重庆市某重点中学2020学年高二化学下学期期末考试试题

2020年重庆一中高2020级高二下期期末考试化学测试试题卷注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16Na23 S 32 K 39 Co 59Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等2．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－B．澄清透明的溶液中： K+、Na+、NO3－、MnO4－C．c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中: Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－3．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2==I2＋2Fe3＋＋4Br－B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－==NH3·H2OD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O4.下列说法正确的是A．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本B．花生油和润滑油均含不饱和脂肪酸酯，它们都属于高分子化合物C．用灼烧法可区分蚕丝和人造纤维，有烧焦羽毛味的为人造纤维D．往含硫酸的淀粉水解液中加银氨溶液并水浴加热，检验淀粉是否水解5．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O6．关于下列装置的说法中错误的是①②③④A．装置①可用于实验室制备溴苯B．装置②可用于实验室制乙酸乙酯C．装置③可证明石蜡油分解产生了乙烯D．装置④可用于实验室制备硝基苯7.下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）选项 A B C D分子式C9H12C5H12O C4H8O2C4H8FCl类别芳香烃醇酯卤代烃8．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。

下列关于该高分子的说法正确的是A．能水解成小分子B．单体只含有一种官能团C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：9．2020 年 11月，国际计量大会第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.02214076×1023个基本单元，单位为 mol-1。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

下列说法正确的是A．10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023B．100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022D．12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×102310．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变该食盐不属于加碘食盐 B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属变软但不滴落熔点：Al 2O 3 > AlC 常温下，将铜片浸入足量浓硫酸中 铜片不溶解常温下，铜在浓硫酸中钝化 D 将稀盐酸滴入饱和NaHCO 3溶液中，再将产生的气体直接通入Na 2SiO 3溶液Na 2SiO 3溶液变浑浊酸性：HCl>H 2CO 3 > H 2SiO 311. O 2辅助的Al —CO 2电池工作原理如图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO 2，电池反应产物Al 2(C 2O 4)3是重要的化工原料。

该电池多孔碳电极的反应式为： 6O 2 + 6e −= 6O 2−6CO 2+6O 2−= 3C 2O 42−+6O 2。

该装置工作时下列说法不正确的是A ．多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面B ．铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高C ．反应过程中O 2的作用是催化剂D ．该电池的总反应式为：2Al+6CO 2=Al(C 2O 4)312．实验测得0.5 mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5 mol·L −1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．随温度升高，CH 3COONa 溶液的c (H +)减小 B ．随温度升高，纯水中c (H +)>c (OH −)C ．随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同13．已知：将Cl 2通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且的值与温度高低有关。

当n (NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A ．参加反应的氯气的物质的量等于12a molB ．改变温度，产物中NaClO 3的最大理论产量为17a molC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol≤n e ≤56a molD ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1214.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M 、W 、T 、L 为同一短周期元素，L 核外最外层电子数是W 核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A ．化合物ML 属于离子化合物，也属于弱电解质B ．该新化合物中T 满足8电子稳定结构C ．W 的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸D ．元素非金属性的顺序为W>T>L15.在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。

当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。

下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为、、B．K2=10-2.34，且K2对应的解离基团为C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α()+α()+α()保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c()=c()=c()Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本大题共5个小题，共55分）16.(10分)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：(1) A的结构简式为；由A制备B的反应试剂和条件为。

(2) 由B制备C的反应类型为______。

(3)由D生成E的反应方程式为。

(4) 工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为。

(5) 奥沙拉秦的化学式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。

(6) F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。

F的结构简式为。

17.(11分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。

回答下列问题：(1) CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/molCH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/molH2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol①则反应Ⅰ的△H= (用含a、b、c的代数式表示)。

②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ。

测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。

当>0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其最主要原因是_____填标号。

a.过量的O2起稀释作用b.过量的O2与H2发生副反应生成H2Oc. >0.6时平衡向逆反应方向移动(2)T℃时，在刚性反应器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与分压P(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。

①t=400 s时，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效数字)；②反应速率满足v(CH3OCH3)=k P n(CH3OCH3)，n=，k=s-1；400 s时v(CH3OCH3)=kPa·s-1。

③一段时间后反应达到平衡，测得体系的总压强为121.6 kPa，则该反应的平衡常数K p=kPa2。

④若提高该刚性反应器的温度，再次达到平衡后体系的压强P121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。

18.(12分)环己烯是重要的化工原料。

其实验室制备流程如下：回答下列问题：Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入溶液(填化学式)，现象为__________________。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___（填序号）。