大学普通化学复习课件
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大学普通化学---第三章PPT课件
粒子数 蒸气压 沸点 凝固点 渗透压
BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 蔗糖→ HAc → HCl → BaCl2 BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖
-
22
第三章
从部分电解质的0.1mol·kg-1溶液的凝固点下降数值与理论 值的比较可以得到电解质溶液的偏差 i 值
-
2
第三章
3.1 溶液的通性 3.2 水溶液中的单相离子平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 胶体与界面化学 3.5 水污染及其危害
-
3
第三章
3.1 溶液的通性
溶液有两大类性质：
1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、密度、酸 碱性和导电性等；
2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身 性质无关————溶液的依数性，如溶液的蒸气压、 凝固点、沸点和渗透压等。
-
10
第三章
蒸气压下降的应用
测定溶质分子的相对摩尔质量
设质量为WB的溶质溶于质量为WA的溶剂中，则有： ppAW A/M W A B/M W B B/MB
干燥剂工作原理
CaCl2、NaOH、P2O5等易潮解的固态物质，常用作干 燥剂。因其易吸收空气中的水分在其表面形成溶液，该 溶液蒸气压较空气中水蒸气的分压小，使空气中的水蒸 气不断凝结进入溶液而达到消除空气中水蒸气的目的。
为酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称为该
酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的
共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。
例如:
共轭酸碱对
HAc + H2O H3O+ +NH3 H2O+ CNH2O+ CO32-
大学基础化学课件PPT幻灯片
下面我们看看纯液体的凝固曲线图和纯液 体和纯固体的蒸气压曲线图
纯液体的凝固曲线图
温度 a
ab段，纯液体冷却。
b
c
bc段，纯液体凝结。
cd段，固体冷却。
d
纯溶剂凝固曲线图
时间
纯液体和纯固体的蒸气压曲线
蒸气压
d a c
T
ab段，纯液体的蒸气压曲线。 b
cd段，纯固体的蒸气压曲线。 交叉点d，固液平衡蒸气压。
此时，发生扩散的是溶剂，通过溶剂的扩 散来达到降低溶质浓度的目的。
渗透活性物质
在溶液中不能透过半透膜并能产生渗透效 应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透 活性物质。 例：糖水中的糖。
渗透压(osmotic pressure)
在用半透膜隔开的纯溶剂与溶液中，为恰能
阻止渗透现象的发生所施加于溶液液面上的 压力。
P＝ P0·xA
P：溶液的蒸气压。 P0：纯溶剂的蒸气压 xA：纯溶剂的摩尔分数
从拉乌尔定律的计算式：
P＝ P0·xA 我们可以知道：
溶液蒸气压下降仅与纯溶剂的蒸气压及纯溶 剂的摩尔分数有关，与溶质的本性无关。
拉乌尔定律适用范围
P＝ P0·xA 拉乌尔定律只适用于难挥发的非电解质稀溶 液。 对浓度较大的溶液，误差较大。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
纯液体的凝固曲线图
温度 a
ab段，纯液体冷却。
b
c
bc段，纯液体凝结。
cd段，固体冷却。
d
纯溶剂凝固曲线图
时间
纯液体和纯固体的蒸气压曲线
蒸气压
d a c
T
ab段，纯液体的蒸气压曲线。 b
cd段，纯固体的蒸气压曲线。 交叉点d，固液平衡蒸气压。
此时，发生扩散的是溶剂，通过溶剂的扩 散来达到降低溶质浓度的目的。
渗透活性物质
在溶液中不能透过半透膜并能产生渗透效 应的溶质粒子（分子、离子）统称为渗透 活性物质。 例：糖水中的糖。
渗透压(osmotic pressure)
在用半透膜隔开的纯溶剂与溶液中，为恰能
