2017-2018学年高二鲁科版化学选修4：3.4.2离子反应的应用 Word版含答案
鲁科版高中化学选修四第3章第4节离子反应.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3章第4节离子反应══：═OO═＋═↓═S↑溶于过量的NaOH溶液中：═OC.少量通入苯酚钠溶液中：O═D.大理石溶于醋酸中：COOH═↑O7.在pH=0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）、、、、、、、、、、、、8.下列离子组在溶液中可能大量共存的是（）A.能使甲基橙呈红色的溶液中：、、、B.常温下，由水电离出的mol/L的溶液中：、、、C.使pH试纸呈深蓝色的溶液中：、、、D.加铝粉放出氢气的溶液中：、、、9.下列说法正确的是（）A.有一澄清的碱性溶液，进行离子鉴定时得出的结论是含有、、B.向某固体中加入热NaOH溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳后溶于水，则溶液中含较多的D.向某溶液中加入溶液后，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有下列离子检验的方法不合理的是（）：气体法：沉淀法：显色法：气体法11.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）12.某溶液中可能含有、、、、、、、等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下图所示，下列说法正确的是（）A.原溶液中含有的阳离子是、、、B.原溶液中含有的和的物质的量之比为1∶1C.原溶液中一定含有和D.反应最后形成的溶液中溶质只有二、选择题(共28分)13. (14分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、、、、、（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。
（2）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）为 。
14. (14分)教材上说，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁。
其中是否可能有氯化亚铁呢？甲、乙两同学对比进行了实验探究：将一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于盐酸，制得溶液A 。
2017-2018学年高二鲁科版化学选修4练习册：3.3沉淀溶解平衡 Word版含答案
2017-2018学年第3节沉淀溶解平衡1．下列说法正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp 小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)增大C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO3－4]＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的K sp为()A．2.0×10－29 mol5·L－5B．3.2×10－12 mol5·L－5C．6.3×10－18 mol5·L－5D．5.1×10－27 mol5·L－56．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业3鲁科版选修4
第2课时离子反应的应用1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用做净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析：选C。
漂白纸浆是因为SO2的漂白性，SO2与有机质化合，生成无色的不稳定化合物，并不是SO2具有氧化性，故C错误。
2.下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：选C。
盐酸中滴加氨水如果恰好反应，溶液性质由氯化铵决定(显酸性)，如呈中性，则需加入稍过量的氨水至铵根离子浓度和氯离子浓度相等；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加，但离子浓度会减小，pH增大；饱和石灰水中加入CaO会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、pH不变；胶体是一种呈电中性的分散系，故D错。
3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：选C。
A项为稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe 的反应；D项为Fe与稀盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
4.下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( )A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水解析：选D。
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3-4-2 酸碱中和滴定1．实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1～4.4; 石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。
用0.100 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】反应恰好完全是指醋酸和氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。
故答案D。
2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )A．大于40.0 mL B．40.0 mLC．小于10.0 mL D．10.0 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到 10.00 mL 刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到 50.00 mL 刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。
因量筒的精确度为0.1 mL，所以量筒内溶液体积大于40.0 mL。
故答案A。
3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
鲁教版高中化学选修4课件离子反应的应用
完成课前学 习
探究核心任 务
学习任务一、离子反应在检验、分离与提纯中的应用 【观图助学】
菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜，菠菜中含有丰富的铁元素，那么，菠菜 中含有的铁元素是以什么形态存在的呢？如何检验？ 提示 铁在菠菜中的存在是三价铁，可以用硫氰酸钾溶液检验三价铁。
完成课前学 习
探究核心任 务
2.判断下列有关酸碱中和滴定的正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)中和滴定实验前，用待测液润洗锥形瓶( × ) (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液 体的体积大于24.00 mL( √ ) (3)如图实验装置(固定装置略去)进行酸碱中和滴定操作( × )
探究核心任 务
Fe3＋
①NaOH溶液 ②KSCN溶液
生成红褐色沉淀 溶液变成血红色
Fe2＋
①NaOH溶液
先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最 终变成红褐色
先加少量KSCN溶液，无明显现象，再加入新制的 ②氯水和KSCN溶液
氯水，溶液立即变为血红色
完成课前学 习
探究核心任 务
探究核心任 务
