九年级化学《海洋化学资源及其开发和应用》课件
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3.1海洋化学资源课件-九年级化学(五四学制)全一册【01】
2、多级闪急蒸馏原理图
3、膜法
右边海水中各物质的 变化? (1)溶质的质量 (2)溶剂的质量 (3)溶液的质量 (4)溶质的质量分数
你了解哪些海洋污染？在开发和利用海洋资源 的同时应如何保护海洋资源？
典型例题
【例】下列有关海水综合利用的说法正确的是（ B ）
×A．电解氯化镁溶液可得到金属镁电解熔融的氯化镁
(3)从海水或卤水中制备金属镁流程图(图中A表示加入的物质)如图:
①加入石灰乳的作用是__将_海__水__中__的__氯__化__镁_转__化__为__氢__氧__化_镁__沉__淀__分__离__出__来____; ②写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式 ___M__g_(O__H_)_2+__2H__C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_+_2_H_2_O_____; ③在最后一步中能量的转化是___电_能_____转化为_化__学__能______。
3.1 海洋化学资源
教学目标
1、知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏丰富的资源 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质 3、记住从海水中制取金属镁的流程及化学方程式 4.认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性
教学难点
1、知道海洋是人类天然聚宝盆，了解海水中的主要物质 2.知道海水淡化的常用方法，学会海水提镁。
(1)设计要求:能将海水中的镁元素富集,得到产生镁的直接原料——氯化镁。
(2)基本操作原理: ①搅拌:海水中加入足量石灰乳后搅拌,使MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀; ②过滤:将生成的Mg(OH)2沉淀从液体中分离出来; ③加盐酸:将Mg(OH)2转化为MgCl2; ④蒸发:用蒸发的方法从溶液中得到MgCl2固体。
( √)
√
(√)
海水化学资源的开发利用课件
MgCl2 溶液
MgCl2
Mg
试剂
氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
市
价格(元/吨) 6160
2300
580
3700
场
பைடு நூலகம்
消
试剂
氢氧化镁 氧化镁 氯化镁 硫酸镁
息
熔点oC 280分解 2825
741
1124
任务三 从化学工艺的视角
经济效益
化 学 工 艺
绿色环保
海水的富集
药品的选择:如煅烧贝 壳、电解氯化镁
I2
2I- +H2O2 + 2H+
I2 +2 H2O
任务二 从分离提纯方法的视角
思考与交流：
在物质的提取过程中用到了哪些分离提纯方法? 每种方法所用到的主要仪器有哪些？
流程一:从卤水中提取镁
问题1: 在Mg2+→MgCl2的过程中进行了哪些分离提纯方法?
海水
生物富集
干海带
流程二:从海带中提取碘
8
Mg2+
1290
1.7×10
7
Br－
67 8.7×105
I－ 0.06
780
任务一 从核心反应原理的视角
Na+
NaCl
Na
Mg2+ 海
水 Br-
MgCl2
Mg
Br2
海带 I-
I2
如何实现转化?
