化学反应及其能量变化
第五讲化学反应中能量变化
由提供的键能数据可以看出Si－C键能 大于Si－Si键，大于Si－O键，大于Si－Cl键， 且SiO2为原子晶体，而SiCl4为分子晶体，因 此它们的熔沸点高低是: SiC>Si，SiCl4<SiO2；
该反应的反应热=________kJ/mol
(3) 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
高温
SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g) +236 该反应的反应热=________kJ/mol H=4×360+2×436－4×1/2×176－4×431
=+236kJ/mol
[在线探究]
应物) ② △H值
与书写形式有
稀的强碱反应的中和热
为57.3kJ／mol ③Q放 =n× △H
SO2、H2O（l）、
P2O5等②Q放 =n× △H
备注
关 ③用键能表
示
比较的相对大小时要考虑其数值的“＋”或“－”的问题
例：通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素 异形体。已知热化学方程式： ①S(s，单斜) + O2(g) → SO2 (g) ；△H= - 297.16kJ /
例1. (05 江苏) 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、
辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别
为：
H 2 (g ) CO ( g ) 1 2 1 2
C 8 H 18 ( 1 )
O 2 ( g ) H 2 O ( 1 ); O 2 ( g ) CO 2 ( 1 );
1-1 化学反应与能量变化
⑸Δ H的计算方法
Δ H ＝ E旧键断裂时吸收的总能量 － E新键形成时放出的总能
量
Δ H ＝ E反应物的键能之和 － E生成物的键能之
和
Δ H ＝ E生成物的总能量 － E反应物的总能
量
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl 时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如 何解释184.6kJ？
不同的物质所具有的能量不同，其焓H也不 相同。焓是物质固有的性质之一，不能测量。
焓变： ⑴ 定义： 生成物与反应物的焓值差: ⑵ 符号： 物 ⑶单位： 影响因素：
Δ H ＝ H生成物 － H反应
物质的量、温度、压强、状态..... ⑷反应热与焓变的关系 一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的 压力等于外界压力，即反应在恒压条件下进行的， 恒压条件下反应的热效应等于焓变，我们常 用焓变Δ H来表示反应热。
2.中和热的测定
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=54795aa2956ef31d104f46fe
2.中和热的测定
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反 应的热效应。 实验用品 大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）温度计、 量筒（50ml)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板 或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒
实验步骤 思考1：为什么杯口相平？碎纸条的作用
两杯口相平，可使盖板把杯 口尽量盖严，从而减少热量损失；
填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失 的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如 保温杯）会使实验结果更准确。 思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？ 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性 好，这样都会造成热量的损失。
化学反应与能量变化
化学反应与能量变化化学反应是物质之间发生变化的过程，而能量变化是化学反应中一个重要的方面。
从热力学的角度来看，化学反应伴随着能量的转化和传递，包括放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在化学反应中释放能量的过程。
当物质发生放热反应时，它释放出的能量会导致周围的温度升高。
常见的放热反应包括燃烧反应和酸碱中和反应。
燃烧反应是指物质与氧气发生氧化反应，并释放出大量热能。
比如，丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 热能这个反应是放热反应，因为它释放出的能量可以使火焰燃烧，加热周围环境。
酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水，并释放出热能。
