九年级化学常见的化学反应——燃烧
九年级化学燃烧知识点
九年级化学燃烧知识点燃烧是我们日常生活中非常常见和重要的化学现象之一。
通过燃烧反应，物质能够与氧气发生反应，并产生能量、热和光。
在九年级化学学习中，燃烧是一个重要的知识点，本文将为你详细介绍九年级化学燃烧知识。
一、燃烧的定义和过程燃烧是物质与氧气发生剧烈反应的过程，通常 Begines 于物质与氧气的接触，并随着剧烈的火焰、光亮、热量和废气的产生。
燃烧是一种氧化反应，它必须有可燃物（燃料）、氧气和足够高的温度。
燃烧的过程可以分为以下几个阶段：引燃阶段、燃烧传导阶段和燃烧扩展阶段。
引燃阶段是指开始点火的过程，燃料与氧气发生初次接触并产生燃烧。
燃烧传导阶段是指火焰保持在燃料表面上，持续传导燃烧。
燃烧扩展阶段是指火焰进一步传播到燃料上，并持续燃烧。
不同燃料的燃烧速度和火焰形态可能会有所不同。
二、可燃物与非可燃物在燃烧中，可燃物是指能够与氧气反应并产生火焰的物质，通常是有机物，如木材、煤炭和石油等。
可燃物需要在一定的温度下才能开始燃烧。
非可燃物是指不能与氧气反应或在常温下不会燃烧的物质，如水和石头等。
三、燃烧的条件燃烧需要满足三个条件：可燃物、氧气和足够高的温度。
这被称为燃烧的火焰三要素。
缺少其中任何一个条件，燃烧无法发生。
四、燃烧反应的类型燃烧反应的类型主要有完全燃烧和不完全燃烧两种。
完全燃烧是指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水等无害物质，并释放出大量的能量。
例如，木材完全燃烧的化学方程式可以表示为：木材 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。
不完全燃烧是指燃料与缺氧或氧气不足的情况下反应，产生一氧化碳和碳黑等有害物质，并释放出较少的能量。
不完全燃烧通常发生在燃烧条件不理想的情况下，如燃烧器不完全通风或燃料供应不足等。
五、燃烧的应用燃烧在我们日常生活中有着广泛的应用。
火焰可以用作取暖、照明和烹饪等。
燃料作为产生火焰的物质，在各行各业都有重要的应用，如汽车使用汽油、煤炭用于发电等。
然而，燃烧也会导致一些问题和危险。
九年级化学燃烧条件知识点
九年级化学燃烧条件知识点燃烧是化学反应中常见的一种，它不仅在我们日常生活中随处可见，而且在工业领域中也有着广泛的应用。
对于学习化学的九年级学生来说，了解燃烧的条件是非常重要的，因为只有在特定的条件下，物质才能发生燃烧反应。
本文将从不同角度探讨燃烧条件的知识点。
首先，让我们先回顾一下什么是燃烧。
燃烧是一种氧化反应，在氧气的存在下，物质与氧气发生反应，释放出能量，产生焰火和烟雾。
那么，什么是燃烧的条件呢？第一，氧气是燃烧的必备条件。
无论是有机物还是无机物，在常温下都需要与氧气接触才能发生燃烧。
氧气是燃烧的氧化剂，可以与物质中的碳、氢、氮等元素发生化学反应，从而释放出能量。
例如，木材燃烧时，木材中的碳与氧气反应生成二氧化碳，释放出大量的热能和光能。
第二，燃料是燃烧的核心。
燃料是一种可以通过燃烧反应释放能量的物质。
常见的燃料包括煤、石油、天然气以及木材等有机物，还有氢气、氨气等无机物。
不同的燃料燃烧时，由于其化学组成的不同，释放的热能和燃烧产物也会有所差异。
选择合适的燃料对于有效利用能源和保护环境具有重要意义。
第三，温度是影响燃烧速率的重要因素。
一般来说，燃烧反应的速率随着温度的升高而增加。
这是因为温度的升高可以提高分子的平均动能，使反应发生的机会更多。
例如，当火种接触到燃料时，火种的高温可以使燃料迅速升温，从而加速燃烧反应的进行。
第四，点燃温度是燃烧反应能否进行的关键。
点燃温度是指燃料自燃所需的最低温度。
不同的物质由于其分子结构的差异，其点燃温度也会有所不同。
例如，纸张的点燃温度较低，只需接近200℃即可起火燃烧；而钢铁这样的金属则需要更高的温度才能发生燃烧。
除了以上几个条件外，还有一些其他影响燃烧的因素。
例如，火焰的燃烧需要一定的氧气浓度，过低或过高的氧气浓度都会影响燃烧的进行。
此外，火焰的形状和色彩也与燃烧条件有关，不同的燃料、温度和氧气浓度会使火焰呈现出不同的颜色和形态。
总而言之，燃烧是一种常见的化学反应，它需要特定的条件才能进行。
沪教版】九年级化学：《常见的化学反应燃烧》教案
常见的化学反应--燃烧课题常见的化学反应--燃烧教学时间教学目标1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
2．了解爆炸发生的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
3．了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
教学重点完全燃烧或不完全燃烧的比较教学难点常见火灾的处理方法教学方法讨论比较归纳教学媒体一、回顾、预习与交流【旧知回顾】1.写出下列化学用语两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，高锰酸钾制氧气符号表达式，双氧水制氧气符号表达式，电解水符号表达式，氢气燃烧符号表达式，2.物质燃烧一般需要同时．．满足的三个条件：（1）________________ （2）___________________（3）___________________ 3．写出以下几种消防安全标志的意义：【新知导学】（2）爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。
