高三化学一轮复习：实验——气体的制备
【归纳总结】（1）实验室制取气体的原理通常有 两类反应，一类是氧化还原反应，另一类是复分 解反应。 （2）实验室制取气体要考虑： ①安全性 ②经济性 ③简捷性 ④实效性 除杂易 步骤少 无污染 成本低
反应缓 价格廉 操作简
集气纯
例如:中学阶段学过的能够生成H2的反应有许多： ①金属钠与水 ②铁与水蒸气在高温下反应 ③焦炭与水 蒸气反应 ④锌与稀硫酸反应 ⑤金属钾与水反应 ⑥电解饱和食盐水 ⑦电解水 ⑧金属铝与NaOH反应
空（气体）
1、生成…色（味)气体
2.气体由…色变成…色
3、先变…后…（加深、变浅、褪色）
探究3：实验设计、改进与创新
例3某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：
（1）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？ ① 往细口容器中加液体； ； ② 组成过滤装置 。 （2）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要 太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了 这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。
NaHCO3 Na2CO3 溶液 NaCl溶液 NaHCO3 FeCl2 FeCl3溶液 FeCl3 FeCl2溶液 NaCl I2晶体 NaCl晶体 NH4Cl C2H4 乙烷 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 水(少量)
实验方案的设计和仪器的连接
装置连接顺序
发 生 装 置
净 化 装 置
干 燥 装 置
是 否 必 须
；
(2)
①
3Cu+8H++2NO3- ==3Cu2++2NO↑+4H2O Ⅰ
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）： 应加入的物质
所起的作用
发生反应生成NO气体
A B C
铜屑和稀硝酸
水
排水收集NO气体 接收B中排出的水
D
③简单描述应观察到的实验现象
反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，速率 逐渐加快；A管上部气体由无色逐渐变为浅红棕 色，随反应的进行又变为无色；A中的液体由无 色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的 水逐渐流入烧杯C中。
除杂
2. 操作顺序: 装置连接→气密性检查→装固体加液体→气体制取
3.气体净化与干燥注意事项：
4.（1）防倒吸 （2）防堵塞安全装置
（3）防污染安全装置
常见气体发生装置：根据反应原理、反应物状态 和反应所需条件等因素来选择反应装置。
类 型
A.固+固加热
B.固+液 不加热
C.固（液）+液 加热
装 置 图 可 制
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
原物质 N2 CO CO2 CO2 Cl2 CO2 碳粉 Fe2O3 BaSO4
除杂质试 所含杂质 剂 O2 CO2 CO HCl HCl SO2 CuO Al2O3 BaCO3
主要操 作方法
序号
原物质
除杂质试 所含杂质 剂
主要操 作方法
⑩
⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱
主 体 实 验 结 合 试 题
收 集 装 置 题 中 是 否 要 求
吸 收 装 置
排水量气装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
知识整合
练习1:实验室制备气体的操作一般有以下几 步, 按先后顺序依次是 BCAD(acbd)E 。
A.装药品 B.组装实验仪器 C.检查装置的气密性 D.制取气体 （a.净化 b.性质检验 c.集气 d.尾气处理） E.实验结束，整理仪器
长颈漏斗下端管口伸 入液面以下。
①反应原理： CaCO3＋2HCl（稀）===CaCl2＋CO2↑＋H2O 。 ②装置类型：固体＋液体→气体。 ③净化方法：用 饱和NaHCO3 除去HCl。 ④收集方法：用 向上排空气 法收集。
⑤验满方法：将燃烧的木条放在瓶口，若观察到
熄灭 ，
证明CO2已收集满。
（2）工业制CO2：高温煅烧石灰石，发生反应的化学方程式 为： CaCO3
色，加热后又恢复原色。
【变式练习3】(2011全国II)（1）下图是用 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应制取适量氯 气的简易装置，其中装置B、C、D的作用分 别是： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 思考：A的作用？
发生反应，生成氯气
B 向上排气收集氯气 ； C 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 D 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 ；
注意：先查气密性，再装药品。
【例1】无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催 化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华。 它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解 反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。 用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：
