人教版高中化学必修2习题 第一章 训练5含答案
.
. 训练5 原子核外电子的排布
[基础过关]
一、核外电子排布表示方法
1．下图微粒的结构示意图，正确的是 ( )
A．Mg2＋ B．Cl
C．Ar D．K
2．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 (
)
3．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为 ( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
二、核外电子排布规律
4．下列说法不正确的是 ( )
A．含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动
B．每个电子层最多容纳的电子数是2n2个
C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)
D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关
5．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为 ( )
A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2
6．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为 ( )
A．14 B．15 C．16 D．17
三、由原子核外电子排布推断元素
8．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 .
. 9．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的常见单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
[能力提升]
10．(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：__________________________________________________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_______________________________。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：_____________________________________。
④某原子核内没有中子的元素：__________。
(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________________________________。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：___________________________________。
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：____________________。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_________________________。
11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1)X是__________(填名称，下同)，Y是____________，Z是____________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是__________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________
和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________。
[拓展探究]
12．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___________________________________________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________。.
. 答 案
1．A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C
10．(1)① ② ③ ④
(2)①O ②Li
③S2－ ④C
11．(1)氢 氮 氧 (2)N2O5
(3)NH＋4 OH－
(4)NH4NO3
12．(1)
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子
③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应中HCl是氧化产物 D．生成1mol N2有6mol电子转移
2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（ ）
A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化
B．将NO转化为NO2不需要反应条件
C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂
D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
3．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（ ）
A．产生白雾 B．产生白烟
C．产生黄绿色气体 D．无明显现象
4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL
5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3
6．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析
试卷第1页，共4页 高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）
A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素
B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素
C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素
D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（ ）
A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3
3．下列说法中不正确的是（ ）
1I 2I 3I 4I 5I 6I 7I
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱
B．最外层电子数为14s的元素有3种
C．某主族元素的电离能17I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族
D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
4．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁 试卷第2页，共4页 B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉
D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．元素a位于第四周期第IA族
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
一、核外电子的分层排布
1．电子的能量
(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的
能量________。
2．电子层
(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作
电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 ……
电子层符号 K L M N O P Q ……
电子离核距离
电子能量
3.电子层的排布原理
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律
分析下表和课本表1－2，填写下列空白：
稀有气体元素原子的核外电子排布
各电子层的电子数
K L M N O P
2He(氦) 2
10Ne(氖) 2 8
18Ar(氩) 2 8 8
36Kr(氪) 2 8 18 8
54Xe(氙) 2 8 18 18 8
86Rn(氡) 2 8 18 32 18 8
(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最
多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电
子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层
并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电
子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为
n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
A. B. CO2 的电子式：0：： C：： O 高中化学化学键专题训练练习题
姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分
说明：
1、 本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。满分IOO
分。考试时间90分钟。
2、 考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷
上。考试结束后，只收第Il卷
第I卷（选择题）
评卷人 得分
一•单选题（每题3分，共60分）
1. 有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A. 乙烘分子中所有的原子都在一条直线上
B. 乙块分子中有三个。键两个兀键
C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键
D. 两个碳原子都采用sp2杂化方式
2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
CHd分子的比例模型:
3. 美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇 航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷
（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确 的是（ ）
A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上
FFF
B. 全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© F
FFF
C. 相同压强下，沸点：C3F8
D. 全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键
4. 下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A. CaCI2 B. H2O C. K2O D. NaOH
5. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）
A ・B ・C ・D ・
■ ∙
2Na 十0“一Na4 [ 2Na + Er—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G： — I；
6. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 干冰升华时碳氧键发生断裂
B. CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C. NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：蛋白质 油脂(课后习题)【含答案及解析】
蛋白质 油脂
合格考达标练
1.(原创题)下列关于蛋白质的叙述不正确的是( )
A.蛋白质遇到浓NaOH溶液、浓硫酸能发生变性
B.蛋白质在人体内发生一系列水解,最终生成氨基酸
C.大多数酶的成分是蛋白质,温度越高,其催化活性越高
D.鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,但原理不同
答案C
解析蛋白质遇到强酸、强碱发生变性,A正确;蛋白质在人体内发生水解,最终生成氨基酸,B正确;大多数酶的成分是蛋白质,温度太高时,蛋白质会发生变性,从而失去催化活性,C错误;鸡蛋清溶液中加入浓Na2SO4溶液、CuSO4溶液均析出沉淀,前者发生盐析,后者发生变性,D正确。
2.(2021浙江宁波北仑中学高一期末)下列叙述不正确的是( )
A.向淀粉的水解液中滴加碘水,溶液变蓝,说明淀粉可能未水解
B.氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有两个官能团
C.重金属盐能使蛋白质分子变性,所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D.常温下呈液态的油脂可以催化加氢转变为固态的脂肪
答案C
解析向淀粉的水解液中滴加碘水,溶液变蓝,说明溶液中含有淀粉,淀粉未水解或水解不完全,A正确;氨基酸种类很多,任何一种氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基,B正确;重金属离子能使蛋白质分子变性,硫酸钡难溶于胃液,吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒,C错误;常温下,呈液态的油脂分子中含有碳碳双键,可以催化加氢转变为固态的脂肪,D正确。
3.(原创题)甘氨酸和苯丙氨酸是两种重要的氨基酸,其结构简式如下:
下列有关两种氨基酸的叙述不正确的是( )
A.都是天然高分子
B.所含官能团均为—COOH和—NH2
C.都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应
D.都能发生聚合反应生成多肽或蛋白质
答案A
解析氨基酸都是小分子化合物,A错误;氨基酸所含的两种重要官能团为—COOH和—NH2,前者表现酸性,后者表现碱性,故都能与NaOH溶液、稀盐酸发生反应,B、C均正确;氨基酸含有—COOH和—NH2,可发生聚合反应生成多肽,进而构成蛋白质,D正确。
人教版高中化学必修二第五章《硫》练习题含答案
第1页，共6页 《硫》练习题含答案
一、单选题
1. 下列说法错误的是( )
A. 单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2. 通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是( )
A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. CuS
3. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是( )
A. 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
B. 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C. 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe(OH)3
D. 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
4. 下列关于硫的说法不正确的是( )
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C. 单质硫既有氧化性，又有还原性
D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
5. 单质硫与NaOH溶液能发生自身的氧化还原反应，产物中有两种常见含硫元素的盐X与Na2SO3，反应式可表示为。下列说法错误的是( )
A. X是无氧酸盐 B. X是Na2S
C. X、Na2SO3计量数之比为2:1 D. Y可能是氢气
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.