（3）爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧1.碳燃烧的符号表达式：完全燃烧；不完全燃烧。
2.认识一氧化碳：⑴性质⑵危害⑶中毒机理⑷产生的主要途径⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？（6）比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性活动二、合作、研讨与点拨1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，你的解释：3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？这种变化说明了燃烧越旺5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？说明了燃烧越旺总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?活动三、爆炸现象1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？2、观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？三、总结、反思与提升1.不完全燃烧的缺点与危害2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?3.日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？知识链接爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？四、自检、反馈与巩固【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。
九年级化学上册燃烧知识点
九年级化学上册燃烧知识点燃烧是化学反应中的一种常见现象，也是人们日常生活中经常接触到的过程。
在九年级化学上册中，我们学习了关于燃烧的一些重要知识点，本文将对这些知识点进行详细介绍和讨论。
一、燃烧的定义和特征燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应，产生明亮的火焰、释放大量热量和产生新物质的过程。
燃烧是氧化反应的一种常见形式，它通常需要温度达到燃点才能发生。
二、燃烧的支持物和燃料在燃烧过程中，氧气是必不可少的支持物。
燃料是指能够与氧气发生反应并产生热量的物质。
常见的燃料包括木材、煤炭、石油、天然气等有机物，以及氢气、碳等无机物。
三、燃烧的必要条件要使物质燃烧，需要满足以下几个条件：1. 燃料：有可燃物质的存在；2. 氧气：足够的氧气供应；3. 温度：达到物质的燃点；4. 可燃物质与氧气的接触面积：足够的接触面积。
四、燃烧的类型根据燃烧过程中产生的火焰形态，燃烧可分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
1. 明火燃烧：产生明亮的火焰，如蜡烛燃烧时所产生的火焰。
2. 隐火燃烧：没有明亮火焰，如木材在密闭空间中燃烧时所产生的火焰。
五、燃烧的产物燃烧反应中，燃料与氧气会产生新的物质。
对于有机物的燃烧，一般会产生二氧化碳和水。
例如，木材燃烧时会产生二氧化碳、水和灰烬。
而对于无机物的燃烧，燃烧产物因物质不同而有所差异。
六、燃烧与环境问题随着人类社会的发展，燃烧的规模不断扩大，给环境带来了很大的压力。
燃烧释放的废气和废水中含有大量的有害物质，对大气和水体造成了污染。
此外，燃烧也会消耗大量的能源资源，加剧了能源的紧缺。
七、燃烧的应用燃烧在人类社会中有广泛的应用，如能源产生领域，人类利用燃料燃烧来产生能源，如火力发电和燃料动力等。
此外，燃烧还广泛应用于日常生活中的加热、照明、炊事等方面。
八、燃烧安全常识在日常生活中，我们应该提高对燃烧安全的重视，避免发生火灾等事故。
以下是一些燃烧安全常识：1. 严禁在燃烧禁区使用明火；2. 进入实验室、厨房或其他易发生燃烧的地方时，应关注可燃物的存放情况和火源是否关闭；3. 及时清理可燃物周围的物品，避免堆放杂物；4. 使用明火时要保持警惕，避免火源蔓延。
4.1常见的化学反应-燃烧 教案-化学九年级上册
常见的化学反应---燃烧一、教学目标1、认识燃烧的条件和灭火的原理。
2、体验实验探究的过程，初步学习利用对比思想设计探究实验，培养学生实验创新能力。
3、通过对燃烧条件的探究，增强防火、灭火意识。
教学重点加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭的原理教学难点引导学生利用控制变量的思想设计对照实验进行燃烧条件的探究。
二、实验准备实验相关器材及用品：火柴、酒精灯、大烧杯、橡皮塞、集气瓶、烧瓶、白磷、红磷、碳酸钠粉末、稀盐酸、蜡烛、打火机等。
