2020年山东省日照市院西中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020年山东省日照市院西中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98%的浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
参考答案：
D
【详解】A．加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B 错误；
C．增大压强只对有气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，则增大压强，K2SO4与BaCl2两溶液反应速率不变，故C错误；
D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确
故答案为D。

2. 100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）
A. 0.2mol·L－1
B. 0.25 mol·L－1
C. 0.4 mol·L－1
D. 0.5 mol·L－1
参考答案：
C
试题分析：溶液中的SO42-的物质的量之和为0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液的总体积为150mL，从而计算的其浓度为0.40mol/L.
3. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是
A、葡萄糖
B、蛋白质
C、蔗糖
D、乙酸乙酯
参考答案：
C
略4. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是()
A. K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－
B. Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C. K＋、MnO4-、NO3-、Na＋
D. Na＋、SO32-、SO42-、K＋
参考答案：
D
A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。

5. C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增大C的量⑤减小压强
A. ①②③
B. ①②③④
C. ②③④
D. ②③④⑤
参考答案：
A
①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；
③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，固体物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，为本题的易错点。

6. 实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
参考答案：
D
略
7. 下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是
A. Fe → FeSO4
B. SO2 → S
C. CO →CO2
D. HCl → Cl2
参考答案：
B
略
8. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
B. 铝热反应
C. 铝与稀盐酸
D. 灼热的炭与CO2反应
参考答案：
D
A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．铝热反应为放热反应，故B错误，C．金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。

点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。

注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。

常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。

9. 高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取：
2+3+10KOH2+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是（）
A．该反应是置换反
应 B．钾元素化合价降低
C．发生还原反
应 D．是氧化剂
参考答案：
D
略
10.
可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
⑴单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
⑵单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ⑶用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
⑷混合气体的颜色不再改变的状态
⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．⑴⑷⑸ B．⑵⑶⑸ C．⑴⑶⑷ D ．⑴⑵⑶⑷⑸
参考答案：
A
11. 下列微粒中，只有氧化性的是()
①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦Mg
A．①⑦B．②④
C．③⑤⑥D．②④⑤⑥
参考答案：
C
解析：元素在最高价时只有氧化性。

S2－在最低价，Fe2＋处于中间价，Fe3＋是最高价，S在中间价态，H＋在最高价，Na＋在最高价，Mg处于最低价，所以选C。

12. 在一定条件下RO3－与R－发生反应：RO3－＋5 R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的叙
述中正确的是
A．R位于元素周期表的VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3－中的R元素只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
参考答案：
B
13. 下列实验操作错误的是（）
A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
参考答案：
B
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；
B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；
C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热．
【解答】解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；
B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；
C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；
故选B．
14. 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。

其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。

雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。

制作雪耳利用的是
A.硫的还原性
B.SO2的漂白性
C.硫的漂白性
D.SO2的还原性
参考答案：
B
略
15. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）
A. 镁是第IIA族元素
B. 第IA族元素全部是金属元素
C. 氧族中含金属元素
D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素
参考答案：
B
A.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;
B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;
C. 氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.
点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如表所示，请回答下列问题：
(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________。

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管______（填“可”或“否”）。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________
(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出
参考答案：
(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫
酸冷却后补加
(2)冷凝收集产品否
(3) CFEADB
(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去没有反应完的Na2CO3
(5) b
解析：本题考查实验设计方案的评价，（1）根据表格中数据，苯甲酸常温下为固体，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入浓硫酸，具体操作是：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；加热一段时间，发现忘记加瓷片，需要冷却装置C 后，再加入碎瓷片，防止烫伤；（2）装置B中冷凝管是把产物有气体冷却为液体，即冷凝收集产品，此冷凝管不能换为球形冷凝管，产品会残留在球形冷凝管的凹处；（3）装置C是制备苯甲酸甲酯的发生装置，制备的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，应用水洗去可溶于水的物质，，苯甲酸甲酯常温下为液体，然后采用分液的方法进行分离，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，碳酸钠是固体且过量，然后采用过滤方法除去碳酸钠，最后采用蒸馏的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后顺序是CFEADB；（4）根据（3）的分析，碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；装置D的作用是：除去没有反应完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液时应从下口流出，上层液体从上口倒出，即选项b正确。

点睛：本题考查实验设计方案的评价，本题的难点是物质提纯操作顺序，判断苯甲酸甲酯中杂质，先
采用水洗，除去易溶于水的物质，利用苯甲酸甲酯常温下为液体，然后用分液方法进行分离，苯甲酸微溶于水，则苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，过滤，蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有MgO和AL2O3的固体混合物，向其中加入100
mL 1 moL·L-1稀H2SO4，充分反应后向溶液中逐滴加
入 1 moL·L-1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量
与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱
性氧化物）
⑴NaOH溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子
有。

⑵混合物中，MgO与AL2O3的物质的量之比为。

⑶根据以上所给数据求出 x ＝。

参考答案：
（1）Na+、ALO2-（2分）
（2）6：1（3分）
（3）200（4分）
18. （5分）把1摩尔钠和0.5摩尔铝的混合物小心地投入装了半杯水的烧杯中，充分反应后，共收集到标准状况下多少升气体？
参考答案：
(5分)写出正确方程式给2分；能判断出NaOH过量给1分，答案正确（28L）给2分；。

略
19. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、．
（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）．
参考答案：
（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；
（2）448．
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠．
（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体．
【解答】解：（1）在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段0～5mL先发生酸碱中和，其离子反应方程式为H++OH﹣═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，其离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，
故答案为：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；
（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，
设生成二氧化碳的物质的量为n，生成气体时消耗的酸的物质的量为（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣
1=0.02mol，则
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
1 1
0.02mol n
则：，解得：n=0.02mol，标准状况下其体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，
故答案为：448．
【点评】本题考查学生利用图象和发生的离子反应来分析解答问题，题目难度中等，明确反应的先后顺序及图象中每段图象对应的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．。