人教版高中化学必修一课件氯气第二课时
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氯气 第二课时精选教学PPT课件
4. 与碱反应
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡
现象： 气体颜色消失
溶液红色褪去
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠
1. 通过五个演示实验，培养观察能力和分析推理能力
如：氯气能否能溶于水，氯水中有无氯分子存在？ 氯与水反应会生成哪类物质？ 氯水中哪种物质具有漂白能力？
2. 学会比较，这是学习化学的重要方法。
液氯和氯水有何不同？
新制氯水和久置氯水成份有何不同？
作业：
1. 写出氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰 反应的化学方程式。 分析上述三个反应有何 相似点。
氯气
Cl 第二课时
2
氯气的化学性质
1. 与金属反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
2. 与非金属反应
点燃
H2 + Cl2
2HCl
点燃
2P + 3Cl2
2PCl3
反应的相同点：
反应类型：两种单质的化合反应 反应条件：点燃 反应现象：发光发热 化合价：氯元素的化合价由零价 降至负一价。 得失电子：氯原子得到电子
氯气的化学性质
4. 与碱反应
练习
请写出氯气与 熟石灰反应的化学 方程式
2Cl2 + 2H2O = 2HCl + 2HClO 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2HClO+ Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ 2H2O
2.2.2第2课时 氯气与水、碱反应 高一化学课件 人教版必修第一册
3. 氯水的成分和性质
（1）反应原理：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
HClO
H＋＋ClO－ H2O
H＋＋OH－
（2）新制氯水中所含的微粒： Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-
（3）新制氯水的性质及原因
性质
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性 酸的通性与个性
理论解释
溶有Cl2 Cl2 、HClO
(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_H_＋__， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_H__C__lO__。
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子 是_C__l_－。
6. 氯气的用途
(1)工业制盐酸等
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： a、漂白棉、麻、纸张。 b、消毒游泳池等。
(3)氯气在化学工业中的应用 a、合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料； b、 处理工业废水。
题型一：氯水的性质
【例1】下列关于氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.漂白液的有效成分是Na2O2
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反
应的说法正确的是
A.工业上可用来制取漂白粉
A
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
Thanks
单击此处添加副标题
B
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
氯及其化合物(2课时)课件上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
化学性质
与还原性物质反应 Br - Cl2＋2Br- === 2Cl-＋Br2 Fe2+ Cl2＋2Fe2+ === 2Cl-＋2Fe3+ I- Cl2＋2I- === 2Cl-＋I2 S2- Cl2＋S2- === 2Cl-＋S SO2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42-
存在与用途
1.存在
氯是一种重要的“成盐元素” 在自然界中除了以 MgCl2 、 NaCl 、 CaCl2等形式 大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
化学必修一 第2章 第2节氯及其化合物 （2课时）
2 氯气的实验室制备
氯气的实验室制法
1.原理
浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气
△
MnO2+4HCl(浓)
①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
除去多余的Cl2 NaOH溶液
氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满
湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满
人教版高中化学必修一课件4.2.2氯气与碱反应及cl-的检验.ppt
2015
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物？
根据反应原理，你能设计发生装置和收集 装置吗？
气体发生装置—净化干燥—收集（反应）—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
20
3.卤素间的相互置换
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘单质遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应：
2F2 +2H2O=4HF+ O2
23
练习（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有 色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可 观察到的现象是 潮湿有色布20条15褪色而 _
2015 加热
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑***
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
思考：指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产 物？
根据反应原理，你能设计发生装置和收集 装置吗？
气体发生装置—净化干燥—收集（反应）—尾 气处理装置
气体发生装置的选择2015
19
2.卤素与水反应
2015
2F2＋2H2O=====4HF＋O2 （特例）
反 应
Cl2 ＋H2O=====HCl＋HClO
越
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
来 越
I2 ＋H2O=====HI＋HIO
难
以
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO 发
（X:Cl、Br、I）
生
20
3.卤素间的相互置换
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理 论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事 实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理 论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的 精神。
【新教材】人教版必修1第2章第2节氯及其化合物第2课时课件
【探究总结】
1.试剂的选择
选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性,常用氧化Cl-的方法
来制取,因此要选用含有Cl-的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、
KMnO4等)来制取。如
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
提示:排除
C
O
2 3
等离子的干扰。
(2)NaClO中含有氯元素,向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也能产生
白色沉淀吗?