三、学情分析学生对于日常生活中的燃烧现象比较熟悉。
而且在前面学习中对于部分物质的燃烧情况和燃烧条件己经有了一定的认识。
另外,通过网络、电视、广播等多种媒体,学生对于消防、灭火知识也有一定的感性认识。
所以,本课时的教学通过创设问题情境,由学生自己发现和提出问题,在教师的引导下进行实验探究,最后归纳总结形成结论。
四、教学过程【导入】说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。
给学生观看燃烧与火灾的视频，让学生谈观看后感受。
教师：事物都是一分为二，燃烧是一把威力巨大的双刃剑，燃烧造福于人类，也会给人类带来灾难。
所以认识燃烧是怎样发生的以及怎样防火和灭火，显得非常重要。
【授新课】板书：一、燃烧的条件问题：你能让下列物质燃烧起来吗？纸张、木炭、泥沙、酒精、水、煤炭、石子、玻璃、蜡烛这个问题的答案说明燃烧首先要具备什么条件？（一般学生都能回答出来）老师问：可燃物在什么条件才可以燃烧？学生回答可能会五花八门：温度？氧气? 老师不正面给出答数案，故意留下悬念，用实验探究得出结【】论。
（一）实验探究燃烧的条件：1.先让学生回忆红磷燃烧的现象，特意强调产生大量白烟，为下面观察实验现象有记忆，同时拿出白磷，对比红磷和白磷的保存方法，介绍白磷极易燃烧，讲解着火点，着火点是物质的属性，强调关键词“最低温度”。
2. 改进实验：先把一小块白磷放入冷水中，观察现象不燃烧，学生可能回答没温度？没氧气？再把一小块白磷放入热水中，观察现象不燃烧，学生多数都知道没氧气，这时用集气瓶对准冷水中的白磷扣住，观察现象还不燃烧，再用另一个集气瓶盖住热水中的白磷，观察到剧烈燃烧。
【上教版九年级化学上册】《常见的化学反应——燃烧》第2课时示范公开课教案
第1节常见的化学反应—燃烧第2课时一、教学目标1.认识爆炸发生的条件、防范爆炸的措施。
2.能够区分哪些爆炸是物理变化，哪些爆炸是化学变化。
3.知道灭火的简单原理和方法。
二、教学重难点重点：灭火的原理和方法。
难点：灭火的原理和方法。
三、教学准备教学PPT及相关视频。
四、教学过程们之间的关系。
【总结】讨论、并回答通过学生先讨论自己得出答案，培养学生归纳、总结能力。
然后总结，规范学生语言表达能力。
二、灭火的原理及方法【过渡】燃烧可以造福人类，但也会给人类带来灾难。
【提问】如果遇到火灾，那么该如何灭火呢？【布置任务】请同学们根据实验桌上提供的器材完成下列实验，记录实验现象并分析原因。
点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯，将另外两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
蜡烛燃烧的现象有什么不同？并分析原因。
【交流讨论】现在老师请3个小组填写实验现象。
【总结】从刚才的探究中我们知道了隔绝氧气或空气可以灭火。
【展示】展示PPT第15页。
分组进行合作探究。
从实验探究到讨论分析，既培养学生的实验操作能力，又培养学生的观察能力和分析能力，使不同层次的学生都有所收获。
【讲述】通过上节课的学习我们知道了燃烧需要的三个条件是物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到燃烧所需的最低温度。
根据燃烧的条件我们可以得出灭火的方法是：清除或隔离可燃物；隔绝氧气或空气；将温度降低至可燃物着火点以下。
【提问】燃烧时三个条件需要同时满足，那灭火时这三个条件也是缺一不可吗？为什么？【过渡】刚才我们讲解了灭火的原理和方法，现在考验同学们的时候到了，请同学们利用灭火的原理，小组讨论完成表格。
【布置任务】展示表格。
【交流讨论】现在老师请几名同学上回答，其他同学可进行纠错。
【展示】展示答案。
【总结】依据燃烧发生的条件，一般可采用三种方法进行灭火，将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；将燃烧的可燃物与氧气(空气)隔离；使用大量冷却剂，使燃烧物冷却，将温度降低到着火点以下。
九年级化学上册 第4章 认识化学变化 4.1 常见的化学反应—燃烧(1)课件
烧
铁丝(tiě sī)在氧气中燃 火星四射、放热、生成黑色固体
烧
共同点
发光、放热、化学变化
阅读：P92燃烧的定义
第三页，共十八页。
白磷、红磷(hónɡ 燃烧 lín)
第四页，共十八页。
P93 物质有可燃性（可燃物）
燃烧的条件
(tiáojiàn)
(一般情况)
与空气（或氧气(yǎngqì)）接触
可燃物达到燃烧所需的最低温
度 (也叫着火点)
钠在氯气中燃烧(ránshāo)；
镁在二氧化碳中燃烧
第五页，共十八页。
通常状况下一些常见(chánɡ jiàn)物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
着火点/℃ 物质
40 木炭
240 乙醇(酒精)
250-330 无烟煤
着火点/℃ 320-370
558
700-750
注意：着火点是物质固有(gùyǒu)的一种性质。
第六页，共十八页。
第七页，共十八页。
如何(rúhé)使燃料燃烧更旺(剧烈)？
第八页，共十八页。
影响燃烧现象 的因素 (xiànxiàng)
1、铁丝在氧气中能燃烧(ránshāo)，在空气中不能 。
