初中化学专题复习-氧气
【初中化学】中考化学复习 氧气的性质和用途
【初中化学】中考化学复习氧气的性质和用途【初中化学】中考化学复习氧气的性质和用途高中入学考试化学总习氧气的性质和用途1.氧的物理性质：不易溶于水，密度略高于空气。
液态氧和固态氧呈浅蓝色。
工业制氧方法：分离液态空气-物理变化。
2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3.氧的化学性质：助燃和助燃。
它可以用于呼吸，是一种常见的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(o2可使带火星的木条的木条复燃)co2co2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体（2）硫磺在空气中燃烧，硫磺在氧气中燃烧，所以2SO2硫磺在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生带有刺鼻气味的气体并释放热量；在氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰，产生带有刺鼻气味的气体；放热⑶磷在空气中燃烧4p5o22p2o5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
（4）燃烧2mgo22mgo镁在空气（或氧气）中的现象：它发出耀眼的白光，释放热量并生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3fe2o2fe3o4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂（6）氢气在空气中燃烧（触碰富声气体）2h2o22h2o现象：纯氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰和热量；如果不纯的氢被点燃，它可能会爆炸；遇明火时，可燃气体或可燃粉尘与空气混合可能爆炸！⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（8）加热碱性碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2co32cuo+H2O+CO2（现象：绿色粉末变黑，管壁上有水滴，产生的气体使澄清石灰水浑浊）。
【初中化学】九年级专题训练（一）氧气的性质及制取(练习题)
九年级专题训练（一）氧气的性质及制取(223)1.下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存C.氧气能跟所有物质发生氧化反应D.氧气约占空气总体积的78%2.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。
下列对有关反应的描述不正确的是（）A.在点燃条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.在点燃条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体C.铁、硫、木炭在氧气中的燃烧都是化合反应D.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性3.下列有关实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅黄色溶液D.铁丝在空气中燃烧，火星四射4.在氯酸钾分解制氧气的反应中二氧化锰作催化剂。
下列有关催化剂的说法不正确的是（）A.反应前后化学性质不发生改变B.反应前后质量发生了改变C.某些反应可使用不同的催化剂D.某些催化剂可催化不同的反应5.下列关于制取气体的操作可能不正确的是（）A.制取气体前先检查装置的气密性B.排水法收集气体时导气管口伸到集气瓶口C.收集到的气体盖好玻璃片，正放在桌面上备用D.加热制气体，用排水法收集气体结束时，先取出导气管再停止加热6.下列图示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是（）A. B.C. D.7.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰在混合物中的质量分数(a%)随时间(t)变化的图像如图所示，其中正确的是（）A. B. C. D.8.正确的操作能保证实验顺利进行。
请填写下列有关实验操作中的空格。
(1)用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的。
(2)实验室制取气体前，都要先，再装药品。
(3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先。
(4)用量筒量取液体体积读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是(填“俯视”“仰视”或“保持水平”)。
化学氧气性质知识点
化学氧气性质知识点
氧气（O2）是一种无色、无味的气体，它在常温下是气态存在的。
以下是关于氧气性
质的几个知识点：
1. 氧气是一种强燃性气体：氧气对燃烧具有促进作用，能够使燃料更好地燃烧。
许多
物质需要氧气才能进行燃烧，这也是为什么氧气常被用作氧气瓶和氧气面罩等供给氧
气的装置。
2. 氧气在自然界中广泛存在：氧气是地球大气的主要成分之一，它占据大气中约21%的体积比例。
氧气也可以通过光合作用从植物中释放出来。
3. 氧气是生命的必需物质：几乎所有的生物都需要氧气来进行呼吸过程。
在动物体内，氧气被用于维持生命活动和提供能量，同时产生二氧化碳作为废物。
4. 氧气具有高溶解度：氧气可以溶解在水中，形成氧气溶液。
这种溶液可以被水生生
物利用，同时也促进水的氧化作用。
5. 氧气具有一定的氧化性：氧气可以与其他物质发生氧化反应，从而改变物质的化学
性质。
例如，铁在空气中会发生氧化反应，形成铁锈。
6. 氧气是一种稳定的分子：氧气分子由两个氧原子（O）结合而成，形成O2分子。
这种分子结构使氧气相对稳定，具有较低的反应性。
7. 氧气可以被液化：当氧气被冷却至-183°C的温度下，可以变成液态。
液氧通常用作火箭燃料和空气瓶等应用场合。
这些是关于氧气性质的一些基本知识点，希望对你有所帮助。
初中化学复习提纲第2讲 氧气的性质及制取
第2讲氧气的性质及制取┃自主梳理┃考点4氧气的性质和用途1．物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态呈淡蓝色。
2．化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
