九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级的化学是很基础的，但是物质之间的反应要弄清楚，方程式要记熟，那么第六单元的知识点你都记住了吗?下面是店铺为大家整理的九年级上册化学知识归纳，希望对大家有用!
九年级上册化学第六单元知识点总结1
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒)
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
九年级上册化学第六单元知识点总结2
一、药品的取用原则
1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3.量筒的使用
A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C:读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的.1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
五、洗涤仪器
1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏
2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
九年级上册化学第六单元知识点总结3
一、基本概念
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
九年级上册化学第六单元知识点总结4
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2=2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮
北京市山谷学校九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(含解析)
北京市山谷学校九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结（含解析）
一、选择题
1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
C．二氧化碳能灭火，所以灭火的气体也一定是二氧化碳
D．单质是同一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
2．下列实验方案或操作方法不合理的是 选项 实验目的 实验方案或操作方法
A 试验石墨的导电性 用铅笔芯代替石墨进行导电性实验
B 鉴别二氧化碳和氮气 用澄清的石灰水进行鉴别
C 除去氧化铜中的木炭粉 隔绝空气，高温处理
D 验证氢气在空气中燃烧的产物 点燃纯净氢气，在火焰上方罩一只干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．干冰升华吸热，常用于制汽水
D．镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花
4．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。下列叙述不正确的是
A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同
B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大
C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2
D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象
5．下列实验目的与实验操作一致的是（ ） 选项 实验目的 实验操作
A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内部
B 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷,点燃后迅速伸入集气瓶中
C 鉴别食盐和白糖 观察颜色进行区别
D 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是
A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳
B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化碳
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结
九年级化学上册知识点总结
在年少学习的日子里，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是小编收集整理的九年级化学上册知识点总结，欢迎阅读与收藏。
九年级化学上册知识点总结 1
1.物理变化和化学变化
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 实验仪器和操作
一、药品的取用原则
1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
化学第六单元知识点总结
1 化学第六单元知识点总结
一、化学反应速率
1.反应速率的定义和计算
-反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
-反应速率可以通过实验数据计算得到，通常用反应物浓度变化或产物浓度变化与时间的关系来表示。
2.影响反应速率的因素
-温度：温度升高，分子运动速度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。
-浓度：反应物浓度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。
-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。
3.反应速率与反应机理的关系
-反应速率与反应机理密切相关，反应速率方程可以由反应机理推导得到。
-反应机理描述了反应过程中发生的具体步骤和中间物质的生成消失情况。
二、化学平衡
1.平衡状态和平衡常数
-平衡状态指的是反应物和产物浓度在一定范围内保持稳定的状态。
-平衡常数K表示在给定温度下，反应物和产物浓度的比值的稳定值。
2.影响平衡位置的因素
2 -浓度变化：增加反应物浓度或减少产物浓度，平衡位置向产物一侧移动；相反，增加产物浓度或减少反应物浓度，平衡位置向反应物一侧移动。
-温度变化：温度升高，平衡位置会偏向吸热反应；温度降低，平衡位置会偏向放热反应。
3.平衡常数与反应方程的关系
-平衡常数K可以通过反应方程中物质的摩尔系数得到，平衡常数的大小反映了反应的进行程度。
-K大于1表示产物浓度较高，反应向产物一侧偏离；K小于1表示反应物浓度较高，反应向反应物一侧偏离。
三、酸碱中和反应
1.酸碱的定义
-酸：能够释放H+（质子）的物质。
-碱：能够释放OH-（氢氧根离子）的物质。
2.酸碱中和反应
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
-酸碱中和反应的方程式通常写作：酸+碱→盐+水。
四、电解质和非电解质
1.电解质和非电解质的定义
-电解质：在水溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质。
3 2.电离和解离
-电离是指电解质溶于水后，分解成离子的过程。
九年级化学一至六单元知识点总结
1
绪言
1. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 英国道尔顿提出原子论，意大利阿伏伽德罗提出了分子学说。得出：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合，是化学变化的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
3. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表。
第一单元
课题一：物质的变化和性质
1. 物理变化：没有生成其他物质的变化 化学变化：生成了其他物质的变化
本质区别:是否有其他物质生成
物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、腐蚀性）
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（色、态、味、两点、两度、六性）
区别：看这种性质是否需要通过化学变化才能表现出来
3．变化与性质的关系
性质=能、会、可以、容易+描述变化的语句
