初中化学计算题教案
初中化学基础计算讲解教案
初中化学基础计算讲解教案
一、教学目标
1. 了解化学基础计算在化学实验中的重要性；
2. 掌握化学计算中常见的计算方法和步骤；
3. 能够独立进行化学基础计算，准确得出结果。
二、教学内容
1. 化学计算的基本概念；
2. 质量计算；
3. 摩尔计算；
4. 浓度计算。
三、教学步骤
1. 导入：介绍化学基础计算在化学实验中的作用和重要性；
2. 学习质量计算：讲解质量计算的公式和步骤，进行示例演练；
3. 学习摩尔计算：介绍摩尔的概念和计算方法，进行示例演练；
4. 学习浓度计算：讲解浓度计算的公式和计算方式，进行示例演练；
5. 练习与巩固：学生独立进行化学基础计算练习，检测学习效果；
6. 总结与反思：总结整个教学过程，让学生回顾所学知识。
四、教学方法
1. 讲授与示范相结合，师生互动；
2. 练习与实践相结合，提高学生动手能力；
3. 学生合作学习，促进团队合作精神。
五、教学评估
1. 观察学生在课堂上的表现和学习态度；
2. 检查学生课堂笔记和练习情况；
3. 进行小测验和作业，评估学生对化学基础计算的掌握程度。
六、教学反馈
1. 对学生在学习中的不足之处进行指导和纠正；
2. 鼓励学生继续努力，提高自己的化学基础计算能力；
3. 给予学生积极的反馈和认可，激发学生学习的兴趣和动力。
以上是化学基础计算讲解教案范本，希望对您有所帮助。
祝您教学顺利！。
初中化学计算专题教学教案
初中化学计算专题教学教案教学目标：1. 理解化学计算的基本概念和原理；2. 掌握化学计算的步骤和技巧；3. 能够运用化学计算解决实际问题。
教学内容：1. 化学计算的基本概念和原理；2. 化学计算的步骤和技巧；3. 实际问题的化学计算。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学计算的概念，让学生回顾已学的化学知识，思考化学计算的重要性。
2. 举例说明化学计算在实际问题中的应用，激发学生的学习兴趣。
二、基本概念和原理（15分钟）1. 介绍化学计算的基本概念，如物质的量、质量、体积等；2. 解释化学计算的原理，如化学方程式、摩尔质量等；3. 通过实例讲解化学计算中的基本操作，如单位的转换、溶液的稀释等。
三、步骤和技巧（20分钟）1. 引导学生掌握化学计算的步骤，如理解问题、列出方程式、计算结果等；2. 教授化学计算的技巧，如化简方程式、避免计算错误等；3. 给出一些典型的化学计算题目，让学生进行练习和讲解。
四、实际问题的化学计算（15分钟）1. 给出一些实际问题，让学生应用所学的化学计算知识和技巧进行解决；2. 引导学生思考化学计算在实际问题中的作用和意义；3. 讨论和总结实际问题中的化学计算方法。
五、总结和反思（10分钟）1. 回顾本节课所学的化学计算知识和技巧；2. 让学生反思自己在化学计算中的优点和不足，提出改进的方法；3. 强调化学计算在化学学习中的重要性，鼓励学生在实践中不断探索和应用。
教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和连贯性；2. 学生参与课堂活动的积极性和主动性；3. 学生完成练习题的正确率和解决问题的能力。
教学资源：1. 教材或教学参考书；2. 课件或教学PPT；3. 练习题和实际问题。
教学建议：1. 在课堂上尽量使用生动的实例和实际问题，让学生更好地理解化学计算的概念和原理；2. 鼓励学生在课堂上积极提问和参与讨论，提高学生的思维能力和解决问题的能力；3. 布置适量的练习题和实际问题，让学生在课后进行巩固和应用，培养学生的化学计算能力。
初中化学综合计算教案
初中化学综合计算教案
教学内容：初中化学综合计算
教学目标：通过本节课的学习，学生能够掌握化学综合计算的基本方法和技巧，能够熟练进行化学计算。
教学重点：化学综合计算的基本方法
教学难点：应用化学综合计算解决实际问题
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍本节课的教学内容，引入化学综合计算的概念，并和学生讨论化学计算的重要性和应用价值。
二、知识讲解（15分钟）
1. 讲解化学综合计算的基本概念和方法。
2. 介绍化学计算中常用的单位和换算关系。
三、案例分析（20分钟）
1. 给学生提供几个化学计算的实例，让学生尝试解答。
2. 教师解答学生遇到的困难和问题，指导学生正确的解题思路和方法。
四、练习训练（20分钟）
1. 学生进行化学计算的练习题。
2. 学生在课堂上相互讨论，共同解决问题。
五、总结反思（10分钟）
1. 教师对本节课的重点内容进行总结归纳。
2. 学生对本节课的学习进行反思，总结自己的收获和不足之处。
六、作业布置（5分钟）
布置相关的作业，巩固本节课所学知识。
教学反馈：通过作业和课堂表现，及时反馈学生的学习情况，做好个别辅导。
教学资料：化学计算案例、常用转化关系表等。
教学评估：学生的课堂表现、作业完成情况和学习反馈等。
初中中考化学计算讲解教案
初中中考化学计算讲解教案
本次教案的内容是如何进行化学计算讲解，主要目的是帮助学生掌握化学计算的基本方法和步骤。
教学目标：
1.了解化学计算的基本概念和方法；
2.掌握化学计算的基本步骤；
3.能够熟练运用化学计算方法解决相关问题。
教学重点：
1.化学计算的基本概念；
2.化学计算的基本方法；
3.化学计算的实际应用。
教学难点：
1.独立解决化学计算问题；
2.运用化学计算方法解决实际应用问题。
教学过程：
1.引入：介绍化学计算的重要性和应用领域；
2.讲解基本概念：质量、体积、浓度等；
3.介绍基本计算方法：包括比例法、摩尔浓度计算、质量守恒法则等；
4.案例分析：通过一些例题演示化学计算的具体步骤和方法；
5.强化训练：让学生自己尝试解决一些化学计算问题，并进行讲解和指导；
6.讲解实际应用：介绍化学计算在化学实验和工业生产中的应用。
教学效果评价：
1.学生能够熟练掌握化学计算的基本方法和步骤；
2.学生能够独立解决一些化学计算问题；
3.学生能够将化学计算方法应用到实际问题中。
希望通过这份教案的讲解，学生能够更好地掌握化学计算的基本方法和步骤，提高化学学科的学习效果。
初中化学计算专题导入教案
初中化学计算专题导入教案
目标：通过本节课的学习，学生将能够掌握化学计算中的基本概念和方法，并能够灵活运用到实际问题中。
导入：
1. 我们在生活中经常会遇到一些化学计算的问题，比如说，如果我们知道一种物质的质量和摩尔质量，我们就可以计算出这种物质的摩尔数。
那么，你们知道摩尔是什么吗？我们为什么要用摩尔这个单位来计算物质的数量呢？