(1)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。
(3)镁在空气(或氧气)中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
(4)铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3．用途：氧气能供给呼吸、支持燃烧。
[注意]氧气具有助燃性，能支持燃烧，但氧气本身不燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料。
[警示]注意区分“现象”与“结论”：在实验过程中出现的颜色变化、有气体或者沉淀生成等叫实验现象；实验结束的最终结果叫实验结果；根据实验现象和实验结果推导、总结出来的规律叫实验结论。
考点5分解过氧化氢制取氧气[注意]①长颈漏斗要伸入液面以下，防止氧气从长颈漏斗逸出，使用长颈漏斗便于加液体药品。
②使用分液漏斗的优点是便于控制反应速率。
考点6加热固体制取氧气[注意]氧气的工业制法——分离液态空气①原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同，将液态空气进行分离，制得氧气。
②氧气的工业制法属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
┃热身反馈┃1．[考点4] 下列说法中正确的是(B)A．木炭燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧时生成无色无味的气体2．[考点6]图2－1是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图。
请据图回答问题。
图2－1(1)试管中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管。
(2)什么时候才能收集气体？气泡连续均匀冒出时。
(3)停止加热前先将导管从水中移出的原因是防止水倒流，炸裂试管。
3．[考点5]某同学用如图2－2所示的装置和药品，制取并收集氧气。
初中中考化学复习基础第1讲 空气、氧气
第一部分 身边的化学物质 第1讲 空气、氧气1．通过实验测定，空气的成分按 体积 计算，大约是 氮气 占78%， 氧气 占21%， 二氧化碳 占0.03%， 稀有气体 占0.94%、其他气体和杂质占0.03%，所以说空气是一种 混合物 。
2．氮气化学性质 不活泼 ，常作 保护气 ，如制造氮肥和硝酸的原料、食品防腐等(利用其 化学性质 )。
氧气可 供给呼吸 ，如潜水、医疗急救等；可 支持燃烧 ，如炼钢、气焊、航天等(利用其 化学性质 )。
稀有气体是 氦 、 氖 、氩、氪、氙等气体的总称。
稀有气体常被称为惰性气体，常作 保护气 (利用其 化学性质 )和制作霓虹灯(利用其 物理性质 )。
3．空气中氧气含量的测定(1)反应原理： 4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 (用化学方程式表示)。
(2)实验装置(3)实验现象：红磷燃烧，生成 大量白烟 ，待装置冷却后打开弹簧夹，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的 1/5 。
(4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5 ；该实验还可以说明氮气难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。
(5)导致实验结果偏小的原因可能是： 使用的红磷量不足；装置漏气；集气瓶没有冷却至室温就打开弹簧夹观察 。
导致实验结果偏大的原因可能是： 红磷点燃后，伸入过慢；红磷燃烧时，弹簧夹未夹紧 。
(6)实验室不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷，因为 木炭、硫 燃烧后生成气体，不会造成压强差；而 铁丝 在空气中不燃烧。
4．氧气的性质(1)氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种 无色 、 无味 的气体，密度比空气 略大 ， 不易 溶于水。
液态时为 淡蓝色 ，固态时为淡蓝色雪花状。
(2)氧气的化学性质：氧化性、助燃性工业上主要是利用液氮和液氧的 沸点 不同，通过 分离液态空气法 制得，属于 物理 变化。
注意：不是分解反应。
6．实验室制取氧气化学方程式：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ； 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 。
初中九年级上册化学氧气知识梳理
初中九年级上册化学氧气知识梳理氧气知识梳理一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质通常状况下，氧气是一种______、________的气体，密度稍_______空气，氧气_______溶于水，通常状况下，1 L水中能溶解30 mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成_________色的液体，甚至可变成雪花状________色的固体。
二、氧气的用途1.供给______。
2.支持______。
3.空气中的氧气来自植物的光合作用。
4.工业上采用______的方法获得。
三、实验室制氧气在实验室里可用______溶液来制取氧气 1.用过氧化氢制氧气 (1)原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢−−−→−二氧化锰______+______ 实验探究二氧化锰的作用：若在实验前准确称出二氧化锰的质量，试验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量改变_______。
(2)实验装置（发生装置、收集装置）： ①发生装置的选择：由于过氧化氢_______是，二氧化锰是________，且反应不需要______，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
②收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法，又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用________排空气法。
