元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表第一课时一．回顾基础知识1．我会写1至20号元素符号：2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银汞铂金3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷（3）稀有气体单质：氦气氖气氩气（4）金属单质：钠镁铝铁铜二、元素周期的编排原则：（1）按递增顺序从左到右排列（2）将相同的元素排成一横行，共有个横行（3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。

三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。

十八纵行十六族，七主七副八和零。

1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为2、填写下列元素在周期表中的位置：C O Na Cl ArS Al Si3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号 9号 16号 18号 4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数== === ==== 周期序数== 主族族序数== 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。

7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。

8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。

巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 2222．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A ．相对原子质量和核外电子数B ．电子层数和最外层电子数C ．相对原子质量和最外层电子数D ．电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A 、原子的核电荷数B 、原子的核外电子数C 、原子的质子数D 、原子的中子数三四五六二最后元素的原子序数元素种类七 一 周期序数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A．6 B. 8 C. 11 D.165.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第七周期第IIIB族D．第七周期第VB族6.若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A. ⅢB族B. ⅢA族C. ⅠB族D.ⅣA族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）8。

周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数9。

下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）A 。

B。

C。

D。

19 20 1710、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、1811、由全部短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A、只有主族B、主族和0族C、副族D、Ⅶ族12、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A、第4周期B、第5周期C、第6周期D、第7周期13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有属于主族元素的有e元素在元素周期表中的位置是周期、族（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体A、a，c，HB、b，g，kC、c，g，lD、d，e，f（3）i元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是，最低的化合价是。

它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式第一节元素周期表第二课时二、元素性质与原子结构（一）碱金属元素1、碱金属元素位于第族，依原子序数增大包括，，，，元素。

2、碱金属化学性质的相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有__个电子，它们的化学性质_____。

碱金属元素的化合价都显___价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。

完成下列化学方程式：Li+O2== Na+H2O==Na+O2== K+H2O==3、碱金属化学性质的差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以碱金属元素的性质也有差异。

从锂到铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性___________，具体表现在：_________________________________。

4、碱金属物理性质的相似性和递变性（1）相似性：（软、白、轻、低、导）——质软（硬度小），银白色固体，密度小（轻金属），熔点低，易导热导电，有延展性。

（2）递变性（从上到下）①密度逐渐（反常）；②熔点、沸点逐渐5、小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质同样存在相似性和递变性巩固练习1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A. 钾的密度比钠的小B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D. 加热时，钾比钠更易汽化3、下列叙述中错误的是（）A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D、碱金属元素都是以化合态存在(二）卤族元素1、卤族元素位于第族，依原子序数增大包括，，，，元素（写元素符号）2、卤素单质的物性：（1）颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐。

（2）常温下为液态的非金属单质是，其颜色为。

（3）紫黑色固体单质是，黄绿色气体单质是。

3、卤族化学性质相似的原因：最外层电子数相同，都为个，化学性质相似。

①都能与金属反应，生成金属卤化物（以氯气为例）②都能与氢气反应，生成卤化氢③都能与水反应④都能与碱反应4、卤族化学性质递变性的原因：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数__________，原子核对最外层电子的引力__________，所以卤族元素的性质也有差异。

从氟到碘，原子的得电子能力__________，元素的非金属性___________，元素的氧化性逐渐_________。

卤族的化学性质如下：1)随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的剧烈程度___________，生成的氢化物的稳定性：HF______HCl______HBr______HI(填<或>)卤素与氢气的反应：（注意写反应条件）H2+F2==__________ H2+Cl2=========__________H2+Br2===__________ H2+I2===__________2)卤素单质间的置换反应（氧化性强的卤素单质可置换出氧化性弱的单质）①实验：将少量氯水通入NaBr溶液中，现象，再加入少量CCl4振荡，现象：上层下层。

反应，离子反应。

②实验：将少量氯水通入KI溶液中，现象，再加入少量CCl4振荡，现象：上层下层。

反应，离子反应。

③实验：将少量溴水通入KI溶液中，现象，再加入少量CCl4振荡，现象：上层下层。

反应，离子反应。

3）与水反应① F 2与水反应非常剧烈，置换出水中的氧气：2F 2+2H 2O==4HF+O 2（思考：为什么F 2不能置换出NaCl 溶液中的氯元素） 。

② 写出氯气与水的反应 。

③ 溴、碘与水反应很微弱，与氯气类似，试写出其反应 ， 。

4）与碱反应：写出氯气与NaOH 溶液的反应 。

5）与某些还原性的化合物反应：① SO 2能使氯水、溴水和碘水褪色：X 2+SO 2+2H 2O==2HX+H 2SO 4（X=Cl 、Br 、I ） ② 氯气和溴能够氧化亚铁盐：写出氯气与FeCl 2溶液的反应 。

三、核素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、原子是化学变化中的最小粒子。

3、原子的构成：相对原子质量（A ）===质子数（Z ）+中子数（N ） 核电荷数===质子数===核外电子数===原子序数4、元素：是具有 的同一类原子的总称。

（如Na 、Na +都属钠元素）5、核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子叫核素（如4019K 、 4220Ca 、4019K + 为两种核素）ZA X mn+的含义：X________ A_______Z__________ n_离子所带电荷数原子 原子核核外电子：带一个单位负电荷，电子的质量约为1个质子质量的1/1836质子：带一单位负电荷，相对质量约等于1 中子：不显电性，相对质量约等于1m 分子中所含原子数目6、同位素：__________的__________之间互称同位素（即__________相同而__________不同的同一元素的不同原子）。

（如4019K 、4119K 互称同位素，在周期表中占19号位置）7、原子的相对原子质量（A ）===质子数（Z ）+中子数（N ）元素的相对原子质量：按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。

（元素周期表中的相对原子质量）例：35Cl 的相对原子质量约为35，在自然界中约占75%，37Cl 的相对原子质量约为37，在自然界中约占25%，求氯元素的相对原子质量：M===35×75%+37×25%====35.5 巩固练习１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ 3、23He 可以作为核聚变材料。

下列关于23He 的叙述正确的是（ ） A. 23He 和13H 互为同位素 B. 23He 原子核内中子数为2C. 23He 原子核外电子数为2D. 23He 代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子 4、某微粒用Z A R (n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A 、所含质子数 = A - n B 、所含中子数 = A - ZC 、所含电子数 = Z + nD 、所含质子数 = A + Z 5、以下互称为同位素的是（ ）A 、金刚石和石墨B 、CO 和CO 2C 、D 和T D 、1H 216O 和2H 218O原子的相对原子质量===m （原子）1/12×m （612C 原子）Mr === Mr1 ×a%+Mr2 ×b%+ Mr3 ×c%+ ······6、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl28、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A、砹化氢HAt很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水9、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。