高考)(1)硅烷(Si n H 2n ＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是____________________________________________________________________________________________________。
(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m －(含B 、O 、H 三种元素)的球棍模型如图所示：①在X m －中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m ＝________(填数字)。
②硼砂晶体由Na ＋、X m －和H 2O 构成，它们之间存在的作用力有______(填序号)。
A ．离子键B ．共价键C ．金属键D ．范德华力E ．氢键——————[2个预测练]——————考向预测1 分子间作用力的判断3．碘在不同的溶剂中会呈现不同的颜色。
一般认为，溶液呈紫色表明溶解的“碘分子”并未和溶剂分子发生很强的作用。
石蜡油属于石油分馏产品，精制石蜡油是一种良好的有机溶剂。
已知不同温度下，碘溶解在石蜡油中，溶液呈紫色或棕色。
请回答：(1)碘单质易溶于石蜡油，下列原因分析中错误的是________(填序号) ①碘分子与石蜡油中的分子之间能形成氢键 ②碘分子与石蜡油中的分子之间的范德华力较大 ③碘单质易跟石蜡油发生化学反应(2)碘的石蜡油溶液，温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，呈现不同颜色的主要原因是____________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________。
考向预测2 分子性质的理解4．(2014·武汉质检)通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与NH 3相似，下列对NCl 3和NH 3的有关叙述正确的是( )A ．分子中N —Cl 键键长与CCl 4分子中C —Cl 键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O 的结构式为C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发1．(选修3P34T4，改编)已知N—N、N===N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C，C===C，C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。
下列说法正确的是()A. σ键一定比π键稳定B．N2较易发生加成C．乙烯、乙炔较易发生加成D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定2．(2013·海南高考)(双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO33．(2013·浙江自选)(双选)关于化合物，下列叙述正确的是()A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯4．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NCl3是含极性键的极性分子5．(2014·乌鲁木齐高三第二次诊断)(1)居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有____________个σ键，____________个π键，甲醛中碳元素杂化方式为__________，甲醛分子空间构型为__________。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为________，元素符号为________。
6．肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
(1)NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(2)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
(3)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______(填标号)。
a．离子键B．共价键c．配位键D．范德华力。