2020年高考化学一轮复习 第2章 第5节 氧化还原反应的规律、配平与计算课时跟踪练(含解析)
高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 5 氧化还原反应的计算及方程式的配平 新人教版
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合 后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
(3)考查氧化还原反应的配平方法。
题组一 氧化还原方程式的配平 1．正向配平类 (1)_4__HCl(浓)＋_1_MnO2==△===_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
(2)3__Cu＋_8_HNO3(稀)===_3_Cu(NO3)2＋__2_NO↑＋_4_H2O
(3)_5_KI＋_1_KIO3＋_3_H2SO4===_3_I2＋_3_K2SO4＋3__H2O
(3)根据信息，MnO－4 的还原产物为 MnO2，C2HCl3 中 C 被氧 化为 CO2，H、Cl 的化合价不发生变化。
[练后归纳] 信息型氧化还原反应方程式的书写
考点二 氧化还原反应的计算——电子守恒思想 [专项特 色考点]
[方法解读] 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质—— 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 ， 即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和 终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得 正确结果。
(2)①由题意知，该反应中，氯元素的化合价升高，则可推 出铅元素化合价降低，又由于＋2 价 Pb 较稳定，因此 PbO2 还原 产物为 Pb2＋，其化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)==△===PbCl2＋ Cl2↑＋2H2O。
②由题意知：PbO＋ClO－―→PbO2，铅元素化合价升高，则 氯元素化合价应降低，故有 PbO＋ClO－―→PbO2＋Cl－，利用化 合价升降法配平，得反应的离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2 ＋Cl－。
化学高考总复习专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
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微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考 课时作业
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微专题 5 四步模型法书写信息型氧化还原方程式
[例 1] 写出 MnO2 在酸性条件下与 NaHSO3 溶液反应的离子方程式。 [分析] 第 1 步：MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 2 步：Mn 降低 2 价，S 升高 2 价，故在 MnO2、HSO－ 3 前的系数均为 1： MnO2＋HSO－ 3 ―→Mn2＋＋SO24－ 第 3 步：方程式左边带 1 个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在方程式左边 添加 1 个 H＋使电荷守恒：MnO2＋HSO－ 3 ＋H＋―→Mn2＋＋SO24－ 第 4 步：根据原子守恒在方程式右边加 1 个 H2O：MnO2＋HSO3－＋H＋===Mn2＋＋SO42－ ＋H2O
(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程 式：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考点1 微专题5 考点2 做真题•对接高考1 氧化还原反应方程式的配平
[示例] 配平化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第一步：标变价，H2－S2＋H＋N5O3―→S0 ↓＋＋N2O↑＋H2O
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算集训
第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·舟山一中模拟)已知氧化性Br 2>Fe 3＋。
向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为a Fe 2＋＋b Br －＋c Cl 2===d Fe 3＋＋e Br 2＋f Cl －，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A ．2 4 3 2 2 6B ．0 2 1 0 1 2C ．2 0 1 2 0 2D ．2 2 2 2 1 4 解析：选B 。
根据题意，Cl 2先氧化Fe 2＋，不可能先氧化Br －，B 选项错误。
2．乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生如下反应：Cr 2O 2－7＋C 2H 5OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。
下列叙述不正确的是( )A ．Cr 2O 2－7中Cr 元素化合价为＋6B ．氧化产物为CH 3COOHC ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e －解析：选D 。
Cr 2O 2－7中O 元素化合价为－2，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，故氧化产物为CH 3COOH ，B 正确；K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化，C 正确；乙醇中碳元素化合价为－2，乙酸中碳元素化合价为0，则1 mol C 2H 5OH 发生题述反应转移4 mol e －，D 错误。
3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 解析：选D 。
根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2，根据化合价规则判断RO n －4中R 的化合价为＋6。
新高考化学一轮复习氧化还原反应的计算与方程式的配平课件(64张)
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
考点2 氧化还原反应的配平 [抓本质·悟考法]
(1)(直接型氧化还原反应方程式的配平)配平化学方程 式：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O：________________。
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝
2×(x－3)，解得x＝6，故C项正确。
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第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 (1)对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电 子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程 式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与 失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )
A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93Biblioteka 第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
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环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
