盐城中学2009届高三化学模拟试题_7
江苏省盐城市第一中学高三化学模拟考试
盐城市第一中学2009届高三模拟考试化学试题命题人：明立庆2009、5、25 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Ca－40 Fe－56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、2007年11月以来，各地不断出现大规模柴油紧缺现象，部分加油站甚至“闭门谢客”，继“油荒”之后，“电荒”不断。
石油资源的短缺制约着多个行业的发展。
针对这一现象．．．．．．，某学习小组提出如下方案，你认为不够．．科学合理的是A．采用电解水法制取无污染的氢能B．完善煤液化制汽油的技术C．进一步提高石油加工工艺D．发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的2、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na＋、I－、CO32－、ClO－B．Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D．Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－3、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1);△=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2 H2(g)=NH3(g);△=(a+b)kJ·mol-14、下列离子方程式正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO32-＋2HClOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+＋SO-24＋Ba2+＋2OH–== BaSO4↓＋2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2+＋2HCO -3＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OD．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH–== A l(O H)3↓5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
江苏省盐城中学高三化学第二次模拟考试试题及答案
盐城中学09届高三第二次综合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：O ： 16 S ：32 Fe ： 56 I ：127 Ba ：137第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸 或碱颜色会发生改变。
就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．分类2．关于新材料新工艺的研究方兴未艾。
下列有关说法正确．．的是 A ．用煤制取二甲醚(CH 3OCH 3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾B ．非晶体铜不导电，Cu 原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H 2C ．纳米级CaCO 3与盐酸反应比块状CaCO 3慢D ．Mg 与被保护金属形成原电池，Mg 作正极被腐蚀3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质 微粒半径最小的是A ．雾B ．蛋白质溶液C ．石灰乳D ．KNO 3溶液 4．下列操作或仪器的选用正确．．的是5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确．．的是 A ．0.3mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.4N A B ．在标准状况下，V 升 SO 3含氧原子个数是3V/22.4C ．2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N AD ．22.4 L Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为2N A 6．下列离子方程式正确．．的是 A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42－＝BaSO 4↓B ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH 3·H 2O A1O 2－+4NH 4++2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液混合后加热：NH 4++OH －＝NH 3↑+H 2O7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误．．的是 A ．NO 2是该过程的中间产物 B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 和NOC ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应2D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO 催化剂4CO2+N28．钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
盐城中学2009届高三化学模拟试题
盐城中学2009届高三化学模拟试题第Ⅰ卷（选择题））一．选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl32．下列反应的离子方程式正确的是( )A. 明矾净水的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+B．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2OC.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + C02 = C023-D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO- + S02 + H20 = CaS03↓+ 2HCl03、下列物质属于强电解质的是A、醋酸B、水银C、次氯酸钠D、稀硫酸4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法D．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A、V1>V2>V3B、V1>V3>V2C、V2>V3>V1D、V3>V1>V27、下列各项叙述正确的是A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+9．25℃时，在c(H+)／c(OH-)=10-10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-10．O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）A 448mLB 460mLC 472mLD 720mL11．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N A)/22.4B．常温常压下，lmol N02气体与水反应生成N A个NO3-C．1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为O．1N AD.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度为1mol/L13．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低．．误差的是（）A．锥形瓶用待测液润洗2~3次B．指示剂变色后又立即复原就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14．用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。
江苏省盐城中学2009届高三第七次综合考试(数学).pdf
课 题 第二节 淀粉和油脂 学习 目标知识与技能： 1、了解淀粉、葡萄糖、油脂等物质的组成； 2、知道葡萄糖、淀粉、纤维素等物质属于碳水化合物（糖类）； 3、通过有关资料的查阅，知道淀粉、葡萄糖之间的转化关系及葡萄糖和油脂对生命活动的重要意义。
] 学会检验葡萄糖的一种方法，熟练淀粉的检验方法。
