元素周期表学案(原子结构)
高中化学二元素周期表第4课时(学案)
【学习目标】掌握原子结构，明确质量数和A Z X的含义，了解元素、核素、同位素及三者之间的关系【自主学习】1、阅读课本P9至P10,学习原子结构的特点（1）请画一个图表示原子的组成结构特点【合作学习】原子结构中的电性关系和质量关系（1）请用等式表示原子结构存在的电性关系若为阳离子呢？若为阴离子呢？（2）请用等式表示原子结构中存在的质量关系【自主学习】2、阅读课本P10，学习核素和同位素相关知识(1)举例说明什么是元素？核素？什么是同位素？（2）举例说明表示一种核素的方法【合作探究】了解质量数、原子的相对原子质量、原子的近似相对原子质量、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等知识已知：某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:35Cl34。
96975.77%35Cl3575.77%37Cl3724.23%37Cl36。
96624。
23％平均35.453平均35。
485（1）34.969是表示_______________；(2）35.453是表示_______________；(3)35是表示____________________；（4）35。
485是表示____________________；(5）24。
23是表示_______________________【练习】1、下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 .（填编号）A 。
红磷、白磷 B. 核外电子数是10的甲乙两种粒子C.R 3015和+15285(核内15个中子)D. T D H 、、11E. 中子数相同的甲乙两种粒子 2、 某元素的阳离子+n R ，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为（ ）A ．n x --AB ．n x +-AC ．n x -+AD ．n x ++A3、硼有两种天然同位素105B 和115B ，已知硼元素的原子量为10.8。
原子结构与元素周期律教案
原子结构与元素周期律教案教学目的：1.让学生了解原子结构的基本知识，包括原子核和核外电子的分布和组成，以及原子能级的概念和排列规律。
2.让学生掌握元素周期律的基本概念和原理，包括原子序数、电子排布式、元素符号和相对原子质量的记忆和应用。
3.培养学生的科学素养和探究精神，让学生通过自主学习、合作学习、探究学习等方式，提高学习能力和综合素质。
教学重点：1.原子结构和元素周期律的基本概念和原理。
2.元素周期律的应用和实际意义。
教学难点：1.原子结构和元素周期律的理解和应用。
2.元素周期表的结构和记忆方法。
教学方法：1.讲授法：通过讲解原子结构和元素周期律的基本概念和原理，让学生了解相关知识。
2.探究法：通过探究元素周期律的应用和实际意义，培养学生的探究精神和创新能力。
3.练习法：通过练习元素周期表的使用和记忆方法，让学生掌握相关知识。
教学过程：1.导入新课：通过引导学生回顾初中所学的化学知识和相关实验操作，导入本课的主题——原子结构和元素周期律。
2.讲解概念：通过讲解原子结构和元素周期律的基本概念和原理，让学生了解相关知识。
包括原子核和核外电子的分布和组成，以及原子能级的概念和排列规律等。
3.探究应用：通过探究元素周期律的应用和实际意义，培养学生的探究精神和创新能力。
包括元素周期表的结构和记忆方法，以及元素周期律在化学反应、材料科学等领域中的应用等。
4.课堂练习：通过练习元素周期表的使用和记忆方法，让学生掌握相关知识。
包括填写元素周期表中的空格、记忆元素符号和相对原子质量等。
5.小结与作业：通过总结本课的知识点和重点难点，布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学评价：1.通过课堂表现、回答问题、小组讨论等方式评价学生的学习状态和学习效果。
2.通过作业、测试等方式评价学生对本课知识点的掌握程度和应用能力。
原子结构与元素周期表教案
原子结构与元素周期表教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构，包括原子核和电子。
2. 让学生理解元素周期表的排列规律和基本概念。
3. 培养学生运用原子结构和元素周期律分析化学问题的能力。
二、教学内容：1. 原子结构：原子核、电子、质子、中子、电子云等。
2. 元素周期表：周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
三、教学重点与难点：1. 重点：原子结构、元素周期表的排列规律。
2. 难点：原子核外电子的排布、元素周期律的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子结构和元素周期表的基本概念。
2. 利用多媒体展示原子结构和元素周期表的图像，增强学生的直观感受。
3. 进行实例分析，让学生掌握原子结构和元素周期律在实际问题中的应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解原子的发现和历史，引发学生对原子结构的好奇心。
2. 讲解原子结构：介绍原子核、电子、质子、中子等基本概念，讲解电子云的概念。
3. 介绍元素周期表：讲解周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
4. 实例分析：分析一些实际问题，如为什么氢原子核外只有一个电子、为什么钠元素性质活泼等，引导学生运用原子结构和元素周期律进行分析。
5. 课堂小结：对本节课的主要内容进行总结，强化学生对原子结构和元素周期表的理解。
6. 布置作业：设计一些有关原子结构和元素周期表的练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对原子结构的理解程度，包括原子核、电子、质子、中子等基本概念的认识。
2. 评价学生对元素周期表的掌握情况，包括周期表的结构、周期律、主族元素、副族元素、0族元素等。
3. 评价学生运用原子结构和元素周期律分析化学问题的能力，通过实例分析来进行评估。
七、教学拓展：1. 介绍原子的内部结构，包括原子核的组成、质子数与中子数的关系等。
2. 讲解元素周期表的发现历史，介绍门捷列夫等科学家在元素周期表发展中的贡献。