提示:不能。NaClO中含有ClO-而不是Cl-。
课堂合作探究
【探究任务一】氯气的实验室制法 【实验情境】 化学兴趣小组在教师的指导下对实验室制取氯气的原理进行了分析,并对实验室 制取装置进行了改良。改良后的装置分为发生装置、净化装置、收集装置、尾 气处理装置四部分。如图:
(2)净化装置(Ⅱ)。
组成 C D
盛放试剂 _饱__和__氯__化__钠__溶__液__
_浓__硫__酸__
试剂的作用 _除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢__
_干__燥__氯__气__
(3)收集装置(Ⅲ)。 收集方法:_向__上__排__空__气__法(装置E,Cl2的密度大于空气的密度)。 (4)尾气处理装置(Ⅳ)。 ①多余的氯气能否直接排入空气中?应如何处理?F中试剂是什么? 提示:Cl2有毒,多余的Cl2不能直接排入空气中,应用碱性溶液(常用NaOH溶液)吸 收。 F中盛放的试剂:氢氧化钠溶液,作用:吸收过量的氯气,防止污染环境。 ②用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,为什么不用采取防倒吸装置? 提示:用NaOH溶液吸收多余的Cl2时,二者发生的氧化还原反应进行得比较缓慢, 不会引起倒吸,因此导管可直接插入NaOH溶液中,不需要采取防倒吸装置。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
第二节 氯及其化合物 第2课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
随堂演练
5．(2023春·内蒙古呼伦贝尔·高二校考期末)如图是制备漂白粉的实验装置，下列 说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
漂白粉的漂白原理 (酸性：H2CO3 > HClO) Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO
漂白粉的失效原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2 ↑
知识梳理
氯气的性质
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消 毒剂。
氯气与碱的反应 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)
化学方程式：_2_C_a_(_O_H__)_2＋__2_C__l2_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(C__lO__)_2＋__2_H__2_O_ 漂白粉的主要成分是_C__a_C_l_2、__C__a_(C__lO__)2__，有效成分是_C_a_(_C_l_O__)2
【答案】B 【详解】A．氯气与钠发生反应生成NaCl，反应时有大量白烟生成，白烟的成分是NaCl固体小颗粒， 故A正确；B．钠着火燃烧产生黄色火焰，故B错误； C．氯气有强氧化性，能与KI反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表 明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．氯气有毒，会污染空气，且能与NaOH反应，管中部塞一团 浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收过量的氯气，以免其污染空气，故D正确；
新人教高一化学必修一 第二章 第二节 氯及其化合物课件3份
发生装置： 固、液加热
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
净化装置： 洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
尾收气集处装理置装：置向浓：上仪下碱H排C器而液l气组上（法装、NM（a顺从nO或序左OH排2：到)饱吸饱查自右(和收除和、食H食(浓除C能水为盐盐连l硫H)否代什水水2酸O、用替么法)澄N？）取a如气多否清O何已余直、石（H注的检收氯接为灰？长意进集验集气排什进导出氯满能放么短气方？？出管式）
到空气中？ 应如何处理？
强调：
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓 度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢 不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（B ）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
烧杯中NaOH溶液的作用：吸__收__多_余__的__C_l_2、__以__防_污__染__环__境_。 检验是否集满： a.黄绿色、有刺激性气味的气体(色、态、味)； b.润湿的KI淀粉试纸(变蓝)； c.润湿的品红试纸(褪色)。 其他制备方法原理：
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
氯气泄漏事件
联系生活
氯气泄漏事件
你能从中总结出氯气的物理性质吗？
二、氯气的性质
1.物理性质
颜色黄绿色ຫໍສະໝຸດ 气味强烈刺激 性气味
密度
水溶性
比空气大 能溶于水
毒性 有毒
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
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2Fe + 3 Cl2=== 2 FeCl3
氢气与氯气反应 H2 + Cl2 === 2HCl
展示： 一瓶用矿泉水瓶盛装的氯气，再加入水
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
（3）氯气与水反应
请通过设计实验检验氯气与水是否反应？
[演示实验]
(1)氯水中加入硝酸银 (2)氯水滴加到蓝色石蕊试纸上 (3)氯水中加入少量碳酸钙粉末 (4)实验4--4 (5)实验4--5
3、氯气与水的反应
常温下，溶于水的部分氯气与水发生反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
HClO（次氯酸）的性质： Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。 Ⅱ 不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑ （新制氯水必须避光密封保存）
Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等
思考：氯水能否长期存放用来杀菌消毒？理 想的消毒、杀菌剂应具有哪些优点?
高中化学课件
灿若寒星整理制作
富集在海水中的元素---氯
第二课时
温故知新
1、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有 毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。
2、氯气的化学性质
钠与氯气反应 氯气与铜反应 铁与氯气反应
2Na
+
Cl2
==点=燃 点燃
2
NaCl
Cu + Cl2==点=燃 CuCl2
漂白粉的失效过程： Ca(ClO)2+C2HClO 2HClO==2HCl+O2↑
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分 CaCl2和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分 是哪些物质？
[演示实验]
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入盛 有含酚酞的NaOH稀溶液的试管中，并用力 不断振荡。
4、与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O —漂白液
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
1789年，英国化学家台奈特就 是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白 粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。