阻止渗透现象的发生所施加于溶液液面上的 压力。
P＝ P0·xA
P：溶液的蒸气压。 P0：纯溶剂的蒸气压 xA：纯溶剂的摩尔分数
从拉乌尔定律的计算式：
P＝ P0·xA 我们可以知道：
溶液蒸气压下降仅与纯溶剂的蒸气压及纯溶 剂的摩尔分数有关，与溶质的本性无关。
拉乌尔定律适用范围
P＝ P0·xA 拉乌尔定律只适用于难挥发的非电解质稀溶 液。 对浓度较大的溶液，误差较大。
P0＞P
P0
P
溶质
结论
当液体溶剂中溶解一种难挥发性的物质成为 溶液后，该溶液的蒸气压总是低于同温度下 纯溶剂的蒸气压。
这种现象称为溶液的蒸气压下降。
注意：蒸气压均由溶剂分子组成。
溶液的蒸气压下降示意图
同温度下溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压
蒸气压
纯溶剂 溶液
P0 P
T
⊿P ＝ P0－ P 温度
大学普通化学总复习资料大全PPT讲稿思维导图知识点归纳总结[PPT白板课件]
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化学反应（等温等压）：△G = △H - T △S ● △r Gm或△r GӨm均服从Hess定律 ● 温度对△r GӨm 影响很大
rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
11
rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
9
(3) 由标准摩尔生成吉布斯函数(fG⊝m)计算ΔrGӨm
标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔生成焓相似：
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
r
H
m
[ff
H
m
(F)
gf
H
m
(G
)]
[df
H
m
(D)
ef
H
m
(E)]
7
3 吉布斯函数及反应的吉布斯函数变
(1) Gibbs函数定义：G = H - TS (2) Gibbs等温方程(Gibbs 公式) ：
B. T ≠ 298.15 K
∆r G⊝m (T) = ∆r H⊝m - T · ∆r S⊝m
rH⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) rS⊝m(T) ≈ rS⊝m (298.15 K)，则 rG⊝m(T) ≈ rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
11
rG⊝m 是温度的线性函数
(4) 标态下反应自发性判据—Gibbs函数变判据
标准摩尔吉布斯函数变（ㅿrG⊝m）与标态下反应自发性判别 ㅿrG⊝m ≺ 0 自发（正反应方向）; ㅿrG⊝m ≻ 0 非自发性（正反应方向）; ㅿrG⊝m = 0 处于平衡状态.
1 普通化学 课件 中国农业大学
2. 我们为什么要研究化学? 我们为什么要研究化学?
保证人类生存:粮食,能源,环保 提高生活质量:衣,食,住,行 延长人类寿命:探明生命规律,合成药物
3. 化学在人类进步和科技发展有什么作用? 人类进步和科技发展有什么作用? 人类进步和科技发展有什么作用 (正面,负面) 正面,负面)
创造新物质,新材料(合成化学) (合成化学) 认识物质的组成,结构(分析化学,结构化学 分析化学,结构化学) 分析化学 认识物质组成,结构和功能的关系,设计\裁剪\改造分 子(物理化学,生物化学,材料化学…) (物理化学,生物化学,材料化学… 认识生物和非生物个体的存在的化学基础 认识实际事物的变化规律,调整\控制\改造客观世界 (物理化学,土壤化学\环境化学\生物化学…) 物理化学, 物理化学 土壤化学\环境化学\生物化学…
臭氧洞
南极臭氧层浓度的变化
2nm
硅原子晶面上书写的汉字-世界上最小的汉字(1993)-中国科学院真空物理研究室
�
普通化学(B) 普通化学
Ganernal Chemistry
任丽萍
理学院无机及分析教研组 办公室: 办公室:理学院大楼 304 电话:62731991(西区) 62736957(东区) 电话:62731991(西区) 62736957(东区) 731991(西区 Email: Renlp@
坚持上课,认真记好笔记——前提 坚持上课,认真记好笔记 前提 课后认真复习 ——手段 ——手段