例如，氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O + 热能在这个反应中，酸碱中和释放的能量可以导致溶液的温度升高。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收能量的过程。
当物质发生吸热反应时，它会从周围环境中吸收热量，导致温度降低。
吸热反应常常用于冷却和制冷的过程中。
一个示例是氨水和硝酸的反应：NH3(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq) + 热能在这个反应中，反应物吸收了周围环境的热量，使得反应过程降温。
吸热反应也常用于制冷过程中。
例如，氨和水的反应在制冷系统中起着重要作用。
当氨气和水蒸气发生反应时，产生的氨水吸收大量热量，从而使制冷系统达到降温的效果。
3. 能量变化与化学反应速率能量变化还与化学反应速率密切相关。
根据活化能理论，反应物必须具有足够的能量才能克服反应的激活能，从而发生化学反应。
因此，吸热反应通常会导致反应速率减慢，而放热反应则会加快反应速率。
放热反应中释放的能量可以提供激活反应所需的能量，从而促进反应的进行。
吸热反应则需要从周围环境中吸收热量，降低反应物的能量，这可能导致反应速率减慢。
总结：化学反应与能量变化密切相关。
放热反应释放能量，导致周围温度升高，而吸热反应则吸收能量，导致周围温度降低。
高中化学化学反应的能量变化
高中化学化学反应的能量变化化学反应是物质转变的过程，其中涉及能量的吸收或释放。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量的吸收或释放来衡量。
热量是物质内部分子的热运动的一种表现形式，它是化学反应的重要能量因素。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及与之相关的热化学方程式和各类化学反应类型的能量变化。
一、热化学方程式热化学方程式描述了化学反应中的能量变化情况。
在热化学方程式中，我们使用ΔH表示反应的焓变，即反应前后系统的能量变化。
例如，当燃烧甲烷（CH4）产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）时，热化学方程式可以写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = -890.3 kJ/mol这里的ΔH = -890.3 kJ/mol表示每摩尔甲烷燃烧产生的热量为-890.3千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
二、吸热反应和放热反应基于ΔH的正负值，我们可以将化学反应分为吸热反应和放热反应。
1. 吸热反应：当化学反应吸收热量时，ΔH为正数。
这意味着反应物吸收了外界的热量，从而使反应产生的产物具有更高的能量。
吸热反应的一个例子是水的蒸发过程：H2O(l) → H2O(g) ΔH = +40.7 kJ/mol这里的ΔH = +40.7 kJ/mol表示每摩尔水蒸发所需的热量为40.7千焦耳。
正号表示蒸发过程是吸热的，即吸收能量。
2. 放热反应：当化学反应释放热量时，ΔH为负数。
这意味着反应物释放了能量，从而使反应产生的产物具有较低的能量。
放热反应的一个例子是燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol这里的ΔH = -393.5 kJ/mol表示每摩尔氧化碳所释放的热量为393.5千焦耳。
负号表示燃烧过程是放热的，即释放能量。
三、化学反应的能量变化类型除了吸热反应和放热反应，化学反应还具有其他几种能量变化类型：1. 吸附反应：当反应物从溶液或气体中吸附到固体表面时，会释放出能量，这些反应通常是放热的。
第一章 第三节化学反应及其能量变化08
1.放热反应：有热量放出的反应 常见属于放热反应的有： A.所有的燃烧,爆炸反应 B.中和反应 C.大多数化合反应 D.活泼金属置换水或酸中氢 规律：能够自发进行的化学反应， 一般为放热反应。
2.吸热反应：吸收热量的反应
常见属于吸热反应的有 A. 大多数分解反应
B.
C.
C + CO2 = 2CO
C + H2O = CO + H2
二、燃料的充分燃烧
[问题] 1.什么是化石燃料? 2.燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时,若空气不足或过量, 会造成什么后果?
4.为什么固体燃料要粉碎后使用?
5.煤直接燃烧有那些弊端？
天然气这些由古代动植物遗体埋在地 层下，在地壳中经过复杂的变化形成的非再生能源。 （1）适当过量的空气； 2、充分燃烧条件：
c
D)
D.水煤气
小结
§1-3 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 放热反应
吸热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
二、燃料的充分燃烧
要有足够多的空气； 燃料与空气要有足够大的接触面积
△
△
D.
Ba(OH)2. 8H2O 和 NH4Cl 反应
