工艺流程中化学方程式的书写
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号式表示，其中“+”代表反应物的相互作用，“→”代表反应起始和结束，“←”或“↔”代表反应的可逆性质。
正确书写化学方程式，需要遵循以下几点：1. 反应物和生成物的化学式都应该出现在方程式中。
化学式需要正确地标示出元素和它们的数量，以及它们在反应中的位置。
例如：氢气和氯气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl在该方程式中，“H2”和“Cl2”代表了反应物，而“2HCl”代表了生成物。
2. 反应物和生成物应该按照它们在反应中参与的数量一一对应。
例如：燃烧甲烷生成水和二氧化碳：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在该方程式中，“CH4”中有一个碳和四个氢，“O2”中有两个氧，“CO2”中有一个碳和两个氧，“H2O”中有两个氢和一个氧。
反应物和生成物中碳、氢、氧的数量分别为1:4:4和1:4:2，符合守恒定律。
3. 反应物和生成物应该用适当的系数表示它们的相对数量。
例如：将铁和氧气加热可以生成三氧化二铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在该方程式中，“4Fe”和“3O2”代表了反应物，“2Fe2O3”代表了生成物。
系数“4”和“3”分别代表了铁和氧气的摩尔比例，而“2”代表了化学反应生成的三氧化二铁的摩尔数。
4. 不能改变化学式中的元素数量或种类，不能改变化学反应的本质。
例如：将红磷和氯气反应可以生成五氯化二磷：P4 + 10Cl2 → 4PCl5在该方程式中，“P4”和“10Cl2”代表了反应物，“4PCl5”代表了生成物。
这是一种氧化还原反应，产物中的磷元素的受氧化数增加了，而氯元素的受氧化数减少了。
书写方程式还需要注意一些特殊的情况：1. 在方程式中出现的离子需要正确地带上电荷。
例如：氢氧离子和氢离子反应生成水：H+ + OH- → H2O在该方程式中，“H+”代表氢离子，“OH-”代表氢氧离子，“H2O”代表水分子。
2. 可逆反应需要用“↔”来表示化学反应的两个方向。
化学工业流程方程式书写技巧
化学工业流程方程式书写技巧English Answer:When writing chemical industrial process equations,it's important to follow certain conventions and guidelines to ensure accuracy and clarity. Here are some tips to help you write effective chemical equations:Use balanced equations: Chemical equations should be balanced to ensure that the number of atoms of each element is the same on both sides of the equation. Balancing equations involves adjusting the stoichiometriccoefficients in front of each chemical formula.Represent reactants and products clearly: Clearly identify the reactants (starting materials) and products (final substances) in the equation. Use chemical formulas to represent each substance, and separate reactants from products with an arrow (→).Indicate physical states: If necessary, indicate the physical states of the reactants and products using abbreviations: (s) for solid, (l) for liquid, (g) for gas, and (aq) for aqueous solution.Include enthalpy changes (optional): If relevant, include the enthalpy change (heat released or absorbed) associated with the reaction. This can be indicated by placing the enthalpy change in kilojoules (kJ) above or below the equation.Use correct nomenclature: Ensure that the chemical formulas and names of the substances are correct and consistent with IUPAC guidelines.Consider reaction conditions: Specify any special reaction conditions, such as temperature, pressure, or the presence of a catalyst, that are necessary for the reaction to occur.Use appropriate abbreviations and symbols: Usestandard abbreviations and symbols to simplify the equation,such as H2O for water and CO2 for carbon dioxide.Proofread and check accuracy: Carefully proofread the equation to ensure that it is balanced, accurate, and consistent with the intended reaction.中文回答：化学工业流程方程式书写技巧。
无机工艺流程中陌生方程式的书写(三中_郎丽)
无机工艺流程中陌生方程式的书写一、目标说明1、提取信息书写方程式特别是陌生方程式是化工流程题的必考点，也属于中等难度的考点。
此考点也是“元素化合物”和“化工流程”两个专题复习中的重点内容。
在刚复习完新 鲜热辣的那一段时间，可以看到学生解答此类题目的能力有比较明显的提高。
但是随着复习 的推进，在整卷测试、甚至理综合卷测试中，在学生知识的掌握程度、答题时间的分布和掌 控、临场心态的波动等因素的影响下，此类考点得分情况和预期相差较大。
2、希望通过本专题能帮助学生掌握在限定时间内解答此考点的有序思路、有效方法。
二、引出问题题型训练p153: 2013年全国乙卷（2）（3）（4）例（改）、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（ LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi ++xe -= Li xG 。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题:（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ________________________________________________ 。
（3 ） “酸浸” 一般在80 C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 __________________________________________________________________________________ ；可用盐酸代替 H2SQ 和H2Q 的混合液，但缺点是 ___________________________________ （用化学方程式表示）。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ________________________________________________ 。
