2019届第二学期河南新乡市附中三月第一周理综化学测试卷
河南省新乡市高三下学期理综化学开学考试试卷
河南省新乡市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·麻江期末) 下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是（）①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A . ①③B . ①②③C . ①③④D . ①②③④2. （2分） (2016高二下·右玉月考) 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2 ．则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A . 10B . 11C . 12D . 133. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA ，则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.lmol/L的 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA4. （2分）锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A . MnO2和NH4+B . ZnC . 碳D . Zn和NH35. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A . 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯B . 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式C . 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D . 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式6. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体7. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A . CuCl2B . CuOC . FeCl2D . HCl二、实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2016高二上·孟津期末) 根据所学知识完成题目：（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．请写出正极反应式：________．②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的________极（填正或负），则总反应的离子方程式为________．（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）________导出．通过阴离子交换膜的离子数________（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：________．9. （7分）现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20mL标准溶液放入锥形瓶中③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是________．选用指示剂是：________（2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：V（NaOH）= 20.20mL，他的计算合理吗？理由是________通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a________20.02（填“＞”、“＜”或“=”）（3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作________．（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、填空题 (共3题；共18分)10. （8分）(2020·哈尔滨模拟) 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
河南省新乡市高三下学期理综化学开学考试试卷
河南省新乡市高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 1mol甲苯含有6NA个C－H键B . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 NA2. （2分） (2019高二下·包头期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B . 水电离出来的 c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C . c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-D . 中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-3. （2分）下列各组中，互称为同分异构体的是（）A . O2与O3B . 35Cl与37ClC . CH3CHO与D . CH4与C2H64. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇的燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙与水反应5. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列对各组物质性质的比较中，正确的是（）A . 熔点：Li＜Na＜KB . 熔沸点：Al＞MgC . 密度：Na＞Mg＞AlD . 硬度：Mg＜K6. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2 ，反应中转移的电子数为6.02×10237. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率降低C . 物质B的质量增加D .二、填空题 (共1题；共12分)8. （12分） (2018高二下·宿迁期末) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数 1.7×10-5K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 3.0×10-8请回答下列问题：（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)________c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
河南省新乡市2019届高三下学期第一次模拟测试理综试卷 Word版含答案
理科综合考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Co 59第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．支原体是细胞外生存的最小微生物，是一类缺乏细胞壁的原核生物。
右图是支原体的结构简图，下列有关叙述错误．．的是A．支原体细胞内含有两类核酸分子，均携带遗传信息B．若在低渗溶液中培养，支原体细胞可能会因渗透吸水而涨破C．支原体的细胞膜能识别细胞外的信息分子D．DNA与蛋白质结合形成的染色质，在分裂前期能螺旋成染色体2．小肠上皮细胞肠腔侧细胞膜上的某载体蛋白，将2个Na＋顺浓度梯度运入细胞的同时，将肠腔侧的1个葡萄糖分子逆浓度梯度运入小肠上皮细胞中。
下列叙述错误．．的是A．该载体蛋白在核糖体上合成，经过加工后才有复杂的空间结构B．小肠上皮细胞吸收的葡萄糖分子在细胞内都被氧化分解并释放能量C．肠腔侧小肠上皮细胞吸收葡萄糖分子受细胞内外Na＋浓度差的影响D．肠腔侧的葡萄糖分子进入小肠上皮细胞的方式与血糖进入红细胞的方式有差异3．过氧化物酶（POD）广泛存在于各种生物细胞中，能催化H2O2参与的氧化反应。
某小组做实验来探究影响POD活性的因素，实验结果如下图甲和乙所示。