规律：需要持续加热的化学反应，一般 为吸热反应。
初中化学化学反应中的能量变化及能量守恒定律
初中化学化学反应中的能量变化及能量守恒定律化学反应是指物质在化学作用下发生变化的过程。
在化学反应中，能量扮演着重要的角色，它既是反应发生的原因，同时也是反应结果的展现形式。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及能量守恒定律。
一、化学反应的能量变化在化学反应中，能量的状态发生了变化，包括吸热反应和放热反应两种情况。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收外界的热量，使得反应物的能量增加，产品的能量减少。
吸热反应常常伴随着温度的升高，反应容器感觉到的温度会增加。
一个典型的例子是化学荧光棒的使用，当我们搓动荧光棒时，其中的化学反应会产生吸热反应，会感觉到荧光棒变热。
2. 放热反应放热反应是指在反应过程中释放热量，使得反应物的能量减少，产品的能量增加。
放热反应常常伴随着温度的降低，反应容器感觉到的温度会下降。
一个典型的例子是火焰的燃烧，当我们点燃火焰时，其中的化学反应会产生放热反应，可以感受到周围的温度上升。
二、能量守恒定律在化学反应中的适用性能量守恒定律是物理学中的一项基本定律，它指出在一个封闭系统中，能量的总量始终保持不变。
在化学反应中，能量守恒定律同样适用。
化学反应涉及的能量变化不会产生或消失，而是从一个形式转化为另一个形式，并在反应过程中保持不变。
例如，当燃料燃烧时，化学能转化为热能以及光能。
这意味着，燃料释放的热量和产生的光亮的总和应该等于燃料本身所含有的化学能。
如果我们将燃烧反应放在一个绝缘容器中进行，那么通过测量反应前后的能量，我们将发现它们是相等的。
同样，当反应物发生化学变化生成新的产物时，反应前后的能量总量应该保持不变。
如果反应物在反应前的总能量为X，而生成的产物在反应后的总能量为Y，那么X应该等于Y。
三、能量变化与化学反应速率的关系化学反应的速率与能量变化之间存在一定的关系。
在反应中，反应物需要克服能垒，即初始能量，才能发生化学变化。
吸热反应需要外界供给足够的能量才能克服反应物之间的相互吸引力，使它们解离并重新组合成产物。
七年级化学化学反应中的化学能
七年级化学化学反应中的化学能化学能（Chemical Energy）是指物质在化学反应过程中所储存的能量。
化学能不具体属于某一种物质，而是由于物质分子的组成和结构而产生的一种能量形式。
在化学反应中，化学能的转化是一种常见的现象。
本文将为大家介绍七年级化学课程中的化学反应以及其中的化学能转化。
一、化学反应及其能量变化化学反应是指两种或两种以上的物质之间经历一系列变化，从而形成新物质的过程。
在化学反应中，原有的反应物被转化为产物，同时伴随着能量的转化。
1.1. 反应物与产物在化学反应中，反应物是指开始反应前存在的物质，产物是指化学反应结束后生成的新物质。
以硫酸和钠碱为例，硫酸和钠碱反应会生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O其中，硫酸和钠碱就是反应物，而硫酸钠和水就是产物。
1.2. 能量变化在化学反应中，能量的变化分为放热反应和吸热反应两种情况。
放热反应是指反应过程中释放出热量的反应。
例如，燃烧反应就属于放热反应。
当木材燃烧时，发生氧化反应，产生大量的热量和光能。
吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
例如，溶解硫酸铵时，需耗费热量，使周围温度下降。
这是因为溶解硫酸铵的过程是一吸热反应。
在化学反应中，能量变化体现为反应物与产物之间的能量差异。
当反应物的能量高于产物时，反应会放热；当反应物的能量低于产物时，反应会吸热。
二、化学能的转化化学反应中的化学能转化，是指反应物和产物之间化学能的变化。
在化学反应中，一部分化学能被释放出来，转化为其他形式的能量，例如热能、光能等。
2.1. 化学反应释放能量在放热反应中，反应物的化学能高于产物的化学能，因此反应时会释放出能量。
这样的反应可以用下面的方程式表示：A +B →C +D + 热量热量代表着反应过程中释放出的能量。
例如，火柴点燃木材时，反应产生的热量使得木材燃烧。
2.2. 化学反应吸收能量在吸热反应中，反应物的化学能低于产物的化学能，因此反应时会吸收能量。
化学变化中的能量变化
电子流入的一极——正极——较不活泼的 金属（铜）
3、电流方向和电子方向 4、构成条件 （1）有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或 者金属与非金属(炭与铁)作为电极
（2）电解质溶液,且两个电极直接与电解质溶液相 接触。
（3）两个电极用导线连接与电解质溶液形成回路。
5、电极反应： 负极 （锌）Zn-2eZn2+ （氧化反应） 正极 （铜）2H++2e H2↑（还原反应）
（1）表明了一定量物质在反应中所放出或吸 收的热量 放热：+Q, 吸热-Q
（2）热化学方程式中化学式前的化学计量数 可以是分数。 （3）热化学方程式中反应物和生成物都必须 注明状态
固体-s,液体-l,气体-g
16克CH4在空气中燃烧，恢复常温下 测得放出热量890KJ，试写出热化学 方程式。