提取物
（价态变化）氧化还原反应
电解
Na
2NaCl（熔融）
2Na + Cl2↑
Mg
2MgCl2（熔融） 电解 Mg + Cl2↑
自然
海水资源的开发与利用ppt课件
。
（2）提取碘③过程中，可用的有机试剂是 ＢＣ 。
A.酒精
B.四氯化碳
C.苯
D.乙酸
（３） ③过程后得到含碘的有机溶液，可用 蒸馏 把
碘和有机溶剂分离开来。（分离方法）
下图为工业上用空气吹出法从海水中提取溴的流程
(1)步骤①反应的离子方程式是__2_B_r_－__＋__C__l_2=__=_=_B__r_2_＋__2_C__l－_
①
②
MgCl2
•6H2O
脱水
MgCl2
电解
③
Mg
石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳
① Mg+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ ② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ③ MgCl2(熔融) =通=电= Mg + Cl2
二：海水中提取镁
二：海带中提取碘
原理： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
从太空观察地球，看到地球上有七 片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之 中
海洋是美丽的
也是富饶的
海洋中的矿产资源
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年
含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。
虽然海水资源种类很多，总储量很大，
但这些资源富集程度很低
一：海水的淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等
一：海水的淡化
出 进
海水蒸馏原理示意图
原理：
加热到水的 沸点，液态 水变为水蒸 气与海水中 的盐分离， 水蒸汽冷凝 得到淡水。
《海洋化学资源》课件 (市优)2022年九年级化学课件
海水淡化
威海刘公岛
【提出问题】 威海著名的旅游胜地刘公岛上每 天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的， 用什么方法能除去海水中的盐得到淡水呢？ 【建立假设】＿＿蒸＿馏＿法＿＿
【疑问】：
如何证明蒸馏后的水是淡 水，不含NaCl？
用简易蒸馏装置蒸馏海水
温馨提示：
已知：氯化钠溶液能与 硝酸银溶液反应，生成 白色沉淀。 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3
( 复分解反应)
MgCl2==通=电== Mg+Cl2
（ 分解反应 ）
作业：以“海洋资源
的开发和利用”为主题， 写一篇小论文，阐述自 己的观点。
一 、物理性质
1 .通常情况下无色无味的气体； 2. 密度比空气的大，可以像液体那样
倾倒； 3. 能溶于水. 通常1体积的水约能溶解
1体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更 多些;
海洋化工产品
从海水中提取的溴素产品
从海水中提取的碘产品
从海水中提取的金属镁
镁合金的强度高、机械性能 好。这些特性使金属镁成为 制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金 属”的美誉，海水提镁是国 际上主要趋势
海水制镁
将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和盐 酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热 它会带来以下列几种严重恶果： 1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
减缓温室效应的方法
1.减少使用含碳燃料,更多地使用太阳 能风能等清结能源.
2.植树造林,严禁乱砍滥伐,保护森林. 3.日常生活中,尽量少使用一次性筷子,
海洋化学资源课件ppt
VS
机遇
随着科学技术的不断进步和国家对海洋经 济发展的重视，海洋化学资源研究也面临 着巨大的机遇。未来，可以通过技术创新 和跨学科合作等方式，推动海洋化学资源 研究的快速发展，实现海洋化学资源的综 合利用和高值化转化。
海洋化学资源研究的未来发展方向
发展方向1
加强基础研究和应用研究，探索新型化学资源的分布规律和形成机制，为开发利用提供科 学依据。
趋势
未来，海洋化学资源研究将更加注重对新型化学资源的探索和开发，加强对海洋 矿物资源的可持续利用和环境保护的研究，推动海洋化学资源研究的创新和跨越 式发展。
海洋化学资源研究面临的挑战与机遇
挑战
海洋化学资源研究面临着诸多挑战，如海 洋化学资源的分布不均、开采难度大、环 境保护要求高等问题。此外，在新型化学 资源的探索和开发方面，需要解决的技术 难题也比较多。
发展方向2
推动技术创新和跨学科合作，实现海洋化学资源的综合利用和高值化转化，提高其经济价 值和环保效益。
发展方向3
加强对海洋矿物资源的可持续利用和环境保护的研究，推动绿色发展和生态文明建设。
THANKS
感谢观看
海洋生物资源的分类
海洋生物资源主要分为海洋动物资源、海洋植物资源和海洋微生物资源。其 中，海洋动物资源包括鱼类、贝类、甲壳类等；海洋植物资源包括海藻类、 红树林等；海洋微生物资源包括细菌、病毒等。
海洋生物资源的特点
海洋生物资源具有多样性、高生产力和对环境变化的敏感性。不同种类的海 洋生物具有不同的生活习性和生态位，这使得海洋生物资源具有很高的生态 和经济价值。
04
海洋水资源
海洋水资源的分布与特点
分布
全球海洋总面积约为3.611亿平方公里，其中96.5%的水资源集中在1.3955 万米等深线以内的水体。
化学与自然资源的开发利用海水资源的开发利用课件
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350 亿吨，天然气140万亿米3。
海水资源的广阔性 海水资源的多样性 海水资源的分散性
1、海洋资源的分类