（1）装置D 中发生的化学反应方程式 。 （2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是：① 收集产物 ② 防止堵塞 ， 防止F中水气 （3）能否去掉E 装置 不能 ，原因是 与AlCl3。 作用 （4）实验时应先点燃 A 处的酒精灯，其作用是 。
Cl2的制备
氯气的实验室制法 1、反应原理：(浓HCl + 氧化剂→Cl2） MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 … 氧化剂：—————————————————————— 浓H2SO4与NaCl 浓盐酸的代替品为： _______________ 2、制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？
O2、NH3
H2 、O2 、 CO2 、 SO2 、NO2 、NH3、NO
Cl2
气体的净化装置
除杂装置
（1）洗气瓶
（2）干燥管
（3）燃烧管
干燥剂的选择 液态干燥剂 装置 干燥剂 洗气瓶 浓硫酸
NH3 H2S HI HBr
固态干燥剂 干燥管（球形、U形） 无水 CaCl2 P2O5 碱石灰
检验 CO2 O2 将带火星的木条伸入瓶口，若复燃，证明是O2 SO2 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又 恢复原色，证明是SO2 H2 排水法收集一试管的氢气，取出试管，靠近火焰， 放开拇指，有轻微的爆鸣声，管口有蓝色火焰 ， 则为H2
预习检测：
1C 2B 3B 4. 饱和碳酸氢钠溶液； 氢氧化钠溶液； 灼热的氧化铜 碱石灰或固体氧化钙或固体氢氧化钠
CaO＋CO2 ↑ 。
H2
（1）实验室制H2 ①反应原理：Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO 。 4＋H2↑ ②装置类型：固＋液气体。 排水集气或向下排空气集气 ③收集方法： 法。 （2）工业制H2：水煤气法
高温 CO＋ H2 C＋ H2O（ g）=====
。
气体制备装置的设计
验满
除杂
验满 CO2 将燃烧的木条放在瓶口，若观察到熄灭，证明收集满 NH3 a.将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，说 明已收集满。 b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口，若有白烟生成， 说明已收集满 O2 将带火星的木条放在瓶口，若复燃，说明已收集满 SO2 将湿润的品红试纸放在集气瓶口，若试纸褪色， 证明已收集满 Cl2 将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝， 证明已收集满 HCl a.将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若变红，说 明已收集满。 b.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于管口，若有白烟生 成，说明已收集满
d
e
有人说用d装置 制取Cl2也有缺 陷，为什么？
探究2：实验设计整体思路
【例2】（2010年山东卷）(1)实验室常温下制取SO2的反应原理为： Na2SO3＋H2SO4（浓）= Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2， 按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b → f。 装置D的作用是 安全瓶，防止倒吸；， 装置E中NaOH溶液的作用是 吸收多余的SO2，防止污染环境 。 （2）验证产生的气体含有SO2的方法是 将气体通入品红溶液，溶液褪 。
③除杂方法：用 碱石灰 除去混有的水蒸气。 ④收集方法：只能用 向下排空气 法。
⑤验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若 变蓝 ，
说明已收集满。 b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口，若 有白烟 ，说明已收集满
⑥尾气吸收：用H2O吸收多余的NH3（或用蘸有稀H2SO4的棉花团吸收)
CO2
（1）实验室制CO2
【考纲要求】
1.掌握常见气体的实验室制法 （包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 【常见命题知识点及考查形式】
知识点1.制备原理;
2.气密性检查；
3.装置的选择、排序及改进创新；
4.性质检验及现象的描述。
形式：1.选择题图示法 2.填空题
1.气体制备装置的设计
发生装置+除杂+干燥+收集+尾气处理装置
3、氯气的工业制法？ 电解饱和食盐水
思考：1、写出实验室制氯气的离子方程式，标电子 转移的方向和数目并回答： ⑴1molMnO2与足量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的 量？被氧化HCl的物质的量？ ⑵含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制得Cl2的 物质的量？ 2、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气？
Cl2 CO2 NO2等与碱 反应的气体
不可干燥防倒吸装置
