江苏连云港老六所四星高中高三下学期模拟考试化学试题 含答案
江苏高三高中化学高考模拟带答案解析
江苏高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．N 2H 4的电子式：D ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 32.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 3极易溶于水，可用于工业制冷剂B ．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用于制造高温材料D ．Na 、K 合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂3.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓B ．向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．将NaClO 溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO -+SO 32-=SO 42-+Cl -D ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -4.在探究Ba 2ClO(OH)3·H 2O 性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．加入过量浓盐酸：H +、Ba 2+、Cl -、ClO -B ．加入过量NaHCO 3稀溶液:Na +、HCO 3-、CO 32-、C1O -C ．加入过量 Fe(NO 3)2溶液：Ba 2+、NO 3-、Fe 2+、C1O -D ．加入过量 Na 2SO 4溶液：Ba 2+、ClO -、Na +、SO 42-5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A ． B ． C ．D ．6.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A ．图①表示不同压强对反应体系3X(g)2Y(g)+Z(s)中X 体积分数的影响B ．图②表示CH 3COOH 溶液中通入NH 3至过量的过程中溶液导电性的变化C ．图③中的线条2表示放热反应2H 2O 2=2H 2O+O 2加入催化剂Br 2的反应进程D ．图④表示用0.1000mol·L -l NaOH 溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线7.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。
江苏省连云港重点达标名校2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析
江苏省连云港重点达标名校2024届毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列属于含磷复合肥料的是A．NH4NO3B．Ca（H2PO4）2C．KNO3D．（NH4）2HPO42．生物体中含有多种氨基酸．下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）A．甘氨酸是有机高分子化合物B．一个甘氨酸分子中含有10个原子C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:53．珍受生命，关注生活。
以下做法不正确的是A．油锅起火时用锅盖盖灭B．冬季吃炭火锅时打开门窗C．甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜D．适量补充维生素C能预防坏血病4．下列各项操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 鉴别氧气、二氧化碳、氢气通入澄清石灰水B 除去铁粉少量铜粉加入足量稀盐酸、过滤C 检验一氧化碳直接通入澄清石灰水D 鉴别软水与硬水加入肥皂水振荡A．A B．B C．C D．D5．下列气体无色无味的是A．NH3B．HCl C．CO D．SO26．材料是时代进步的重要标志。
下列有关材料的说法中，错误的是( )A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤维7．下列化学实验操作正确的是（）A．制取二氧化碳B．氧气的验满C．过滤浊液D．测溶液pH8．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是．．其俗称的是A．纯碱B．烧碱C．苛性钠D．火碱9．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大10．下列实验操作符合科学的是（）A．使用燃着的木条检验天然气是否泄漏B．加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥C．探究海波的熔化特点时，用酒精灯外焰对装有海波的试管底部加热D．安装家庭电路时，控制灯泡的开关应装在零线上11．安徽省地方标准《地理标志产品石台富硒茶》在合肥通过专家审定通过。
江苏省南通、连云港等七市2021届高三下学期3月(一模)化学 试题(含答案)
2020～2021学年高三年级模拟考试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)2021．03H—1N—14O—16F—19Na—23S—32Mn—55Fe—56一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是()A. 钠与氧气反应制取过氧化钠B. 氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C. 一氧化碳还原氧化铁冶炼铁D. 二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是()A. CHCl3为非极性分子B. 氯原子的结构示意图为C. H2O2的电子式为D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A. N2性质稳定，可用于制取氨气B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈C. NH3具有还原性，可用作制冷剂D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵阅读下列资料，完成4～6题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。
工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。
4. 下列关于SO2的说法不正确的是()A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滳加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性5. 下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是()A. 右图所示为V2O5的晶胞B. 接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C. 有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量D. 使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能6. 下列与硫酸相关的实验能达到目的的是()A. 向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液B. 常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C. 装置甲可用于实验室制备乙烯气体D. 装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体7. 乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。
江苏省连云港市重点中学2024学年高三下学期高考考前质量检测试题三(5月模拟)化学试题含解析
江苏省连云港市重点中学2024学年高三下学期高考考前质量检测试题三（5月模拟）化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是( ) A ．原子半径：()()r Na >r O ，离子半径：r(Na +)<r(O 2-) B ．第VIIA 族元素碘的两种核素131I 和137I 的核外电子数之差为6 C ．P 和As 属于第V A 族元素，34H PO 的酸性强于34H AsO 的酸性 D ．Na 、Mg 、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱2、实验室处理废催化剂FeBr 3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl 3。