标况时的44.8升的CH4在此条件下燃 烧能放出多少热量？
6、电池总反应：
Zn+2H+ Zn2+ + H2↑(氧化还原反应) 7、受损耗的电极 较活泼的电极—— 负极（锌）
8、应用 原电池原理应用于制作化学电池（如干 电池、铅蓄电池、燃料电池等） 金属的保护。
练习：
1、实验室制H2用纯锌反应较慢而用粗锌较快？为什么？ 如何加快纯锌的反应速度？
2、马口铁(Fe-Sn)、白铁皮(Fe-Zn) 哪种铁易腐蚀？ 3、判断能否构成原电池：
Zn Fe Fe C Cu Ag
H2SO4
H2SO4
AgNO3 ) (蔗糖或酒精
吸 热 反 应
反应物的总能量低
化学反应的过程,可以看成是能量 的“释放”或“贮存” 的过程
（3）反应热：反应过程中放出或吸收的热量
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[教学目标] 教学目标]
知识目标（ ） 知识目标（1）了解放热反应和吸热反应的概念 以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。 以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。 （2）简介如何充分利用燃料的方法。 ）简介如何充分利用燃料的方法。 能力目标培养学生从能量互变观点分析化学反 能力目标 培养学生从能量互变观点分析化学反 应的思维习惯。 应的思维习惯。 情感目标培养学生关注社会、重视节能、 情感目标培养学生关注社会、重视节能、加强 培养学生关注社会 环保的意识。 环保的意识。
[研究作业] 研究作业]
1980年我国首次制成燃氢汽车，乘员12人 年我国首次制成燃氢汽车，乘员 人 年我国首次制成燃氢汽车 行驶了40km。为了有效发展民用 以50km/h行驶了 行驶了 。 氢能源，首先必须制得廉价的氢气， 氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列 可供开发， 可供开发，而经济的制氢方法是 。为什么 至今燃氢汽车未投放市场？你有何想法？ 至今燃氢汽车未投放市场？你有何想法？ A．电解水 ． 解海水 B．锌和稀硫酸反应 ． C．光 ．
1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放” 、化学反应的过程 可以看成是能量的 贮存” 可以看成是能量的“ 释放” 的过程 2．化学反应实质 ． 化学反应的特点是有新物质生成。 是指物质组 化学反应的特点是有新物质生成。“新 ” 是指物质组 物质结构、 成 、 物质结构 、 物质所具有的能量 与原反应物不 同。 3．化学反应中能量守恒 ．
例 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 如右图所示，把试管放入盛有25℃ 25 石灰水的烧杯中 的烧杯中， 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中. 盐酸于试管中 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题： 答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 实验中观察到的现象是 现象 (2)产生上述现象的原因是 产生上述现象的原因是 原因 (3)写出有关反应的离子方程式 写出有关反应的离子方程式 由实验推知， 溶液和H ( 4 ) 由实验推知 ， MgCl2 溶液和 H2 的 总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 大于” 小于” 等于” 盐酸的总能量. 盐酸的总能量.
[研究性课题二 研究性课题二] 防烟尘和酸雨的 [研究性课题一] ] 研究性课题一]
究课题。 你知道研究的内容和线索吗 ？ 究课题。你知道研究的内容和线索吗？ 究课题。 究课题。你知道研究的内容和线索吗？ 在此基础上你能提交一个更有创造性的 在此基础上你能提交一个更有创造性的 方案在全班交流吗？ 方案在全班交流吗？ 方案在全班交流吗？ 方案在全班交流吗？
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧 中和 反应 金属与 酸
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6% 5.1%
76.2%
[自主探究] 燃料的充分燃烧 自主探究]
空气不足，燃烧就不完全， 空气不足，燃烧就不完全，浪费 阅读教材第20页至第23页。 产生的大量 危害人体 资源， 资源，产生的大量CO危害人体 ① 什么是化石燃料？使用前景如何？ 健康； 健康；过量的空气会带走部分热 将固体燃料粉碎， 将固体燃料粉碎， 量，同样造成浪费 或将液体燃料以雾
煤的汽化和液化
形成、减少污染 物的排放、提高 洁净煤技术是我国和国际上一项重要研 洁净煤技术是我国和国际上一项重要研 煤的利用率
[研究性课题二 研究性课题二] 研究性课题二
