初三化学酸碱盐计算
(完整版)初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
初三化学酸碱盐
初三化学酸碱盐九大知识点一、化学用语1、电离：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO3食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O（学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)、三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。
2、复分解的tips：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强)；pH=7溶液为中性；pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验计算
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验计算酸碱盐是化学中的重要概念，也是初中化学中的基础知识点之一。
在学习酸碱盐的时候，掌握一些常见实验计算是非常重要的。
本文将对初中化学中关于酸碱盐的实验计算进行归纳总结。
一、酸碱中和反应的计算酸碱中和反应是一种常见的化学反应，计算涉及到以下几个方面：1. 化学方程式：酸碱中和反应一般可以用化学方程式表示。
对于简单的酸碱反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O，可以根据化学方程式进行计算。
2. 反应物和生成物的物质的量关系：根据化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比例，可以进行反应物和生成物的物质的量计算。
3. 反应物的浓度计算：根据反应物的浓度和体积，可以计算出反应物的物质的量。
4. 滴定实验计算：滴定实验是一种精确测定溶液中酸碱物质量的方法。
在滴定实验中，可以通过反应物的物质的量和体积来计算溶液中酸碱物质量。
二、酸碱中和反应实验计算实例下面以酸碱滴定实验为例，介绍一下酸碱中和反应的实验计算过程。
实验步骤：1. 取一定量的酸溶液，加入几滴酸碱指示剂。
2. 用碱溶液滴定，直到溶液的颜色出现转变，记录下滴定底物的体积。
3. 根据滴定底物的体积和浓度的乘积，计算出酸的物质的量。
实验计算：假设滴定底物为 NaOH 溶液，浓度为 0.1 mol/L，滴定底物的体积为V mL，滴定底物和酸的摩尔比例为 1:1。
根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得到如下计算公式：酸的物质的量 = 滴定底物体积(V mL) ×滴定底物浓度(0.1 mol/L)酸的物质的量 = V × 0.1 mol通过滴定实验计算得到的酸的物质的量，可以用来计算其他相关的实验值。
三、酸碱滴定实验中的指标计算在酸碱滴定实验中，通常会使用指示剂来标志酸碱中和点。
指示剂可以根据颜色的变化来判断反应的终点。
1. 颜色变化范围的计算：指示剂的颜色变化范围是指指示剂在酸碱滴定过程中的颜色变化的起点和终点。
酸碱盐水的计算公式
酸碱盐水的计算公式酸碱盐水是我们日常生活中经常接触到的一种溶液，它包含了酸、碱和盐三种物质。
在化学中，我们可以通过一些计算公式来帮助我们理解和分析酸碱盐水的性质和浓度。
本文将介绍一些常见的酸碱盐水计算公式，帮助读者更好地理解和应用这些知识。
一、酸碱盐水的离子平衡。
在酸碱盐水中，酸、碱和盐都会分解成离子，形成溶液。
例如，盐NaCl在水中会分解成Na+和Cl-离子，而酸HCl会分解成H+和Cl-离子，碱NaOH会分解成Na+和OH-离子。
这些离子之间的平衡关系对酸碱盐水的性质起着重要作用。
1. 酸度和碱度的计算。
酸碱盐水的酸度和碱度可以通过pH值来表示。
pH值是对溶液中氢离子浓度的负对数，通常在0-14的范围内。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。
pH值为7表示溶液是中性的。
酸碱盐水的pH值可以通过下面的公式计算：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
通过测定溶液中的氢离子浓度，我们可以计算出溶液的pH值，从而了解溶液的酸碱性质。
2. 酸碱滴定计算。
在化学实验中，我们经常需要进行酸碱滴定来确定溶液中酸或碱的浓度。
酸碱滴定的计算公式如下：n1V1 = n2V2。
其中n1和V1分别表示滴定溶液中酸或碱的摩尔浓度和体积，n2和V2分别表示被滴定溶液中酸或碱的摩尔浓度和体积。
通过这个公式，我们可以计算出被滴定溶液中酸或碱的浓度，从而进行定量分析。
二、酸碱盐水的化学反应。
酸碱盐水中的化学反应是酸碱中和和盐的生成。
这些化学反应可以通过化学方程式来表示，帮助我们理解酸碱盐水的性质和变化。
1. 酸碱中和反应。
酸和碱在适当的条件下会发生中和反应，生成盐和水。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，HCl和NaOH分别是酸和碱，生成了盐NaCl和水。
这种中和反应在我们的生活中经常发生，例如在制备食盐和肥皂中。
2. 盐的生成。
九年级化学酸碱盐所有公式和现象
九年级化学酸碱盐所有公式和现象化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：M g+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用＜1＞①2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹②2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验③2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体④4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体⑤3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3⑥C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊⑦S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰⑧2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料⑨4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量⑩CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧＜2＞①2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水②②CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属③2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气④2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气⑤2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验⑥2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水⑦Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热⑧NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失⑨Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气⑩Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解＜3＞①Mg+H2S O4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解③Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O③红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性④Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性⑤WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性⑥MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性⑦2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、⑧H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸⑨CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验⑩2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因＜4＞①2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧②C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属③2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属④Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属⑤C + CO2 高温2CO⑥CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性⑦H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去⑧Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁⑨CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化⑩Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成＜5＞①2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头②CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰③CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理⑥MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体⑦CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属⑧Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理⑨Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理⑩WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理＜6＞①CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O②2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O③C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜⑤Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2⑥Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑦Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜⑧Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈⑨Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解⑩Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解＜7＞①CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色②ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解③MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解④CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解⑤NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解⑥Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解⑦Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