下列图示装置和原理能达到实验目的的A ．制取氯气B ．将Br -全部转化为溴单质C ．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D ．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl 33、下列化学用语表述不正确的是 A ．HCl 的电子式：B ．CH 4的球棍模型C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：4、下列表示不正确的是（）A．HCl的电子式B．SiO2的结构式O=Si=OC．S的原子结构示意图D．乙炔的分子式C2H25、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)∆H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．Q>0B．600 K时，Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现6、现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-7、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
江苏省高三下学期理综模拟考试化学试卷附答案解析
江苏省高三下学期理综模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：_____________一、单选题1．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe ，该反应为（ ） A ．化合反应B ．吸热反应C ．氧化还原反应D ．分解反应2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为（ ） A ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 B ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子 C ．CCl 4与I 2都是直线形分子，而H 2O 不是直线形分子D ．CCl 4与I 2相对分子质量相差较小，而H 2O 与I 2相对分子质量相差较大 3．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．NH 3极易溶于水，可作制冷剂 B ．N 2性质稳定，是制造氨气的重要原料 C ．HNO 3易挥发，可用来制备硝酸纤维 D ．NO 2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂4．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是（ ）A ．()()()NaOH33FeCl aq Fe OH −−−→胶体 B ．()2H O g 23Fe Fe O −−−→高温C ．()()2I2+3+Feaq Fe aq −−→ D ．()Cu3FeCl aq Fe −−→ 5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素，X 与Y 为相邻元素。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B ．简单氢化物的沸点：Y>ZC ．电解Z 的简单氢化物水溶液可制得2H 和2ZD ．同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种6．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
高三年级下学期高考模拟检测化学试题(含答案)
高三年级下学期高考模拟检测化学试题（本卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）A ．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B ．从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂C ．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关D ．在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。
下列说法正确的是（ ）A ．4NH +的空间构型为三角锥型 B ．2NaNO 中仅含离子键C ．2N 仅为氧化产物D ．该反应的H 0∆<3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．2FeI 溶液中通入少量2Cl ：2+3+-2Cl +2Fe =2Fe +2ClB ．NaClO 溶液中通入少量2SO ：-2--+224SO +H O+ClO =SO +Cl +2H C ．向()32Fe NO 稀溶液中加入盐酸：2++-3+323Fe +4H +NO =3Fe +NO +2H O ↑ D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：-2+43ΔNH +H NH +H O O ↑4．下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）观察氯化钠的焰色试验 分离23Na CO 溶液和325CH COOC H验证22Na O 与水反应的热量变化 灼烧碎海带成灰ABCD5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．34g中含有的极性键数目为2A NB ．通常条件下，46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3A NC ．50mL 18.41mol L -⋅浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A ND ．在含4mol Si －O 键的石英晶体中，氧原子的数目为4A N6．某分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：已知D 和F 互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有（ ） A ．4种 B ．8种 C ．12种 D ．16种7．下列说法错误的是（ ）A ．羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B ．基态Fe 原子中，两种自旋状态的电子数之比为11:15C ．键角：34334NO NH NH PH P -+>>>>D ．46g 二甲醚()33CH OCH 中3sp 杂化的原子数为2N A8．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。
江苏省连云港市老六所四星高中2020届高三化学下学期模拟考试试题含解析
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
C. 氧元素由0价变成-1价，每生成1 mol H2O2电极上流过2 mol e－，故C错误；
D. b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正确；
故选C。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
A. 原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B. Y与氢形成原子比为1：1的化合物只有一种
C. Y可与W形成空间构型为直线形的共价化合物YW2
D. 单质Z与Y、W对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则其电子层数应为2，内层电子数为2，所以Y为C；元素X是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，则X为Li；元素Z是地壳中含量最丰富的金属元素，则Z为Al；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且不可能是C，则W为S。
【答案】C
【解析】
【详解】A．△H-T•△S＜0反应自发，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减反应△S＜0，只有△H＜0才可能能使△H-T•△S＜0，故A错误；
2020-2021学年江苏省连云港市中学高三化学模拟试卷含解析
2020-2021学年江苏省连云港市中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各物质若n值相等时，其可能饱和一元同类有机化合物的同分异构体最多的是()A. B. C. D.参考答案：C略2. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B3. （2011·四川卷）25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：B4CnHm＋(4n+m)O24nCO2＋2mH2O △V↓4 4n+m 4n 4+m32 72 所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。
