【世纪金榜】(新人教版)九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时学案

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人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案

九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。

2.掌握浓度的计算方法。

3.能够解决简单的浓度计算问题。

二、教学重点1.溶液的定义。

2.浓度的计算方法。

三、教学难点1.如何计算浓度。

2.如何应用浓度计算解决实际问题。

四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。

2.学生准备：课本、笔记工具。

五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。

2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。

并举例说明溶质和溶剂的概念。

3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。

4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。

实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。

5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。

6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。

7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。

鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。

六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。

通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。

七、课后作业1.完成课堂练习题。

2.阅读课本相关章节并做好笔记。

八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。

2. 掌握浓度的计算方法。

3. 能够解决简单的浓度计算问题。

教学重点：1. 溶液的定义。

2. 浓度的计算方法。

教学难点：1. 如何计算浓度。

2. 如何应用浓度计算解决实际问题。

九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第1课时)教案新人教版(2021年整理)

九年级化学下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第1课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第1课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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老师：请同学们看下面几幅图片:(死海图片)老师：这是死海里的景象,你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明,为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250 mL水后放入一只鸡蛋.按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙(约5克）沉？浮？3250 g2匙(约10克）沉?浮？4250 g3匙（约15克）沉?浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1。

5 g固体硫酸铜.比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深,溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

2019_2020学年九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案新人教版

课题3 溶液的浓度（第1课时）教学目标1.知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点:溶质的质量分数的有关计算。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1.溶质的质量分数表示是__________________。

溶质的质量分数＝ ________________________。

2.填表：通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。

可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。

合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4. 50ml 质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为 1.84g ∕cm 3，20%的稀硫酸的密度为 1.14g ∕cm 3）三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义 1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义 (二)有关溶质质量分数的计算四、运用提升1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？2.把30 g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版

1. 在讲解溶液浓度计算方法时，增加更多的实例和练习题，帮助学生理解和掌握计算方法。通过实际问题的解决，提高学生的应用能力。
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。

人教版九年级化学下册第九章课题3 溶液的浓度第1课时教案(表格式)

标
又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增
大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾
溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻
=150 kg×16％=24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150 kg-24 kg
目
=126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[小结]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中
【教师点拨】 1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。 2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式 m＝ρV 计算出溶液质量。 3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以 100%。 4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
板书
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
设
计
2．定义式：溶质的质量分数=
×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
备注
领
学校检查记实
导
评
课
意
见
教学后记
提出异议)
四、课堂总结本节课我们学习了溶液的有关计算，大家学得很认真，熟能生巧，希望同学们课后勤加练习。

初中化学_溶液的浓度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液的浓度》教学设计一、教学目标（一）知识与技能：1.掌握溶质质量分数的表达形式之一——溶质的质量分数；2.会对溶质的质量分数进行变形；3.能运用溶质质量分数的基本公式、变形后的公式解决相关计算。

（二）过程与方法：1.能通过配置不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质的质量分数的关系；2.能通过溶质质量分数的计算掌握一般溶液问题的计算方法；3.能利用所学知识帮助花田村村民解决溶液浓度的相关问题。

（三）情感态度与价值观：1.通过花田村村民的案例认识到严格控制溶液的浓度在生产、生活中的重要性，培养严谨的科学态度;2.在解决实际问题的过程中体会学习化学的最终目标是为社会服务。

二、教学重点溶质质量分数概念的建立及简单计算三、教学难点1、理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题2、饱和溶液溶质的质量分数的表示方法四、教学方法自主探究教学法、小组合作探究教学法、实验法、多媒体辅助教学法五、教学准备教学设备（投影仪、计算机）、天平、50ml量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、硫酸铜、蒸馏水、蔗糖溶液六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创景导入展示图片观看图片联想到丰收从日常生活中的案例出发，一方面激发学生学习《溶液的浓度》学情分析知识与技能层面，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

过程与方法层面，学生已经具备一定的自主学习、合作学习的能力，通过独立阅读可以获取课本中的定义，并掌握一定的数学变式基础，同时具备基本的归纳总结的额能力。

情感态度与价值观层面，学生对化学学习的兴趣还算高涨，九下课程难度增大，但跃跃欲试，解决问题的兴致颇高。

《溶液的浓度》效果分析访谈小组：四组（组名：永远的first）访谈对象介绍：于若纯：女，14岁，九年级五班班长，四组组长，阳光活泼，具有较强的语言表达能力和组织能力，学习成绩优秀。

人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)

人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。

2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。

3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。

4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。

4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。

4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。

4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。

4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。

4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。

5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。

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学习目标
1.掌握溶质的质量分数的含义。

2.能够进行溶质的质量分数的简单计算。

3.学会利用溶质的质量分数解决生产和生活中的实际问题。

自主研学
1.溶液的组成:
(1)从质的方面来讲,溶液是由和组成的。

(2)从量的方面来看,溶液的质量等于和质量的和。

2.溶质的质量分数是指。

合作探究
一、溶质的质量分数
[活动一]在三支试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量
1
2
3
[活动二]认识溶质的质量分数
1.定义: 与之比。

2.计算关系式:溶质的质量分数=×100%
=×100%
3.推导关系式:
溶质的质量=
溶液的质量=
4.填一填:
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
10 200
96 100
150 10%
50 100
二、有关溶质的质量分数的计算
[例1]在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制50 kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
[例2]化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
分析:解题的关键是。

巩固应用
1.某温度时,将15 g硝酸钾溶液蒸干后得到1.2 g硝酸钾,计算原溶液中溶质的质量分数。

2.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g·mL-1),需要氢氧化钠和水各多少克?
3.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水多少克?
学以致用
1.在一定温度下对某溶液进行稀释时,下列各物质的量不变的是( )
A.溶质的质量
B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液质量
D.溶剂质量
2.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子
可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到
淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数不变
3.将15 g氯化钠溶液蒸干,得到3 g氯化钠和12 g水。

试计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

4.农业生产中常用16%的氯化钠溶液选种,要配制25 kg这样的氯化钠溶液,问需要氯化钠和水各多少千克?
5.在一定温度下,某同学把不同质量的四份氯化钠固体分别加入到相同质量的四份水中,用玻璃棒充分搅拌后所得溶液的质量如下表,请你帮他填写空白处。

6.溶液与人类的生活息息相关,在日常生活和化学实验中,经常需要配制一定质量分数的溶液。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数的关系
(1)从上表中你所得到的信息是(只写一条即可)。

(2)配制500 g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(1.84 g·mL-1)的质量是多少?约是多少毫升?
参考答案
自主研学
1.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂
2.溶质的质量与溶液的质量之比
合作探究
一、[活动一]
编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量
1 浅蓝10 mL 0.5 g 小
2 蓝色10 mL 1.0 g 中
3 深蓝色10 mL 1.5 g 大
[活动二]
1.溶质的质量溶液的质量
2.溶液的质量溶质的质量+溶剂的质量
3.溶液质量×溶质的质量分数
4.
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
10 190 200 5%
4 96 100 4%
15 135 150 10%
50 100 150 33.3%
二、[例1]氯化钠8 g 水42 g
[例2]195 g 稀释前后溶质的质量不变
巩固应用
1.8%
2.氢氧化钠55 g 水495 g
3.882 g
学以致用
1.A
2.C
3.20%
4.氯化钠4 kg 水21 kg
5.(1)1
6.7% (2)23.1% (3)26.5% (4)26.5%
6.(1)并不是溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度就越大(2)102 g 55.5 mL。