化学反应原理期中测试题
鲁科版高中化学选修四化学反应原理期中复习练习题(一)
化学反应原理期中复习练习题（一）命制 : 刘文审核:胡召恒一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列关于铜电极的叙述正确的是．．A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时应该用金属铜作阳极D．电解稀H 2SO4制取 H 2、 O2时应该用铜作阳极2．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：说法不正确的是A ．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移（）2SO3 (g)；△ H<0 ，下列（）2倍D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大3. 已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）－ 1A ．H 2O（ g） = H 2（ g）+ 1/2O 2；△ H（ 298K） = － 242kJ· molB ．H 2（ g）+ 1/2O － 12（g）= H 2O（l）；△H（298K）=＋484kJ·molC．H 2（ g）+ 1/2O － 12（g）= H 2O（g）；△H（298K）=－242kJ·molD ．H 2（ g）+ 1/2O 2（ g） = H 2O（ g）；△ H（ 298K ） = －484kJ4．在一定条件下，密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g) ，该 X 、 Y 的初始浓度分别为 3.0mol/L 和 1.0mol/L ，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是A ． c(Z)=0.75mol/LB ． c(Z)=1.2mol/L （）C． c(W)=0.80mol/L D． c(W)=1.0mol/L5．已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol 无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H 2O（ s） =CuSO4（ s） +5H 2O（ l）；△ H=+Q 2kJ/mol 则Q1、 Q2的关系为（）A．Q1<Q2 B． Q1 >Q2 C． Q1=Q 2 D ．无法确定6. 关于电解食盐水，下列叙述正确的是( )A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C若阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
山东省实验中学高二化学期中考试反应原理结业最新
山东省实验中学2008~2020┄2021学年第一学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14第Ⅰ卷（选择题）（共60分）一、单项选择题（每小题3分）1．下列说法正确的是A．放热反应均是自发反应, B．△S为正值的反应均是自发的反应;C．物质的量增加的反应，△S为正值D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2．下列溶液一定显酸性的是Ａ．[H+]=[OH—]的溶液Ｂ． PH＜7的溶液Ｃ．[H+]= 1.0×10—7mol·L—1的溶液Ｄ．[H+]＞[OH—]的溶液3．下列描述不正确的是Ａ．纯锌与稀硫酸的反应比粗锌与稀硫酸的反应速率快Ｂ．在潮湿环境中金属更易生锈Ｃ．纯铁比生铁难发生电化学腐蚀Ｄ．水中钢管的腐蚀主要是吸氧腐蚀4．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可发生如下反应并达到平衡:Xe（g）+2F2（g）XeF4（g），△H＜0,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是Ａ．升温Ｂ．加压Ｃ．减压Ｄ．适当降温5 ．下列有关强电解质和弱电解质的叙述中，不正确的是A．CO2溶于水能部分电离，故CO2属于弱电解质B．氯气与水反应所得的溶液中，HCl是强电解质，HClO是弱电解质C．在HCl溶液中，离子浓度最大的是H+D．强电解质的稀水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子6．某学生制作了一个原电池,电池反应的离子反应方程式为：Zn＋Cu2+ ＝Zn2+＋Cu,它的组成正确的是编号A B C D正极Cu Cu Zn Zn负极Zn Zn Cu Cu电解质溶液CuCl2ZnCl2CuCl2CuSO47．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大顺序排列的是A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B． Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC． H2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D． NH4Cl H2SO4 Na2S NaNO38．一定温度下，固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），当下列物质的量不再改变时，表明反应已达到平衡的是Ａ．单位时间内有1mol A生成的同时，有1mol C消耗Ｂ．混合气体的密度不变Ｃ．A的消耗速率与D的消耗速率相同Ｄ．B物质的相对分子质量不变9．用指定材料作阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液甲恢复原来的浓度，则合适的组合是阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH（s）B Pt Pt H2SO4H2OC Pt Pt NaCl NaOH（s）D粗铜精铜CuSO4Cu（OH）210．将0.1mol·L—1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中[H+]和[OH—]都减小 B．溶液中[H+]增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的PH增大11．对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）, △H＜0，已知m+n＞p+q。
《化学反应原理》期中复习练习(含答案)
福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个正确答案。
）1．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2．已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ，正反应速率为V 1；2HIH 2+I 2 △H>O，逆反应速率为V 2。
对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．V 1增大，V 2减小 D ．V 1减小，V 2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）A ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同B ．温度越高，化学平衡常数一定越大C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4．已知：14P 4(s ，白磷) ＝ P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ·mol -1又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定 5．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是（ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是（ ）A ．两装置中，铁电极上均有气体产生B ．图2装置中铁片上发生氧化反应C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑ D ．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH 增大， 图2中电解质溶液的pH 减小。
化学反应原理第一二章期中测试卷