【解题关键点】 解答氧化还原反应计算题的依据是得失电子守 恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒 关系式求解。
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入 水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平
2019-2020年高考化学一轮复习第二章第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求]掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)114(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
高三化学一轮复习优质课件1：氧化还原反应的计算及方程式的配平
【教师备用习题】
1．已知 Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，当向含 1 mol FeBr2 溶液中逐渐通入 Cl2，溶液中有一半的 Br－被氧化 时，下列判断不正确的是( )
A．反应前后溶液的颜色发生了改变 B．反应后溶液中 c(Cl－)＝c(Br－) C．参加反应的 Cl2 为 1 mol D．反应的离子方程式为 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋ ＋Br2＋4Cl－
(3)利用观察法配平。如在酸性环境下的反应，离子方 程式左边可以任意添加 H＋或右边可以生成 H＋，碱性环境 则左边可以添加 OH－或右边可以生成 OH－，不管是酸性环 境还是碱性环境，左边都可以添加 H2O，但右边生成的离 子要与反应环境对应。
2．氧化还原反应的有关计算的三个步骤 (1)找出氧化剂和还原剂以及各自对应的还原产物 和氧化产物。 (2)找准1个原子或离子得失电子数(要注意化学式 中粒子的数目)。 (3)根据电子守恒列出等式，即 n(氧化剂)×变价原子 个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价 变化值。对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间 各步反应过程中电子无损耗，可根据起始物和最终产物 得失电子相等，建立守恒关系式求解。例如：
2．在熔融 KOH 中大气中的氧可将铬铁矿 FeCr2O4 中 Fe 和 Cr 的化合价都转化为＋6 价，氧化 1 mol FeCr2O4 在理论上需要多少摩尔氧气( )
A．2 mol B．2.5 mol C．3 mol D．4 mol
B [解析] 1 mol FeCr2O4 中 Fe 和 Cr 的化合价都转化 为＋6 价，转移的电子为 4 mol＋3×2 mol＝10 mol，故需
B [解析] 由题目所给方程式可知，还原性 Fe2＋＞ Br－，故向含 1 mol FeBr2 溶液中逐渐通入 Cl2 时，首先发 生反应 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，当 Fe2＋ 反应完全时， 发生反应 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2， Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为
第二章 第5讲氧化还原反应的方程式配平
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第二章 化学物质及其变化
[考题点睛]
试题 情境
学术探索情境——软锰矿制备 MnO2 的工艺流程，电极反应式， 产品纯度
突破 分析元素化合价的变化，结合电子守恒及实验数据，进行相关
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第二章 化学物质及其变化
练3 (2021·天津河西区期末)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条 件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理 如下：
Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊 液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。
(2)根据题意可知，部分草酸钠与 MnO2 发生氧化还原反应，剩余部分再与高
锰 酸 钾 反 应 ： 5H2C2O4＋ 2KMnO4＋ 3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 10CO2↑ ＋
8H2O，则与二氧化锰反应的草酸钠为134bgg/mol
－c
mol/L×d 2
L
×5。物质变化：
MnO2→MnSO4(Mn 元素：＋4 价→＋2 价)、Na2C2O4→CO2(C 元素：＋3 价→＋
方法 计算
核心 宏观辨识与微观探析(分析元素化合价变化，从微观得失电子角
素养 度，分析、处理实验数据)
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第二章 化学物质及其变化
解析：(1)Mn2＋纯化液经电解得 MnO2，Mn2＋在阳极被氧化生成 MnO2，电极
反应式为 Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。
化学高考总复习专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算(附答案解析)
课时作业(五)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．(2019·上海黄浦检测)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
答案：C3．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。
根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。
由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
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氧化还原反应的规律、配平与计算1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。
答案：D2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( )A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析：Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则O 2是氧化产物，Mn 2＋是还原产物，故A 错误；过氧化钠中O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B 错误；标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移22.4 L÷22.4 L·mol －1×2×[0－(－1)]＝2 mol e －，故C 正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D 错误。
答案：C3．在一定条件下HI 、Fe 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI 、Fe 、FeBr 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶1∶1C ．1∶3∶3D ．6∶3∶2 解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol ，根据2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2，n (HI)＝2mol ，根据2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3，n (Fe)＝23mol ，根据2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，n (FeBr 2)＝1 mol ×23＝23mol ，故n (HI)∶n (Fe)∶n (FeBr 2)＝2 mol ∶23mol ∶23mol ＝3∶1∶1。