探究一、常见气体实验室制法反应原理 （1）实验室制Cl2 △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO ＋ 4HCl （ 浓） ===== 2 ①反应原理： 。 ②装置类型：固体＋液体气体。 ③净化方法：用 饱和食盐水 除去HCl，再用 浓H2SO4 , 除去水蒸气。 ④收集方法：采用 向上排空气 法或 排饱和食盐水法收集。 ⑤验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若 试纸变蓝，证明Cl2已收集满。 ⑥尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染， NaOH溶液 吸收除去。 须用 （2）工业制Cl2：电解饱和食盐水，发生反应的化学方 电解 程式为： 2NaCl＋2H 2O ＝ 2NaOH＋H ↑ Cl ↑ 2 ＋ 2
高三一轮复习第10章-第3讲气体制备
(2)操作顺序 ①组装仪器：自下而上，从左到右，气体净化时，先净气装置， 后干燥装置； ②检验装置的气密性； ③装药品，进行实验操作；
④记录实验现象、数据；
⑤拆卸、洗涤仪器：自右而左，从上到下。
2．常见气体制备的发生装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条 件。
反应 装置 类型 固、 固加 热型
1．气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体收集装置分为三类：
2．气体的净化与干燥 (1)气体的净化 根据杂质气体与所制气体的性质，选择合适的试剂和装置，将 杂质气体吸收或转化为所需要的气体，从而达到净化的目的。
(2)气体的干燥 常见的干燥装置以及使用时的限制见下表。
液态干燥剂
固态干燥剂
第十章
化学实验基础
第3讲 气体制备
实验方案设计与评价
考纲解读
1．掌握常见气体的实验室制法 (包括所用药品、仪器、反应原 理和收集方法等)。 2．根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。 3．能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处 理。
4．能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。
(5)以化工生产、生活实际为命题背景，将本理论、元素化合物 等相关知识与实验内容有机结合起来。 2017年高考，将会对常见气体制备的考查方式转移到制取与性 质相结合的综合考查中；另外，以化工生产、生活中的化学问题为 背景，考查化学基础知识应用于实验中的能力仍是命题的方向。
考点图析
1．气体制备的思路及操作顺序 (1)气体制备的思路，可从下面几个方面来归纳： 反应原理 → 气体发生装置 → 除杂提纯 → 干燥 → 收集 → 检验 → 尾气处理
装置
液态干燥剂
固态干燥剂 碱石灰 (碱性) Cl2及酸 性气体 HCl、 H2S、 SO2、 CO2、 NO2等
高三化学一轮复习——常见气体的制备
心志要坚，意趣要乐。
追胸踪有着 凌鹿云的志4猎，．人无是高氨看不不可气见攀山。通 的。入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。( × )
自信是成功的第一秘诀 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
人壮若志有 与志毅，力提万是事事示可业为的：。双翼氢。 氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，不溶于氨水。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
5．用如图所示实验装置制备 BaSO3 沉淀：
( ×)
提示：硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可使二氧化硫氧化为硫酸，得到硫酸 钡沉淀。
微练一 常见气体的制备
1．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，在如图所示装置中，反应发生装置、气体收
实验室合成氨装置如图1所示，试回答：
一、气体制备实验的基本思路 防倒吸
找杂质？ 实验原理：反应方程式
如何测量气 体体积？
常见气体的制备
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、N2、NO、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2
气体的收集
a
b
气体体积测定
气体体积测定
①调平；②读数；③实验；④恢复室温； ⑤调平；⑥读数
母鸡的理想不过是一把糠。 雄心志四海，万里望风尘。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。 志当存高远。 少年心事当拿云。 胸有凌云志，无高不可攀。 治天下者必先立其志。 卒子过河，意在吃帅。 立志难也，不在胜人，在自胜。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 石看纹理山看脉，人看志气树看材。 卒子过河，意在吃帅。 穷人的孩子早当家。 贫困能造就男子气概。 少年心事当拿云。 壮志与毅力是事业的双翼。 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。 有志者能使石头长出青草来。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 强行者有志。 不为穷变节，不为贱易志。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