化学反应原理期中测试卷（专题1、2） 2011-04一．选择题1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3B、2Fe2+ + 2H2O + O2+4e－= 2Fe(OH)2C、2H+ +2e－= H2↑ D、Fe－3e－ = Fe3+2．（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化3．（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量4．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2D．Na2SO47．（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是8．（2008泉州水平测试）银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。
2020-2021学年 高二化学期中考试(化学反应原理)
2020-2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是：A 、液态溴化氢B 、蔗糖C 、铝D 、稀硝酸2．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ） ΔH 1=－351.1kJ/mol Hg （s ）＋21O 2（g ）=== Hg O （s ） ΔH 2=－90.7kJ/mol Zn （s ）＋Hg O （s ）=== Hg （s ）＋ZnO （s ） ΔH 3则ΔH 3的值是：A ．－441、8kJ/molB ．－254、6kJ/molC ．－438、9kJ/molD ．－260、4kJ/mol3．在一不可变容器中发生如下反应：2NO 22NO + O 2 ∆H >0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变：A ． 密度B ．颜色C ．压强 D.总物质的量4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是：A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 5．关于溶液的酸碱性说法正确的是：A 、c (H +)很小的溶液一定呈碱性B 、pH=7的溶液一定呈中性C 、c(OH －)= c(H ＋)的溶液一定呈中性D 、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是：A ．m ＜nB ．m ＝nC ．m ＞nD ．不能确定7．从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是：A ．溴水中存在如下平衡：Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI H 2+I 2（气）的气相平衡体系，增加压强，缩小体积，颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应： N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8．下列说法中有明显错误的是：A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大.B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞.C、升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大.D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大反应速率9．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO310．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是：A、碳铵自发分解是吸热反应，根据焓判据能自发进行B、碳铵自发分解是因为外界给予能量C、碳酸盐都不稳定，都能自发分解D、碳铵自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是：A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 同温等浓度的两溶液中，水电离产生的c(OH—)相等。
高二 化学反应原理 期中测试卷
A．正化学反应速率v(．弱酸的电离常数Ka
3．投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g) mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是
D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14．在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g)△H>0处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变
C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应
2A2（g）＋B2（g） 2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g） Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大
第II卷（非选择题）
二、计算题（24分）
16．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因、。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
绝密★启用前
考试时间：30分钟
题号
一
二
三
总分
得分
《化学反应原理》期中考试试卷1.docx
高二^一化学试卷(A)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分)1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D.白炽灯工作吋电能全部转变成光能2.下列说法错误的是A.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和住成物所具有的总能量的相对人小D.吸热反应在一定的条件下也能发生3.天然气和液化石油气(主耍成分为C/G的烷烧)燃烧的化学方程式分别为：CH.+ 202 点燃『CO2+ 2出0, C：J H H+ 502 点燃甘(：02+4出0现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石汕气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入屋D.减小空气进入量或增大石油气进入屋4.下列说法中正确的是A、凡是放热反应都是口发的，吸热反应都是非口发的B、口发反应一定是AS>a非白发反应一•定是4SGC^ AS> 0且放热的反应一定是H发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现5.下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是A、H2SO4 (aq)+BaCI2 (aq)=2HCl (aq) +BaS04 (s)B、CH3CH20H(l)+302 (g) =2C02 (g) +3H20(l)C、4Fe (OH)2 (S) +2H20 (1) +02 (g) =4Fe (OH) 3D、2H2(g)+02(g)=2H20(l)6.下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀吋由快到慢的顺序是2 3 4A.4>2>1>3B. 2>1>3>4C. 4>2>3>1D. 3>2>4>17.己知C+CO^^^ 2C0 0,回遊率为u ；N2+3H2^=± 2NH.V 0 ,反遊率为对JT •述反应，当温度升高时，M和U的变化情况为A.同吋增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大8.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pll不变B、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极I二析出产物的物质的量Z比为1:1C、电解氯化钠溶液，在阴极上析出钠.D、电解硫酸钠溶液，在阴极上析出0?,在阳极上析出氏9.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应®Br2 + 2e一= 2Br' ②2BF - 2e~ = Br2③Zn - 2e~ = Zn2+④Zi?* + 2e~ = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A.②和③B.②和①C.③和①D.④10.2g碳与水蒸气反应生成C0和lb,需吸收21. 88kJ热量，此反应的热化学方程式为A. C + H20 = CO + II2 A lj=+131. 3kJ • mol-1B. C(s)+ H20(g): =CO (g) + H2(g) A H=+10. 94kJ • mol1C. C(s)+ H2O(g): =co (g) + H2 (g) A 企-131. 3kJ ・ mol-1D. C(s)+ H2O(g): =CO (g) + H2(g) A H= +131. 3kJ ・ mol-111.电了表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质为K0II溶液，其电极反应如下:锌极Zn+20H'~2e=Zn(0H)2 氧化银Ag20+H20+2e=2Ag+20H；下列说法正确的是A.锌为正极,被氧化B.氧化银为正极，被氧化C.电了从锌流向氧化银D.锌为负极,被还原12.已知H2 (g) + Cl2 (g) =2I1C1 (g) AH=-184. 6kJ - mol"1,贝ij I1C1 (g) =1/2也(g) +1/2CL (g)的为A.+184. 6kJ・ mol-1B. 一92. 3kJ ・molTC. -369.2RJ ・D. +92.3kJ ・13.钢铁在潮湿空气屮会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe (OH) 2。