图2-4（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果_______，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法：用排水法收集时，当气泡从_________冒出时，说明该瓶内的气体已满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处_________，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
（5）实验步骤：①检查装置的________；②加药品（先加固体，后加液体）； ③组装装置； ④收集氧气。
2.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾−−→−加热______+______+氧气 （2）实验装置（发生装置、收集装置）：图2-5(3)实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤。
人教版初中化学复习课：氧气的复习教学设计
在进入氧气复习课之前，学生们已经掌握了氧气的基本概念、制备方法和化学性质等基础知识。但在实际操作和应用过程中，他们可能还存在以下问题：对氧气性质的深入理解不够，导致在解释一些现象时出现困难；实验操作技能有待提高，对实验步骤和注意事项的掌握不够熟练；在团队合作中，部分学生缺乏主动参与和沟通协作的能力。针对这些情况，本节课将从以下几个方面进行教学设计：加强学生对氧气性质的理解，提高实验操作技能，培养团队协作能力，激发学习兴趣，以提升他们对化学知识的认识和应用能力。
c.组织学生进行小组合作，探讨氧气性质与燃烧、呼吸等生命活动的关系，培养他们的合作精神和批判性思维。
3.针对难点内容，我采取以下教学方法：
a.采用实验探究法，让学生在实验中发现问题、解决问题，提高他们对氧气性质的理解。
b.设计有针对性的问题，引导学生通过思考、讨论，逐步揭示氧气性质的本质。
c.加强实验操作的个别指导，关注学生的个体差异，确保他们掌握正确的操作方法。
4.鼓励学生在课后继续探讨氧气相关问题，培养他们的自主学习能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的知识运用和创新能力，特布置以下作业：
1.完成课后练习题：结合课堂所学，认真完成课后练习题，特别是关于氧气性质、制备方法及应用的题目，加深对知识的理解和掌握。
2.撰写小短文：以“氧气在生活中的应用”为主题，结合所学知识和生活实际，撰写一篇不少于300字的小短文。要求内容充实、结构清晰，体现氧气在环保、医疗等方面的价值。
4.整合课程资源，提高教学效果：
a.结合课本内容，拓展课外知识，如氧气的工业制备方法、氧疗等，拓宽学生的知识视野。
b.利用网络资源、科普书籍等，收集与氧气相关的资料，提高学生的信息素养。
初中化学学习笔记 第三章 氧气
第三章维持生命之气——氧气第一节氧气的性质和用途1.氧气的性质（1）物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温至-183℃时，凝结为淡蓝色的液体，继续降温至-218℃时，变为淡蓝色、雪花状的固体。
标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，空气密度为1.293 g/L，氧气的密度比空气的密度略大。
氧气不易溶于水，1体积水能溶解0.03体积的氧气。
（2）化学性质氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
注意：氧气浓度达到一定量的时候才能使带火星的木条复燃，如果不复燃，不能说明一定不含氧气，只能说明氧气浓度不够或不含氧气。
②氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳2.探究实验（1）木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。
原因：为了充分利用氧气，以便有较长时间观察。
如果一开始就把木炭伸入集气瓶的中下部，测燃烧会把上面未反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快熄灭。
（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积，便于提高温度。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使温度达到细铁丝的着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗过多氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧
（2）硫与氧气的反应
气
燃烧
现象
空气中 1、淡蓝色火焰
的
2、放热
3、生成有刺激性气味气体
性
氧气中 1、蓝紫色火焰
2、放热
质
3、生成有刺激性气味气体
S + O2 点=燃= SO2
氧 （3）铁丝在氧气里燃烧
气
的
性
剧烈燃烧，火星四射，
放出热量，生成黑色固体
质
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
氧
实验操作注意事项
中考化学专题复习
维持生命之气 ---氧气
氧气一般贮存在钢瓶中
氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气 压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。 在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变 为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
1.空气成分发现史
1775年，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。发现有一部分银白色 的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1／5。 他研究了剩余4／5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸， 也不能支持燃烧，他误认为这些气体全部都是氮气。
气
的集气瓶中，观察现象。
的
石蜡在空气中燃烧 发黄光，冒黑烟
性
质
石蜡在氧气中燃烧 发出明亮的白光
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
方 描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：