下列分析正确的是A．该实验的自变量是温度和底物H2O2的浓度，因变量是POD活性B．当处理时间为20～120 min，各温度条件下POD的空间结构均发生不可逆转的改变C．处理时间在80 min内，40℃条件下的POD活性下降最为显著D．POD活性有适宜的H2O2浓度范围，H2O2浓度过高会导致POD的活性下降4．下列有关基因的表达和中心法则的叙述，错误．．的是A．遗传信息从碱基序列到氨基酸序列的传递过程中存在损失B．变异后的病毒在遗传信息的传递过程中不遵循中心法则C．转录过程中磷酸二酯键的形成需要RNA聚合酶的催化D．反密码子不同的tRNA分子可能搬运相同的氨基酸分子5．下列关于生态学实验的叙述，正确的是A．黑光灯诱捕法适合调查农田中各种昆虫的种群密度B．调查土壤中小动物类群的丰富度时常用的统计方法是取样器取样法C．探究土壤中微生物分解作用的实验中应以灭菌处理的组为对照组D．设计的生态缸应密封后放置在室内通风、光线良好的地方，但要避免阳光直接照射6．下列有关生物变异的叙述，正确的是A．酵母菌能发生基因突变，但不能发生染色体变异B．染色体片段的缺失和易位会导致遗传信息发生变化C．X射线可诱发基因突变，但不会导致染色体结构变异D．减数分裂过程中，控制不同性状的基因之间都能自由组合7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误．．的是A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．NH4MgPO4·6H2O（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D．医院常用含碘2％～3％的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4N AB．标准状况下，22.4L氦气与11.2L H2含有的质子数均为N AC．0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2充分反应，生成C—Cl和H—Cl键数均为0.2N AD．25℃时，1 L pH＝11的NaOH溶液与1 L pH＝11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为10－11N A9．1，4一二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是A．三个碳原子位于同一直线B．二氯代物有2种C．所有原子位于同一平面D．与其互为同分异构体的化合物有2种10．实验室可用下图装置制取少量氮气。
2019年河南省新乡市中考化学一模试卷-解析版
2019年河南省新乡市中考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作电线B. 干冰用于人工降雨C. 盐酸用于除铁锈D. 金刚石用于切割大理石2.文明洛阳，从我做起，你认为下列措施不可行的是（）A. 公交车能源更新、私家车限号出行B. 加大污水处理和再利用工程C. 使用燃煤脱硫技术、防治污染D. 分类回收垃圾，并露天焚烧3.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 矿泉水、氧化镁、空气B. 金刚石、冰水、石灰石C. 木炭粉、水银、不锈钢D. 氮气、过氧化氢、氯酸钾4.如图所示实验所得出的结论中，不正确的是（）A. 氧气约占空气体积的B. 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧C. 天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D. 燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点5.下列事实的解释不正确的是（）A. 水变成水蒸气体积增大--水分子变大B. 氮气用作保护气--氮气化学性质不活泼C. 洗洁精能除油污--洗洁精具有乳化作用D. 铁生锈--铁与氧气和水蒸气等发生反应6.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A. 用水区分生石灰和硝酸铵固体B. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸C. 用闻气味的方法区分白酒和白醋D. 用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线7.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（）A. 氨水B. 汽水C. 冰水D. 糖水8.我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识．下列说法不正确的是（）A. 衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料B. 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素C. 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D. 宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染9.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而增大的是（）A. 石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 烧碱溶液10.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A. HCl、、B. 、、C. 、、NaOHD. 、、11.下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 配制农药波尔多液B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症12.X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）A. 、、B. C、CO、C. Cu、CuO、D. 、、13.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）A.B.C.D.14.某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共5小题，共13.0分）15.请写出符合下列要求的物质的化学式。
河南省新乡市2019届高三下学期第三次模拟测试理科综合化学试题Word版含解析
新乡市2019届高三第三次模拟测试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56 Co 59第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。
下列说法错误．．的是A. 煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B. 利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【解析】【详解】A. 煤转化为水煤气加以利用是为了减少环境污染，A错误；B. 利用太阳能蒸发淡化海水得到含盐量较大的淡水，其过程属于物理变化，B正确；C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇为燃料，可再生，C正确；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回归自然，实现“碳”的循环利用，D正确；答案为A2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为N AB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3N AC. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N AD. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A【答案】C【解析】【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于N A，A项错误；B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误；C. 32g O2的物质的量为32g32g/mol=1mol，分子数为N A，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于N A，C项正确；D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。
2019年河南省新乡市初三周考化学考试试卷