9年级化学试卷期中答案【含答案】
9年级化学试卷期中答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是单质？A. 水B. 氧气C. 盐酸D. 碳酸钙2. 化学反应中，原子的数量A. 可以增加B. 可以减少C. 保持不变D. 可以增加或减少3. 下列哪种气体不支持燃烧？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气4. 下列哪种物质在常温下是液态？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 铜粉5. 下列哪种反应是放热反应？A. 燃烧B. 碘与淀粉反应C. 氢氧化钠与盐酸反应D. 光合作用二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学变化中，物质的质量总是保持不变。
（）2. 金属与酸反应一定盐和氢气。
（）3. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（）4. 氧化反应一定需要氧气参与。
（）5. 酸性溶液的pH值一定小于7。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的实质是_________。
2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以_________。
3. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是_________。
4. 酸雨的pH值小于_________。
5. 在化学反应中，质量守恒定律指的是反应前后物质的总_________保持不变。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 简述燃烧的条件。
4. 举例说明什么是化合反应。
5. 什么是氧化反应？五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果有10克铜与足量的硝酸银反应，能多少克银？2. 25毫升0.1摩尔/升的盐酸与多少毫升0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液完全反应？3. 如果实验室中有20克氢氧化钠，需要多少克盐酸与之完全反应？4. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢、氧的质量比为3:2:8，求该化合物的化学式。
5. 如果实验室中有10克铁粉，与足量的硫酸反应，能多少克氢气？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析水的沸腾和冰的融化过程中的能量变化。
化学反应原理期中测试(有答题纸答案)
新惠六中13-14学年上学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．Na 2CO 3D ．SO 23．下列说法中正确的是 （ ）A ．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(石墨) = C(金刚石)；△·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(l)；△H=－57.3 kJ ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与1mol NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101Kpa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－·mol －1 4．下列说法中，不正确的是 （ ）A ．焓变为正值的反应都是吸热反应B ．放热的，熵增加的反应一定能自发进行C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2D ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物5、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）A ．Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2 OH －B ．H 3PO 4 3 H + + PO 43－C ．HF == H + + F －D ．NaHCO 3Na ++ HCO 3－6、对于可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 2年级 班级 姓名 考号7．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是：( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品8．已知4NH 3＋5O 2 == 4NO ＋6H 2O 若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) [mol/(L·min)]表示，则正确的是（ ） A ．2354O NH v v ＝ B ．O H O v v 2265＝ C ．O H NH v v 2332＝ D ．NO O v v ＝2549．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项10．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且使所得溶液显酸性的是 （ ）A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃B ．在水中滴入氢氧化钠C ．在水中加入硫酸氢钠D ．在水中加入氯化铵固体11．25℃时，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH 一定大于7的是（ ） A 、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 等体积混合B 、pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C 、·L -1的酸性溶液与·L -1的碱性溶液等体积混合 D ．pH = 9的溶液稀释至1000倍12．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO(s) ΔH 1 = －mol （2）2Ag(s)+1/2 O 2（g ）== Ag 2O(s) ΔH 2 = －则Zn （s ）+ Ag 2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) ΔH 3 中 ,ΔH 3等于（ ）A ．－332.8 kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－317.3kJ/molD ．317.3 kJ/mol锥形瓶中的 溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 甲基橙 （乙）B 酸 碱 酚酞 （甲）C 碱 酸 石蕊 （甲） D酸碱酚酞（乙）202224 26 28 30 010 203040 50V 1/温度 / ℃13、从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2+I 2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH<0升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 22NH 3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施14．反应A ＋B→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