我们以海水资源为例，一起来探究一下海水水 资源的利用和海水化学资源的利用前景。 【阅读教材及资料并思考】 1、海水中水资源的利 用包括哪几部分？ 2、海水淡化有哪些方法？
海水资源的开发利用
本节课要学习的主要内容
1 海洋资源的分类 2 海水水资源的利用 3 海水化学资源的开发利用
从太空观察地球，看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人类的资源储备”
海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨 大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再 局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、 航运交通、国家安全等方面。海洋农牧化、海 洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业 开发已形成规模，并显示出巨大潜力。开发利 用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、 资源、环境问题的重要途径。
•海水提溴主要流程
浓缩 海水
酸化
Cl2
Br2
吹入空气 水蒸气
吸收塔 与SO2
富集
混合
HBr Cl2
化学方程式：
Br2产品
2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4
2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl
(3)海带中提取碘
技术和工艺也比较完善， 但成本较高。
海水蒸馏原理示意图：
此法耗能大成本较高 因此可利用太阳能进行海 水蒸馏淡化
太阳能蒸发海水示意图：
主要由装满海水的水盘和覆盖在它上面的玻璃或透明塑 胶盖板构成
海水资源的广阔性 海水资源的多样性 海水资源的分散性
1、海洋资源的分类
我们以海水资源为例，一起来探究一下海水水 资源的利用和海水化学资源的利用前景。 【阅读教材及资料并思考】 1、海水中水资源的利 用包括哪几部分？ 2、海水淡化有哪些方法？
海水资源的开发利用
本节课要学习的主要内容
1 海洋资源的分类 2 海水水资源的利用 3 海水化学资源的开发利用
从太空观察地球，看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人类的资源储备”
海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨 大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再 局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、 航运交通、国家安全等方面。海洋农牧化、海 洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业 开发已形成规模，并显示出巨大潜力。开发利 用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、 资源、环境问题的重要途径。
•海水提溴主要流程
浓缩 海水
酸化
Cl2
Br2
吹入空气 水蒸气
吸收塔 与SO2
富集
混合
HBr Cl2
化学方程式：
Br2产品
2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4
2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl
(3)海带中提取碘
技术和工艺也比较完善， 但成本较高。
海水蒸馏原理示意图：
此法耗能大成本较高 因此可利用太阳能进行海 水蒸馏淡化
太阳能蒸发海水示意图：
主要由装满海水的水盘和覆盖在它上面的玻璃或透明塑 胶盖板构成
《海洋化学资源》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (9)
4.海洋是人类未来开发利用资源的主要场所。下列操作不能
用来淡化海水的是( )
A.过滤
B.蒸馏
C.低温多效蒸馏
D.多级闪急蒸馏
【解析】选A。海水中的可溶性物质在过滤时,能穿透滤纸,
达不到淡化海水的目的。
5.下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是( ) A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C.结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大 海 D.盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法 【解析】选C。海水晒盐后的母液中,盐类的浓度较大,可从 中提取许多化工原料,例如将MgCl2的浓缩液用于海水制镁。
水滴 ___________
【实验结论】采用蒸馏法可得到不含盐的蒸无馏白水色。沉淀
2.海水淡化的方法:主要是膜法和热法,膜法又称反渗透法, 热法中较为常用的是_低__温__多__效__蒸__馏__法__和_多__级__闪__急__蒸__馏__法__。
考点 1 海水制镁 【典例】(2013·淄博中考)海洋是人类巨大的资源宝库,从海 水中提取金属镁的过程如下所示。
【实验步骤与现象】
实验步骤
实验现象
①按上图组装仪器,将导管放入 水中,并手捂试管检查装置的气 密性
导管口有_气__泡__,松手后导 管口处有水柱上升并保持
不下降
②向A中试管加入食盐水,塞好 水_____,A中试管内壁上
橡皮塞,用酒精灯加热
有_沸__腾__
③往B中试管里的冷凝水中滴加 几滴硝酸银溶液
③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.】选D。用海水制镁应先加入Ca(OH)2,Ca(OH)2与 MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀,过滤后得到Mg(OH)2固体, 然后加入盐酸,反应得到MgCl2溶液,浓缩结晶得MgCl2固体, 电解即得镁,故选D。
海洋资源开发和利用PPT课件