多⑨Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色⑩Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O＜8＞①HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理②Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈③Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色⑤ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解⑥MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解⑦2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑧Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解⑨Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑩Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解＜9＞①2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解②2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色③Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理④BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑤Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑥Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解⑦CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色⑧ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解⑨MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解⑩CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解＜10＞①NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解③Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解④Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解⑤Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O⑥Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色⑦3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4⑧3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4⑨2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、⑩2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）＜11＞①FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成③MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl④CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成⑤CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆⑥Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用⑦Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱⑧Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成⑨Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成⑩CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末＜12＞①CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水②AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子③BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子④CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成⑤MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑⑦Mg CO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑⑧NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子⑨NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初三化学酸、碱、盐九大知识点
初三化学酸、碱、盐九大知识点 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：【一】化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水NH3H2O【二】化合物的分类【三】金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
【四】酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁【五】分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
九年级化学酸碱盐化学方程式大全
九年级化学酸碱盐化学方程式大全九年级化学酸·碱·盐化学方程式大全一部分活泼金属和酸的反应：生成盐和氢气Mg +2 HCl ==== MgCl2 + H2↑Mg + H2S O4 ==== MgSO4 + H2↑2Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3H2↑4Al + 3H2S O4 ==== 2 Al2(SO4)3 + 3H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2S O4 ==== ZnSO4+ H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑Fe + H2S O4 ==== FeSO4 + H2↑一部分金属氧化物和酸反应：生成盐和水Fe2O3 + 6 HCl ====2 FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S O4==== Fe2(SO4)3 + 3H2OMgO + 2 HCl==== MgCl2 + H2O MgO + H2S O4==== MgSO4+ H2OAl2O3 + 6HCl==== 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 3 H2S O4==== Al2(SO4)3+ 3H2OCuO+ 2 HCl ==== CuCl2+ H2O CuO+ H2S O4==== CuSO4 + H2O········金属氧化物和酸的反应不遵循金属活动顺序表，因为不是单质金属，而是金属氧化物和酸的反应，生成盐和水。
一部分碱（可溶性的碱）和一部分非金属氧化物反应：也是生成盐和水CO2+ 2KOH ==== K2CO3 + H2O CO2+ 2 NaOH ==== Na2CO3 + H2OCO2+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓+ H2O CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O SO2+ NaOH ==== Na2 SO3（亚硫酸钠）但SO3+ NaOH ==== Na2 SO4······（特别说明：酸和碱的反应叫中和反应，生成盐和水，但生成盐和水的反应就不一定是中和反应，如上面两种小类型的反应，也是生成盐和水，就不是中和反应）补充:酸雨的形成SO2+ H2O ==== H2S O3（亚硫酸）2H2S O3+ O2 ==== 2H2S O4总的方程式：2SO2+ 2H2O+ O2 ====2 H2S O4酸·碱·盐·之间的反应（都是复分解反应）酸碱盐之间的反应可简单分为以下几种：一·酸和碱酸和碱之间的反应又叫中和反应，生成盐和水。
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1、用侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品
中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸
的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
2、将Na2CO3和NaCl的固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
3、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰
好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。
试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。
（2）反应后所得混合物中溶质的质量分数。
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸的体积（密度为1.19g/cm3）。
计算结果精确到0.1。
4、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，
加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为
19.7g。
请回答下列问题：
（1）二氧化锰在该反应中的作用是----------------。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量是多少g（结果保留一位小数）。
5、向50.0g 8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，
此时溶液pH=7。
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。
（2）求反应后生成硫酸钠的质量。
6、有一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸屑样品，分别在5个烧杯中进行了实验，实验数据见表（假设纸张其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多能生成---------------g气体。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯4中物质充分反应后所得溶液的质量是多少？
7、实验室有一瓶存放时间过长的的氢氧化钠，其中一部分已经转化成碳酸钠。
现需要该药品配制氢氧化钠溶液。
取50g该药品，溶于200ml水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100g澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：
（1）50g该药品中碳酸钠的质量。
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。
（精确到0.01%）
8、将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，
过滤，得滤液的质量为234g。
求：
（1）反应后生成沉淀的质量？
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
9、现有16.3g由NaOH和NaCl组成的固体混合物，将它完全溶于
一定量的水中，得50g混合溶液，向该溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸50g，恰好完全反应，得氯化钠溶液。
求：（1）所用盐酸中溶质的质量。
（2）原固体混合物中NaOH的质量。
（3）最终所得溶液中溶质的质量分数。