常见的化学反应——燃烧

（清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离）
防火与灭火 ➢ 灭火的原理：
燃烧的条件 1.物质具有可燃性 2.与氧气充分接触 3.温度达到着火点
缺一不可
灭火的原理
1．清除/隔离可燃物 2．隔绝氧气
3．使温度降到物质 的着火点以下。
只需其一
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
• 干粉灭火器：
扑灭一般火灾和扑灭油、气等燃烧引 起的火灾。
• CO2灭火器：
扑灭图书、档案、贵重设备、精密 仪器等处的火灾。没有液体残留
防火与灭火 ➢ 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围：
• 水基型灭火器：
扑灭非水溶性可燃性液体、固体 如汽油柴油木材棉布等引起火灾。
防火与灭火 ➢ 火场自救的方法：
4.1 常见的化学反应——燃烧
燃烧的条件
Ｆe和 Ｏ２
现 剧烈燃烧，火星 象 四射，放出大量
的热，生成黑色 的固体
Ｓ和Ｏ２
Ｃ和Ｏ２
剧烈燃烧，发出明亮 的蓝紫色火焰，放出 大量的热，生成一种 刺激性气味的气体
剧烈燃烧，发出白 光，放出热量，生 成无色气体能使澄 清石灰水变浑浊
燃烧的条件
➢ 实验结论：
C + O2 点燃 CO2（O2充足）
不完 全燃 烧
当氧气不充足时，可 燃物不完全燃烧，燃 烧得慢，放出的热量 少
2C + O2 点燃
2CO（O2不充足）
完全燃烧和不完全燃烧
➢ 条件：足够多的氧气；
燃料和氧气有足够大的接触面积
➢ 意义：有利于节约能源，提高燃料的利用率同时
还能减少对环境的污染。
完全燃烧和不完全燃烧 ➢ CO的化学性质
请告知： 详细地址 着火部位 火源种类 燃烧状况防ຫໍສະໝຸດ 与灭火➢ 火场自救的方法：
房
屋
灭
火
时
的
注
意
事
项
防火与灭火 ➢ 火场自救的方法：
防火与灭火 ➢ 火场自救的方法：
防火与灭火 ➢ 火场自救的方法：
防火与灭火
➢ 易燃物和易爆物的安全知识
• 易燃物：指的是那些易燃的气体或液体，容 易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，以及 一些可以引起气体物质燃烧的物质等。如磷、 酒精、汽油、液化气、氢气、面粉、棉 絮……
• CO可燃性试验
燃烧现象 CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，
烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊
写出CO在空气中燃烧的化学方程式
2 CO + O2 点=燃= 2 CO2
完全燃烧和不完全燃烧
➢ CO的化学性质
• CO毒性试验
向试管中的血液通入CO气体，不久血 液的颜色由 深红色 变成 鲜红色
燃烧引起的爆炸现象
➢ 爆炸的概念：
在有限的空间里发生剧烈地燃烧， 就会在短时间内聚积大量的热，使 气体的体积膨胀而引起爆炸。
注意：并非所有的爆炸都是化学变化：如气球爆 炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。
另外，除火药外，可燃性的气体在空气中达到一定的 浓度，遇火也会发生爆炸。如：H2、CO、CH4等。
燃烧引起的爆炸现象
1、物质具有 可燃性 2、可燃物与氧气接触 3、可燃物温度达到着火点
三者缺一不可。
燃烧的条件
➢ 燃烧的概念：
在通常情况下，可燃物跟氧气发生的剧烈 的发光、热的氧化反应。
备注：广义的燃烧也可以说任何发 光放热的剧 烈的化学反应。
完全燃烧和不完全燃烧
名称
完全 燃烧
定义
举例
当氧气充足时，可燃 物完全燃烧，燃烧得 快，放出的热量多
➢ 爆炸的条件：
• 可燃物与氧气充分接触 • 产生急速的燃烧 • 在有限的空间内
思考： 火药平摊在铁板上，点燃能否发生
爆炸？为什么？
燃烧引起的爆炸现象 ➢ 氧化反应、燃烧、爆炸的关系：
（氧 放化 热反 ）应
防火与灭火
➢ 防火或灭火的事例和方法：
1、用嘴对着燃烧的蜡烛用力吹气，结果蜡烛熄灭了。 （使温度降到着火点以下）
• 易爆物：指的是那些受热或受到撞击时容易 发生爆炸的物质。如硝酸铵、烟花爆竹、黑 火药……
2、向燃烧的蜡烛上浇水，结果蜡烛熄灭了。 （使温度降到着火点以下或隔绝O2）
3、在点燃的蜡烛上方倒扣一只烧杯，由于蜡烛燃烧 不断地消耗氧气，当氧气量不 足时，蜡烛熄灭。
（隔绝O2）
防火与灭火
➢ 防火或灭火的事例和方法：
4、碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，蜡烛
熄灭。
（隔绝O2）
5、剪去蜡烛的烛芯，或在蜡烛的下面截取其中 的一大段，蜡烛很快熄灭。