氮的循环学案 文档
氮的循环(第一课时)学案
氮的循环（第一课时）学案编写：审核：【课堂导学】1氮在自然界中的循环自然界中氮元素循环示意图2．氮在自然界中的循环的主要形式（1）游离态→化合态（氮的固定）①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。
（2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。
（3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
3．氮气与氮的固定（1）氮气的物理性质：__________________________________________________（2）氮气的化学性质：①与O2的反应②与H2反应（3）氮的固定①定义：__________________________________________________②分类：（3）NO和NO2常言道：“雷雨发庄稼”则闪电时空气中会发生哪些化学反应？【联想·发散】氮的氧化物以及与氧气混合后溶于水的情况分析：①NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，仅发生反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。
【练习1】在标况下，将纯净的NO2充满试管倒立在水槽中，发现试管内颜色变浅，液面上升到一定高度后停止上升，则最终充入试管中的液体的体积占试管总体积的体积分数及物质的量浓度分别为（单位：mol.l-1）( )A.2/3 1/22.4B.1/3 1/22.4C. 2/3 1D. 1/3 1②NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO2)∶V(O2)＝4：1时，当V(NO2)∶V(O2)＜4：1时，当V(NO2)∶V(O2)＞4：1时，【练习2】将盛有12ml NO2和O2的混合气的试管倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml 无色气体，则原混合气中的O2体积为（）A.1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml③NO和O2同时通入水中时，根据反应：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3当V(NO) ∶V(O2) ＝4：3时，当V(NO2)∶V(O2)＜4：3时，当V(NO2)∶V(O2)＞4：3时，【练习3】一定条件下，将等体积的和的混合气置于试管中，并将试管倒立于水槽中（水槽中有足量水），充分反应后剩余气体的体积约为原混合气体总体积的（）A. B. C. D.课堂练习：1.起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2.下列反应起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵3.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
《鲁科版必修1第二节《氮的循环》学案》.docx
《鲁科版必修1第⼆节《氮的循环》学案》.docx第⼆节氮的循环第2课时⼀氨与鞍态氮肥课前预学案1.氨的物理性质氨是 ______ ⾊______________ ⽓味的______ 体，在标准状况下，密度是0. 771g/L,⽐空⽓ _______ , _____ 溶于⽔⽉?能快速溶解，在常温、常压下1体积⽔能溶解_____ 体积氨⽓。
氨的⽔溶液叫 ___________在常压下冷却⾄⼀33. 5°C或在常温下加压到700KPa?800 KPa,⽓态氨就液化成⽆⾊液体，同时____________________ ⼤量的热。
液态氨汽化时要____________ ⼤量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常⽤作致冷剂。
2.氨的化学性质（1）氨与⽔反应氨溶于⽔时，⼤部分NIL与也0结合，形成__________________ , NIL-ILO可以部分电离⽣成_______ 和______ ，其溶液显 __________ o（2）氨与酸反应氨与盐酸反应，⽣成______________ o（3）氨的还原性氨⼬氮元素的化合价是 _________ ,氨具冇_______ 性。
⼯业上利⽤氨在催化剂（如钳等）存在的情况下跟氧⽓反应来制取硝酸所需要的_______________ O3.化学氮肥1）化学氮肥主要包括镀态氮肥（主要成分为____________ ）、硝态氮肥（主要成分为_______ ）和冇机态氮肥——尿素__________2）镀态氮肥常见的鞍态氮肥如_________________________________ 是历史上最长的氮肥。
碳酸氢钱在—°C以上，即可分解： ___________________________________ ,在储存碳酸氢镀时，应_________ 包装并放在 __________ 处，施肥时，应将其______________ 以保持肥效。
氮的循环复习学案
氮的循环复习学案【复习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。
2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。
了解自然界中形成硝酸的过程。
3、认识氨气的溶解性、氮气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
4、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【复习指导】通读教材，通读时要注意以下几点：知识重点：1、氮的固定方式；2、N2、NO2、NO、NH3、NH4+、HNO3的性质及应用；3．人类活动对氮循环的影响。
方法重点：应用氮循环中的各类物质间的反应关系和氧化还原反应，探讨物质的性质、以及含有相同元素的物质之间的相互转换。
【复习内容】一、氮在自然界中的循环氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？一、氮气与氮的固定【思考】“雷雨发庄稼”包含了什么化学原理？氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。
其中NO 、NO2均为毒气体，是大气污染物。
NO为的气体，它与结合的能力比CO还强；另外，它在生物学方面有独特的作用。
