化学必修一4-1
化学必修一4-4-1
反应，二是氨水中氨气逸出。在思考解决此类问题时就要依据基 础知识回答。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
答案
(1)NH4HCO3 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ NH3↑ ＋ 2H2O 加入 NaOH 固体，吸水放热，使氨气溶解
(2)浓氨水具有挥发性
量白烟
。 。
实验探究 活页规范训练
反应的化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl
自主探究 精要解读
(3)氨的催化氧化
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O 化学方程式为： △
4．氨的用途
。
(1)氨是 氮肥 工业、有机合成工业及制造 硝酸 、 铵盐 和
纯碱 的原料。
(2)氨易 液化 ，常用作制冷剂。
气体
HCl
NH3
CO2、SO2
吸收剂 水或 NaOH 溶液 水、盐酸 NaOH 溶液
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实验探究
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(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等) 或由于发生化学反应，产生气体。 容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液 体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷 发等均是利用了此原理。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【慎思 1】 实验室收集氨气时能否用排水法？
提示
因为氨气极易溶于水，所以不能用排水法。可用干燥
的烧瓶用向下排空气法收集。 【慎思 2】 实验室中除了用 NH3 可做喷泉实验外，还可以用 哪些气体实现喷泉实验？
提示 用氯化氢气体与水作用可实现喷泉实验； CO2、 2 用 SO 等气体与 NaOH 溶液作用也能实现喷泉实验；总之，一种气体如 果易被一种溶液吸收，就可以用这种气体和这种溶液作用实现喷 泉实验。
高中化学必修一目录(汇总6篇)
高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。
)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。
随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。
与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。
偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?1 中庸。
化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。
因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。
相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。
高中化学 必修一 第4章 第1节 第2课时
第2课时硅酸盐和硅单质一硅酸盐1．下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。
它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，K2O·Al2O3·6SiO2，CaO·3MgO·4SiO2。
2．硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。
若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。
3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。
(1)阅读教材填写下表：(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。
4．特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。
(2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。
(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
归纳总结硅酸盐的表示方法及性质(1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐的表示方法：①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。
氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
②氧化物之间以“·”隔开。
③在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
(2)最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓。
人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》讲课课件21pptPPT
特性：SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O
氢氟酸（HF） 是唯一能与 SiO2反应的 酸
O
Si
Si
Si
结构与物质状态变化
SiO2
建筑材料：沙子等
工艺品：水晶、玛瑙等
用
途
光导纤维
制取Si单质
SiO2 + 2C
高温
电炉
Si + 2CO↑
石英砂 焦炭
粗硅
Si（粗）+ 2Cl2 加热 SiCl4
SiCl4 + 2 H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
硅酸
活动六、依据碳酸，讨论硅酸制备方案，选用
药品进行实验制取硅酸凝胶
制备原理
选用药品 交流方案
影响凝胶生成的因素：
Na2SiO3溶液浓度 HCl浓度
滴加顺序
温度等
反
现象
应
方
程 观察硅酸 式
物理性质
不溶于水
白色，胶状
硅酸结构
O- O-
O- O- O-
必修1
4-1. 无机非金属材料的主角—硅
（课时1）
初识Si元素 活动一、Si元素在自然界的存在
Si在地壳中含量
Si元素在自然界中主要以 氧化物及硅酸盐的形式存在
以化合态存在 亲氧元素
活动二、Si元素原子结构
豪 Si
门 二 杰
C
最外层 4e-
相似
C--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素。 Si—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
-O-Si-O-Si-O-Si-O-Si-O-Si-
O-
O-
O- O- O-
OH OH OH OH OH
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第1课时 氨 铵盐
度最大的粒子是 NH3·H2O;NH3·H2O 是一种弱碱,在水中发生部分电离使溶
液呈碱性;氨水中共 含有六种粒子,分别是
H2O、NH3、NH3 ·H2O、N
H
4
、OH-
和少量的 H+,是一种混合物,液氨是纯净物。
题点二 喷泉实验
3.(2018·北京朝阳区高一检测)如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装
3.学会铵盐的性质及
N
H
4
的检验方法。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 氨
基础梳理
1.工业合成氨原理 德国化学家哈伯因在 合成氨方面的巨大贡献,而获得诺贝尔化学 奖。工
业上合成氨反应的化学方程式是 N2+3H2