2. 让我们来看一个实际的问题：如果有5克氧气和10克氢气，那么它们分别含有多少的氧分子和氢分子？我们应该如何进行计算呢？
3. 在化学实验中，常常需要根据反应物的质量来确定生成物的质量。
那么，如果我们知道反应物的质量和化学反应的化学方程式，我们又应该如何计算生成物的质量呢？
通过以上问题的引导，帮助学生了解化学计算的重要性和应用，并激发学生的学习兴趣。
接下来，我们将学习化学计算中的基本概念和方法。
让我们一起开始吧！。
初中化学初三化学下册《化学反应中的有关计算》教案、教学设计
3.关注学生个体差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导与帮助。
4.采用生动有趣的教学方法，如实验演示、小组讨论等，吸引学生的注意力，提高课堂参与度。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：化学反应计算的基本原理、方法和技巧，以及实际应用能力的培养。
3.教师引导：在各小组讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入思考。
（四）课堂练习（500字）
在课堂练习环节，我将设计不同难度的习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
1.练习设计：根据教学目标和学生的实际水平，设计基础题、提高题和拓展题。
2.练习指导：
a.学生独立完成练习，教师巡回指导，解答疑问。
4.教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念，培养学生的社会责任感和使命感。
针对本章节“初中化学初三化学下册《化学反应中的有关计算》”，教学设计将从以下几个方面展开：
1.导入：通过一个简单的化学反应实验，引导学生关注反应物与生成物之间的质量关系，激发学生的学习兴趣。
2.新知识讲解：系统讲解化学反应计算的基本原理、方法和技巧，结合实际案例进行分析。
b.强调质量守恒定律在化学反应计算中的应用。
c.总结计算过程中应注意的问题和常见错误。
2.学生分享：邀请学生分享自己的学习心得和收获，促进同伴学习。
3.教师总结：对本节课的教学内容进行总结，强调重点和难点，布置课后作业。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生对化学反应计算的理解和应用，特布置以下作业：
难点：如何将化学方程式与实际计算相结合，运用所学知识解决实际问题。
2.重点：质量守恒定律在化学反应计算中的应用。
计算专题教案初中化学
计算专题教案初中化学
教学重点：化学计算的基本概念和方法；化学计算的应用实例。
教学难点：化学计算的复杂问题的解决方法。
教学准备：化学计算实验器材和化学品；计算工具（计算器、电脑等）。
教学过程：
一、引入
1. 向学生介绍化学计算的重要性，引出本节课的主题。
2. 提问：你们知道化学计算在化学实验中有哪些应用吗？
二、讲解
1. 讲解化学计算的基本概念和方法，包括质量计算、溶液计算、物质转化等。
2. 举例说明化学计算在实际应用中的重要性和必要性。
三、实践操作
1. 给学生布置一些计算化学题目，让他们动手进行计算。
2. 学生根据所学知识计算相关问题，并互相讨论解答。
四、讨论
1. 让学生分享自己的计算结果，一起讨论解题过程中的困难和解决方法。
2. 引导学生总结出解题的一般步骤和技巧。
五、拓展
1. 给学生拓展一些更复杂的化学计算题目，提高他们的计算能力。
2. 鼓励学生提出自己的计算问题，并进行讨论解答。
六、作业
布置化学计算的相关作业，让学生继续巩固所学知识。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学计算的基本概念和方法，能够独立解决一些化学计算问题。
同时，学生应该能够意识到化学计算在化学实验中的重要性，提高自己的计算能力和实验技巧。
中考化学二轮复习专题6：综合计算题分析教案
专题六：综合计算题分析【复习目标】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【教学过程】一、知识梳理：质量守恒定律：1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变一、有关化学式的计算：用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比：宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
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初中化学计算题教案初中化学计算题教案【篇一：化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对分子质量】水的质量分数为。
2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) ．．a、质子b、质子数c、质子和中子d、质子数和中子数3、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）a、fe2o3b、feoc、fesd、fe3o44、质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为（）a、1:1b、11:14c、1:2d、2:15、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）a、+1价b、+2价c、+3价d、+4价e、+5价6、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )7、有x、y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则x和y组成的化合物的相对分子质量为( )a、72b、88c、160d、2008、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32，则该元素的原子核内中子数为( )a、16b、18c、32d、149、铀─235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为，核外电子数为11、多少克碳酸氢铵与60ｇ尿素〔co(nh2)2〕的含氮量相等？12、有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？13、一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