复习学案31常见气体的实验室制备
高三化学一轮复习学案 31 常见气体的实验室制备【基础知识回顾】知识点1---（1（2知识点2---（1）设计原则 （2）常见气体制备的反应原理 氧气：2KClO 32KMnO 4H 2O 2Na 2O 2+ H 2O=氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2 NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O （CaO 可换成 ）氢气：Zn+H 2SO 4(稀)= 二氧化碳：CaCO 3 + HCl== 二氧化硫：Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)= Cu+2H 2SO 4浓)二氧化氮; Cu ＋4HNO 3(浓)==氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=== 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3(稀) ═乙烯: 乙炔: CaC 2+2H 2O→O 2、NH 3、CH 4等 H 2、CO 2、SO 2、Cl 2、NO 、CH 2=CH 2等（1）可通过分液漏斗来控（1）加细瓷片。
（2）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。
改良装置：1、杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl ；从溶液中冒出的气体中含有水气。
②副反应或杂质参加反应引起，如制乙烯时含SO2、CO 2等。
23、气体净化剂的选择一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
4、气体干燥剂的类型及选择①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
干燥显酸性或中性的气体，如 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。
可以用来干燥NH 3或中性的气体，如 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，不能用CaCl 2来干燥NH 3（因生成 CaCl 2〃8NH 3）， 不能用浓 H 2SO 4干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等。
高三一轮复习 气体的制备
——不能干燥
（3）无水CaCl2 中性干燥剂
——不能干燥
液体试剂
固体试剂
干燥管
应大口方向进气， 小口方向出气
洗气瓶 进气管应“长进 短出”
三、收集装置
气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度
1、排空气法
2、排水法
四、尾气处理装置
1、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。 3、水溶解法 如HCl、NH3等。 4、袋装储存法
NO等
防倒吸装置
五、装置的组装顺序及气密性检验
1、组装仪器，按照从下向上、从左向右的顺序组
装，组装完检验装置的气密性，最后加药品
2、检查气密性的基本步骤 若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气 密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系， 第二步，想办法使密闭体系内产生压强变化，并 以一定现象表现出来。
例题：如何检验装置C、D、E、F、G的气密性。
1.将I装置的导管口插入水槽的水面下，关闭分液漏斗 的活塞 2.用酒精灯在A装置的烧瓶底部微热， 3.若导管口有气泡产生，撤走酒精灯，导管里形成一段 水柱 4.说明该装置的气密性良好。
一些气体的“另类” 制法 1、H2
： 请 ①标出下列各仪器中所盛装的试剂等
②描述操作，指出优点
2、O2
（1）Na2O2+H2O （2）H2O2 MnO2
A O2
C
B
3、HCl
浓H2SO4+浓HCl
浓HCl
漏 斗 颈
浓H2SO4
4、NH3
（1）浓氨水+NaOH固体 或CaO固体 或碱石灰 （2）浓氨水加热
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
高三化学一轮复习——气体的制备练习题
【课后巩固区】——常见气体的实验室制法1. 下列四种制气方案，不宜采用的是 ( )① 加热稀硫酸和乙醇制乙烯， ② 加热稀盐酸和二氧化锰制Cl 2，③ 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，④ 用稀硝酸和硫化亚铁制H 2S ，A.只有①②B.只有②③C.①④D.都不可以2.右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A ．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl 2B ．用过氧化钠固体和水反应制取O 2C ．用浓硝酸与铜反应制取NO 2D ．用浓氨水和生石灰反应制取NH 33.实验室用KClO 3和MnO 2来制取O 2，要进行以下操作：①向试管加入药品；②加热试管；③检查装置的气密性；④用带有导管的橡皮塞塞紧试管；⑤将装置固定在铁架台上；⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中。
