最新高中度高三1月月考理综化学试题(答案解析)

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高三下学期第一次月考理科综合化学试题(答案解析)

重庆市第一中学【精品】高三下学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物B．“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性D．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用2．设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AB．常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15N A电子C．标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为N AD．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4N A3．下列实验操作对应的现象或结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．一种免疫调节剂的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB．可以发生的反应类型有加成反应、氧化反应、聚合反应C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上D．1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。

X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列叙述正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点6．科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。

已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。

高三上学期1月月考理科综合化学试题(答案解析)

四川省成都市龙泉第二中学【精品】高三上学期1月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是A．A B．B C．C D．D2．食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A．可用聚乙烯制作食品包装袋B．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C．食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D．绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺3．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4．乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．R的分子式为C9H12O2B．R分子所有原子可能共平面C．R能发生加成、取代、氧化反应D．R和乙酸乙酯互为同系物5．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼6．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。

以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-C．镍极的主要反应为2H++2e-H2↑D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g7．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)二、原理综合题8．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：则：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。

高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)74

内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1mol Na2O2与水完全反应、转移电子数为N A个B．将N A个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1C．标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为N AD．向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8N A3．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够4．某溶液中含有较大量的Cl-、23分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．下列说法正确的是()H在负极上失去电子A．氢氧燃料电池工作时，2B ．1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，222.4LCl 中含有的分子数为236.0210⨯个D ．室温下，稀释130.1mol L CH COOH -⋅溶液，溶液的导电能力增强6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。

高三上学期第一次月考理综化学试题(答案解析)

四川省泸县第五中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2D．制备乙酸乙酯3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．异丁烷的一氯代物有3种C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应6．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

高三化学1月月考试题(含解析)(新版)新人教版

2019届高三1月月考理综化学试题1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水【答案】B【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。

故选B。

点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。

2. 下列说法正确的是：A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。

高三下学期第一次月考理科综合化学试题(答案解析)51

贵州省长顺县民族高级中学【精品】高三下学期第一次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．维生素C又称“抗坏血酸”，帮助人体将不易吸收的Fe3+转化为Fe2+B．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维为增强体，金属为基体的复合材料C．铁与氯气直接反应而腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀均是发生化学腐蚀D．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以增大溶解度并减少环境污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A③标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N A⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AA．1 B．2 C．3 D．43．下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H9O2Cl且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有12种(不含立体结构)B．已知引发某疫情的病毒对化学药品很敏感，乙醇、漂白粉溶液均可将病毒氧化而达到消毒的目的C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)gD．按系统命名法，化合物的名称为3－甲基－5，7－二乙基癸烷4．下列实验方案能达到实验目的的是（）A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D．已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。

高三理综(化学分)上学期1月月考试卷(含解析)

付兑市石事阳光实验学校省肃第一中学高三理综（化学）上学期10月月考试卷第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．合金的许多性能优于其组分，如硬度都会增大，熔点都会升高B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是裂化【答案】C【解析】试题分析：A、合金的硬度比成分金属的硬度大，但熔点比成分金属的都低，错误；B、漂白液具有强氧化性，即漂白性，不能使用漂白液，除去衣物上的污渍，根据污渍的不同选择合适的去污剂，错误； C、Si是地壳中含量位于第二位的元素，玛瑙宝石、光导纤维中的主要成分都是二氧化硅，正确；D、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是裂解，裂化得到的烯烃的量较少，错误，答案选C。

考点：考查化学与生活、社会的联系2．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。

下列表示该反的热化学方程式中正确的是（）A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：A、1mol甲醇的质量是32g，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ×32=725.76kJ热量，所以1mol甲醇完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1，正确；B、由A可知2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，该放出热量，△H<0，错误；C、化学方程式中未注明物质的聚集状态，且热效数值不正确，错误；D、1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出725.8kJ的热量，不是水蒸气，错误，答案选A。

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四川省成都市龙泉中学【精品】度高三1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是()A．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列与化学有关的文献，理解错误的是A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。

草木灰为辅。

…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5N AC．20 gH218O含有的中子数为10N AD．1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3N A4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质bD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。

下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生酯化反应6．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl 沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F －)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)二、原理综合题8．钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺，回收率达90%以上。

已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。

查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。

该工艺的流程如下图。

（1）水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施：___________________________________，__________________________________（写出2条）；（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________（6）写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。

9．甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。

(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。

实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。

②M点时，CO的转化率为________。

506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。

③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。

A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。

④下列叙述能说明反应CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

A．单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCOB．反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1C．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变D．绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化10．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________________________，微粒之间存在的作用力是________________。

(4)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。

下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(12，0，12)；C为(12，12，0)。

则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

三、实验题11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。

Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

烧瓶C中发生如下反应：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O(1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。

A．蒸馏水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液D．饱和NaHCO3溶液(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。

Ⅱ.测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

(3)滴定至终点时的现象：______________。

滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。

产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质(4)（提出假设）假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。

假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

（验证假设）配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。

实验结论：________________________________________。

Ⅳ.Na2S2O3的应用(5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。

为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。

(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)Ⅴ.探究与反思(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。