2019年初三周考化学试卷注意事项：1.本试卷共4页，四大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟，请用黑色签字笔作答。
2.可能用到的近似相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 O 16 Al 27C 12 N 14一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分)1.下列生活中常见现象，其中与另外三种有本质区别的是A.酒精挥发B.气球爆炸C.食物腐烂D.湿衣服晒干2.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B倾倒液体C液体加热D检查装置的气密性3.下列对实验现象的描述，错误的是A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一白色固体B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C.木炭在空气中燃烧，发出红光，生成黑色固体D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰4.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质都是由分子构成的是A.铁、氧气B.水、氢气C.金刚石、二氧化碳D.氨气、硫酸铜5如图是元素周则表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，下列说法正确的是A碘的相对原子质量为126.9g,原子核内质子数为53B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C.碘元素属于金属元素，碘原子在化学反应中容易失去电子D.碘盐中含有碘酸钾(KlO3)，碘元素的化合价为+46.用如图装置进行实验，下列现象能证明空气中O2含量的是A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降7.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为C76H52O46具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列有关单宁酸的说法正确A.属于氧化物B.由碳原子、氢分子和氧分子构成C.氢元素的质量分数最小D.碳、氧两种元素的质量比为76:468.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是A.混合物：纯净的空气、冰水混合物、河水B.单质：液氧、稀有气体、金刚石C.化合物：高锰酸钾、水银、五氧化二磷D.氧化物：干冰、水、三氧化硫9.下图是表示气体分子的示意图，“●”和“O”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是10.下列化学符号中数字“2“所表示的意义正确的是A.2Cl两个氯分子B.CO2一个氧化碳分子中含有一个氧分子C.MgO氧化镁中镁的化合价为+2价D.Fe2+一个铁离子带两个单位正电荷11.下面是实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中氧气质量随时间的关系变化图,与事实相符的是A. B. C. D.12.含有氯元素的酸有多种，高氯酸就是其中的一种。
2019河南新乡初三调研测试试卷-化学
2019河南新乡初三调研测试试卷-化学化学本卷须知1、本试卷共4页，总分值50分，考试时间50分钟。
请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2答卷前将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H－LC－120－16MG－24S－32【一】选择题〔此题包括10个小题，每题1分，共10分〕以下各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填人题后括号内。
1、以下现象中，与化学变化有关的是〔〕A、冰块熔化B、铁丝弯曲C、煤气燃烧D、干冰升华【答案】C【解析】化学变化与物理变化的根本区别就是有没有新物质生成，物理变化只是物质的状态或外形发生了改变。
冰块熔化只是改变了水的状态，铁丝弯曲改变了铁丝的外形，干冰升华是状态发生了变化，它们都属于物理变化；煤气燃烧转化为CO2和H2O，物质的种类发生了改变，属于化学变化。
答案为C。
2、以下物质按照化合物、混合物、单质的顺序排列的是（）A、天然气、纯净水、干冰B、水银、小苏打、生铁C、甲烷、酒精、金刚石D、纯碱、石灰石、液氧【答案】D【解析】天然气、纯净水、干冰分类顺序为混合物、化合物、化合物，故A不符合题意；水银、小苏打、生铁分类顺序为单质、化合物、混合物，故B不符合题意；甲烷、酒精、金刚石分类顺序为化合物、化合物、单质，故C也不符合题意；纯碱、石灰石、液氧分类顺序为化合物、混合物、单质，符合题意，答案为D。
3、以下有关各种“水”的说法错误的选项是（）A、用肥皂水可以区分硬水和软水B、正常雨水是指PH约为5.6的雨水C.水是人体需要的一种重要的营养素D、通过沉淀、过滤、吸附、消毒可以把河水净化成纯净水【答案】D【解析】通过沉淀、过滤、吸附、消毒净化的河水，会溶解一些可溶性的盐，故不为纯净水，D说法错误。
4、以下有关实验现象描述正确的选项是（）A、白磷在氧气中燃烧产生了大量的白雾B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.镁在空气中燃烧产生黑色氧化镁D.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生了刺激性气体【答案】B【解析】白磷在氧气中燃烧产生了大量的白烟，而不是白雾，故A表达错误；B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，表达正确；镁在空气中燃烧产生黑色氧化镁，是结论而不是实验现象的描述，故C错误；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而不是蓝紫色的，故D错误，答案为B。
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A •“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ."青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C •“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D •古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A② 4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH 4 Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4 Cl 溶液所含NH 4 + 的数目相同⑤常温下4.6gNO 2和N 2 O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KCIO 3 +6HCI（浓）=KCI+3CI 2 +3H 2 O 反应中，每生成1mol Cl 2 转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A . 3 个_________ B. 4 个_______________ C. 5个_____________ D. 6 个3. 分子式C 9 H 10 O 2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A . 12 种_________________________________B . 13 种 ___________________________ C. 14 种 _________________________________ D . 15 种4.X、Y、Z、W R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n M层电子数为m- n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 1 •下列叙述错误的是A• Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B • Z、W R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R> W ZC• X 2 Y2 化合物中的化学键与X2 R中的化学键类型完全相同D • RY 2通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是港4加人的*T/j«X用叫■期-少gRaf侧I"涪假=—1 “炯* MR甘h(»r ,cr 少鹹MgCHCQ,)^珈-+ 2IIGOS t^lir —晦⑴Hh I +諛H KC MA玮6丑)H +m5+ H3)[>li^>t tH*_ h T +H?O6. 室温下，将0.05 mol Na 2 CO 3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