答案：B4．NaNO 2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。
酸性KMnO 4溶液与NaNO 2反应的化学方程式为MnO －4＋NO －2＋ ―→Mn 2＋＋NO －3＋H 2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A ．该反应中NO －2被还原B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．生成1 mol NaNO 3需消耗0.4 mol KMnO 4 D. 中的粒子是OH －解析：NO －2中N 元素的化合价升高，NO －2被氧化，A 项错误。
根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2O ，据此可知B 、D 项错误，C 项正确。
答案：C5．某温度下将Cl 2通入KOH 溶液里，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液，经测定ClO －与ClO －3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A ．1∶3B ．4∶3C ．2∶1D ．3∶1解析：本题考查氧化还原反应的简单计算。
x Cl →KCl 降x ×111 Cl →KClO 升11×11 Cl →KClO 3 升1×5关系式：x ×1＝11×1＋1×5，得x ＝16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16∶(1＋11)＝4∶3。
答案：B6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4―→ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。
下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1 mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体C ．ClO 2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl 2的约5.3倍D ．1 mol KClO 3参加反应有1 mol 电子转移解析：A 项，KClO 3中Cl 元素化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，错误；B 项，1 mol KClO 3参加反应得到1 mol 电子，草酸中碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，所以得到的气体是1 mol ClO 2和1 mol CO 2，在标准状况下的体积是44.8 L ，错误；C 项，ClO 2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl 2的m 67.5×5m 71×2≈2.63倍，错误；D 项，根据以上分析可知1 mol KClO 3参加反应有1 mol 电子转移，正确。
答案：D7．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol解析：根据题干中方程式可知：MnO－4的氧化性强于Fe3＋，当加入KI溶液时，n(Fe3＋)不变，说明MnO－4先氧化I－，A正确；MnO－4反应完全后，Fe3＋氧化I－，使n(Fe3＋)减小，B 正确；BC段参加反应的I－为0.75 mol，故被还原的n(Fe3＋)为0.75 mol，再根据电子守恒，生成0.75 mol Fe3＋需0.15 mol MnO－4，加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C正确，D不正确。
答案：D8．(2019·济南模拟)已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n )＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( )A．4 B．5 C．6 D．7解析：n(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＝0.03 mol，n(R2－)＝0.6 mol×0.15 L＝0.09 mol，反应中M化合价降低到＋3价，R元素化合价升高到0价。
设M2O2－n中M的化合价为x，则2x ＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03 mol×2＝(2－0)×0.09 mol，n＝7。
答案：D9．(2019·揭阳模拟)黄铜矿(主要成分CuFeS 2)是提取Cu 的主要原料。
已知：2CuFeS 2＋4O 2=====800 ℃Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(Ⅰ)产物Cu 2S 在1 200 ℃高温下继续反应：2Cu 2S ＋3O 2===2Cu 2O ＋2SO 2 (Ⅱ)2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑ (Ⅲ)假定各步反应都完全。
则下列说法正确的是( )A ．反应Ⅰ中CuFeS 2仅作还原剂B ．取12.5 g 黄铜矿样品，经测定含3.60 g 硫，则矿样中CuFeS 2质量分数一定为82.8%C ．由6 mol CuFeS 2生成6 mol Cu 消耗O 2的物质的量为14.25 molD ．6 mol CuFeS 2和15.75 mol O 2反应，理论上可得到铜的物质的量为3 mol解析：反应Ⅰ中铜元素化合价降低，硫元素的化合价升高，CuFeS 2既作还原剂，也作氧化剂，A 错误；由于不能确定杂质是否含有硫元素，所以不能计算CuFeS 2的含量，B 错误；根据方程式可知6 mol CuFeS 2参加反应，生成3 mol Cu 2S ，其中2 mol Cu 2S 转化为2 mol Cu 2O ，2 mol Cu 2O 与1 mol Cu 2S 反应生成6 mol Cu ，所以消耗O 2的物质的量为12 mol ＋3 mol ＝15 mol ，C 错误；6 mol CuFeS 2需要12 mol 氧气得到3 mol Cu 2S ，剩余3.75 mol 氧气可以消耗Cu 2S 的物质的量是3.75 mol 3×2＝2.5 mol ，得到2.5 mol Cu 2O ，此时剩余Cu 2S 的物质的量是0.5 mol ，与1 mol Cu 2O 反应生成3 mol 铜，D 正确。
答案：D10．NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：①NaCN 与NaClO 反应，生成NaCNO 和NaCl ；②NaCNO 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2。
已知：HCN(K ＝6.3×10－10)有剧毒；HCN 、HCNO 中N 元素的化合价相同。
完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH 应调节为________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是__________________________________________________________________________________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(3)处理100 m 3含NaCN 10.3 mg·L －1的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN 含量低于0.5 mg·L －1，达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl 2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH 溶液反应生成________、________和H 2O 。
解析：(1)NaCN 易与酸反应生成HCN ，HCN 有剧毒，为防止生成HCN ，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH 应调节为碱性。