过程与方法： 通过交流讨论了解淀粉、葡萄糖、油脂等物质的相关知识； 通过实验探究知道一些食物中是否含有淀粉以及葡萄糖的检验方法； 通过交流讨论知道淀粉、油脂与人体健康的关系。
情感态度与价值观： 通过有关资料的查阅，了解人体健康与饮食习惯的关系，养成合理膳食的好习惯。
教学重点淀粉、葡萄糖、油脂的组成及对人体的作用； 淀粉和葡萄糖的相互转化教学难点淀粉和葡萄糖的相互转化；教学用品 投影教 学 过 程教 师 活 动学 生 活 动设计意图新课引入 做“白纸显字”游戏， 提 问 哪位同学知道这是哪两种物质相互作用的结果？ 告诉学生这是淀粉与碘水作用的结果 设 问 淀粉是人体的主要营养物质，你还知道哪些物质是人体的主要营养物质？ 讲述 今天我们重点学习淀粉和油脂的有 关知识。
请同学们根据课前的预习和课外收集到的有关资料。
讨论下列问题： 问题1 人为什么要摄取淀粉？ 问题2 食物中的淀粉是怎样产生的？ 问题3 淀粉有哪些用途 ？ 教师根据学生发言，与学生共同小结有关知识（重点淀粉的用途） 问题4 请同学们说说哪些食物中富含淀粉？猜想一下你带来的食品中哪些 观察老师演示结果。
针对问题发言 自由发言 根据查阅的资料自由发言 实验探究：检验自己带来的食物中哪些含有淀粉。
利用游戏吸引学生，展开讨论引出“淀粉”，进入新的学习情景。
有两种答案：一为紫色石蕊试液 遇到碱液，一为淀粉遇到碘水。
学生应用生物课上学到的知识便能回答 讨论问题1、2时引导学生书写二个化学方程式 问题3答案有作食品、酿酒、烧菜时勾芡、作可降解的塑料等 教 师 活 动学 生 活 动设计意图含有淀粉；并设计实验验证假设。
江苏省盐城中学高三化学周练一
江苏省盐城中学2009届高三化学周练一本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间45分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Cr －52 Fe －56 Cu －64 Ag －108第I 卷（选择题 共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分) 1、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是： ①滴有石蕊的CO 2溶液 ②滴有石蕊的NH 4Cl 溶液 ③滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑧Fe (SCN)3溶液 ⑨溶有SO 2的品红溶液A ．④⑥B ．③⑤⑦⑧C ．①④⑥D ．②④⑥⑨2、分别配制H 3PO 4、KOH 的乙醇溶液，取10 mL H 3PO 4乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH 乙醇溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失。
以上事实说明A ．K 2HPO 4不溶于无水乙醇B ．KH 2PO 4、K 3PO 4不溶于无水乙醇C ．K 2HPO 4溶于无水乙醇D ．KH 2PO 4、K 2HPO 4不溶于无水乙醇 3、以下实验或操作能达到目的的是A ．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B ．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO 4溶液中检验气体中含有乙烯C ．将溴乙烷滴入氢氧化钠溶液中，然后加入硝酸银溶液，检验其中的溴元素D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象4、如下图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
2009盐城市年度高三第一次调研考试化学试题
盐城市2008／2009学年度高三年级第一次调研考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意)1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：B．羟基乙酸催化缩聚得PGA：C.过氧化钠投入重氧水(H2180)：D．NH4Cl固体溶于重水(D20)：NH4++2D20=NH3·DHO+D30+3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．22.4L S02与0.5 mol02混合催化氧化，生成N A个S03分子B. 1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2N A个C02分子C．1 molCl2与l molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2N AD．11g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.45N A4．下列涉及一些常见物质的性质或应用的说法正确的是A．二氧化硫具有漂自和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B．人体不能消化纤维素，所以饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品C.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生危害5．对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，下列有关说法不正确的是 A．室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快B．在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸c．纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等D．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同6．下列装置能达到实验目的的是①实验室制乙烯②制乙酸乙酯③实验室制少量C02 ④测定乙醇结构A．①②③ B．①④ C．③④ D．④7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量I-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、N03-B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、S042-、HC03-C．常温下pH=7的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、N03-D．常温下c(OH-)／c(H+)=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8．某研究性学习小组的课题为“Mg—C原电池电解KI一淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如右图。
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡.doc
江苏省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：化学平衡1. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)〔10分〕向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。
附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c〔B〕未画出。
〔1〕假设t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v〔C〕= 。
〔2〕t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1—t2t2—t3t3—t4t4—t5t5—t6K1 K2 K3 K4 K5则K1= 〔保留两位小数〕，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为〔用“>”、“<”或“=”连接〕〔3〕t5—t6阶段保持容器内温度不变，假设A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式。
〔4〕在相同条件下，假设起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要到达t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为。
