2013年初中毕业升学考试(浙江杭州卷)化学(带解析)

绝密★启用前2013年初中毕业升学考试（浙江杭州卷）化学（带解析）考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释 一、单选题(注释)1、下列实验操作中，正确的是（ ）A ．检验二氧化碳是否集满B ．给试管内液体加热C ．向试管中滴加液体D ．称量氢氧化钠固体质量2、过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因．硝酸铵（NH 4NO 3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（ ） A ．﹣3和+5 B ．+2和+2 C ．﹣5和+3 D ．﹣1和+53、2013年5月，质检部门在湖南某县生产的大米中检测出重金属镉含量超出国家标准，“镉大米”事件引起了广泛的关注．下列相关叙述错误的是（ ）A ．导致大米镉含量超标的主要原因可能是当地土壤或水体中镉污染较严重B ．大米中的镉可以通过食物链进入人体内，危害人体健康C ．土壤中的镉可被水稻吸收并转运到通过无性生殖形成的种子中D ．食用“镉大米”引起的中毒不是细菌性食物中毒4、某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是（ ）A ．b （稀硝酸、锌粒）、c 、dB ．a （稀硫酸、锌粒）、c （高锰酸钾）、d 、eC ．a （双氧水、二氧化锰）、dD ．c （氯酸钾、二氧化锰）、d （一氧化碳）5、下列关于溶液的说法正确的是（ ）A ．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B ．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克C ．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D ．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大6、实验装置如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醚（乙醚极易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧．根据该实验现象得出的下列结论正确的是（ ）A ．气体比液体更容易被压缩B ．浸有少量乙醚可以降低棉花的着火点C ．活塞迅速下压，乙醚蒸气液化放出热量，使棉花燃烧D ．外界对物体做功时，物体的内能会增加7、臭氧（O 3）、二氧化碳（CO 2）、双氧水（H 2O 2）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ） A ．氧分子 B ．氧离子 C ．氧气 D ．氧元素8、CeCu 2Si 2是一种高温超导材料，CeCu 2Si 2中铜元素的化合价为+2价，硅元素的化合价为-4价，则铈（Ce ）元素的化合价为（ ） A ．-4 B ．-2 C ．+2 D ．+49、同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却A ．排水法收集前未将集气瓶灌满水B ．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C ．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D ．收集满氧气的集气瓶正放于桌面10、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO 4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO 4的是（ ） A ．Mg B ．MgO C ．Mg （OH ）2 D ．MgCl 211、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则Y 不可能表示（ ）A ．溶液中水的质量B ．生成硫酸锌的质量C ．参加反应的硫酸质量D ．生成氢气的质量12、下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）A ．甲装置验证空气中有水分B ．乙装置验证X 溶液中是否含有Cl -C ．丙装置验证质量守恒定律D ．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件分卷II分卷II 注释二、填空题(注释)13、犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗．小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：（1）在酒精灯上灼烧金制品；（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间．如果金制品中混有铜，应观察到的现象是；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是．14、生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是．15、模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物．（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是．（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[CO（NH2）2]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是元素．16、根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分．（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是．（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式．三、简答题(注释)17、某同学做了如下实验（1）取甲、乙两试管，分别加人1%淀粉溶液各4毫升．（2）甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水．（3）同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液．（4）观察结果．请回答下列问题：（1）该实验的目的是（2）请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中．（3）有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小．你认为这种说法是否正确？，说出理由．18、碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．请回答下列问题：（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：．（2）上述3种方法中，方法是一定不可行的，说出不可行的理由：。

（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到，则证明滤液中含碘离子．19、亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器2自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入，到时，停止加入；（4）后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应．20、高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下：①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1﹣﹣3毫米），用毫米刻度尺测量并估算其体积为Vmm3；②将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；③从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）；④从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中；⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次；特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．请回答以下问题：（1）在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是．A．验证植物光合作用产生氧气B．测定空气中氧气的含量C．用pH试纸测定溶液的酸碱度D．探究物体所受浮力与排开水的关系（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是．A．在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对C ．将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积D ．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积 （4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm 3；（用式子表示）21、将一冰块用细线拴住慢慢地浸入到酒精中，并保持悬置状态（如图），在冰块浸入的过程中，台秤的读数将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；在冰块熔化过程中，容器内液面将 （选填“上升”、“下降”或“不变”），台秤的读数将 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．（已知：冰的密度为0.9×103 kg/m 3，酒精的密度为0.8×103kg/m 3；整个过程中无液体溢出．）22、请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO 2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO 2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系． （1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO 2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO 2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO 2的浓度有关的科学原理是 ． 请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO 2的浓度对海水酸碱度（用海水pH 表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO 2的浓度变化与当时大气平均温度的关系． 如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是： 、 （请写出两种）．（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO 2浓度变化的主要直接因素是： 、 （请写出两点）．23、为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入A 、B 两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸．记录表如下： （1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响CO 2的产生速度外，还在研究 的影响．（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关．于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的 也相同．（3）为了准确比较CO 2气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量 ．四、计算题(注释)24、长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害．PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V 1，V 2两份．（1）先往洗涤液V 1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M 克．洗涤液V 1中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H ﹣l ； N ﹣14； S ﹣32； 0﹣16； Ba ﹣137）（2）再往洗涤液V 2中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气N 克．（不考虑氨气溶解）已知：NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+H 2O+NH 3↑； （NH 4）2SO 4+2NaOHNa 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑若要知道洗涤液V 2中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出 的质量．25、氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu 或Cu 2O ，Cu 和Cu 2O 均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu 2O假设三：红色固体中有Cu 和Cu 2O 请回答有关问题：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ （选填“能”或“不能”）（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？ ．26、如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na 2CO 3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．（1）为测定室温下Na 2CO 3的溶解度，在编号为A 、B 、C 、D 的四个烧杯中各加入室温下的水100g ，并分别加入取自实验室的Na 2CO 3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表： 分析上述数据，烧杯编号为CD 中的溶液是饱和溶液，室温下，Na 2CO 3的溶解度是 ． （2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g ，得溶质质量为28.2g （杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）试卷答案1.D2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.D9.A10.D11.A12.B13.金制品表面变黑；CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ． 14.甲；光合作用产生氧气． 15.（1）碳酸钙； （2）氧．16.（1）氧化钙 （2）Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ． 17.（1）探究唾液对淀粉的消化作用 （2）（3）正确；溶液的酸碱性有可能影响唾液对淀粉的消化作用． 18.（1）Cl 2+2NaI=2NaCl+I 2；（2）三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝； （3）黄色沉淀19.（3）硝酸钡溶液；不在产生沉淀；（4）取上层清液，用pH 试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性． 20.（1）小于 （2）C （3）AB （4）V/1012 21.增大；下降；增大22.（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低 （3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用 23.（1）大理石的种类；（2）颗粒大小（或体积）；（3）相同时间收集到的气体体积． 24.（1）M 克 （2）硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气25.（1）一 不能 （2）Cu 和Cu 2O26.（1）40g （2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符．。