NO 分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有及其重要的作用。
NO2为的气体。
在通风厨内打开盛NO的集气瓶，会观察到迅速变为。
【讨论】1、植物只能利用化合态的氮，有哪些方式可使空气中的氮气转化为化合态的氮？2、什么叫氮的固定？有哪些方式？氮的固定是指使。
氮的固定主要有和两种方式。
自然固氮有：和等。
人工固氮的方式有和。
【反馈练习】1．下列说法不正确的是A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
B．氮元素是构成生命的基本元素C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。
氮的循环(第二课时学案)
第二节氮的循环第二课时教学案学习目标：1、认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。
2、掌握铵盐的性质、铵根离子的检验、氨气的实验室制备重点难点：掌握铵盐的性质、铵根离子的检验、氨气的实验室制备一、氨气：1.物理性质和化学性质（1）氨气是氮循环中的重要物质，是色味的气体，密度比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨气。
（2）喷泉实验1、引发实验的操作：2、现象：.3、结论：氨气溶于水，且与水反应生成了使溶液显性的物质思考：1、为什么能形成喷泉？2、其它气体能否发生喷泉实验？比如HCl和CO2，如果能发生反应的话，实验药品有何变化？①若烧瓶中为CO2，烧杯中可以选择哪些溶液？②若烧杯中为H2O，烧瓶中可以选择哪些气体？5.实验成功的关键是什么？1. 2. 3.（3）氨气溶于水可用下列过程表示, 所得溶液称，呈性。
写出化学反应方程式，氨水中存在粒子。
氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？（4）分别在两个集气瓶中滴入浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后将两瓶口对口放置，抽去中间的玻璃片，看到：____________,这是挥发出的两气体相遇，生成______固体颗粒所致。
反应方程式___________________。
若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到_____________ ，利用此方法可检验的存在。
NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均为离子方程式：；（5）由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。
氨的催化氧化反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。
练习1、下列各项中，既能用浓硫酸干燥，又能用生石灰干燥的气体是（）A.Cl2B. NH3C.SO2D.CO练习2、在1L1mol/L的氨水中,下列说法正确的是（）A．有1molNH3 B．NH3和NH4+之和为1mol C．1mol NH3·H2O D．NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol 练习3、下列说法正确的是：（）A、NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B、NO、NO2都能溶于水生成HNO3C、NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2D、氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨是可逆反应练习4、有以下物质①N2 ②NO ③NO2 ④NH3 ⑤氨水⑥NH3·H2O ⑦NH4Cl，其中能导电的是溶于水能导电的是属于电解质是二、铵盐、铵根离子1.铵盐都是晶体，都溶于水。
第二节 氮的循环 学案
第二节氮的循环第一课时一、氮在自然界中循环二、氮循环中的重要物质及其变化1、氮气①与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。
此反应的化学方程式为：。
②氧化性：与氢气反应：此反应的化学方程式为：。
③还原性：与金属镁反应：此反应的化学方程式为：。
【练习】关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A．通常情况下，氮气性质很不活泼B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．在水中溶解度小（通常情况下）D．跟氢所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂2、一氧化氮和二氧化氮①一氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。
②二氧化氮：是一种色味的气体，溶于水，毒。
二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。
该化学方程式为：离子方程式二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【练习】发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2 2．一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点，一氧化氮亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：（1）一氧化氮对环境的危害在于（）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．产生酸雨D．与人体血红蛋白结合3.．据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2 + O。
臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3=NO2+O2，NO2+O=NO+O2，纵观这些反应可以看出NO是作（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂4．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/63、氮的固定⑴概念：的方法叫氮的固定。
《氮的循环》学案4(鲁科版必修1)