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一、选择题（共22小题，1—12每小题2分，13—22每小题3分每题只有1个正确答案）
1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，
下列举措与这一主题不相符的是
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验
D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量
2．下列说法中正确的是
A．能自发进行的反应都是放热反应
B．凡是熵增加的反应一定能自发进行
C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行
D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
．．使氢气生成速率加大的是
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
4、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A、反应容器内的压强不随时间改变
B、反应容器内P、Q、R、S四者共存
C、P的生成速率和S的生成速率相等
D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
5、设C＋CO22CO △H>0(吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3 △H<0(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A、同时增大
B、同时减小
C、增大，减小
D、减小，增大
6、有三支试管，分别加入下列物质后
甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液
乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液
丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是
A、甲试管
B、乙试管
C、丙试管
D、无法判断
9、下列说法正确的是：（）
A．凡是放热反应都是自发的。
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应。
D．电解池的反应是属于自发反应
11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）
A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
13、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
A
v、
B
v、
C
v表示，已知2
B
v=3
A
v、
3
C
v=2
B
v，则此反应可表示为
A、2A+3B=2C
B、A+3B=2C
C、3A+B=2C
D、A+B=C
14、对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不
变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
15、能用能量判据判断下列过程的方向的是：
A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
B、有序排列的火柴散落时成为无序排列
C、水总是自发的由高处往低处流
D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
16、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A ．a ＜b
B ．ａ＝ｂ
C ．ａ＞ｂ
D ．无法确定 18、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当
下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：① 混合气体的密度； ② 容器内气体的压强； ③ 混合气体的总物质的量；④ B 的物质的量浓度 A ．①④ B ．②③ C ．②③④ D ．只 有④
19、已知)(2)
()(22g HCl g Cl g H +；1
6.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应
)(2
1
)(21)
(22g Cl g H g HCl +的△H 为（ ） A ．1
6.184-⋅+mol kJ B ．1
3.92-⋅-mol kJ C ．1
2.369-⋅-mol kJ D ．1
3.92-⋅+mol
kJ
20、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－
1
C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－
1
21、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ） ①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A ．①②④
B ．②③④
C ．①③④
D ． ①②③
选择题答案：
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题
23（8分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH 3含量的变化情况。
（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。
（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。
A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压 （3）计算500℃，30MPa 时N 2的转化率 。
(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。
请写出其中的一个措施： 。
24．（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol
液态肼和0.8mol H 2O 2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ 的热量(相当于25℃、101 kPa 下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H 2O(l) = H 2O(g) ΔH= +44kJ/mol 。
则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 26．(10分)在密闭容器里，通入x mol H 2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应
学号
(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
H
2
（1）升高温度；（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；
（5）容器容积不变，通入氖气。
27．（12分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g) 2C(g)；△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）；
（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C 物质的物质的量浓度②③（填<、>、=）；
（3）起始时在②中投入3 mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达）。
参考答案：
第一题：
1.D
2.C
3.B
4.C
5.A
6.B
7.A
8.D
9.B10.A11.C12.C13.A14.A15.C16.C17.C18.A19.D20.B21.B22.D
第二题：
23.（1）左放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH3
24.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.75KJ.mol_1
(2)408.875
(3)产物不污染环境
25.(1)Zn>B>A(2)Cu Cu-2e=Cu2+
(3)B O2+2H2O+4e=4OH-
26.(!)增大（2）增大（3）增大（4）减小（5）不变
27.（1）③>②>①（2）>（3）a=3b（c≥0）。