2020高三化学二轮复习 热点题型突破二 化学反应原理综合题课件
(3)熟练利用电离平衡，水解平衡以及物料守恒和电荷守恒比较
溶液中离子浓度的大小。
(4)准确处理数据，正确计算平衡常数、转化率以及百分含量等。
核心考 点突 破
►典例导引 (2015·江苏高考)烟气(主要污染物SO2、NOx )经O3预处理后用
CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气
核心考 点突 破
(3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达 到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，H2S 在高温下 分解反应的化学方程式为________________________________
核心考 点突 破
解析：(1)①在阴极电解质溶液中是 NaOH，同时图中显示产生 了 H2，因此阴极发生的电极反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－； ②加入 H2SO4 后，H＋与 S2n－反应生成 S 和 H2S。(2)①根据图示可知， 整个过程中－2 价的 S 与 0 价的 S 之间相互转化，还存在 Fe2＋与 Fe3 ＋之间的相互转化；②根据电子守恒和化学反应方程式知，1 mol H2S 转化为单质 S 转移 2 mol 电子，而 1 mol O2 转移 4 mol 电子，因此需 消耗 O2 0.5 mol；③根据图示，可增大空气的量，使 S2－完全转化为 S，使其没有机会和 Cu2＋结合生成 CuS。(3)根据图示可知，反应达 到平衡过程中，生成的一种产物的物质的量是另一种产物的 2 倍，再 结合原子守恒，可知另一种产物为 S2。
(3)对于二次电池的反应，需要看清楚“充电、 放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的 过程应用电解池原理。
核心考 点突 破
►典例导引 (2014·江苏高考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研
究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入如下图所示的电解池的阳极区 进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S (n－1)S ＋S2－===S2n－
核心考 点突 破
题型二、氧化还原反应与电化学相结合综合 题
►必备知识
原电池电极反应式的书写：
(1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极 和溶液中的电解质离子，再根据正、负极反应规律和 离子放电规律书写电极反应式，由两电极反应式相加 得总反应方程式。
核心考 点突 破
(2)如果题目给定的是总反应方程式，可分析此 反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化 合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极 反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式 看作数学中的代数式，用总反应方程式减去已写出的 电极反应式，即得结果。
合题务必要“三读”：
核心考 点突 破
►类题强化
1．(2015·青岛一模)工业常用燃料与水蒸气反应制备 H2 和 CO， 再用 H2 和 CO 合成甲醇。
(1)制取 H2 和 CO 通常采用：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋
H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是________。
(3)SO23－＋2NO2＋2OH－===SO24－＋2NO－2 ＋H2O
(4)KKsspp（（CCaaSSOO34））×c(SO24－)
CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO
2－ 3
的浓度增大，加快SO
2－ 3
与
NO2的反应速率
核心考 点突 破
►思维建模 解答热化学、化学反应速率与三大平衡相结合的综
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
核心考 点突 破
b．标准状况下，上述反应生成 1 L H2 气体时吸收 131.4 kJ 的热量
c．若 CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(1)
Δ H＝－Q kJ·mol－1，则 Q＜131.4
d．若 C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH1；CO(g)＋H2O(g)
d．3v 正(CH4)＝v 逆(H2)
核心考 点突 破
解析：(1)a.反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能
量总和大于反应物能量总和，故 a 正确；b.标准状况下，上述反应生
成 1 mol H2 气体时吸收 131.4 kJ 的热量，故 b 错误；c、若 CO(g)＋
H2(g)
C(s)＋H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则 Q>131.4，故
H2(g)＋CO2(g) ΔH2；则：ΔH1＋Δ H2＝＋131.4kJ·mol－1
核心考 点突 破
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)甲烷与水蒸气反应也可以生成 H2 和 CO，该反应为 CH4(g)
＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
已知在某温度下 2 L 的密闭绝热容器中充入 2.00 mol 甲烷和 1.00
mol 水蒸气，测得的数据如下表：
核心考 点突 破
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。 ②反应当中有 1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的物 质的量不变，需消耗 O2 的物质的量为________。 ③在温度一定和不加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分 搅 拌 。 欲 使 生 成 的 硫 单 质 中 不 含 CuS ， 可 采 取 的 措 施 有 ____________________。