2、木头推成刨花后更易燃烧 3、潮湿的木材不易燃着
1、氧气(yǎngqì)的浓度
2、可燃物与氧气的接 触面积（状态） 3、可燃物干燥程度
第4章 认识 化学变化 (rèn shi)
—燃烧 1节 常见的化学反应 第
(huàxué fǎnyìng)
（1）
燃烧的条件
防火与灭火
第一页，共十八页。
第二页，共十八页。
P92 表4-1
事例
沪教版初中化学九年级上册 4.1 常见的化学反应--燃烧 课件
[结论] 燃烧的条件之一 ： 物质具有可燃性；
燃烧的条件
探究与活动
[实验二] 点一支小蜡烛，将其用集气瓶罩住，尽可能使 集气瓶与桌面间不留空隙，观察实验现象；
[现象] 蜡烛熄灭 [结论] 燃烧的条件之二：可燃物要氧气接触；
燃烧的条件
探__究__与__活__动_ _
常见的化学反应 —燃烧
小魔术：烧不坏的手帕
操作：将手帕浸入50％的酒精溶液中， 均匀湿透后取出，用坩埚钳夹住，点 燃。
手帕在熊熊烈火中为什么没 有被烧掉呢？
祥云火炬
主火炬
什么是燃烧呢？
:是一种 发光、发热的剧烈 的化学反应。
燃烧的条件
活动与探究
[实验一] 分别把玻璃棒和小要条放酒精灯火焰上片刻，观 察现象；
2、在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然 现象的相同点是 （A） （A）都产生热 （B）都发光 （C）都很剧烈 （D）都需达到着火点
3、不能考虑用于油井灭火的措施是（C） （A）设法阻止石油喷射 （B）设法使火焰绝空气 （C）设法降低石油着火点 （D）设法降低油井温度
[实验三] 将一根小木条和一小块煤块放在酒精灯上点燃，比 较点燃的难易。
[现象] 木条比煤更容易点燃
[结论] 燃烧Leabharlann 条件之三：可燃物要达到燃烧 的最低温度（着火点）；
可燃物 氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度
燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年 的利用燃烧反应的历史。
古埃及人利用燃烧冶炼铜
课堂小结
1、燃烧： 燃烧是一种发光放热的化学反应
2、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与空气（或氧气）接触 （3）温度达到可燃物的着火点
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第 1节
认识化学变化
常见的化学反应——燃烧
1．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关 说法中正确的是( A ) A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低 B．现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度
C．现象②③说明物质燃烧需要氧气
D．现象③说明红磷不是可燃物
隔绝空气 实验2______________ 。
(2) 请你再举一个生活中灭火的实例 ( 所依据的灭火原理须与第 (1) 小题不 关闭燃气管道的阀门使燃气灶的火焰熄灭 同)：____________________________________________ 。
C．对于不明原因引起的失火，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取
灭火措施 D．油库、面粉厂、纺织厂、轮毂厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严 禁烟火，以避免爆炸的发生
பைடு நூலகம்
5．小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方 法熄灭蜡烛火焰。 (1)以上实验依据的灭火原理分别是：
使温度降至可燃物着火点以下 实验1___________________________________ ；
2．燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是( D )
A．燃烧一定有火焰
B．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸 C．物质跟氧气的反应就是燃烧 D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火
3．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒 精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是( C ) A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
4．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应 具备的安全素养之一，下列说法错误的是( B )
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点