3.酸碱恰好完全中和时 ( ) A.酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸与碱的物质的量一定相等 解析 A正确，由酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的 H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等；B不正确，酸碱恰好中和时生成的盐 有可能水解显一定的酸性或碱性；D不正确，因为酸或碱不知是几元的；C不正 确，不知酸碱的体积，也不知酸、碱各是几元的。 答案 A
第2课时 离子反应的应用
学业要求
推荐K122017_2018学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应第3课时作业鲁科版选修4
第3课时溶液中粒子浓度大小的比较1．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中[NH＋4]最大的是( )A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4解析：选A NH3·H2O为弱碱，电离产生NH＋4，但其电离程度很小，故[NH＋4]很小；A、B、D三项中均存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NH＋4的水解，C项中Cl－对NH＋4水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NH＋4水解，故A项中[NH＋4]最大。
2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A．[Cl－]＞[NH＋4]＞[H＋]＞[OH－]B．[NH＋4]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Cl－]＝[NH＋4]＝[H＋]＝[OH－]D．[NH＋4]＝[Cl－]＞[H＋]＝[OH－]解析：选A NH＋4少量发生水解，NH＋4＋H23·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如下关系式[Cl－]＞[NH＋4]＞[H＋]＞[OH－]，选项B、C、D错误，A正确。
3．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10。
用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性。
则下列关系式正确的是( )A．[CN－]>[Na＋]B．[CN－]>[HCN]C．[HCN]＋[CN－]＝0.2 mol·L－1D．[CN－]＋[OH－]＝0.1 mol·L－1解析：选C HCN的电离常数为6.0×10－10，说明HCN为弱酸。
A项，0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性，说明CN－的水解大于HCN的电离，因此[Na＋]>[CN －]，错误；B项，因水解大于电离，因此[CN－]<[HCN]，错误；C项，根据物料守恒，[HCN]＋[CN－]＝0.2 mol·L－1，正确；D项，根据溶液呈现电中性，[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因此有[CN－]＋[OH－]>0.1 mol·L－1，错误。
高中化学 3.4.2《离子反应的应用》导学案 鲁科版选修4
3.4.2《离子反应的应用》导学案[目标要求]1.了解常见阴离子和阳离子的检验方法。
2.理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。
3.通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
一、物质检验与含量测定1．离子的检验可利用离子的____________来检验一些常见离子。
检验离子I－Fe3＋试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液现象离子反应2.(1)沉淀法：如溶液中的SO2－4，用________将其转化为____________，然后______________就可求得SO2－4的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定法：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的____________滴定的方法求得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO－4的浓度可用已知准确浓度的____________滴定求得。
二、物质制备与纯化1．物质的制备(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验室制取CO2发生的离子反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为：________________________________________________________________________。
鲁科版必修四随堂练习：3.4 离子反应(第2课时)(含答案)
1．(对应考点一)下列根据实验事实得出的结论，正确的是 ( ) A ．试液――――→＋KSCN 溶液颜色无变化――→＋氯水溶液变成红色，证明试液中含有Fe 2＋B ．试液――――→＋AgNO 3溶液产生淡黄色沉淀，证明试液中含有I －C ．试液―――――→＋石蕊试液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液D ．混合气体――――――→通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 2解析：与Ag ＋产生淡黄色沉淀的是Br －；使石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等。
答案：A2．(对应考点一)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3 B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失，一定有SO 2－4 C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4 D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2＋解析：本题主要考查有关离子的检验方法，可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO 2，也可能为SO 2，而产生CO 2的物质中可能含有CO 2－3，也可能含有HCO －3；满足B 选项所给现象的物质中可能含SO 2－4，也可能含有Ag ＋；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH 3，而与OH －作用产生NH 3的溶液一定含NH ＋4。
D 选项中含Ca2＋也会有所给现象。
答案：C3．(对应考点三)(2018·海南高考)用0.1026 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ( )A. 22.30 mLB. 22.35 mLC. 23.65 mLD. 23.70 mL解析：滴定管的 “0”刻度在上，22.00和23.00之间有10个格，每个格代表0.10，滴定管中的液面的正确读数为22.35 mL 。
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2017-2018学年第2课时离子反应的应用1．下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是()A．滴定管B．分液漏斗C．过滤漏斗D．容量瓶2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较() A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④5．中和滴定开始后应注视()①滴定管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速率A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②6．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL7．标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是()A．2.50 mol·L－1B．0.250 mol·L－1C．0.025 mol·L－1D．1 mol·L－18．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图3－4－1所示。