热点题型突破二 化学反应原理综合题
核心考 点突 破
题型一、热化学、化学反应速率与三大平 衡相结合的综合体
►必备知识
熟练解答该类题目的关键主要有以下几点：
(1)灵活应用盖斯定律准确计算反应热，规范书写热化学方程式。
(2)深切理解外界因素对化学反应速率、化学平衡的影响规律，
并能和图象、图表有机地结合在一起。
再充入 2.00 mol 甲烷和 1.00 mol 水蒸气，达到新平衡时 H2 的体积分
数与原平衡相比________(填“变大”“变小”或“不变”)，可判断
该反应达到新平衡状态的标志有________(填字母)。
a．CO 的含量保持不变
b．容器中 c(CH4)与 c(CO)相等 c．容器中混合气体的密度保持不变
核心考 点突 破
①当 n(O3)∶n(NO)>1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因
是__________________________。
②增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响， 其可能原因
是____________________________。
(3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约
核心考 点突 破
根据表中数据计算： ① 0 ～ 2 min 内 H2 的 平 均 反 应 速 率 为 ___________________________________________________________
_②达平衡时，CH4 的转化率为______________。在上述平衡体系中
为
8) 中
SO
2－ 3
将
NO2
转化为
NO
－
2
，其离子方程式为
_________________________________________________________。
核心考 点突 破
(4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中 c(SO23－)＝__________[用 c(SO24－)、Ksp(CaSO3 )和 Ksp(CaSO4 )表示]； CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率，其主 要原因是____________________________________。
核心考 点突 破
(1)反应 3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)室温下，固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量，改变加入
O3 的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随
反应前 n(O3)∶n(NO) 的变化见下图。
CaSO4 (s)
Ca2＋(aq)＋ SO24－(aq)
Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO24－)；
则 c(SO23－)＝KKsspp（（CCaaSSOO34））×c(SO24－)。
核心考 点突 破
CaSO3 水悬浮液吸收 NO2 的实质是 SO32－与 NO2 发生氧化还原反
应。CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液以后，发生反应：Ca2＋(aq)
核心考 点突 破
解析：(1)应用盖斯定律进行解答。
(2)①O3 的氧化性很强，O3 能将 NO2 氧化为更高价的氮氧化物。
②O3 能氧化 SO2，而增加 n(O3)时 O3 氧化 SO2 的反应几乎不受
影响，则“几乎不受影响”的原因是 SO2 与 O3 的反应速率慢。 (3)NO2 转化为 NO－2 ，是 NO2 发生了还原反应，则 SO23－发生氧化
(1)阅读题目获取信息，抓住元素化合价的变化，分析氧化还原
反应。
(2)准确判断装置是原电池或电解池，结合发生的反应确定电极
的名称。
(3)根据电化学原理及装置所处的环境，书写电极反应式，分析
中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)
Δ H＝－200.9 kJ·mol－1
NO(g)＋21O2(g)===NO2(g) Δ H＝－58.2 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) Δ H＝－241.6 kJ·mol－1
核心考 点突 破
答案：(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ②S2n－＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑
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高三化学二轮复习 高考冲刺讲座：化学反应原理类试题复习策略课件
（2022江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的原理综合应用——图像分析
（2023江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的原理综合应用——图像分析
竞争反应或平行反应等多反应体系 综合考虑多重平衡影响 需要区分平衡转化率与实际产率关系
02 化学反应原理类试题怎么考？
过渡态2
d
CH4 步骤Ⅰ MO+
+
HO
CH3 步骤Ⅱ
M
CH3OH M+
过渡态理论
能垒图
反应历程
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
【2023全国甲卷，28题】
基于能量变化理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素
反应方向、反应热、催化剂、平衡常数/溶液中平衡 /电化学/溶液中平衡、Ksp/化学速率与化学平衡 /Ksp/化学平衡、速率、催化剂
反应方向、平衡常数、化学平衡/溶液中的平衡， Ka/平衡、速率、转化率/速率、Ksp/速率、反应机 理、催化剂
反应热、电极方程/反应方向、平衡常数、反应机理 /溶液中平衡、Ka、Ksp/化学速率与化学平衡、转化 率/反应速率/Ksp、反应速率、电化学
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
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02 化学反应原理类试题怎么考？