答案·L—1·min—1〔2〕减小压强 1.0mol 0.84 K1=K2=K3=K4<K5〔3〕2A〔g〕+B〔g〕 3C〔g〕；△H=+200alK·mol-1〔4〕a+2c2. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，以下说法正确的选项是[ BC ]A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C ．从曲线变化可以看出，反应进行至25min 时，别离出的氨气D ．在25min 时平衡正向移动，但到达新平衡后NH 3的体积分数比原平衡3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L 的密闭容器中充入1molA 和1molB ，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。
江苏省盐城中学09届高三化学周练试卷
盐城中学09届高三化学周练试卷（09.2.22）一、单项选择题：1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B ．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析 2．下列关于环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B ．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康C ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染 3．有N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．1mol 乙酸与甲酸甲酯的混合物含有的共用电子对数为8N AB ．标准状况下，3.36L 丁烷中含有的碳碳键数为0.6N AC ．N 2与H 2在一定条件下反应，生成2molNH 3转移的电子数为6N AD ．常温常压下，1molO 2和NO 的混合气体中含有的原子数为2N A 4．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是①苯酚遇FeC13溶液——紫色 ②淀粉溶液遇单质碘——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④室温下氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥苯酚在空气中氧化——粉红色A ．①②③⑤B ．①②⑤⑥C ．②④⑤D ．②③⑥5．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 都是惰性电极。
将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色。
则以下说法正确的是A ．电源B 极是正极B ．欲用(丙)装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液C ．(甲)、(乙)装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2 D ．欲用(丙)装置保护某活泼金属，该金属置于G 极6．下列说法可以实现的是① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．③④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③⑤⑥7．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
盐城中学09届高三第六次综合考试化学试卷
盐城中学09届高三第六次综合考试化学试卷相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 V：51 Pb：207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意）1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是．．．A、我国规定商家不得提供聚乙烯塑料袋，目的是减少“白色污染”B、三聚氰胺（分子式C3H6N6）含氮量很高，可作为饲料添加剂C、化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D、腌制食品中严格控制NaNO2的用量2、在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A、①②③④B、①②④③C、②④①③D、②①④③3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N AC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 N AD、N A个氮分子和N A个氢分子的体积比一定是1：14、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③由水电离的H+浓度c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，S2—A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④5、有关能量的判断或表示方法正确的是A、由：H＋（aq）＋OH—（aq）＝H2O（1）△H＝—57.3 kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量大于57.3kJB、从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧热的化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝—571.6kJ/mol6、X、Y、Z三种元素，已知X＋和Y—两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y—被氧化可生成YZ3—离子。
2009年江苏高三化学模拟题
江苏省2009年高考化学模拟测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1； C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Cu 64；Fe 56；Zn 65；Br 80；Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只是一个．．．．选项符合题意）1．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列关于AtI性质的叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等4．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据5.对于平衡体系m A(g)+ n B(g)＝p C(g)+ q D(g);ΔH＜0。
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盐城中学2009届高三化学模拟试题第Ⅰ卷（选择题））一．选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意1.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl32．下列反应的离子方程式正确的是( )A. 明矾净水的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+B．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液：Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O + H2OC.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + C02 = C023-D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO- + S02 + H20 = CaS03↓+ 2HCl03、下列物质属于强电解质的是A、醋酸B、水银C、次氯酸钠D、稀硫酸4．下列说法中正确的是A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法D．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A、V1>V2>V3B、V1>V3>V2C、V2>V3>V1D、V3>V1>V27、下列各项叙述正确的是A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有Br—，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A、Br—B、SO42—C、H2SO3D、NH4+9．25℃时，在c(H+)／c(OH-)=10-10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Al3+、Ca2+、Cl-、ClO-10．O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（）A 448mLB 460mLC 472mLD 720mL11．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·N A)/22.4B．常温常压下，lmol N02气体与水反应生成N A个NO3-C．1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为O．1N AD.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度为1mol/L13．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低．．误差的是（）A．锥形瓶用待测液润洗2~3次B．指示剂变色后又立即复原就停止滴定C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14．用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。