第2节氮的循环通过上一节的学习，我们知道，在一百多种元素中，组成单质及化合物种类最多的元素是碳元素。
那么，你知道地球上含量最丰富的一种元素是什么元素吗那就是氮元素，氮元素广泛存在于大气、水体、动植物体以及土壤中。
那么，你知道这些氮元素是如何循环的吗氮元素的循环对我们的环境和地球上的生命又有什么意义呢研习教材重难点研习点1氮在自然界中的循环1．自然界中氮元素循环示意图2．主要形式〔1〕游离态→化合态①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一局部氮气转化成化合态。
〔2〕化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。
〔3〕化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
【领悟·整合】氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面。
人类活动也在逐渐的影响到氮循环。
所以，认识氮的循环，就把我们将要学习的物质置于“氮的循环〞这个大的背景下，将会更有利于同学们掌握氮及其化合物的性质。
3．氮气与氮的固定〔1〕氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
〔2〕氮气的化学性质：【知识·链接】氮气属于双原子分子，两个氮原子之间的作用非常强。
因此，氮气分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N2一旦吸收能量变为N原子那么性质较活泼。
在高温或放电时可与某些物质反响，N表现为既有氧化性，又有复原性。
①与O2的反响在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮〔NO〕。
反响式为：N2+O22NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反响。
在该反响中，N2表现出复原性。
②与H2反响N2+3H2高温、高压催化剂2NH3说明：a 该反响是工业上合成氨的反响原理，具有非常重要的现实意义。
在该反响中，N2表现出氧化性。
3.2.3氮的循环学案(鲁科版必修1).doc
第三章自然界中的元素第二节氮的循环氮的循环（第三课时）一一硝酸的性质【学习目标】1、通过实验探究认识硝酸的强氧化性、不稳定性和酸性。
认识硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反应的特点2、了解硝酸在生产，生活中的应用。
3、通过了解人类对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。
了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
【课前预习区】1、怎样运输浓硝酸？2、二氧化氮的色、态？NO的检验方法？3、什么叫钝化？4、硝酸的电离方程式为__________________________________遇石蕊试液显___________ 色；与碱性氧化物，如与CuO反应的化学方程式：离子方程式：___________________________ 与碱，如与NaOH反应的离子方程式：与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：【课堂互动区】思考1：硝酸泄漏事故处理1、为什么在离现场100米的地方，就能闻到一股刺鼻的味道？2、抢险人员为何不断地向水沟中倾倒纯碱？3、为什么在现场看到升腾起桔红色的烟雾？4、为什么浓硝酸可以用铝罐车来运输？浓硝酸的物理性质：颜色状态气味密度溶解性挥发性通常用浓硝酸的质量分数约为,质量分数95%以上的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造,,和等.思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？二、化学性质回顾思考2：1.具有酸的通性：①②③④⑤。
2.浓硝酸的不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在__________________ 瓶中，避光保存放置于处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？____________________________________________【同步练习】1、在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是A.浓硫酸B.浓硝酸.C浓盐酸 D.硝酸银 E.氯水 F.稀硝酸3.强氧化性：硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，（1）硝酸和金属的反应------见课本P80页有关实验【实验】Cu与浓硝酸反应的现象o化学方程式为： __________________________________________________________离子方程式？ ___________________________________________________________Cu与稀硝酸反应的现象____________________________________________________化学方程式为： __________________________________________________________离子方程式？ ___________________________________________________________反应中硝酸表现出性和性，蘸有氢氧化钠溶液的作用注意：浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物是NO,硝酸的浓度越大氧化性越强。
氮的循环学案 文档
《氮的循环》预习学案（一）【预习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。
2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。
3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产中的应用。
4、掌握实验室制取氨的方法。
1. 氮的存在氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。