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竞争反应或平行反应等多反应体系 综合考虑多重平衡影响 需要区分平衡转化率与实际产率关系
02 化学反应原理类试题怎么考？
过渡态2
d
CH4 步骤Ⅰ MO+
+
HO
CH3 步骤Ⅱ
M
CH3OH M+
过渡态理论
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反应历程
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
【2023全国甲卷，28题】
基于能量变化理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素
反应方向、反应热、催化剂、平衡常数/溶液中平衡 /电化学/溶液中平衡、Ksp/化学速率与化学平衡 /Ksp/化学平衡、速率、催化剂
反应方向、平衡常数、化学平衡/溶液中的平衡， Ka/平衡、速率、转化率/速率、Ksp/速率、反应机 理、催化剂
反应热、电极方程/反应方向、平衡常数、反应机理 /溶液中平衡、Ka、Ksp/化学速率与化学平衡、转化 率/反应速率/Ksp、反应速率、电化学
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
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新课标2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型一化学反应原理综合题课件
(2)721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)混合，采用适当的催化剂进
行反应，则平衡时体系中 H2 的物质的量分数为________(填标号)。
A．＜0.25
B．0.25
C．0.25～0.50
D．0.50
E．＞0.50
(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有 NO3
C．第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
解析：(1)氯气与硝酸银反应生成 N2O5，氯气做氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银 中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物
N2O4(g) 平衡 35.8 kPa－x
2NO2(g) 2x
35.8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得 x＝9.4 kPa。平衡时，pN2O4＝26.4 kPa， pNO2＝18.8 kPa，Kp＝ppN2N2OO24＝1286..842＝13.4。(3)快速平衡，说明第一步反应的正、逆反 应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A 项正确；反应的 中间产物除 NO3 外还有 NO，B 项错误；发生有效碰撞才能发生反应，第二步反应慢， 说明部分碰撞有效，C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错误。
可知水煤气变换的 ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒 (活化能)E 正＝________eV，写出该步骤的化学方程式：________________________。
2020高考化学热门专题：原理综合透题型析(43张ppt)
1,Qc=0.803.×620.2=0.28<K,反应正向进行,此时体系中 v 正>v 逆。
突破训练
3.(2019年安徽安庆第二次模拟)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO 和NO2转化为无污染气体,反应的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
某温度下,向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生上述 反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如表所示:
时间/min 压强/kPa
0
2
4
6
75 73.4 71.95 70.7
8
10
12
69.7 68.75 68.75
回答下列问题:
(1)在此温度下,反应的平衡常数Kp= 0.04 kPa-1(Kp为以分压表示
的平衡常数,计算结果精确到小数点后2位);平衡后,若保持温度不
变,再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡 不移动 (填“右 移”“左移”或“不移动”)。
整个过程中Fe3O4 的作用是 作催化剂
。
解析▶ (1)根据盖斯定律,反应的能量变化取决于反应物和生成物,与过程无
关,所以根据图分析,有 ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4,可得 ΔH 4=ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3。
(2)过程Ⅱ是 FeO 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4 和 H2,化学方程式为 3FeO(s)+H2O(g)
运用盖斯定律计算化学反应热或书写热化学方程式的关键
1.参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般 2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘、除以某一个数,然后 将它们相加或相减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与 原热化学方程式的ΔH之间的换算关系。 2.当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数; 方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”,即 把ΔH看作一个整体进行运算。 3.在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状 态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。
(通用版)2020版高考化学二轮复习专题二第8讲化学反应速率与化学平衡课件