则该合金的组成可能是（）A．Al、Fe B．Fe、Si C．Al、Si D．Zn、Fe15、中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgC03C．由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性16．周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al；B、Si 等两两性质相似。
现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。
若用已潮解的LiC1加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
据此，下列说法正确的是 ( )A．无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H2B．电解前LiCl在加热时未发生了水解C．电解时产生的无色无味的气体是02D．无色无昧的气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的02第II卷（非选择题）17．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。
下述两个实验均为“套管实验”，请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列实验：实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
(1)从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯A、B中能观察到的现象有(2)整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是。
(3)通过该实验可以得出的结论是实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。
请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(如图乙)，选用下列药品：A．氯化铵固体；B.氢氧化钠固体；C．浓氨水；D．浓硫酸；E．湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气。
(4)所用的试剂为 。
(填序号)(5)请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象 (6)产生氨气的化学反应方程式为 (7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是18．（1）在淀粉KI 溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_______ _______。
（2）再向碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_________ ________。
（3）对比上述两个实验所得的结果，将I 2、ClO -、SO24-按氧化性由强到弱顺序排列为_______________。
19．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：()3()2();0A g B g C g H +∆<某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错．．．误．的是 A ．图I 研究的是不同浓度对反应的影响，且反应物甲的浓度比乙的高B ．图II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图II 研究的温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图III 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高20．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N 2和H 2，在不同温度下，任其发生反应N 2+3H 22NH 3，并分别在t 秒时测定其中NH 3的体积分数，绘图如下：（1）A ，B ，C ，D ，E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。
（2）此可逆反应的正反应是______反应。
（放热、吸热） （3）AC 段的曲线是增函数，CE 段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。
____________________________________21．已知下列转化关系中的中学化学常见物质A 、B 、C 、D 、E 中均含有同一种元素， A 、C 均为气体，E 为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A 与E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A —E 共同含有甲元素。
可知：A 的化学式为 ，E 的化学式为 。
当小心加热A 与E 化合的生成物F 时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H ，写出F 分解生成的G+H 的化学方程式 。
（2）当A 与E 反应生成B 和C 时，则A —E 共同含有乙元素。
此时：B 为淡黄色固体，C 气体易液化，常温常压下D 是气体，冰水冷却D 时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A —E 各物质中，一定条件下能与D 发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。
D 溶于纯净的E 时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。
22．白色粉末A 由Na 2S 、Na 2S03、Na 2S04和NaCl 等物质中的三种混合而成，取一定A 样品，投入100mL 2．2mol ／L 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL 含H +的物质的量浓度为1mol ／L 的滤液。
若将此滤液蒸干，只得到8．19g 纯净物B 。
(1)B 的化学式 。
(2)A 中是否有NaCl (填“有”或“没有”)。
(3)若反应后还生成0．896L(标准状况)气体，且该气体不会使品红溶液褪色。
则原取的A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?(要求简单运算)盐城中学2009届高三化学模拟试题 参考答案17． (1) 棉花团变蓝，刚加热时A 中导管有气泡冒出，一会儿停，无浑浊出现，B 中持续出现气泡，溶液变白色浑浊 (2) 防止倒吸（或先移出石灰水中导管） 。
(3) Na 2CO 3热稳定性大于NaHCO 3 ，NaHCO 3受热分解有CO 2和H 2O 生成 (4) B 、C(5) 倒置烧瓶在小试管内装入所需药品，迅速伸进烧瓶中，并将试管口靠近烧瓶底；一会儿将E 伸进烧瓶中，若变蓝则乙(7) 操作简单，实验效率高，现象明显，试剂节约 18．（1）2222I ClO H O I Cl OH ----++==++ （2）22232422I SO H O SO H I --+-++==++22234222I SO OH SO H O I ----++==++（3）223ClO I SO -->> （每空3分）19.(1)A 、B （2）放热 （3）AC ：反应开始v 正>v 逆，反应向右进行生成NH 3。