其中正确的操作顺序是 ( )A. ①④③⑤②⑥B. ⑤④③①②⑥C. ④③①⑤②⑥D. ④③①⑤⑥②A ．配制一定浓度硫酸5．右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ）①食盐水 ②KNO 3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液④Na 2CO 3溶液 ⑤CCl 4 ⑥浓氨水A ．①③⑤B ．②⑥C ．③⑤D ．①②④6.某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应. 其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．请回答下列问题：(1) 装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．烧碱(2) 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列相应横线上．B________、D________、E________.(3) 氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：___________(4) 从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？___________________.7.某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列气体，试用各试剂序号回答：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠若要快速制备少量氧气，应选择若要快速制备少量氯化氢，应选择若要快速制备少量氨气，应选择若要快速制备少量氯气，应选择8．（2009·广东高考·19）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
2025届高三化学一轮复习+之常见气体和金属的制备+
2025届高考复习之常见气体和金属的制备-2019人教版一、气体制备1.Cl2制备原理：实验室加热：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑实验室不加热：16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O注：实验室还可通过浓盐酸与KClO3的反应、浓盐酸与K2Cr2O7的反应、PbO2和浓盐酸的反应制备Cl2。
工业制Cl2：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑考点：①涉及HCl的反应往往要除杂。
②两处的“浓”含义不一样，MnO2与稀HCl不反应，MnO4-与Cl-任何情况都反应，用浓溶液是为了加快V。
典型例题1．某学习小组利用下图装置制备84消毒液。
下列说法正确的是A ．湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明2Cl 有漂白性B ．Ⅱ中溶液出现浑浊，说明2Cl 降低了NaCl 的溶解度C ．若无装置Ⅱ，制取的84消毒液中NaClO 的纯度下降D ．该装置条件下，若用2MnO 代替4KMnO 也可制取84消毒液 2．在实验室采取如图装置和下列各组试剂，能使纸蝴蝶只变色不褪色的是 选项 液体A+C 固体BA稀硝酸+紫色石蕊溶液CuB 浓盐酸+紫色石蕊溶液4KMnOC 稀盐酸+品红溶液 FeSD 醋酸+酚酞溶液3CaCOA ．AB ．BC ．CD ．D2.SO2制备原理：实验室加热：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O实验室不加热： Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O考点：①SO2有四性：漂白性，还原性，氧化性，酸性。
检验酸性：把气体通到氢氧化钠的酚酞溶液中，会褪色；检验漂白性：把气体通到品红溶液中，会褪色，加热会恢复红色，这是可逆型漂白。
检验还原性：把气体通到酸性高锰酸钾溶液或溴水中，均会褪色。
（通到液溴中不反应）检验氧化性：通到硫化氢的水溶液中会看到黄色浑浊。
②SO2能漂白品红和有色布条的漂白性可逆，加热可恢复颜色。
2022年高考化学一轮复习 课时跟踪检测(十九) 气体的制备和性质实验探究(应用课)
课时跟踪检测(十九)气体的制备和性质实验探究(应用课)1．(2021·沈阳模拟)表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO 稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液解析：选B因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A 错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。
2．(2021·福州模拟)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气解析：选C 甲装置：硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，可用来证明碳的非金属性比硅强，故不选A ；乙装置：橡皮管使烧瓶、分液漏斗内的压强保持一致，所以能使水顺利流下，故不选B ；丙装置：向乙中加水，至甲和乙形成液面差，该液面差能较长时间保持不变，说明此装置的气密性良好，用图示的方法能检查此装置的气密性，故选C ；二氧化碳的密度大于空气，采用向上排空气法收集二氧化碳；氢气的密度小于二氧化碳，所以氢气采用向下排二氧化碳法收集，故不选D 。
3．(2021·忻州模拟)某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。