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗
(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、
k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分
数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的
=
������(B) ������
=
������(C) ������
=
������(D)。
������
-6-
考点一
考点二
考点三
2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的 影响
(1)恒容:充入“惰性气体” 总压强增大 物质浓度不变(活化 分子浓度不变) 反应速率不变。
(2)恒压:充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分 子浓度减小) 反应速率减慢。
考点一
考点二
考点三
考向2 化学反应速率的计算
2.(2019安徽肥东高中高三调研)一定条件下,反应4NH3(g)+5O2(g)关闭 10 s 时4,N水O蒸(g气)+的6H物2O质(g的) 量Δ增H=加-a了kJ0·m.6o0l-m1在ol5,由L此密可闭知容器NH中3进的行物,质10的s 量m逆水时 ((oO减蒸ABCl,水·2(..).少气L1该1,6蒸)00·s的v反0)ss气逆-.内内1物4应(=O0的,,0质反N达2m.物)0H=的o应0到5质3l8,的v量放所平m的逆平增出以o衡(H量l均·加的时(21L增O0反了热·6)s加,sv)所应量-正内01了,(.以速故6为ON002率.06A)H6m=.v01为35o正正a的mvl(,0逆Ok所确o.平J0(2lH以。)0;该均=825O则1m反反v)0下o逆应应sl(·H列内(达速L2O说·,到率反s))法,-故平为应1 不衡5放B0×.正41时正出00确确的v的正;热1(是O0量2s)为时=v, 0水.1蒸Da .气k1J0,的故s时平C,均H正2反O确的应;1反速0 s应率时速为,水率0蒸.为6 气0m.0的o1l2物·(mL质·osl)的·-1(=L量0·s.增0)-11加2 m了ol0·(.6L0·s)m-1o,由l,1于0 s1内0
2023届高三化学二轮复习专题——化学反应原理课件
_________________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：__________________
__不_是__平_衡__脱__氮_率__。__因_为__该_反__应__为_放__热__反_应__，_如。果a点为平衡脱氮率，则温度升高，再平衡脱氮率应该降低。但使用
催化剂Ⅱ在更高温度下有更大的脱氮率。
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)
ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g)
ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g)+ O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g)
ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 +
(1)已知： O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。
1.日常生活情境根据功能划分为食物营养、合成药物、常见材料和能量转化设备。 2.生产环保情境从物质来源的方式或工业目的可以分为自然资源利用、生产条件优化、废物回收利用 和毒害物质 处理。 3.学术探索情境为公开刊物上的最新化学学科前沿成果。学术探索情境包括最新合成方法、新颖功能 物质和新型催化技术。 4.最新合成方法是指对于已经可以制备的化合物采用新方法或新技术进行合成，对应的物质多数是有机物， 其基本特征是绿色、经济、高选择性，而且更加高效和环境友好。 5.新颖功能物质,主要是指新型复合材料或新型催化剂的结构，该情境主要考查物质结构与性质。 6.对于某些已经工业化的化学反应，采用新型的催化技术可提高转化效率、降低生产成本，主要考查 推理反应过程的能量变化、判断反应历程和机理以及反应的转化率等。
__不_是__平_衡__脱__氮_率__。__因_为__该_反__应__为_放__热__反_应__，_如。果a点为平衡脱氮率，则温度升高，再平衡脱氮率应该降低。但使用
催化剂Ⅱ在更高温度下有更大的脱氮率。
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)
ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g)
ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g)+ O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g)
ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 +
(1)已知： O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。
1.日常生活情境根据功能划分为食物营养、合成药物、常见材料和能量转化设备。 2.生产环保情境从物质来源的方式或工业目的可以分为自然资源利用、生产条件优化、废物回收利用 和毒害物质 处理。 3.学术探索情境为公开刊物上的最新化学学科前沿成果。学术探索情境包括最新合成方法、新颖功能 物质和新型催化技术。 4.最新合成方法是指对于已经可以制备的化合物采用新方法或新技术进行合成，对应的物质多数是有机物， 其基本特征是绿色、经济、高选择性，而且更加高效和环境友好。 5.新颖功能物质,主要是指新型复合材料或新型催化剂的结构，该情境主要考查物质结构与性质。 6.对于某些已经工业化的化学反应，采用新型的催化技术可提高转化效率、降低生产成本，主要考查 推理反应过程的能量变化、判断反应历程和机理以及反应的转化率等。
高考化学二轮复习真题剖析与重难点突破化学反应原理综合题探究PPT
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡 转化率为 α。反应的平衡常数 Kp＝__2_＋α__α1_＋_1_α－__α__×__p__(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压＝总压×物质的量分数)。
二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