海水 浓缩
过滤
食盐的提取
NaOH溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液
过量
HCl溶液，适量 蒸发结晶
第3页/共12页
海水提镁
课本P93页，习题4
第4页/共12页
科学探究：
一、如何将海水中的溴离子变成溴
单质？阅读P91资料卡片—海水提溴
1、概括海水提溴的步骤 2、写出相关的化学方程式
第5页/共12页
科学探究：
二、如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2
第6页/共12页
证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入 几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润 湿，放入坩埚中； ④8页/共12页
知识拓展 ：海洋生物资源
第9页/共12页
知识拓展：海底矿产资源
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产
多数海盆中： 深海锰结核
第10页/共12页
海洋能源
具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电
第11页/共12页
谢谢您的观看！
第12页/共12页
(1)合理的步骤是_③__①__④__②_____
(2)证明含碘的步骤是__②_____, 现象是_滴__入__淀__粉__溶_液__，__溶__液_变__蓝__, 反应的离子方程式是 _2_I-_+__2_H_+_+_H_2_O_2____I2_+_2_H_2O______
第7页/共12页
海水的综合利用 举例说明利用和开发海水可以获得哪 些工业产品? (P92页,图4-5)
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通电
MgCl2 = Mg + Cl2
根据上述流程图，回答下列问题：
1、石灰窑中发生反应的方程式
。
2、消化池中温度升高的原因 生石灰溶于水放热 。
3、氯气不能直接排放到空气中，要循环使用，其原因是：
（1）氯气有毒，排入空气会污染环境 。
（2） 节约资源
。
？
长话短说
我们今天有什么收获？
挑战自我
1、下列方法可用来淡化海水的是( D) ①蒸馏 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜法淡化海水 ⑥加入明矾净化 A 、①②③④⑤ B、①③④⑤⑥ C、 ③④⑤ D、①③④⑤
海洋化学资源及其开发和应用
海洋是巨大的资源宝库
海水晒盐
渤海湾海上石油井架
海洋化工产品
考点聚焦：
1、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状 和前景
2、了解海水淡化、海水“晒盐”、和从海水中提 取
金属镁的原理和方法。 3、了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的
海洋资源观，树立资源意识。
知识点一： 海 水 淡 化
（3）、同学在试验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引起新的杂质，请写出固体物质B的
成分 CaCl2、NaCl 。 （4）、同学继续探究后又提出新的方案：若滴加
稀盐酸 至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3 杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反
应的化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
M gCl2
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，石灰
乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳的化学
方程式
CaO + H2O =； Ca(OH)2
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠
溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以 ，理由
是 用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡 。
（3）制备精盐的过程中，加入适量盐酸的目
步骤如下：
1、加水溶解。 2、加过量氯化钡溶液，目的 使硫酸钠完全反应。
反应方程式
。
3、加过量氢氧化钠溶液，
目的 使氯化镁完全反应
。
反应方程式
。
4、加过量碳酸钠溶液， 目的 使氯化钙、过量的氯化钡完全反应 。
反应方程式
、
。
5、过滤，滤渣的成分
，
滤液中的溶质 NaCl 、 NaOH、 。
6、向滤液中加入N过a量2C的O3
淡化海水的方法有三种：蒸馏法、 结晶法、 膜法 。 目前最常用的是：多级闪急蒸馏法。
练 习：
1、青岛市是一座美丽的海滨城市，保C持海洋的清洁是每
位公民的责任，下列措施不会影响水质的是（ C）
A、用垃圾填海造地 B、油轮将废油排放到海水2、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境。
粗盐 母液（苦卤)
问 题:
一、如何除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等？ 步骤： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发
二、如何除去粗盐中的可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶
性杂质，它们在溶液中主要以SO42- 、 Mg2+、 Ca2+ 的形式存在，应选择哪些试剂才能将它们
完全除去？这些试剂按怎样的添加顺序？
，
目的 使碳酸钠、氢氧化钠完全反应 。
反应方程式
、
。
7、加热蒸发，得到氯化钠晶体。
知识链接
海水 蒸发池
结晶池
粗盐 母液（苦卤)
（ MgCl2 、KCl、MgSO4
知识点三：从海水中提取镁
石灰乳