2.氮在自然界中的循环⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。
植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。
动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。
动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。
⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。
3.氮气的化学性质在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。
N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _4、氮的固定⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。
⑵自然固氮的途径主要有两种：和⑶合成氨和仿生固氮属于________________。
5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________6、氮的氧化物⑴种类____ 、_____ 、_____、______ 、_______ 、_________⑵NO的物理性质：颜色____溶解性_______、_____（有无）毒性。
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《氮的循环》预习学案（一）【预习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。
2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。
3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产中的应用。
4、掌握实验室制取氨的方法。
1. 氮的存在氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以的形式存在于动植物体内、土壤中和水体中。
2.氮在自然界中的循环⑴在自然界中豆科植物根部的_，把空气中的氮气转化为____________等含氮的化合物。
植物的根从土壤中吸收的和，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化成蛋白质。
动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。
动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成、和 ,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。
在放电条件下，空气中少量的_______与______化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随降水进入土壤和水体。
⑵人们通过化学方法把空气中氮气转化为__________，再根据需要进一步转化成各种_________，如和。
3.氮气的化学性质在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其他物质发生反应。
但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够的能量能与、等物质发生反应。
N2与O2反应的化学方程式为_____________________________________N2与H2反应的化学方程式为_______________________________ _4、氮的固定⑴使空气中_________的氮转化为_________的氮叫氮的固定，包括___________和__________________两种方式。
⑵自然固氮的途径主要有两种：和⑶合成氨和仿生固氮属于________________。
5、可逆反应就是______________________________________. 在可逆反应的化学方程式中用_______ 代替___________6、氮的氧化物⑴种类____ 、_____ 、_____、______ 、_______ 、_________⑵NO的物理性质：颜色____溶解性_______、_____（有无）毒性。
NO使人体中毒的原因NO的化学性质：常温下与氧气反应_________________________⑶NO2的物理性质：______色、_____气味、______毒气体。
NO2的化学性质：与水反应_____________________________该反应在工业上的用途__________________________________7、氨的物理性质和化学性质(1)氨是色，气味的气体，在标准状况下，密度为0.771g/L,比空气，溶于水且能快速，在常温常压下，一体积水能溶解约体积氨气。
收集方法应用法。
(2)氨溶解于水时能与水发生反应，生成，其溶液显性。
方程式为。
还能与盐酸反应，生成氯化铵，方程式为。
氨中氮元素的化合价为，因为最低价氨具有性，能与具有性的物质发生反应。
工业上利用氨在催化剂存在的情况下与氧气的反应来制备生产硝酸所需要的，方程式为8.碳酸氢铵、氯化铵受热时会发生分解反应，写出受热分解的反应方程式、所以在储存碳酸氢铵化肥时，应保存并放在；施肥时，应将其以保持肥效。
9.铵盐溶于水，又能与反应生成氨气，因此铵态氮肥不能与物质如草木灰等混合使用。
铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式是。
10.氨的制备在实验室，常用加热和的混合物的方法来制取氨气，方程式为。
收集氨气可以用方法并用检验氨气是否收集满。
《氮的循环》课堂学案（一）【学习目标】1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，了解氮的固定的相关知识。
2、掌握氮气及氮的氧化物的性质，掌握氨的性质。
3、通过认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解在生产中的应用。
4、掌握实验室制取氨的方法。
【重点难点】氨及铵盐的化学性质。
【预习检测】1、写出氮的固定的两个化学方程式。
2、NO与氧气反应_________________________3、NO2与水反应_____________________________【新课学习】【观察思考】一、氨的性质(一)喷泉实验：现象：解释：结论：【思考】1、氨溶解于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈现红色说明了什么？用方程式和简要的文字说明。