(以班为单位每次交1/4,用A4作业纸,要求写明专 业,班级,章节,题号)
学会看参考书 学会看参考书——提高 提高
课程成绩(可以提建议) 课程成绩(可以提建议)
总分 100 平时 10(主要是作业) (主要是作业) 测验 20(随堂测验,或期中测验) (随堂测验,或期中测验) 期末 70 下课后, 下课后,每班的科代表或学委 到我这留一下联系方式
化学阶段复习课课件
化学阶段复习课课件ppt xx年xx月xx日•复习目标与要求•复习重点与难点•复习内容与方法•典型例题与练习目•复习巩固与提升•自测题与答案录01复习目标与要求理解化学基本概念和原理熟悉化学常用仪器和实验方法初步了解化学在日常生活中的应用掌握化学反应的分类和基本形式掌握物质分类、性质和变化规律理解化学反应的能量变化和化学能转化掌握化学实验的基本操作方法和技能熟悉常见有机化合物和无机化合物的性质和用途考试要求掌握化学基本概念和原理的应用掌握化学反应的分类和基本形式，能够进行简单的化学计算熟悉化学常用仪器和实验方法的使用初步了解化学在日常生活中的应用，能够解释一些常见的化学现象02复习重点与难点复习重点包括分子、原子、元素周期律、化学反应等；化学基本概念和原理如氧化还原反应、取代反应、加成反应等；常见化学反应类型如酸碱中和反应、氧化还原反应的配平及实验操作等；重要化学反应的方程式及实验操作如酸、碱、盐、氧化物的分类和性质等。
化学物质的分类和性质需要深入理解化学反应的本质和规律，掌握化学反应的类型和特点；化学反应的本质和规律需要掌握原子结构与元素性质之间的关系，以及分子结构与物质性质之间的关系；物质结构和性质的关系需要掌握化学计算中的一些技巧和方法，如守恒法、极值法等；化学计算的技巧和方法需要掌握实验操作的基本步骤和实验方案设计的基本方法。
实验操作和实验方案设计复习难点复习策略通过梳理知识体系，将所学知识进行系统化、条理化，形成完整的知识框架；梳理知识体系加强基础知识的巩固提高分析和解决问题的能力加强实验操作和实践能力加强对基础知识的理解和记忆，尤其是对重点概念和原理的深入理解；通过大量的练习题和实践操作，提高分析和解决问题的能力，尤其是对难点问题的解决能力；通过实验操作和实践活动，加强对化学知识的理解和应用能力，提高实践能力和创新意识。
03复习内容与方法化学反应涉及反应速率、反应平衡、氧化还原反应、离子反应等；物质结构主要涵盖原子结构、分子结构、晶体结构等内容；元素周期表包括元素周期表的结构、周期律、化学键类型等；配位化合物重点讲解配位键的形成、配位化合物的结构及性质等。
化学一复习全套课件
下一步学习计划
深入学习
在完成化学一的学习后，学生应 继续深入学习化学二、化学三等 更高层次的内容，进一步拓展化
学知识体系。
实践应用
学生应将所学知识应用到实际生活 中，解决实际问题，提高实践能力 和创新能力。
持续关注学科动态
学生应关注化学学科的最新动态和 前沿研究，了解化学在各个领域的 应用和发展趋势。
数据的处理能力。
学习方法优化建议
制定计划
归纳总结
建议学生制定详细的复习计划，合理分 配时间，按照章节顺序进行复习，确保 每个知识点都能得到充分的复习。
建议学生在复习过程中注重归纳总结， 将知识点串联起来，形成完整的知识 体系。
多做习题
通过多做习题，学生可以加深对知识 点的理解和记忆，提高解题能力和应 试能力。
氧化还原反应
总结词
氧化还原反应是化学一中的重点和难点之一，它涉及到电子转移和化合价的变化 。
详细描述
氧化还原反应的本质是电子的得失或共用，反应过程中元素的化合价发生变化。 掌握氧化数和氧化态的概念对于理解氧化还原反应至关重要。常见的氧化剂和还 原剂及其性质需要了解，同时应掌握氧化还原反应的配平和相关计算。
化学一的知识点涵盖了无机化学、 有机化学、分析化学和物理化学 的基础知识，通过复习，学生对 各章节的知识点有了更深入的理
解和掌握。
解题技巧
在复习过程中，学生学会了如何 运用所学知识解决实际问题，掌 握了各种题型的解题技巧和方法。
实验操作
通过复习实验操作，学生进一步 熟悉了化学实验的基本操作和注 意事项，提高了实验技能和实验
化学一复习全套课件
目录
• 化学一复习概述 • 化学一基础知识回顾 • 化学一重点难点解析 • 化学一习题解析与练习 • 化学一模拟试题与答案 • 复习总结与展望
大学普通化学-课件
。
04
化学实验基础
实验安全与操作规范