当今世界各国能源研究有前沿课 题之一就是如何提高燃烧效率 如何提高燃烧效率， 题之一就是 如何提高燃烧效率 ， 节约能源。 是什么？ 节约能源 。 它的 研究线索 是什么 ？ 什么？ 目前还需要 解决的问题是 什么 ？ 应用常识和你的化学知识能提出 一种或几种解决方法吗？ 一种或几种解决方法吗？炉门 在煤饼上打孔或将煤做成煤块 在煤饼上打孔或将煤做成煤块
燃料与空气 要有足够大 的接触面
〖讨论 2〗
试解释“ 试解释“燃着的蜡烛一扇就 而炉火越扇越旺” 灭，而炉火越扇越旺”的事 实。
大量空气的急速流动会带走大量的热量， 大量空气的急速流动会带走大量的热量， 故蜡烛达不到着火点而熄灭。 故蜡烛达不到着火点而熄灭。而炉火必 须通入足量的空气，使之充分燃烧， 须通入足量的空气，使之充分燃烧，故 越扇越旺。 越扇越旺。 所以燃烧时通入适量的空气是必要 的。
够大的接触面积
高效清洁利用煤炭的重要途径 煤的气化（水煤气或干馏煤气） 煤的气化（水煤气或干馏煤气）
将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和 将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2 CO C(s) + H2O(g)
高温
CO(g) + H2(g)
煤的液化
〖讨论 1〗
简要说明使煤炉中的煤充分燃烧 所应采取的措施。 所应采取的措施。 燃烧时要有足够
化学反应中的能量变化
1964年10月16日 年 月 日
1967年6月17日 年 月 日
一飞冲天： 神舟” 一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放
化学变化的特征
化学变化中除有新物质 生成外 化学变化中除有 新物质生成外 ， 常 新物质 生成外， 放热、 发光、 变色、 伴随着 放热 、 发光 、 变色 、 放出气 等现象发生。 生成沉淀等现象发生 体、生成沉淀等现象发生。 中 取 利
小结
§1-3 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化， 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 放热反应 吸热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。 学反应叫做放热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。 反应叫做吸热反应。
二、燃料的充分燃烧
要有足够多的空气； 要有足够多的空气； 燃料与空气要有足够大的接触面积
4写出化学方程式 写出化学方程式
试管外壁发热， 一、试管外壁发热，说明化学反应存 在能量的变化； 在能量的变化；二、锌片与盐酸的反 应是放热反应。 应是放热反应。
[实验探究] 化学反应中的能量变化
2.在一个小烧杯里 加入约 g 已研磨成 在一个小烧杯里,加入约 在一个小烧杯里 加入约20 粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将 粉末的氢氧化钡晶体 将 小烧杯放在事先已滴有3～ 滴水的玻璃 小烧杯放在事先已滴有 ～4滴水的玻璃 片上。然后再加入约10 晶体， 片上。然后再加入约 g NH4Cl晶体， 晶体 并立即用玻璃棒迅速搅拌， 并立即用玻璃棒迅速搅拌，使二者充分 反应。 反应。 玻片与小烧杯粘在一起， 玻片与小烧杯粘在一起 ， 烧杯外壁温 度降低， 度降低 ， 说明化学反应不仅存在放热 反应也存在吸热反应。 反应也存在吸热反应。
自主探究： P20第二段
思考： 思考：为什么化学反应中会伴随着能量 的变化呢？ 的变化呢？
1.化学反应的特点是有新物质生成, 1.化学反应的特点是有新物质生成,而生成 化学反应的特点是有新物质生成 和反应物的能量存在差异; 和反应物的能量存在差异; 2.化学反应中能量守恒; 2.化学反应中能量守恒; 化学反应中能量守恒 3.反应物和生成物的能量差若以热能形式 3.反应物和生成物的能量差若以热能形式 表现即为放热和吸热,若二者能量较为接近, 表现即为放热和吸热,若二者能量较为接近, 则放热和吸热不明显。 则放热和吸热不明显。
② 燃料燃烧时，空气不足或过量，分 状喷出， 状喷出，以增大燃 别会造成什么后果？ 煤中所含硫在 料与空气的接触面 率？
要有足够多的空气
燃烧时会生成 SO2 ③ 怎样提高固体和液体燃料的燃烧效
燃料与空气要有足 ④ 导致酸雨的主要原因之一是什么？
⑤ 怎样高效、清洁地利用煤炭？ ⑥ 燃料充分燃烧的条件有哪些？
01.swf
[实验探究]
化学反应中的能量变化
1.在一支试管里加入几小块锌片，再 在一支试管里加入几小块锌片， 在一支试管里加入几小块锌片 1、操作方法 、 加入5mL 稀盐酸，当反应进行到有大 稀盐酸， 加入 2仔细观察实验现象 仔细观察实验现象 3总结实验结论 总结实验结论 量气泡产生时，用手触摸试管外壁。 量气泡产生时，用手触摸试管外壁。
反应物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量高
吸 热 反 应
反应物的总能量低
生成物的总能量低
化学反应的过程,可以看成是能量 化学反应的过程 可以看成是能量 贮存” 释放” 的“贮存”或“释放”的过程
思考： 思考：
从能量的角度考虑，你对化学反应有新的认识吗？ 从能量的角度考虑，你对化学反应有新的认识吗？