3. 探讨元素周期律的应用，如在材料科学、药物化学、环境科学等领域的应用。
苏教版高中化学第一章原子结构第2节原子结构与元素周期表导学案
高中化学第一章原子结构第2节原子结构与元素周期表导学案【课标要求】1、知道原子核外电子的能级，能用电子排布式表示常见的（1—36号）原子核外电子的排布。
2、能从原子外围电子排布认识原子结构的周期性变化；【教学内容展现】1.认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则2.了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系【学习目标】1、使学生理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1—36号元素基态原子的核外电子排布。
2、使学生能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序图，完成1—36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
3、使学生知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
4、使学生了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。
5、通过学习，使学生明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
第一课时核外电子排布规律1、【温故知新】核外电子的运动状态是由哪几个方面决定的？2、写出氖的原子结构示意图，并述此原子结构示意图所代表的意义。
氖的原子结构示意图能否完整描述核外电子的运动状态？3、为什么第一层最多只能容纳2个电子？第二层最多只能容纳8个电子而不能容纳更多的电子？第n层最多容纳2n2个电子？【课前预习区】原子核外电子排布的规律：1.2.3.4.【课堂互动区】一、基态原子的核外电子排布1、原子轨道能量高低的规律①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns np nd nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s 2s 3s 4s…… ；2p 3p 4p 5p……③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2p x = 2p y =2p z 。
④阅读右图：原子轨道能量顺序图，填写下空[说明]自左而右、自上而下，轨道能量依次递增。
1s﹤2s﹤2p﹤3s﹤3p﹤…。
原子结构与元素周期表 教案
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（第一、二课时）一、教学目标1.知识与技能（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。
（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。
（4）能描述元素在元素周期表中的位置。
2. 过程与方法（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。
（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
3. 情感态度与价值观（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点二、教学重难点1.教学重点：元素周期表的结构2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系三、教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】播放PPT 【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？【学生】表示疑问【师】播放PPT，展示最初的元素周期表【师】元素周期表通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣一、原子结构质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。
并有以下关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。
分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。
【思考·讨论】P87页核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。
【思考·讨论】P89页元素周期表的编排原则元素周期表的结构常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素元素周期表中单元格的意义四．板书设计原子结构质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子排布规律元素周期表结构第一节原子结构与元素周期表（第三课时）【教学目标】1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。
高中化学必修2学案第1章原子结构122核外电子排布与元素周期表原子半径
第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径[学习目标定位] 1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。
2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。
一、原子结构与元素周期表1．原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表：①根据能级能量的差异，可将能量相近的能级分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差______，各能级组之间能量相差______。