下列说法错误的是( )A ．装置Ⅰ中发生的反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2OB ．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C ．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D ．在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N 2只能用向下排空气法解析：选D 根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置Ⅰ中发生的反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，A 项正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B 项正确；据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生N 2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气，C 项正确；N 2的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集，D 项错误。
高三化学一轮复习——常见气体的制备学案
第17讲常见气体的实验室制法【考试说明】1．掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．以上各部分知识与技能的综合应用。
【重点、难点】常见气体的实验室制法。
（H2 O2 Cl2 NH3 CO2 NO NO2）气体制备与性质综合实验【课堂互动区】一、制备气体的一般流程【例1】实验室用亚硫酸钠和稀盐酸反应制备并收集SO2气体，下列装置中合理的是。
【例2】实验室制备并收集SO2气体装置如下，请说出ABCDE各装置的作用是什么？总结实验室制取纯净的气体一般有几个环节？A B C D E[问题拓展]1、通过该实验思考实验室制备纯净气体操作顺序是什么？2、请讨论总结操作中有哪些“先与后”？【规律总结】1、实验室制取纯净的气体操作顺序。
2、操作中的“先与后”：二、气体制备与气密性检验： 【问题探究】1、实验室常见气体H 2 O 2 CO 2 Cl 2 NH 3 的制备，从下列装置中选择合适的气体发生装置，并说明选择的依据是什么？A B C D E2、思考总结我们学过的气体制备典型的发生装置有哪些类型？并写出各类装置中的主要玻璃仪器名称。
【规律总结】1、气体的发生装置的选择依据：根据 反应原理 、 和 确定发生装置类型。
2【拓展应用】（1）在没有现成的CO 2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO 2气体发生装置，应选用仪器是_____ (填编号)【例3】不同的制气装置，可采用不同的方法并借用不同的现象来判断其气密性，下列装置一定不符合气密性要求的是 ( )打开活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶E【规律总结】气密性检查的设计要点：。
【学以致用】请准确描述该装置的气密性检查方法:【变式训练】(2011上海)草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
高三化学气体制备知识点
高三化学气体制备知识点化学气体制备是化学实验中非常重要的一部分，可以通过不同的方法得到不同种类的气体。
下面将介绍几种常用的气体制备方法及其相关知识点。
一、溶液中气体的制备方法1. 密闭法在密闭容器内加入适量的固体或液体，然后通过反应产生气体。
这种方法常用于制备二氧化碳气体和氨气等。
例如，可以通过在密闭容器中加入酸和碳酸盐固体反应来制备二氧化碳气体：H2CO3 + CaCO3 → Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑2. 需要外界加热或加压的方法有些气体在常温常压下不易制备，需要通过加热或加压来实现。
例如，可以通过加热氯化钠和浓硫酸的混合物制备氯气：2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑3. 催化剂催化法有些气体的制备需要催化剂的存在来促进反应速度。
例如，可以通过在催化剂的作用下使过氧化氢分解制备氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑（催化剂 MnO2）二、金属与非金属氧化物的制备方法1. 金属氧化许多金属与氧气反应会生成相应的金属氧化物。
例如，可以通过将铜与氧气充分接触来制备氧化铜：2Cu + O2 → 2CuO2. 非金属氧化物的制备非金属氧化物的制备方法与金属氧化物类似。
例如，可以将硫石与氧气反应制备二氧化硫：S + O2 → SO2三、盐类的制备方法1. 酸与金属反应制盐可以通过酸与金属反应制备相应的盐。
例如，可以通过硫酸与铜反应制备硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2↑2. 酸与碱反应制盐酸与碱反应也可以制备盐类。
例如，可以通过氢氧化钠与盐酸反应制备氯化钠：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、气体的收集方法1. 上升气体的收集上升气体是指比空气轻的气体，例如氢气、氦气等。
可以使用气球或实验室中的气体收集瓶来收集上升气体，将气体排出时要小心操作，以防止气体泄漏。
2. 气体的干燥有些气体在制备过程中含有水分，需要进行干燥处理。