高三上学期理综-化学第一次月考试卷真题

高三上学期理综-化学第一次月考试卷

一、单选题

1. 下列与化学有关的文献，理解正确的是（）

A . 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙

B . 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭

C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液

D . 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖

2. 四氢大麻酚，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。下列有关THC的说法错误的是（）

A . THC难溶于水

B . 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应

C . THC 遇FeCl3溶液能发生显色反应

D . THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应

3. 下列有关实验方案或说法正确的是（）

A . 实验室制取乙酸乙酯

B .

比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C .

脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 D .

a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

4. 某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物

B . 反应后溶液的pH减小

C . 如图t0时反应达平衡状态

D . 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子

5. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HDDC . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D . 原子半径D>A>B>C

二、工业流程

8. 氟碳铈矿是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

（1）CeFCO3中Ce的化合价为________。

（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。

（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为________。

（4）HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为________。

（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________。

（6）有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ +3HT

CeT3 +3H+ 。向CeT3中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。

（7）已知，298K时，Ksp[Ce3]=5×10-20，若溶液中c=0.05mol·L-1，加碱调节pH到________时Ce3+开始沉淀。

（8）写出向Ce3悬浊液中通入氧气得到产品Ce4的化学方程式：________。

三、实验题

9. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

请回答下列问题：

（1）仪器M的名称为________。

（2）装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是________。

（3）装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为________。

（4）冷凝管的进水口为________（丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8 C3H6+H2 △H1

（1）一定温度下，向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol C3H8 发生反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.75 倍。

①0～10 min 内丙烯的生成速率v=________，C3H8 的平衡转化率为________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．气体密度保持不变B．[c·c]/c保持不变

C．装置内总压器保持不变D．C3H8 分解速率与C3H6生成速率相等

（2）总压强分别为p1 和p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

①压强：p1 __ p2 ；△H1________0 ，该反应自发进行的条件是________

②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =________

③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因________。

（3）在实际生产中，还可能存在如下副反应：

C3H8 C2H4+CH4 △H2 = +81.7 kJ/mol

C2H4+H2 C2H6 △H3

C3H8 +H2 CH4+C2H6 △H4 = -54.8 kJ/mol

则△H3 =________。

11. CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

（1）基态钙原子的电子排布式________，钙原子核外电子________种不同的空间运动状态。

（2）CaC2与水反应生成乙炔，乙炔中碳原子的杂化类型为________，乙炔中的σ键与π键数之比为________。

（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因________。

（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为________。

（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为

③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________g/cm3 。

12. 高分子化合物M的合成路线如下：