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2019届第二学期河南新乡市附中三月第一周理综化学测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是（）A. 柳絮飞时花满城B. 朝如青丝暮成雪C. 狐裘不暖锦衾薄D. 春蚕到死丝方尽2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC．1 mol OH-中含有电子数为10N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A3、家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（）A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面D. 丙烷的二氯代物有3种4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D. 由W、X、Y 三种元素只能组成一种盐5、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B. 用乙装置分离溴苯和水C. 用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D. 用丁装置防止铁钉生锈6、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是（）A．交换膜a为阳离子交换膜B．阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D．浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍7、已知K b（NH3·H2O）=1.7×10-5，K a（CH3COOH）=1.7×10-5。
25℃时，向20ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B．b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)C．c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．c点水的电离程度小于d点第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，58分。
考生根据要求作答。
8、（15分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。
（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL 用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)9、（14分）铁及其化合物有着广泛的用途。
请回答：（1）高炉炼铁是目前普遍采用的冶炼铁的方法。
已知：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ•mol-1Fe2O3(s)+CO(g) 2FeO(s)+CO2 △H=b kJ•mol-1工业上用铁红冶炼铁的热化学方程式为_________________________________。
（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蚀银器，该过程中存在Fe2+和Fe3+之间的转化。
①该反应的离子方程式为_________________________________。
②T ℃时，向0.5mol•L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)与反应时间（t）的关系如图1所示（溶液体积变化忽略不计）。
t1时，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2时，逆反应速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由为_________________________________。
③T ℃时，将体积均为100 mL的0.5mol•L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol•L-1Fe(NO3)2溶液、0.6mol•L-1 AgNO3溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段时间后，Ag的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④实验表明，相同条件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蚀银，理由为__________。
（3）Na2FeO4是重要的水处理剂，在强碱性介质中稳定，可用图2所示装置制备。
已知：电解时，碱的浓度过高，阳极区产生红色物质。
①电解时，阴极附近溶液的碱性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解时，Na2FeO4的产率与起始加入的c(NaOH)的关系如图3所示。
c(NaOH)=c1mol•L-1时，Na2FeO4产率最大的原因为_________________________________。
10、（14分）工业上以砷烟灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 为原料回收稀散金属铟(In)。
铟是稀缺资源，主要应用于在透明导电涂层、荧光材料、有机合成等，铟的逆流氧化酸浸工艺流程及工艺条件如下:砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件（1）流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。
（2）下列有关流程说法不正确的是_________。
A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属（3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为:In3++3H2A2In (HA2)3+3H+，则反萃取所用试剂应选用_______(选填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)（4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。
该反应的化学方程式为______________。
（5）电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。
要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。
[列式表达，其溶度积常数用K sp(SnS2) 表示]11、物质结构与性质硫、锌及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。
（2）O和S处于同一主族。
H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。
①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。
②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是_________________。
（3）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。
S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。
（4）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯( )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。