大学基础化学复习2
大学基础化学考试练习题及答案331
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]氯化亚汞（Hg2Cl2）的俗名是A)皓矾B)升汞C)甘汞D)明矾答案:C解析:2.[单选题]下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ）A)MgCl2B)Na2SO4C)AlCl3D)K3[Fe(CN)6]答案:D解析:3.[单选题]已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（ ）A)有沉淀析出B)无沉淀析出C)为饱和溶液D)无法确定答案:B解析:4.[单选题]下列物质中，可用做水果催熟剂的是 。
A)乙烯B)丙烯C)乙炔D)丙炔答案:A解析:5.[单选题]氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管②通入氢气③撤去酒精灯④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）A)①②③④B)②①③④6.[单选题]一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A)8B)2C)1/2D)1/8答案:C解析:7.[单选题]下列溶液中,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再继续加人氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是( )A)NaHSO4B)NaNO3C)AgNO3D)NaHCO3答案:D解析:8.[单选题]下列化合物中，属于共轭二烯烃的是A)CH2＝CHCH2CH＝CH2B)CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2C)CH2＝CH－CH＝CH2D)CH2＝C＝CHCH3答案:C解析:9.[单选题]标准状态下,88g CO2的体积约是( )A)11.2LB)22.4LC)44.2LD)44.8L答案:D解析:10.[单选题]下列气体中,不会造成空气污染的是( )。
A)N2B)NOC)NO211.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
大学基础化学考试练习题及答案141
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
基础化学第二章
态；
2）.纯液体（或纯固体）物质的标准态就是标准压力p下的纯液体 （或纯固体）。
3）溶液中溶质的标准态是指标准压力p下溶质的浓度为1mol.l-1时
的理想溶液。 必须注意!!!!!!!
在标准态的规定中指规定了压力p，并没有规定温度
（3）标准摩尔反应焓变rHm 标准摩尔反应焓：反应物和产物均处于温度为T的热力学标准态下 0 Δ H 表示，单位是kJ· mol-1 反应进度为1mol时的焓变。用符号 r m (T) 即：对于任一反应：
B 表示B物质的化学计量数，其对反 式中B表示反应式中任一物质。 应物取负值，对产物取正值，是一个没有单位的纯数。
B
3、热化学方程式 表明化学反应与反应热关系的化学反应方程式叫热化学反应方程式。 例如：下列反应中的各物质在热化学标准态及298 K下的热化学方 程式为： C(s) + O2(g)CO2(g) ，rHm = -394.4kJ· mol-1 1 O2(g) H2O(l) ，rHm = -285.85 kJ· mol-1 2 1 H2O(g) H2(g) + O2(g) ，rHm = 241.84 kJ· mol-1 2 书写热化学方程式时应注意以下几点： (1)正确书写出化学计量式，同一反应，不同的化学计量方程式， 其反应热的数值不同 C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ， rHm＝－393.509kJmol－１ H2(g) + 1/2C(石墨)＋1/2O2(g)＝1/2CO2(g) ，rHm＝－1/2393.509kJmol-1
C(s) +
C(s) +1/2 O2(g) CO(g)
可以设计如下过程
， rHmø = -110.5kJ· mol-1
【北京大学】《医用基础化学》第二章 电解质溶液与缓冲溶液
第二章 电解质溶液与缓冲溶液第一节 电解质溶液电解质（electrolyte ）在化学和生产中经常遇到，与人体的关系也很密切。
它常以一定浓度的离子形式广泛存在于人的体液和组织液中，如Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl ﹣、HCO 3-、HPO 42﹣、H 2PO 4﹣、SO 42﹣等，其含量与人体的生理功能密切相关。
因此，研究电解质溶液的有关性质，对医学科学的学习是十分重要的。
一、解离度电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。
可以分为强电解质（strong electrolyte ）和弱电解质(weak electrolyte )。
强电解质在水溶液中全部解离或近乎全部解离成离子，以水合离子的状态存在，如NaCl 和HCl 等。