盐酸
海水或卤水 氢氧化镁
氯化镁
通电
镁
上述转化过程中发生的化学反应有：
MgCl 2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
②试剂b可以选用 HCl （填化学式），该步反应的化学方程式 为 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2,H2O该反应的基本反应类型
复分解 反应。
2、（2009青岛中考）
海水晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的实验中还含有硫酸钠、
氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO4 2- 、 Ca2+ 、 Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量
下列保护海洋资源的措施可行的是（ A）
①海洋环境立法 ②建立海洋自然保护区
③加强海洋环境监测 ④提高消除污染的技术水平
A 、①②③④ B 、①③④ C 、②③④ D、①②③ 3、海水中含量最多的盐是（ B ）
A、氯化镁 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氯化钙
知识点二： 海 水 晒 盐
海水 蒸发池 结晶池
的是使氢氧化钠和碳酸钠。完全反应
中考模拟
1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小 组最初设计了如下的方案并进行试验。
混合物溶解 （NaCl溶液中
蒸发 过量CaCl2溶液 溶液
固体物质B
含有少量 Na2CO3)
沉淀 A
(1)、写出沉淀A的化学式 CaCO3 。
（2）、加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验 操作方法是 过滤 。
的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；
再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。以下
是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
溶解 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
粗盐 ①
②
③
④
海水
过滤 沉淀 盐酸 ⑤ 滤液 ⑥
蒸发、结晶 烘干
精盐
苦卤石灰乳
盐酸
Mg(OH)2
通电
氯化镁
选择的试剂为
；
添加顺序
.
想一想
1、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 不能，生成新的杂质硝酸钠。
2、如何证明氯化钡已过量？ 静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加硫酸
钠溶液，产生白色沉淀，证明氯化钡已过量。
3、如何证明硫酸钠已完全反应？ 静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加氯化
钡溶液，无白色沉淀，证明硫酸钠已完全反应。
2、下列认识错误的是( A) A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为： 溶解、 过滤、蒸发 C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D、海水中的食盐用途广泛，侯德榜利用食盐为 原料制得了纯碱
走进中考
1、（2007青岛中考）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水
氯化镁的生产流程如下：
试剂a 溶液
苦卤
试剂b
氢氧化镁沉淀 氯化镁溶液 无水氯化镁
①加入苦卤中的试剂a可以选用 石灰乳 ，要将氢氧化镁沉淀分离 出来，应该采用的方法是过滤 。验证苦卤中的氯化镁已完全转化 为氢氧化镁沉淀的方法是 取少量反应后滤液于试管中，滴加氢氧，
化钠溶液，无沉淀生成，证明氯化镁。已完全转化为氢氧化镁。
MgCl2 = Mg + Cl2
根据上述流程图，回答下列问题：
1、石灰窑中发生反应的方程式
。
2、消化池中温度升高的原因 生石灰溶于水放热 。
3、氯气不能直接排放到空气中，要循环使用，其原因是：
（1）氯气有毒，排入空气会污染环境 。
（2） 节约资源
。
？
长话短说
我们今天有什么收获？
挑战自我
1、下列方法可用来淡化海水的是( D) ①蒸馏 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜法淡化海水 ⑥加入明矾净化 A 、①②③④⑤ B、①③④⑤⑥ C、 ③④⑤ D、①③④⑤
海洋化学资源及其开发和应用
海洋是巨大的资源宝库
海水晒盐
渤海湾海上石油井架
海洋化工产品
考点聚焦：
1、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状 和前景
2、了解海水淡化、海水“晒盐”、和从海水中提 取
金属镁的原理和方法。 3、了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的
海洋资源观，树立资源意识。
知识点一： 海 水 淡 化
（3）、同学在试验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引起新的杂质，请写出固体物质B的
成分 CaCl2、NaCl 。 （4）、同学继续探究后又提出新的方案：若滴加
稀盐酸 至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3 杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反
应的化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
M gCl2
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，石灰
乳是用生石灰制得，请写出制取石灰乳的化学
方程式
CaO + H2O =； Ca(OH)2