01
实验安全须知
了解实验中可能存在的危险因素 ，遵守实验室安全规定，确保自 身和他人安全。
02
实验操作规范
03
实验器材使用
掌握实验操作流程，严格按照实 验步骤进行操作，避免因操作不 当引发事故。
正确使用实验器材，了解各类器 材的用途、使用方法和注意事项 。
实验设计与数据处理
有机化合物与高分子材料
01
02
03
04
有机化合物是指含碳元素的化 合物，其种类繁多，性质各异
。
有机化合物在工业、农业、医 药、环保等领域具有广泛的应 用，如塑料、合成纤维、农药
等。
高分子材料是指分子量较大的 有机化合物，其具有优良的力
学性能和化学稳定性。
高分子材料在工业、农业、交 通、通讯等领域具有广泛的应 用，如合成橡胶、合成纤维等
化学在工业生产中的应用
农业
化肥、农药、植物生长调节剂等。
制造业
材料合成、表面处理、电镀等。
能源
石油、天然气、太阳能等的开采和利用。
环保
污水处理、大气治理等。
化学前沿科技与发展趋势
纳米技术
纳米材料、纳米药物等。
绿色化学
环境友好型的合成方法、反应 条件等。
生物技术
基因工程、蛋白质工程等。
新能源
燃料电池、太阳能电池等。
大学普通化学-课件
目录
• 化学基本概念 • 化学反应原理 • 元素与化合物性质 • 化学实验基础 • 化学应用与前沿科技
01
化学基本概念
化学的定义与性质
总结词
理解化学的本质和特性是学习化学的基础。
04
化学实验基础
实验安全与操作规范
01
实验安全须知
了解实验中可能存在的危险因素 ，遵守实验室安全规定，确保自 身和他人安全。
02
实验操作规范
03
实验器材使用
掌握实验操作流程，严格按照实 验步骤进行操作，避免因操作不 当引发事故。
正确使用实验器材，了解各类器 材的用途、使用方法和注意事项 。
实验设计与数据处理
有机化合物与高分子材料
01
02
03
04
有机化合物是指含碳元素的化 合物，其种类繁多，性质各异
。
有机化合物在工业、农业、医 药、环保等领域具有广泛的应 用，如塑料、合成纤维、农药
等。
高分子材料是指分子量较大的 有机化合物，其具有优良的力
学性能和化学稳定性。
高分子材料在工业、农业、交 通、通讯等领域具有广泛的应 用，如合成橡胶、合成纤维等
化学在工业生产中的应用
农业
化肥、农药、植物生长调节剂等。
制造业
材料合成、表面处理、电镀等。
能源
石油、天然气、太阳能等的开采和利用。
环保
污水处理、大气治理等。
化学前沿科技与发展趋势
纳米技术
纳米材料、纳米药物等。
绿色化学
环境友好型的合成方法、反应 条件等。
生物技术
基因工程、蛋白质工程等。
新能源
燃料电池、太阳能电池等。
大学普通化学-课件
目录
• 化学基本概念 • 化学反应原理 • 元素与化合物性质 • 化学实验基础 • 化学应用与前沿科技
01
化学基本概念
化学的定义与性质
总结词
理解化学的本质和特性是学习化学的基础。
大学化学第一章 复习精品PPT课件
9
第一次作业
• 10. 1mol单原子理想气体， 始态为 202.650kPa,11.2dm3，经
T1
p1V1 nR
pT=常数的可逆途径，压 缩到终态为405.300kPa。 求:
202.65103 11.2 103 K 8.314
• (1)终态体积和温度；
273.0K
• 解：
1mol单原
pT=常数C
状态函数（容量性质， 强度性质）
热力学能 热与功 可逆过程
热容Cp，m Cv，m
恒压热与恒容热 反应进度
摩尔反应焓（等压热）
摩尔反应热力学能（等 容热）
标准状态 摩尔生成焓 摩尔燃烧焓2源自Q理想气体pVT变化
U Q W δW p外dV
QV = ΔU
QP = ΔH
U
n
T2 T1
子
202.65kPa
11.2dm3
W=?
2.838kJ
405.3k
Pa T2=？ V2=？
T1=？ 12
第一次作业
•
10. 1mol单原子理想气体， 始态为
•
解：
202.650kPa,11.2dm3，经 • 可逆功为-∫pdV，含义是p-
pT=常数的可逆途径，压
V图中曲线下的面积。
缩到终态为405.300kPa。 • 先将p替换为V的函数关系
在表头，
附录5中燃烧焓的正确 写法是ΔcHmө，书中错 写为反应焓ΔrHmө
283.0 285.8 726.5
r
H
m
/
kJ
mol1 反应物的燃烧焓-生成物的燃烧焓
=-283.0-285.8 2-(-726.5)=-128.05 7