NaCl −−→Na ＋＋Cl ﹣ HCl −−→H ＋＋Cl ﹣ 而弱电解质在水溶液中只有一小部分解离成离子，大部分以分子的形式存在，其解离过程是可逆的，在溶液中存在一个动态平衡，如HAc 与NH 3·H 2O 等。
HAc H + ＋ Ac ﹣NH 3 ＋ H 2O NH 4+ ＋ OH ﹣电解质的解离程度通常用解离度(degree of dissociation)α来表示。
解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子总数之比，表示为：100%α=⨯已解离的分子数原有分子总数（2-1） 例如：在25℃时，0.10mol ·L -1HAc 的α=1.34％，表示在溶液中，每10000个HAc 分子中有134个解离成H +和Ac -。
电解质的解离度与溶质和溶剂的极性强弱、溶液的浓度以及温度有关。
对于不同的电解质，其解离度的大小差别很大。
一般将质量摩尔浓度为0.10mol ·㎏-1的电解质溶液中解离度大于30％的称为强电解质，解离度小于5％的称为弱电解质，介于30％和5％之间的称为中强电解质。
强电解质在水溶液中完全解离，理论上，它们的解离度应为100％。
大学基础生物化学考试练习题及答案112
大学基础生物化学考试练习题及答案1提示：答案和解析请见试卷尾1.[单选题]肌肉细胞 Ca2+-ATP 酶运输 Ca2+的能力不受（ ）的影响A)细胞质 Ca2+浓度B)缺乏 CaM（钙调蛋白）C)ATP 浓度D)Na+-K+-ATP 酶2.[单选题]在哺乳动物体内不能经糖异生合成葡萄糖的物质是( )A)α-磷酸甘油B)丙酮酸C)乳酸D)乙酰CoA3.[单选题]下面关于原核细胞翻译过程的叙述正确的是( )A)肽链的形成是释放能量的过程B)肽链合成的方向是从 N 端向 C 端的C)核糖体上肽酰 tRNA 移动所需的能量来自于 ATPD)翻译是直接把 DNA 分子中的遗传信息转变为氨基酸的排列顺序4.[单选题]催化直链淀粉转化为支链淀粉的酶是( )A)R-酶B)D-酶C)Q-酶D)α-1，6-糖苷酶5.[单选题]Na+-K+-ATP 酶运输离子的化学计量比是A)出3Na+，进2K+，水解1ATPB)出2Na+，进3K+，水解1ATPC)出1Na+，进2K+，水解1ATPD)出2Na+，进2K+，水解1ATP6.[单选题]哺乳类动物内氨的主要去路是：A)合成氨基酸B)在肝中合成尿素C)经肾泌氨随尿排出D)生成谷氨酰胺B)二氢叶酸C)四氢叶酸D)维生素 B128.[单选题]定位于线粒体内膜上的酶系统是( )A)糖酵解酶系B)磷酸戊糖途径酶系C)呼吸链D)三羧酸循环酶系9.[单选题]下列关于酶特性的叙述错误的是（ ）A)催化效率高B)专一性强C)作用条件温和D)都有辅因子参与催化反应10.[单选题]hnRNA是下列哪种RNA前体( )A)tRNAB)真核rRNAC)真核mRNAD)原核rRNA11.[单选题]氨基酸不具有的化学反应是 ( )A)茚三酮反应B)双缩脲反应C)DNFB反应D)PITC反应12.[单选题]磷酸吡哆醛不参与下面（ ）反应A)脱羧反应B)消旋反应C)转氨反应D)羧化反应13.[单选题]关于高能磷酸键叙述正确的是( )A)有高能磷酸键变化的反应都是不可逆反应B)高能磷酸键只通过氧化磷酸化生成C)体内参与反应最多的高能磷酸键存在于ATP中D)含高能键的化合物都含有高能磷酸键D)γ 氨基异丁酸15.[单选题]下列关于尿素循环的论述，正确的是（ ）A)尿素合成不需消耗 ATPB)尿素中两个氮分别来自氨甲酰磷酸和谷氨酸C)尿素循环中氨甲酰磷酸与鸟氨酸反应生成精氨酸，最后一步反应是精氨酸水解生成尿素和鸟氨酸D)精氨琥珀酸裂解后生成精氨酸和延胡索酸16.[单选题]根据米氏方程，有关[s]与 Km之间关系的说法不正确的是（ ）。
大一无机化学下知识点总结
大一无机化学下知识点总结大一无机化学课程是理工类大学本科生通常要学习的一门基础化学课程。
它是化学专业学生的基础课，也是其他学科领域的前提。
下面将对大一无机化学课程中的一些重要知识点进行总结和归纳。
1. 原子与元素周期表无机化学研究的基础是原子结构和元素周期表。
原子是最小的化学单位，由带电粒子构成，包括质子、中子和电子。
元素周期表是一种分类和组织所有已知元素的方式，它按照原子序数排列元素，并将它们分为不同的组和周期。
2. 化学键化学键是原子相互之间的结合。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负带电离子之间的相互吸引力形成的，如NaCl中的Na+和Cl-。
共价键是由原子之间相互共享电子形成的，如氢气中的两个氢原子共享电子。
金属键是金属元素之间由金属离子形成的。
3. 结构与几何体分子的形状对其性质和反应至关重要。
分子的结构主要受共价键和孤对电子的影响。
几何体的形状取决于中心原子周围的原子数目和孤对电子的存在。
常见的分子形状有线性、平面三角形、四面体等。
4. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属离子和周围以配体形式存在的原子或分子构成的。
配位数指的是金属离子周围配体的数目。
配体中的原子或分子通过配位键与中心金属离子结合。
配位化合物的性质和结构对于催化、分离和生物学等领域有着重要的应用。
5. 化学反应动力学和平衡化学反应动力学研究反应速率和反应机理。
平衡化学研究在给定条件下各组分之间的相对浓度。
各种反应速率常数和平衡常数可用于衡量反应的速率和平衡位置。