SO3
的
物
质
的
量
分
数
为
nSO3 n总
×100%
＝
2mα 2m1－α＋m1－α＋2mα＋q
×100%
＝
1002－mαmα×100%，该反应在恒压容器中进行，因此，SO3 的分压 p(SO3)＝1020m－αmp α，p(SO2)
＝
2m1－αp 100－mα
，
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
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二轮提优导学案 ·化学
命题规律
高考化学二轮复习真题剖析与重难点 突破化 学反应 原理综 合题探 究PPT【 PPT实 用课件 】
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二轮提优导学案 ·化学
第一篇 高考微专题突破
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α′下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提 高；t>tm 后，v 逐渐下降。原因是_升__高__温__度__，__k_增__大__使__v_逐__渐__提__高__，__但__α_降__低___使__v逐__渐__下__降___。_ _当__t＜__t_m_，__k_增__大__对__v_的__提__高__大__于__α_引__起__的__降__低__；__当__t_＞__tm_，__k_增__大___对__v的__提__高___小__于__α_引__起__的___ _降__低__。
2020年高考化学第二轮专题复习_化学反应原理综合题(198页)
（ 教 学 提 纲 ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：化学 反应原 理综合 题(共1 98页PP T)（免 费下载 ）
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（ 教 学 提 Biblioteka ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：化学 反应原 理综合 题(共1 98页PP T)（免 费下载 ）
高考二轮专题复习·化学
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(1)已知： (g)=== (g)＋H2(g) ΔH1＝100.3 kJ·mol－1 ①
（ 教 学 提 纲 ）2020 年高考 化学第 二轮专 题复习 ：化学 反应原 理综合 题(共1 98页PP T)（免 费下载 ）
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高考二轮专题复习·化学
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答案 (1)大于 (2)C (3)小于 2.02 COOH*＋ H* ＋ H2O*===COOH* ＋ 2H* ＋ OH*( 或 H2O*===H* ＋ OH*) (4)0.004 7 b c a d
式为 ]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂
铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴 化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机 溶剂)。
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(1)已知： (g)=== (g)＋H2(g) ΔH1＝100.3 kJ·mol－1 ①
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答案 (1)大于 (2)C (3)小于 2.02 COOH*＋ H* ＋ H2O*===COOH* ＋ 2H* ＋ OH*( 或 H2O*===H* ＋ OH*) (4)0.004 7 b c a d
式为 ]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂
铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴 化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机 溶剂)。
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2020版高考化学大二轮专题突破通用版课件：专题二 第7讲 电化学 52PPT .pptx
燃料电池原理示意图如下。有关该电池的说法正确的是( )
-17-
考点一
考点二
考点三
A.反应 CH4+H2O 电子
3H2+CO 中每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol
B.电极 B 上发生的电极反应:O2+2CO2+4e- 2CO32-
关闭
CD反..电电应池极C工HA4作+上H时2HO,C2 参O32与-向的3电H电极2+极CB反O移应中动:碳H2元+2素O化H--合2e价- 由-24H价2O升高到+2 价, 氢元素化合价由+1 价降低到 0 价,每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电
答-1案8-
考点一
考点二
考点三
归纳总结
燃料电池中氧气得电子的思维模型
根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是
O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能否稳定存在要看电 解质环境。由于电解质溶液(酸、碱、盐)的不同,其电极反应也有
所不同,下表为四种不同电解质环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
第7讲 电化学
最新考纲
核心素养
1.理解原电池和电解 池的构成、工作原理 及应用,能书写电极 反应和总反应方程 式。了解常见化学电 源的种类及其工作原 理。 2.了解金属发生电化 学腐蚀的原因、金属 腐蚀的危害以及防止 金属腐蚀的措施。
1.能以变化观念认识电化学反应的本质是 氧化还原反应,能多角度、动态分析电化学 反应,并运用电化学原理解决实际问题。 2.能运用原电池、电解池模型示意图解释电 极及电池反应现象,揭示“放电”“充电”时现 象的本质与规律。培养证据推理意识以及科