14、ro2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求ro2的相对分子质量。
【篇二：化学试题练习题考试题教案中考化学考点梳理1】第一单元走进化学世界考点4 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5 物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的3/4；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6 仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
第二单元我们周围的空气考点1 空气成分的发现⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。
⒊实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5⑵容器里的空气剩余气体约4/5⒋实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2空气的主要成分和组成⒈纯净物：只由一种物质组成。
如氮气（n2）、二氧化碳（co2）、冰水混合物等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。
如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气汞+ 氧化汞味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装臵不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8氧气的化学性质考点9物理变化、化学变化⒈物理变化：没有生成新物质的变化。
如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。
如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11氧气的实验室制法⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾⒉反应原理：⑴2h2o2o + o2↑【篇三：化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对分子质量】专题4 相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求?1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。
?2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物中某元素或原子团的质量分数）。
?二、基础知识回顾?1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” （书写时一般省略不写）。
?三、重点疑点讨论?1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？??2、硫酸(h2so4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导?-26例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )?a、72b、160c、232d、256?思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含fe2o3的矿石中纯的fe2o3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中fe2o3含有的铁元素质量。
五、知识能力训练?巩固知识-2610kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
3、已知xｇr2o中含有yｇr，则表示r的相对原子质量的代数式为( )?a、(x-y)/16b、8y/(x-y)c、16/(x-y)d、(x-y)/8y?4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )? ．．a、质子b、质子数c、质子和中子d、质子数和中子数5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）a、fe2o3b、feoc、fesd、fe3o46、质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为（）a、1:1b、11:14c、1:2d、2:17、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（）a、+1价b、+2价c、+3价d、+4价e、+5价8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（）a、+3价b、+2价c、+1价d、-1价9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（）a、nh4clb、nh4hco3c、(nh4)2so4d、co(nh2)210、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( )?a、4:3:2b、4:3:1c、4:6:2d、1:2:2?提高能力11、在化合物x2y和yz2中，y的质量分数为40%和50%，则x2yz3中的y的质量分数为( )?a、35%b、30%c、25%d、20%?12、有x和y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中x的质量分数为75%，乙中x元素的质量分数为80%，若甲的化学式为xy4，则乙的化学式为（）a、xy2b、x2yc、xy3d、x2y313、ro2中，已知氧元素的质量分数是50% ，求ro2的相对分子质量。