2NH3。
2.氮的固定 (1)定义:将 游离
态的氮转变为氮的 化合物
浓氨水+ 固体 NaOH
浓氨水+ 固体 CaO
NaOH 溶于水放热,促使氨水分解,OH浓度的增大有利于 NH3 的放出
NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2 CaO:①吸水;② 吸水后放热;③增加 溶液中 OH-浓度,减少 NH3 的溶解
题组例练
1.下列说法中正确的是( C ) A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈-3价
2.氨水的溶质是一水合氨,而不是氨气,但计算时按照氨气计算。 3.氮的固定必须是氮气转化成氮的化合物,所以氨气和氧气的反应不属 于氮的固定。 4.实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2反应制取氨气,而不用NaOH固 体,因为其易潮解结块,且高温下易腐蚀玻璃。 5.不能用浓硫酸、CaCl2干燥氨气,因为两者都能和氨气发生反应。
化学必修一第四章知识点归纳
化学必修一第四章知识点归纳一、硅及其化合物。
1. 硅（Si）- 存在形式。
- 硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位。
硅在自然界中以化合态存在，如二氧化硅（SiO₂）和硅酸盐等。
- 物理性质。
- 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点高（1410℃），沸点高（2355℃），是良好的半导体材料。
- 化学性质。
- 与非金属反应。
- 硅与氧气反应：Si + O₂{}SiO₂。
- 与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF₄↑+2H₂↑，这是硅的特性反应，可用于刻蚀玻璃。
- 与强碱溶液反应：Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。
- 工业制法。
- 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅：SiO₂+2C{高温}Si + 2CO↑，粗硅再经过提纯得到高纯硅。
2. 二氧化硅（SiO₂）- 存在形式。
- 天然二氧化硅也叫硅石，有结晶形（如水晶、玛瑙）和无定形（如硅藻土）两种。
- 物理性质。
- 硬度大，熔点高（1710℃），不溶于水。
- 化学性质。
- 与碱性氧化物反应：SiO₂+CaO{高温}CaSiO₃。
- 与强碱反应：SiO₂ + 2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为生成的Na₂SiO₃有粘性，会使瓶塞与瓶口粘在一起）。
- 与氢氟酸反应：SiO₂+4HF = SiF₄↑+2H₂O。
3. 硅酸（H₂SiO₃）- 物理性质。
- 硅酸是白色胶状沉淀，不溶于水。
- 化学性质。
- 硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O =H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（证明酸性：碳酸>硅酸）。
- 制备。
- 通过可溶性硅酸盐（如Na₂SiO₃）与酸反应制得，如Na₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓+2NaCl。
4. 硅酸盐。
- 定义。
- 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
- 硅酸钠（Na₂SiO₃）- 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
人教版(2019)高中化学 必修一 学案 4.1原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表【学习目标与素养】1．微观探析：认识原子结构。
了解原子核外电子的排布。
2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
知道元素、核素的含义。
认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素周期表的结构。
体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。
3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。
【学习重难点】了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。
认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
【学习过程】 【第一课时】（一）基础知识填充 一、原子的构成 1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ）。
二、核外电子排布 1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（2）不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高2．电子分层排布（1）能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
高中化学选择性必修一第4章第1节 原电池的工作原理 (学案)
4.1.1 原电池的工作原理（学案）1．以铜锌原电池为例，理解原电池的工作原理。
2．学会判断原电池的正、负极。
3．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
1．原电池正负极的判断；2．原电池原理；3．原电池电极反应方程式的书写。
原电池是：______________________________________________________一、原电池的工作原理1、理清氧化还原反应的两条线索（1）还原剂→____________电子→元素化合价____________→被氧化→发生氧化反应。
（2）氧化剂→____________电子→元素化合价____________→被还原→发生还原反应。
2、原电池的工作原理原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池内发生的反应属于__________。
（1）正负极反应式及反应类型原电池总反应式：Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑。
（2）电子流动方向和电流方向①外电路：电子由__________电极经过导线流向__________电极，电流由铜电极流向Zn电极；②内电路：__________移向正极，__________移向负极。
3、原电池构成的条件具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液中，且能自发地发生氧化还原反应。
下列图示装置能形成原电池的是④⑥⑦。
二、原电池的正负极的判断知识点二、电极方程式的书写和原电池原理的应用 一、原电池电极反应方程式的书写 1、一般电极反应式的书写方法 （1）定电极，标得失。
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
（2）看环境，配守恒。
电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H ＋应让其结合OH －生成水。
电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
（3）两式加，验总式。
两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。
2、已知总反应式，书写电极反应式（1）分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。
高中化学选择性必修一第4章第1节 原电池
总反应： 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑
8、负极：Cu —2e -=Cu2+ 正极: 2H++NO3- +e-= H2O+NO2↑
总反应： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
第一节 原电池
一、原电池的工作原理
（一）定义：将化学能转化为电能的装置 注：原电池中的化学能并非全部转化为电能，有一部分 转化成热能等其他形式的能量
（二）本质：氧化还原反应
（三）工作原理：以铜-锌原电池为例
答：(1)锌铜原电池工作时，电子由锌片沿导线移向铜 片，阴离子(Cl-、SO42-)在电解质溶液中移向锌片，阳 离子(K+、Cu2+)移向铜片。
合OH-→沉淀M(OH)n
、遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、 转移电子守恒 、两极反应式叠加得总反应式，总反应式减去其中一个
电极反应式，可得另一个电极的反应式 5、规律：①一般来说，金属作负极的原电池
负极：酸性或中性介质中：M—ne-=Mnn+
碱性介质中:M—ne-+nOH-=M(OH)n 正极：酸性介质中：2H++2e-=H2↑
（五）能否构成原电池的判断——四看
1、看电极——两极为导体且存在活泼性差异 （燃料电池的电极一般为惰性电极） 2、看溶液——两极插入电解质溶液中 3、看回路——形成闭合回路或两极直接接触 4、看本质——有无自发的氧化还原反应发生
例题：
高中化学必修一 专题第4章第1节 元素周期表解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表一、单选题1．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大【答案】B【解析】A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；答案选B。
2．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族【答案】C【解析】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确；答案选C。
3．“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是( )A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有相同的最外层电子数D．与具有完全相同的物理性质【答案】C【解析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，与质子数不同，不是同位素，A 错误；B. 与质子数不同，不是同一种元素，不互为同素异形体，B错误；C．与具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，C正确；D. 与为同位素，具有物理性质不是完全相同，D错误。
答案为C。
4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定下列说法正确的是( ) A．第四周期第9列元素是铁元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第9列中元素中没有非金属元素D．第10、11列为ds区【答案】C【解析】A．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误；C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确；D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误；答案选C。
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【体验 1】 下列说法不正确的是(
)。
A．因 SiO2 不溶于水，故 H2SiO3 不是 SiO2 对应的酸，或者 说 SiO2 不是 H2SiO3 的酸酐 B．CO2 通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 C．SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
硅酸干凝胶
，称为“硅 载
胶”，具有强的 吸水性 ，常用作 干燥剂 体。
或 催化剂 的
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2．硅酸盐 硅酸盐是构成地壳 岩石 的主要成分。 硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 作 黏合剂 、 防火剂 、 防腐剂 。 3．硅单质 硅在地壳中的含量居第 二位，仅次于 氧 ，全部以化合态 存 在；硅的原子结构示意图为 单质硅有 晶体 石，是带有 金属 ，在化合物中主要表现 正四价。 ，是无色黏稠液体，常用
答案 (1)①K2O· 2O3· Al 6SiO2
②Al2O3· 2SiO2· 2O 2H (2)因为碳酸酸性比硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸
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答案
(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 氢氟酸 (3)C SiO2
(2)防火剂
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实验探究十八
硅酸盐的表示方法
【探究分析】 硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种。 1．盐化学式法 如：硅酸钠 Na2SiO3、硅酸钙 CaSiO3 等。此法一般用于组成 较简单的硅酸盐。
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实验操作
实验现象 蒸馏水浸过的滤纸条， 当水 分蒸发后就燃烧，饱和 Na2SiO3 溶液浸过的滤纸 条，水分蒸干后不燃烧
结
论
用 Na2SiO3 水溶液 浸泡的物质可防 火
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2.三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐产 品 水泥 玻璃 陶瓷
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答案 ①NaAlO2 和 Na2SiO3
AlCl3 和 H2SiO3
AlCl3
高温 ②Al2O3＋Na2CO3=====2NaAlO2＋CO2↑ 高温 SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑ ③H2SiO3 ④D
2 SiO3－＋2H＋===H2SiO3↓
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解析
(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时，只需将
除 O 以外所有的元素写成其氧化物形式，中间用“· ”间隔，注 意组成要与原硅酸盐一致。(2)风化的反应是复杂的化学反应，但 我们可以利用简单的化学原理去理解它，抓住了由较强的酸可以 制得较弱的酸这一规律，问题就会迎刃而解。
主要原料
主要设备
主要成分
石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土
水泥回转 3CaO· 2,2CaO· SiO Si 窑 玻璃窑 O2,3CaO· 2O3 Al Na2O· CaO· 6SiO2 Al2O3· 2SiO2· 2O 2H