三、变式训练1、题型训练p156: 2014年全国甲卷（2）滤液T 调pH废I 日曽密祗池正枫---- ------ ——~►踽丄►WBf 曙谨十调pH+过据e―L ►水taCLijSOjSffi) ―►草取-一有机相一►再生風用L ►麟—7怫代曲晶祖T 谢古（2） PbO 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ______________________________2、题型训练p162: 2015年全国乙卷（1）硼及其化合物在工业上有许多用途。
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写
高三突破--化工流程中陌生化学方程式的书写化工流程中陌生化学（离子）方程式的书写，是学生必须掌握的基本知识和技能之一。
信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
“【解题策略】1．复习化学反应的类型和反应原理。
2．准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3．体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1．若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)C l或Mg O，写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________ ______，_______________________________________________________________。
2．在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量N H4HCO3，得到M n C O3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3．实验室常以NH4Al(S O4)2和NH4HC O3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4A lO(O H)HC O3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HC O3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4．请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(S O4)3+___H2O+___Na2C O3=___Na2Fe6(S O4)4(OH)12↓+___Na2S O4+_____二、氧化还原反应类型1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
化学方程式的书写
化学方程式的书写化学方程式是表示化学反应的标准方法，通常用化学符号和化学反应式来表示。
它可以描述反应中原子的数量和种类的变化，并指示原子之间的结合方式。
化学方程式的书写需要遵守严格的规则和标准，因此在本文中我们将详细介绍化学方程式的书写方法和规则。
一、基础概念在介绍化学方程式的书写方法之前，我们需要了解一些基础概念。
化学方程式分为反应物和生成物两部分，其中反应物指在化学反应中起始时存在的物质，生成物指在化学反应中产生的物质。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用一个箭头分隔，箭头的左侧表示反应物，箭头的右侧表示生成物，箭头的方向从反应物指向生成物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物，箭头从反应物指向生成物。
在化学方程式中每种物质都需要用化学符号表示，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳等。
在书写方程式时，需要注意物质的状态标识，例如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示溶解在水中。
例如：H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)在这个方程式中，H2和Cl2都是气态，HCl也是气态。
二、化学方程式的规则1. 化学方程式的数学平衡为了保证化学方程式的准确性，化学方程式中的原子数目必须成比例，并且总数目必须相等。
这称为化学方程式的数学平衡。
为了获得平衡的方程式，我们可以通过添加系数（即反应物和生成物前面的数字）来平衡方程式。
例如：Fe + HCl → F eCl2 + H2在这个方程式中，方程式左侧的原子数为1Fe + 2H +1Cl，方程式右侧的原子数为1Fe + 2Cl + 1H2，不能平衡。
因此，我们可以在方程式的左侧和右侧添加系数，使得它们的原子数成为相同的数字。
一个正确的平衡方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2现在，方程式左侧和右侧的原子数都是1Fe + 2Cl + 2H。
2. 化学方程式不改变化学物质的质量在一个化学反应中，化学物质的质量不会改变，因此，在化学方程式中反应物和生成物的总质量必须相等。
化工工艺流程及反应方程式
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工艺流程中的基础方程式（离子方程式）书写（1）
⼯艺流程中的基础⽅程式（离⼦⽅程式）书写（1）过量PbO2粉末NaClO3粉末酸化KNO3滤液KClO4⼯艺流程中的基础⽅程式(离⼦⽅程式)书写(1)【课堂⽬标】此类题以氧化还原反应为基础，利⽤题⽬信息、分析产物，根据酸碱性进⾏⽅程式的书写。
1.在酸性溶液中，K2MnO4转化为KMnO4与MnO2的离⼦⽅程式：。
2.KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿⾊K2MnO4的化学⽅程式。
3.⽤3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，得MnSO4溶液。
写出该反应的离⼦⽅程式。
4.⼯业⽤PbO2来制备KClO4的⼯业流程如下：写出NaClO3与PbO2反应的离⼦⽅程式：。
5.硼镁泥是⼀种⼯业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可⽤于印染、造纸、医药等⼯业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：加⼊的NaClO可与Mn2＋反应产⽣MnO2沉淀，该反应的离⼦⽅程式。
在调节pH=5～6之前，还有⼀种离⼦也会被NaClO氧化，该反应的离⼦⽅程式为。
6.⼯业上利⽤锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取⾦属锌的流程如图所⽰。
回答下列问题：净化Ⅰ操作分为两步：第⼀步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第⼆步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离⼦⽅程式：。
7.利⽤KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发⽣反应的离⼦⽅程式：。
8.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈⽩⾊，微溶于⽔，加热⾄350℃左右开始分解放出氧⽓。
过氧化钙可⽤于改善地表⽔质、处理含重⾦属粒⼦废⽔、应急供氧等。