②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于____________。
③一个能级组最多容纳的电子数等于______________。
2．原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中：(2)(3)族的划分依据与原子的__________和__________密切相关。
①同主族元素原子的价电子排布______，价电子全部排布在最外层的________________轨道上。
族序数与价电子数______。
②稀有气体的价电子排布为__________________。
③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价电子排布基本相同。
价电子排布式为___________________________，ⅢB～ⅦB族的族序数与价电子数______，第ⅠB、ⅡB族的族序数＝______轨道上的电子数，第Ⅷ族的价电子数分别为8、9、10。
3．原子核外电子排布与区的划分1.(1)周期序数＝电子层数；(2)周期元素数目＝相应能级组最多容纳的电子数。
2．原子核外电子排布与族的关系族序数由该元素原子的价电子数决定。
(1)主族(ⅠA～ⅦA)的族序数＝价电子数＝原子最外层电子数。
(2)0族：原子最外层电子数等于8或2。
(3)ⅠB、ⅡB族：族序数＝原子最外层电子数。
(4)ⅢB～ⅦB族：族序数＝价电子数＝原子最外层n s电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价。
原子结构导学案
第四章第一节 原子结构与元素周期表第1课时 《原子结构》学案【学习目标】1、认识原子结构，了解原子核外电子的排布。
2、能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
【学习重点】原子结构及核外电子的排布。
【学习难点】核外电子排布规律。
【课前预习】一、原子的构成 1．构成（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)（2）关系： （电中性原子中）。
2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
（2）关系：质量数（A ）＝ （Z ）＋ （N ）。
二、核外电子排布 1．电子层（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 ，称作电子层。
（2各电子层由内到外电子层数 1 2 3 4 5 6 7字母代号离核远近 由 到 能量高低 由 到2．电子分层排布 （1）能量最低原理核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在 的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
（2）电子层最多容纳的电子数①第n 层最多容纳 个电子。
如K 、L 、M 、N 层最多容纳电子数分别为 。
②最外层电子数目最多不能超过 个（K 层为最外层时不能超过 个）。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：阳离子： 。
阴离子： 。
【问题探究】一、画出1～20号元素的原子结构示意图二、根据核外电子排布特点推断元素特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数最外层电子数等于次外层电子数的2倍最外层电子数等于次外层电子数的3倍最外层电子数等于次外层电子数的4倍最外层电子数等于电子层数最外层有1个电子最外层有2个电子内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素电子总数为最外层电子数2倍的元素(1)利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法(2)利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法【课堂成果验收】1．下列粒子的结构示意图正确的是() 2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()A．H2O B．F－C．Na＋D．NH34．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数5．下列说法中正确的是()A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等。
学案3：1.2.1原子结构与元素周期表
第1课时原子结构与元素周期表[课标要求]1．熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
一、元素周期系【自主落实】1．碱金属元素和稀有气体元素原子的外围电子排布2(1)随着元素原子核电荷数的递增，每一周期(第一周期除外)从元素开始到元素结束，外围电子排布从递增到，但元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
(2)元素形成周期系的根本原因是发生周期性的重复。
3．周期、能级组和元素数目的对应关系(1)原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。
(2)主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
【题组冲关】1．外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族2．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族二、元素周期表的分区【自主落实】1．元素周期表的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
2．各区外围电子排布特点分区外围电子排布s区p区(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2思考发现1．P、Ga、Cr元素的最高正价是多少？2．Fe、Cu、Zn的常见化合价是多少？系统认知外围电子排布与元素最高正价数的关系(1)当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高化合价。