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特别提醒：(1)实验室中，盛放 Na2SiO3 溶液、NaOH 溶液的 试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞。原因是玻璃中含有 SiO2，与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3 溶液有很强的黏合性， 能将玻璃塞和玻璃瓶黏合在一起，久之不能打开。 (2)Na2SiO3 溶液易与空气中的 CO2 反应生成 H2SiO3， 故应密 封保存。 (3)因 HF 能腐蚀玻璃， 所以实验室不能用玻璃瓶保存氢氟酸， 也不能用玻璃塞。氢氟酸可用于雕刻玻璃。
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②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式_____________。 ③沉淀 D 的化学式是_________________________________， 生成该沉淀的离子方程式________________________。 ④该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有________。 A．玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 B．瓷坩埚 D．铁坩埚
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1 1 例如：长石 KAlSi3O8 不能写成 K2O·Al2O3· 3SiO2，应写成 2 2 K2O· 2O3· Al 6SiO2。
自主探究
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实验探究
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【探究案例】 矿泉水一般由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的。 此处所指的风化作用是指矿物与水和 CO2 作用的过程。例如，长 石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕 ，此反应的化学方 程 式 为 2KAlSi3O8 ＋ 2H2CO3 ＋ 5H2O===2KHCO3 ＋ 4H2SiO3 ＋ Al2Si2O5(OH)4。 (1)将下列复杂硅酸盐改写成氧化物形式： ①KAlSi3O8_____________________________________； ②Al2Si2O5(OH)4____________________________________。 (2)这个反应能够发生的原因是______________________。
第一节
无机非金属材料的主角——硅
1．了解硅在自然界中存在的形式及性质。 2．了解 SiO2 的结构和性质，并与 CO2 有关性质对比。 3．了解硅酸的性质。 4．了解硅酸盐的组成和结构；了解常见的硅酸盐及其用途。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
1.存在 存在形态有 结晶 形和 无定 形两大类， 水晶、 玛瑙的主要
成分是 结晶的二氧化硅 。
2．物理性质
熔 点 硬 度 溶解性
高
大
不溶 于水
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3.化学性质
4．用途 (1)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制 作 光导纤维 (2) 石英 。 制作饰物和工艺品。
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和 玛瑙
1.硅酸 (1)硅酸是难溶于水的弱 酸，其酸性比碳酸 弱 ，硅酸 不能 使 紫色石蕊试液变红色。
答案 D
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酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化 物大部分能与水反应生成酸， 与碱性氧化物反应生成盐。 虽然 SiO2 既能与 NaOH 溶液反应，也能与氢氟酸反应，但 SiO2 却不属于两 性氧化物而属于酸性氧化物。
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【例 2】 某科研小组，用含有少量的 CaO 和 Fe2O3 的高岭土 (主要成分：Al2O3· 2SiO2· 2O)，试验新型的净水剂。实验程序如 2H 下：
已知：Al2O3 与纯碱反应的产物是 NaAlO2 和 CO2。试回答下 列问题：
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【体验 2】 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸 盐约占地壳质量的 90%以上。 (1)SiO2 是玻璃的成分之一，SiO2 与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为________________________________________， 工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)用 Na2SiO3 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现 Na2SiO3 的 用途可做________的原料。 高温 (3)工业上常用 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑制备硅单质，该反 应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式， 下同)， 氧化 剂是________。
提示 SiO2 属于典型的酸性氧化物。
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【慎思 3】 怎样证明硅酸的酸性比碳酸的酸性还要弱？
提示
可通过碳酸与可溶性硅酸盐反应制得硅酸的反应证明
(即较强的酸可制得较弱的酸)。
【慎思 4】 下列产品中哪些重要成分是 SiO2：__________； 哪些含硅单质：________。 ①光导纤维 ③石英玻璃 ⑤电脑芯片
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解析 将高岭土样和纯碱混匀， 加热熔融时， 土样中的 Al2O3 和 SiO2 将与纯碱发生反应， 生成偏铝酸盐和硅酸盐， 并溶于水中； 而 CaO、Fe2O3 不与纯碱反应而成为残渣。滤液中的偏铝酸盐和 硅酸盐与盐酸反应，得到溶于水的铝盐和不溶于水的硅酸。由于 陶瓷的成分是硅酸盐，它和氧化铝都会与纯碱反应，因此，在熔 融土样时只能选用铁坩埚。
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CO2 与碱 性氧 化物 相同 点 反应 与碱 反应 氧化 性 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 高温 CO2＋C=====2CO CO2＋CaO===CaCO3
SiO2 高温 CaO＋SiO2===== CaSiO3 SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 高温 SiO2＋2C===== Si＋2CO↑
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2．氧化物法 如：高岭石 Al2O3· 2SiO2· 2O 2H 石棉：CaO· 3MgO· 4SiO2 长石：K2O· 2O3· Al 6SiO2
氧化物书写的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→ 二氧化硅→水 氧化物前计量数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前 后原子个数守恒配置。 注意事项：①氧化物之间以“· ”隔开；②计量数配置出现分 数应化为整数。