实验室可⽤⼯业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再⽤纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：反应①中发⽣氧化还原反应的离⼦⽅程式为。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。
化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。
本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。
一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。
反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。
例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。
2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。
反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。
例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。
3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。
平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。
这对于确定化学反应的准确性是必要的。
为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。
例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。
二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。
1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。
这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。
2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。
摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。
例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。
3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。
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工业流程——反应方程式的书写
在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。
高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。
命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点
（预测题目困难，但考查点可预测）
主线主产品，分支副产品，回头为循环
考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用
②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力
③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力
核心化学反应——陌生方程式的书写
化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，
可以沿着以下的思路进行解决： 首先判断反应类型
一、氧还反应——化合价
运用氧还规律 ①判断产物形式
氧化剂 还原产物，还原剂 氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平
关注箭头指向
箭头指入：反应物 箭头指出：生成物
关注写离子方程式还是化学方程式
常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物：
1、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式
为。
电解
（6）2NaCl + 2H2O======2NaOH + H2↑+ Cl2↑Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑（13福建卷，24题）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂
．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．发生器中生成ClO2的化学方程式为
答案：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(13全国新课标1，27题，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；
答案：
(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O
2H2O22H2O＋O2↑
(16全国卷1,28题14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
答案：（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
(15全国卷1，27题，14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质
硼，用化学方程式表示制备过程______。
答案：(6)2H3BO3错误!未找到引用源。
B2O3+3H2O B2O3+3Mg错误!未找到引用源。
2B+3MgO
（根据反应物性质结合质量守恒定律）
二、非氧还反应
结合物质性质和反应实际判断产物
①判断产物
产物能否在给定溶液的酸碱性存在
②配平
关注箭头指向
箭头指入：反应物
箭头指出：生成物
关注写离子方程式还是化学方程式
1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
1、（1）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑；
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：。
（2）Ca2++CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（14江苏化学卷）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；
答案：Al203+3H2SO4=Al2(S04)3+3H20
(13全国新课标1，27题，15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
答案：
(4)CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（09江苏16题，改编）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（2）已知反应III为2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4↓+NH4CI,写出反应I的化学方程式：_______________________________________。
答案：
(15全国卷1，27题，14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________。
答案：(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4错误!未找到引用源。
2H3BO3+2MgSO4。