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠
溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以 ，理由
是 用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡 。
（3）制备精盐的过程中，加入适量盐酸的目
步骤如下：
1、加水溶解。 2、加过量氯化钡溶液，目的 使硫酸钠完全反应。
反应方程式
。
3、加过量氢氧化钠溶液，
目的 使氯化镁完全反应
。
反应方程式
。
4、加过量碳酸钠溶液， 目的 使氯化钙、过量的氯化钡完全反应 。
反应方程式
、
。
5、过滤，滤渣的成分
，
滤液中的溶质 NaCl 、 NaOH、 。
6、向滤液中加入N过a量2C的O3
淡化海水的方法有三种：蒸馏法、 结晶法、 膜法 。 目前最常用的是：多级闪急蒸馏法。
练 习：
1、青岛市是一座美丽的海滨城市，保C持海洋的清洁是每
位公民的责任，下列措施不会影响水质的是（ C）
A、用垃圾填海造地 B、油轮将废油排放到海水2、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境。
粗盐 母液（苦卤)
问 题:
一、如何除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等？ 步骤： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发
二、如何除去粗盐中的可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶
性杂质，它们在溶液中主要以SO42- 、 Mg2+、 Ca2+ 的形式存在，应选择哪些试剂才能将它们
完全除去？这些试剂按怎样的添加顺序？
，
目的 使碳酸钠、氢氧化钠完全反应 。
反应方程式
、
。
7、加热蒸发，得到氯化钠晶体。
知识链接
海水 蒸发池
结晶池
粗盐 母液（苦卤)
（ MgCl2 、KCl、MgSO4
知识点三：从海水中提取镁
石灰乳
盐酸
海水或卤水 氢氧化镁
氯化镁
通电
镁
上述转化过程中发生的化学反应有：
MgCl 2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
②试剂b可以选用 HCl （填化学式），该步反应的化学方程式 为 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2,H2O该反应的基本反应类型
复分解 反应。
2、（2009青岛中考）
海水晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的实验中还含有硫酸钠、
氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO4 2- 、 Ca2+ 、 Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量
下列保护海洋资源的措施可行的是（ A）
①海洋环境立法 ②建立海洋自然保护区
③加强海洋环境监测 ④提高消除污染的技术水平
A 、①②③④ B 、①③④ C 、②③④ D、①②③ 3、海水中含量最多的盐是（ B ）
A、氯化镁 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氯化钙
知识点二： 海 水 晒 盐
海水 蒸发池 结晶池
的是使氢氧化钠和碳酸钠。完全反应
中考模拟
1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小 组最初设计了如下的方案并进行试验。
混合物溶解 （NaCl溶液中
蒸发 过量CaCl2溶液 溶液
固体物质B
含有少量 Na2CO3)
沉淀 A
(1)、写出沉淀A的化学式 CaCO3 。
（2）、加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验 操作方法是 过滤 。
的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；
再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。以下
是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
溶解 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
粗盐 ①
②
③
④
海水
过滤 沉淀 盐酸 ⑤ 滤液 ⑥
蒸发、结晶 烘干
精盐
苦卤石灰乳
盐酸
Mg(OH)2
通电
氯化镁
选择的试剂为
；
添加顺序
.
想一想
1、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 不能，生成新的杂质硝酸钠。
2、如何证明氯化钡已过量？ 静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加硫酸
钠溶液，产生白色沉淀，证明氯化钡已过量。
3、如何证明硫酸钠已完全反应？ 静置，取上层清液少量于试管中，向里滴加氯化
钡溶液，无白色沉淀，证明硫酸钠已完全反应。
2、下列认识错误的是( A) A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为： 溶解、 过滤、蒸发 C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D、海水中的食盐用途广泛，侯德榜利用食盐为 原料制得了纯碱
走进中考
1、（2007青岛中考）化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水
氯化镁的生产流程如下：
试剂a 溶液
苦卤
试剂b
氢氧化镁沉淀 氯化镁溶液 无水氯化镁
①加入苦卤中的试剂a可以选用 石灰乳 ，要将氢氧化镁沉淀分离 出来，应该采用的方法是过滤 。验证苦卤中的氯化镁已完全转化 为氢氧化镁沉淀的方法是 取少量反应后滤液于试管中，滴加氢氧，
化钠溶液，无沉淀生成，证明氯化镁。已完全转化为氢氧化镁。