4. 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气参考答案：D考点：镁的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点．5. 2010年4月30日晚，上海世博会开幕式的“笑脸”等造型礼花描绘出开放中国的图景。
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2019-2020学年度江苏高考化学模拟试卷（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H – 1 C - 12 N - 14 O - 16 S - 32 Na– 23选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料B．新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,常用95%的酒精作新冠消毒剂C．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法2．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的氧原子：188OB．N2H4的电子式：C．镁原子的结构示意图：D．水分子的比例模型：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃B．FeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、NH4+、SO42－、SO32－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－5．下列有关表述正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同6．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是A．装置甲制取Cl2B．装置乙使Br－转化为Br2C．装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D．装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl37．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3－B．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NaCl(aq) NaOH NaAlO2B．CuO Cu(OH)2 Cu2OC．Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) Cl2(g)D．H2SO4(稀) SO2(g) Na2SO3(aq)9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。
元素X是制备一种高效电池的重要材料，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)B．Y与氢形成原子比为1：1的化合物只有一种C．Y可与W形成空间构型为直线形的共价化合物YW2D．单质Z与Y、W对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应10．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，K a＝2.4×10－12)。
下列说法错误的是A．X膜为选择性阳离子交换膜B．催化剂可促进反应中电子的转移C．每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－D．b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两．．．．个．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．常温下，反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的△H>0B．常温下, 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa 溶液加水稀释后，溶液中()()33CH COOHCH COOcc-的值增大D．常温下，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中() ()2-32-4c COc SO减小12．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法正确的是A．分子中有3个手性碳原子B．能与甲醛发生缩聚反应C．分子中所有的碳原子可能处于同一平面D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+D 向2支均盛有2 mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)14．20 ℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是A.pH = 9.25，浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c(NH4+) +c(H+) > c(NH3•H2O) +c(OH-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(OH－)=== c(H＋)＋2c(HClO)＋2c(ClO －)C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+) > c(SO32-) > c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+) =10-7mol/L，一定存在：c(K+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)15．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)。
测得三个容器中平衡混合物中CH3OH 的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．三个容器容积：①>②>③C．在P点，CO转化率为75%D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v(CO)正>v(CO)逆非选择题（80分）16．（12分）用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为____________________________________________________________。
②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________________________。
③Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。
若用1L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是__________________________________________________。
(2) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是__________________________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为____________________________________。
17．(15分) 化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：(1) D 中的官能团有酰胺键、_________和__________(填名称)。
(2) E→F 的反应类型为____________________。
(3) B 的分子式为C 15H 21O 2N ，写出B 的结构简式：______________________。
(4) A 的一种同分异构体M 同时满足下列条件，写出M 的结构简式：___________________________________。
① M 是一种芳香族化合物，能与NaOH 溶液发生反应；② M 分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知：R —X ――→NaCN R —CN ――→H 2催化剂，△R —CH 2NH 2。
写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．（12分) Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________ __。
（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。