2、喷泉实验成功的关键是什么？3、氨水、一水合氨、液氨是同一种物质吗？4、氨水中存在哪些微粒？（二）氨与氯化氢反应现象：结论：【思考】1、上述现象为什么会发生？将浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸还会看到白烟吗？分别写出NH3与硝酸和硫酸反应的化学方程式。
2、氨中氮为－3价，从化合价的角度分析，氨还可能具有那些性质？可以与那些物质反应？二、铵盐的性质【观察思考】1、原理：2、装置类型【思考】哪种气体也可用这种类型的装置制备？3、收集方法4、验满方法5、铵根离子的检验四、自我反思、整理当堂检测（一）班级姓名自测成绩预测：优秀100□良好80□及格60□1、（20分）下列反应属于氮的固定的是（）A N2和H2在一定条件下合成氨B HNO3和NH3反应生成NH4NO3C NO被空气中的氧气氧化成NO2 D豆科植物的根瘤菌使N2变成硝酸盐2、（20分）下列关于氮气的性质中说法错误的是（）A 通常状况下，氮气化学性质很不活泼B 可在氧气中燃烧，生成NOC 在水中溶解度很小（通常情况下）D 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂3、（20分）氮的某种氧化物中氮元素与氧元素的的质量之比为7﹕12，则该氧化物中氮元素呈（）A、+1价B、+2价C、+3价D、+4价被水吸收的过程中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，4、（20分）在NO2其质量比是（）A、3 ：1B、1 ：3C、1 ：2D、2 ：15、（20分）下列关于铵盐的叙述，正确的是（）①铵盐易溶于水，②铵盐中的氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应A.①②B.①③C.②④D. ③④《氮的循环》预习学案（二）【预习目标】1.掌握硝酸的性质和用途。
2.了解人类活动对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解减少氮氧化物的排放，树立环保问题。
1.（1）硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料。
可以用于制造、、和等。
在实验室里硝酸是一种重要的。
(2)硝酸的物理性质：纯硝酸是色挥发有味的体。
市售的硝酸中HNO3质量分数为，密度为，HNO3质量分数为95%以上的浓硝酸通常叫做，原因是。
(3)硝酸的化学性质：a.酸的通性：（写出下列方程式）硝酸遇紫色石蕊变色硝酸与氢氧化钡的反应硝酸与氧化铜的反应硝酸与碳酸钙的反应b.不稳定性浓硝酸受热或见光分解产生红棕色的二氧化氮气体，方程式为。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶里，放置在处。
c.强氧化性①与金属反应：硝酸能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸的有关，通常浓硝酸与金属反应产生的气体为，稀硝酸与金属反应产生的气体是。
写出铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式铜与稀硝酸铜与浓硝酸②常温下，浓硝酸可使铁铝，保护内部的金属不再与酸反应，所以可以用或容器盛放浓硝酸。
③浓硝酸在加热条件下，还能与碳单质等非金属发生氧化还原反应，方程式为。
2.人类活动对氮循环和环境的影响〈1〉大气中氮氧化物的主要来源〈2〉光化学烟雾（3）光化学烟雾的危害〈4〉水体富营养化主要是由水体中升高造成的。
水体中的氮主要来源于以及水产养殖所投入的饵料和肥料。
《氮的循环》课堂学案（二）【学习目标】1.掌握硝酸的性质和用途。
2.了解人类活动对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解减少氮氧化物的排放，树立环保问题。
【重点难点】硝酸的化学性质【课前检测】1、NO与氧气反应_________________________2、NO2与水反应_____________________________3、氨的催化氧化4、碳酸氢铵分解5、实验室制氨【观察思考】实验一：展示一瓶浓硝酸思考：为什么浓硝酸保存在棕色试剂瓶中？实验二：硝酸的氧化性【快乐体验】1、判断：①硝酸有很强的氧化性，能跟大多数金属反应，所以不能用金属容器盛放浓硝酸。
（）②硝酸与任何金属反应都无氢气放出。
（）③稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应只生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸（）※2、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，则消耗硝酸的物质的量是（）A、0.12 molB、0.11 molC、0.09 molD、0.08 mol【变式训练】将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是【自我反思整理，构建知识体系】当堂检测（二）班级姓名自测成绩预测：优秀100□良好80□及格60□1.（20分）常温下不能溶于浓硝酸的金属是（）A. CuB. NaC. AlD. Mg2.（20分）实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是（）A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.硝酸钾溶液3.（20分）为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 浓盐酸D. 浓硝酸4．（20分）下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A、Cu+HNO3B、Fe2O3+HNO3C、Al(OH)3+HNO3D、C+HNO3(浓硝酸，加热)5．（20分）下列能大量共存的离子组是( )A、H+、Fe2+、Cl-、NO3-B、NH4+、SO42-、Na+、OH-C、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D、H+、Na+、HCO3-、SO42▲能力提升：足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况?。