B. Al→NaOH溶液NaAlO2→过量盐酸Al(OH)3
C. Fe→盐酸FeCl2→氯水FeCl3 D.
7. 下列说法错误的是( )
A. 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
【2019统编版新教材】部编人教版高中化学必修第二册全册章节单元测试卷含答案解析(五至八章)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》
综合与测试
（时间:90分钟 分值:100分）
一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）
1 .（2019全国出）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 （ ）
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
2 .下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（ ）
A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中 ，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
3 .下列有关化学反应的叙述正确的是 （ ）
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
B.MnO 2和稀盐酸反应制取 C12
C.SO2与过量氨水反应生成 （NH 4）2SO3
D.室温下Na与空气中02反应制取Na2O2
4 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A.Na2O2吸收C02产生02,可用作呼吸面具供氧剂
B.C10 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水，可用作制冷剂
5 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）
6 .下列过程中最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是
A.Fe(NO 3)2 溶液
B.Ba(NO 3)2 溶液
C.无色溶液 * TWCh用液
f白色沉淀
+过・拉酸 - Nwt SO.溶液
f白色沉淀
■ 山。窗就
f白色沉淀
十过增总解
D.无色溶液 ’无色溶液 白色沉淀 A.Fe 点燃 FeCl2 NAOH(HQ) Fe(OH)2
立
B.S SO3 H2SO4
国5
C.CaCO3 CaO CaSiO3
NO HNO3
8 .下列关于物质性质的叙述中正确的是 （ ）
A.Cl 2能与金属活动性顺序中大多数金属反应
人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案
《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案
一、单选题
1．关于硝酸叙述正确的是：
A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．铁与浓硝酸不反应
2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
3．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是
A．1 mol浓硝酸被还原转移1 mol电子，而1 mol稀硝酸被还原转移3 mol电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸
C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加热
D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
4．下列各离子组能大量共存的是（ ）
A．2+Fe、+H、+Na、3-NO B．3+Fe、-Br、+Na、-I
C．3+Fe、+4NH、+H、2-4SO D．2+Mg、-OH、+4NH、3-NO
5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是(
)
A．氨可用作制冷剂
B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D．某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol2NO 6．下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性
A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①⑤⑥
二、填空题
7．某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄 ________
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时 氨和铵盐
基础过关练
题组一 氨的性质
1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是( )
A.液氨是纯净物
B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
C.氨易液化,可用作制冷剂
D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验
2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是( )
A.氯气 B.浓H2SO4
C.浓盐酸 D.浓硝酸
3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是( )
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
B.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
C.4NH3+6NO 5N2+6H2O
D.NH3+HCl NH4Cl
4.下列有关氨的叙述中,正确的是( )
A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集
B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气
C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气
D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化
5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是( )
A.两个实验均证明了NH3易溶于水
B.两个实验均证明了NH3易挥发 C.两个实验均证明了NH3是碱性气体
D.两个实验均证明了NH3是还原性气体
题组二 铵盐的性质
6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应
A.①③④ B.②③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( )
2020-2021学年新人教版高中化学必修2练习题【有答案】
第五、六章练习题
一、选择题：每小题只有一个正确选项符合题意。
1 .在下列过程中，需要加快反应速率的是（）
A.食物变质B.合成氨
C.钢铁腐蚀D.塑料老化
2 .
下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A.化学键断裂放出能量
8 .甲烷燃烧时的能量变化如图所示
C.铝热反应是放热反应
D吸热反应均需要加热才能发生
3.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，下列有关说法正确的是（）
A.使用催化剂能加快反应速率
B .降低温度能加快反应速率
C.增大反应物浓度能减慢反应速率
D. SO2、O2能100%转化为产物
4.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要
经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（）
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B .盐酸与镁反应生成H2,故硝酸与镁反应也生成H2
C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化
5.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A〜
D四个实验，你认为结论不正确的是（）
A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化镒，同
时加热，产生氧气的快慢不同
6 .有关电化学知识的描述正确的是（）
A. CaO+H2O==Ca（OH）,可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的
化学能转化为电能
B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生