下列说法正确的是()图3－4－1A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1C．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO49．用盐酸滴定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.100 0 mol/L的HCl滴定20.00 mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00 mL、40.00 mL 的盐酸，下列说法不正确的是()A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClB．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2OC．可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低图3－4－210．在25 ℃时，用0.125 mol·L－1标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得的滴定曲线如图3－4－2所示，图中K点代表的pH为()A．13 B．12 C．10 D．1111．用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A．4B．7.2C．10D．11.3图3－4－312．(1)图3－4－3Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B 与C刻度相差 1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是__________mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填字母)______。
A．a mL B．(50－a)mLC．大于a mL D．大于(50－a)mL(3)若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为______mL。
13．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为了检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液、溴水和酚酞试液。
其中，OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图3－4－4所示。
图3－4－4(1)图中试剂①～⑤中的溶质的化学式分别是：①________，②_______，③________，④_________，⑤_________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a__________、b__________、c__________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________。
14．Ⅰ. 某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；(B)用标准溶液润洗滴定管2～3次；(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3 cm；(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数；(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)__ _____。
(2) 实验中眼睛注视______，直至滴定终点。
判断到达终点的现象是_______。
(3)滴定前平视KOH液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KOH溶液体积__________(填“多”或“少”)。
根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际______(填“大”或“小”)。
(4)若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。
第2课时离子反应的应用1．C2．B [解析] 本题主要考查学生对中和滴定操作的掌握程度，要依据中和滴定操作的步骤顺序进行分析判断。
3．C [解析] 仰视滴定管读开始刻度时V(NaOH)(aq)＝V2－V1中的V 1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，[HCl]＝[NaOH]·V （NaOH ）（aq ）V （HCl ）（aq ）中[HCl]也就偏低。
4．A [解析] ①中KOH 和AlCl 3互滴现象不同，另一种是 Na 2SO 4，可以鉴别；②中H 2SO 4和NaHCO 3反应有气体生成，H 2SO 4和Ba(OH)2反应生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl 和NaHSO 4与Na[Al(OH)4]反应的现象相同，不能鉴别；④中Ca(OH)2和BaCl 2与Na 2CO 3反应现象相同，不能鉴别。
5．D [解析] 中和滴定时，应注视锥形瓶内溶液面颜色的变化，D 项正确。
6．A [解析] 前仰后俯把读数读大了，A 项正确。
7．C [解析] 设烧瓶的体积为V L ，则所得氨水溶液的浓度为V L22.4 L ·mol －1V L ≈0.0446 mol ·L －1，标准溶液的浓度越接近待测溶液浓度，误差越小。
8．B [解析] 由图示可知，刚开始反应及沉淀达最大值后曲线保持水平，可知原溶液中有H ＋和NH ＋4。
沉淀达最大值后部分溶解，则一定有Al 3＋，另外还含有Mg 2＋和Fe 3＋中的一种或两种。
Al 3＋与CO 2－3不能共存，则原溶液中一定没有CO 2－3。
由图示可知，未溶解的沉淀与溶解的Al(OH)3的物质的量相同，Al 3＋消耗3份OH －生成1份Al(OH)3，生成1份未溶解的沉淀也消耗3份OH －，所以应有＋3价离子，即有Fe 3＋，无Mg 2＋，且Fe 3＋与Al 3＋的物质的量之比为1 1。
根据电荷守恒可知，还一定有SO 2－4。
Na ＋不能确定。
综上所述，B 项说法正确。
9．D [解析] CO 2－3与H ＋作用时，当H ＋量较少时生成HCO －3，当H ＋量较多时生成CO 2，用酚酞作指示剂时消耗的盐酸少，说明CO 2－3转化为HCO －3，用甲基橙作指示剂时CO 2－3转化为CO 2，故A 、B 是正确的说法；Na 2CO 3溶液呈碱性，可以用碱式滴定管量取；酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则滴定管内溶液被稀释，消耗等量碳酸钠需要的盐酸体积增多，导致测量结果偏高。
10．A [解析] K 点代表未加盐酸时原NaOH 溶液的pH 。
分析图可知NaOH 溶液中c(OH －)＝0.125m ol·L －1×20×10－3L 25×10－3L ＝0.1 mol ·L －1，c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1，pH ＝－lg10－13＝13。
11．C [解析] 多加一滴NaOH 溶液n(NaOH)＝5×10－5L ×0.1mol ·L －1＝5×10－6mol ，c(NaOH)＝5×10－6mol 0.05L＝10－4 mol ·L －1，故pH＝10。
12．(1)5.2 (2)D (3)6.8013. (1)BaCl 2 HCl HNO 3 Br 2 AgNO 3(2)SO 2－3 SO 2－4 Cl －(3)BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O (4)中和OH －，防止对Cl －的检验产生干扰(5)会使SO 2－3和SO 2－4的检验都产生干扰，不能确定SO 2－4和SO 2－3是否存在(6)SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －14．(1)BDCEAF (2)锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。
(3)少小(4)偏小。