6. 配合物和离子平衡在水溶液中，配合物和离子之间可以发生反应。
这些反应的平衡与络合反应和配体和金属离子的亲和力有关。
离子平衡也被广泛应用于环境科学和水处理等领域。
7. 酸碱平衡酸碱平衡是无机化学中的重要概念。
酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
酸碱中和反应是质子的转移过程。
8. 氧化还原反应氧化还原反应涉及电子的转移过程。
大学化学 --基础化学习题
第一章1、依数性：溶液的与溶质本性无关，只与其浓度有关的一些性质．如蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低，渗透压．稀溶液浓度≤0.1ｍｏｌ·L-1. 溶质：非电解质且难挥发的物质2.物质的量浓度c(aA)=1/a c(A)3、在400克水中,加入90%(g/g)H2SO4100克. 求溶质的X,b?解: x =[(100×90%)/98]/[90/98+(400+10)/18]=0.0387.b=(90/98)/(410/1000)=2.24(mol·Kg-1)4、求:(1)5%(g/m1)葡萄糖溶液的渗透浓度?解: (5/180)÷(100/10³)×10³=278(mmol/L).(2)0.9%(g/ml)NaCl溶液的渗透浓度?解: 2×(0.9/58.5)÷(100/10³)×10³=308(mmol/L)5、例:将100ml 0.9%NaCl溶液与100ml 5%葡萄糖溶液混合.计算此溶液与血浆相比是高渗,低渗,还是等渗溶液?解: NaCl溶液的渗透浓度: 2×(0.9/58.5)÷[(100+100)/10³]×10³=154(mmol/L).葡萄糖溶液的渗透浓度: (5/180)÷(200/10³)×10³ =139(mmol/L).154+139=293mmol/L. ∴混合液仍为等渗溶液.6、例:在100ml0.075mol/LNaCl溶液中加入100ml 2.5%葡萄糖溶液,再加入多少毫升0.2mol/LCaCl2溶液,对人体血浆是等渗溶液? (血浆渗透浓度按300mmol/L计).解:设加入VmlCaCl2溶液[2×0.075×100+(100×2.5%/180)×10³+0.2×3V]÷[(100+100+V)/10³]=300.X=103.7(ml)7、练习:1.测得某溶液的凝固点为-0.53℃.问此溶液是等渗,低渗,还是高渗溶液?此溶液在37℃的渗透压是多少?解:∵ΔT f=K f•b ∴b=ΔT f/K f=0.53/1.86=0.285(mol/Kg)又∵b≈C=285mmol/L ∴是等渗溶液.П=CRT=0.285×8.314×(273+37)=734.54(kPa)8、亚乙基二醇是一种常用的汽车防冻剂.求在2505g水中溶解651g该物质的溶液的凝固点和沸点? (M=62.01g/mol)解: b=(651/62.01)×(1000/2505) =4.19(mol/Kg) ΔT f=K f•b=1.86×4.19=7.79(K)T f=273-7.79=265.21(K). ΔT b=0.512×4.19=2.15(K) T b=375.15K第二章1、例:0.1mol/Kg NaCl溶液的凝固点为-0.348℃.求其解离度?解:i=ΔT f'/ΔT f =0.348/(1.86×0.1) =1.87.α=i-1=87%2、例: 求0.01mol/L Na2SO4溶液的离子强度?解 : I= 1/2 (2c·12 + c·22) =3c=0.03例:将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LCaCl2溶液等体积混合. 求溶液的离子强度?I=1/2(0.1×1²+0.1×1²+0.1×2²+ 0.1×2×1²)=0.43、例:求0.1mol/LHAc溶液的α,[H+]?解:∵Ka(HAc)=1.76×10-5. ∴α=√Ka/c=√1.76×10-5/0.1=1.33%[H+]=cα=0.1×1.33% =1.33×10-3(mol/L).4、例:在1升0.1mol/LHAc溶液中,加入0.1molNaAc固体(设V不变).求溶液的[H+]和α? 解:NaAc → Na+ + Ac-(0.1mol/L)HAc = H+ + Ac-[始] 0.1 0 0.1[平]0.1-X≈0.1 X 0.1+X≈0.1∴Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=X•0.1/0.1=X=1.76×10-5(mol/L)α=[H+]/c=1.76×10-5/0.1=1.76×10-4=0.0176%.5、练习:1.已知NH3的Kb.现有浓度为c的NH4Br溶液,其[H+]=( ).2.0.01mol/LMgCl2溶液的离子强度?3.血液是一种水溶液,37℃时pKw为13.6,如在中性时pH=?,pOH=?.4.某一元弱电解质(HA),浓度为0.1mol/L,凝固点-0.188℃.求平衡常数K?(K f=1.86).解:1.[H+]=√Kac=√(Kw/Kb)c2.I=1/2(0.01×2²+0.01×2×1²)=0.033.pH=pOH=6.84.i=ΔT f’/ΔT f=0.188/(K f•b)=0.188/(1.86×0.1)=1.01α=i-1=0.01∴K=cα²=0.1×0.01²=1×10-56、求0.1mol/L NaCN溶液的pH值。