物质的性质与变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据）；而变化只是一个过程或现象，是性质的具体变现。即性质决定变化，变化体现性质。
课题二：化学是一门以实验为基础的科学
1. 科学探究的一般步骤（八步骤）
提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流
2. 探究实验的三关注
关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及现象。
3. 观察实验的基本方法（三阶段）：变化前、变化中、变化后
4. 描述实验的基本方法（三方面）：步骤与方法、现象、结论与分析
5. 对蜡烛及其燃烧的探究
a. 蜡烛（主要成分是石蜡）为圆柱状，半透明乳白色固体，具有轻微气味，质地较软，能浮在水面，说明密度比水小。
b. 蜡烛火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰最明亮，温度最高（与空气接触面大），焰心呈淡蓝色，温度最低。平放在火焰中的火柴梗外焰部位最先变黑，焰心最后变黑。
九年级化学上册知识点的归纳总结
九年级化学上册知识点的归纳总结
九年级化学上册知识点的归纳总结
在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺为大家收集的九年级化学上册知识点的归纳总结，欢迎阅读与收藏。
九年级化学上册知识点的归纳总结 篇1
第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器：
(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子 (一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
鲁教版化学九年级上册知识点总结
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初中化学知识点全面总结〔上〕
第一单元 步入化学殿堂
1、化学是研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化—生成了其他物质的变化
3、蜡烛燃烧实验
〔1〕火焰：焰心、焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕
〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
5、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕
常用仪器及使用方法
〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
〔二〕测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能准确到0.1克。〕
注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为"左物右码〞。
上海复旦附中人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物知识点总结(培优专题)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
C．二氧化碳能灭火，所以灭火的气体也一定是二氧化碳
D．单质是同一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
2．证据和推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定是同种元素
C．二氧化碳不可燃也不支持燃烧，所以可用燃着的木条检验二氧化碳气体
D．有氧气参与的反应属于氧化反应，没有氧气参与的反应一定不属于氧化反应
3．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下的类推结果，其中正确的是（ ）
A．单质只含一种元素，因此只含一种元素的物质，一定是单质
B．把燃着的木条伸进某无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
C．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
D．水在通电的条件下，可分解为氢气和氧气，说明在化学变化中，分子是可以分的
4．在密闭容器中3克碳和7克氧气充分反应后，容器内的气体有（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化碳和氧气
5．用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶二氧化碳气体中氧气的体积分数，换算出瓶内空气的体积分数（氧气占空气的体积按五分之一计算），最后推算得到实际收集的气体中二氧化碳的体积分数。则下列说法正确的是（ ）
A．用排空气法收集二氧化碳时，将燃着的小木条置于集气瓶口，熄灭，说明集气瓶中二氧化碳含量为100% B．排水法收集的气体中二氧化碳的体积分数为87.5%
人教版九年级化学1-9单元知识点总结
人教版九年级化学1-9单元知识点总结(总15页)
-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除 第一单元 走进化学世界
考点一：物质的变化
物理变化：
，分子本身 。
化学变化： ，分子的
与原子的 。
区分化学变化和物理变化的依据是： 。
1.常见的典型化学变化
（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；
（4）光合作用和动植物的呼吸等。
2.化学变化时的能量变化
化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热
考点二：物质的性质
物理性质： 。
例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。
化学性质： 。
例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点三：实验操作
1.药品的取用
药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则
（1）固体药品的取用
通常保存在 中。取用块状药品使用 ，操作方法为 。目的是 。取用小颗粒药品或粉末状药品使用 或 ，操作方法为 。目的是 。
（2）液体药品的取用
通常盛放在 里。取用时， ， ，拿起试剂瓶时， 。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意 。
九年级化学上册知识点总结(全,已整理)
九年级化学上册知识点总结
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
如何验证蜡烛燃烧后的产物？
将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧后的火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧有水生成。将烧杯倒转过来，注入澄清的石灰水振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛熄灭时有何现象发生？
有白烟生成，白烟为石蜡的固体小颗粒，能燃烧并引燃蜡烛。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
6、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
浙教版九年级上册化学知识点归纳
浙教版九年级上册化学知识点归纳
本文档总结了浙教版九年级上册化学课程的重要知识点。以下是每个单元的主要内容。
第一单元：物质结构与性质
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 元素和化合物的基本性质
- 物质的纯度和杂质的影响
第二单元：常见物质的分离与提纯
- 物质的分离方法：过滤、蒸馏、结晶
- 物质的提纯方法：晶体的重结晶
第三单元：酸、碱与盐
- 酸、碱和盐的定义及性质
- 酸碱中和反应的原理和应用
第四单元：化学反应法
- 化学反应的定义和反应物、生成物的概念 - 化学方程式的书写规则和平衡化学方程式的方法
第五单元：金属元素和金属材料
- 金属元素的特征和性质
- 常见金属材料的制备、性质和应用
第六单元：非金属元素和非金属材料
- 非金属元素的特征和性质
- 常见非金属材料的制备、性质和应用
第七单元：能量与化学反应
- 化学反应中的能量变化
- 反应热和内能的概念
第八单元：电与化学反应
- 电能与化学变化的关系
- 电解质和非电解质的区别
- 电池的原理和构造
以上是浙教版九年级上册化学课程的主要知识点总结。通过学习这些知识，同学们将对化学的基本概念和原理有更深入的了解。