最高正价＝主族序数(O、F除外)。
(2)ⅢB～ⅦB族可失去n s2和(n－1)d轨道上的全部电子，所以，最高正价数＝族序数。
(3)Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子，所以最高正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现8价。
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元素周期表学案（一）
原子结构
一、原子结构
1、原子核的结构
（1）原子核由 和 构成
（2）核电荷数指 。
（3）质量数指 。
（4）关系：质子数== == == 质量数== ，即 【练习】 1、 16号元素的名称是 ，元素符号是 ，1mol 该原子质子数是 ，电子的物质的量是 。
2、Cl -的核内有 个质子，核外有 个电子。
3、0.5N A 的Na +核内有 个质子，核外有 个电子。
2、核素
氢元素有 种原子，名称分别是 。
原子的表示： 可简化为
【小结：】
原子
（1）核素：
（2）同位素：
（3）核素的近似相对原子质量为。
（4）元素的相对原子质量：
【练习】1、在离子NH3D+中，电子数与质子数、中子数之比为。
2、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为。
3、12C18O2分子中的中子数N== .分子量为。
4、现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H 、1H+、234U、235U、238U、40K 、40Ca 、14N 、14C，请回答下列问题：
（1）其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。
互为同位素的原子分别为、。
（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满、也可补充）
（3）氢的同位素1H 、2H 、3H 与氧的同位素16O、17O、18O互相结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为。
5、Na218O2与CO2反应，生成的碳酸钠的摩尔质量为，氧气的的分子量为。
6、氯有两种核素35Cl、37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则这两种核素的物质的量之比为。
3、核外电子排布
(1)、多电子原子，电子的能量，能量低的在离核的区域运动，能量高的在离核的区域运动。
（2）把核外不同的区域简化为的壳层，称为电子层。
用n表示。
按离核由近至远分别为n== ，也常用来表示。
按此顺序，能量。
（3）核外电子排布的规律：
a、每层最多容纳电子数为，如：L层最多，N层最多。
b、最外层不超过，K层不超过。
次外层不超过，倒数第三层不超过。
c、电子总是按能量由低到高依次排布，即按顺序排列。
（4）核外电子排布的表示方法——结构示意图。
【练习】1、请完成下表：
2、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请
根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的名称是。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是。
二、原子结构与元素性质
1、元素的性质与原子的关系密切。
最外层电子数少于4个，在化学反应中
一般易，表现性，实质就是我们常说的性；最外层电子数多于4个，在化学反应中一般易，表现性，实质就是我们常说的性；若最外层，K层为最外层时，称为稳定结构，其化学性质。
2、碱金属元素（R）
（1）碱金属包括：名称；符号。
（2）原子结构特点：相同点：。
按原子序数递增，递变点：。
（3）碱金属的性质
a、与氧气反应
锂与氧气反应：
钠与氧气反应；
b、与水反应
钠与水反应；
钾与水反应：
碱金属与水反应的通式
【小结】1、碱金属（R）在化学反应中电子，化合价由变为，表现性，是常见的强剂。
原因是。
2、按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，其与氧气反应所得氧化物越来越；与水反应越来越，生成的碱都是，其碱性越来越，说明其，原因是。
3、由此可见，元素的性质除与原子最外层电子数有关，还与原子有关。
半径越大，对有利，对不利；半径越小，对有利，对不利。
4、元素的金属性强弱判断依据：①
②
3、卤族元素（X）
（1）卤族元素包括：名称；符号。
（2）原子结构特点：相同点：。
按原子序数递增，递变点：。
（3）卤族单质（X2）的性质
b、化学性质：
与H2反应
【小结】1、按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，①与H2化合的难易程度：；
②生成的氢化物的稳定性：。
③HX溶于水称为氢卤酸，除为弱酸外，其余均未强酸，且酸性依次。
2、由此说明按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的氧化性，
【小结】1、由此说明按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的氧化性，原因是。
如与变价金属Fe反应，Cl2、Br2生成；I2生成。
2、反之，F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次，其中Br-、I-具有较强的还原性。
3、元素的非金属性强弱判断依据：①
②
③
【练习】1、下列说法正确的是（）
A、碱性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B、金属性：Rb>K>Na>Li
C、和酸反应时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于Na
D、Rb不易与水反应放出H2
2、将0.01molCl2通入含0.03molBr-和0.03molI-的混合液中，再加CCl4溶液，最后CCl4层的颜色是。