法
可按三个顺序从三个方面进行： （1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；
（2）放出大量的热；
指 （3）生成物的特性：如颜色、状态、气味
等。
通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成的，其中 氧气约占空气总体积的1／5的结论。
2.氧气名称的由来
氧气（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化 学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这 种新气体。
氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。他认为人的生存离不开氧 气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用 “氧”代替了“养”字，便叫这“氧气”。
但有一些燃烧不需要氧气，如镁在二氧化碳中也能燃烧。
（4）误认为物质与氧气的反应叫氧化反应 氧化反应是物质与氧发生的反应，其中包括物质与氧气中的氧元 素发生的反应，也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反 应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应，氢气与氧化铜反应生 成铜和水也是氧化反应。
（5）误认为氧气与液氧性质不同 物质的性质包括物理性质和化学性质，氧气与液氧物理性质不同， 但化学性质是相同的，因为它们二者的分子构成相同，都是由氧 分子构成的。
疑 物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越
多，反应就越剧烈。
氧气的化学性质比较活泼
难点释疑 难 1. 氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。但通常情
况下，这些物质却都能与氧气“和平共处”，这是为什么呢？
点 氧气在常温下化学性质比较稳定，而在点燃或加热等高温条件下
性质才变得非常活泼。关键是看在什么条件下。
4.氧气的实验室制法
药品选择的元素守恒观
氧
(1). 你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应
气 物？依据是什么？
的 ① 水（H2O） ② 二氧化碳（CO2） ③ 氯化钠（NaCl）
制 ④ 高锰酸钾（KMnO4） ⑤ 过氧化氢（H2O2） ⑥ 甲烷 法 （CH4）
氯化钠和甲烷，因为它们不含有氧元素
点 （2）误认为氧气的化学性质非常活泼，能与所有物质发生反应
氧气是一种化学性质非常活泼的气体，在一定条件下能与许多物质
提 发生化学反应，但不是与所有物质都能发生化学反应。
醒
（3）误认为燃烧都需要氧气 燃烧有广义和狭义之分，通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的
一种发光，放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。
3.氧气的性质
氧 氧气的物理性质
颜色
无色
气
气味
无味
的
状态 密度
气态 比空气大
性
溶解性
不易溶于水
沸点
-183℃
质
熔点
-218 ℃
氧气的密度=1.429g/L 空气的密度=1.293g/L
氧气(无色)→液态氧(淡蓝色)→固态氧(淡蓝色)
性质应用 1. 为什么可以用排水法收集氧气？ 氧气不易溶于水
2. 充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 正放在桌上，因为氧气的密度比空气大
释
2. 如果空气的组成不是现在的样子，而是氧气占78%，氮气占
疑 21%，世界会是什么样的？
很多东西会比较容易燃烧；因为氧浓了,很危险易发生爆炸；各种
东西更容易被氧化；保质期变短……
易错点分析
易 （1）误认为氧气具有可燃性，可以做燃料
氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，它本身不能燃烧，不能做
错 可燃物。
导
疑 烟和雾的区别：
a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量
难 白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞， 瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸
解 小液滴。
a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在 氧气中燃烧产生白光
析 b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃
烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
微
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
物质在空气中燃烧与在氧气中燃
观
烧现象一样吗？这说明了什么？
释 碳、石蜡等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，而像铁
这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧。这说明
①火柴的作用
引燃铁丝
气
的
②将铁丝绕成螺旋状
增大铁丝的受热面积和与氧气的接触面积
性
③火柴快燃尽时才介入到集气瓶中
质 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙
防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
氧
（4）蜡烛在氧气里燃烧
用铁丝固定一小段蜡烛，在空气中点燃后，伸入盛满氧气
氧 氧气的化学性质
气
化学性质比较活泼，在一定条件下，可以和多种
的 物质发生化学反应，同时放出热量；具有助燃性
性
和氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的 氧化剂。
质
氧 （1）木炭在氧气里燃烧
气
用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上灼烧至红热，立刻
插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
的
性质红光白光O2+C 点燃 CO2