2018年重庆高考化学第一次模拟演练试题及答案
重庆市高考化学一模试卷(I)卷
重庆市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·武汉月考) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B . 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C . 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼2. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA3. （2分）最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是A . 辛烯和1，3—丁二烯B . 苯和乙炔C . 1—氯丙烷和2—氯丙烷D . 己烷和乙烷4. （2分） (2016高二下·黔南期末) 电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A . 通电时阴极附近溶液的酸性增强B . 铅蓄电池的A极为正极C . 通电时，H+由左至右通过质子交换膜D . 通电时，Pt电极的质量几乎不变5. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D . 溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO46. （2分） (2017高一上·天津期末) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2C . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O7. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化二、解答题 (共3题；共26分)8. （8分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：请回答下列问题：（1）吸收塔中通入空气的作用是________．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是________;A．浓硫酸B．氯化钙C．生石灰D．硝酸亚铁（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：________、________．（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是________．（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为________，需补充氨气的理由是________．（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g．9. （5分）选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．A、加热升华法B、蒸发结晶C、蒸发浓缩、冷却结晶D、分液法E、蒸馏法F、过滤法G、点燃法H、洗气法（1）分离沙子和碘的混合物________；（2）除去CO中的CO2________；（3）分离水和苯的混合物________；（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾________；（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．________．10. （13分）(2018·北海模拟) 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。
2018届重庆一中高三上学期一诊模拟考试化学试题及答案
秘密★启用前
重庆一中2018届高三一诊模拟考试
化学试题卷
注意事项：
1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读
卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷
上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55
第Ⅰ部分（选择题，共42分）
选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
7.下列大小顺序比较错误的是（）
A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3
B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH C．离子半径：K+> Na+>Mg2+
D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－
8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A
C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N A
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A
- 1 -。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷模拟试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷模拟试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在水溶液中能大量共存的一组是 A ．Fe 2+、Na ＋、ClO －、Cl －B ．Al 3+、Mg 2+、SO 42－、CO 32－C ．H ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－ D ．AlO 2－、Cl －、H ＋、K ＋【答案】C 【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A 、Fe 2+与ClO －发生氧化还原反应而不能大量共存，A 不正确；B 、Al 3+、Mg 2+与CO 32－均不能大量共存，B 不正确；C 、四种离子可以大量共存，C 正确；D 、AlO 2－与H ＋不能大量共存，D 不正确，答案选C 。
考点：考查离子共存正误判断2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A ．11.2L NO 和11.2L O 2混合后的分子总数为N AB ．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC ．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N AD ．1mol Fe 与足量的稀HNO 3反应并放出NO 和N 2O ，转移3 N A 个电子 【答案】D 【解析】试题分析：A 、NO 与氧气混合发生反应2NO ＋O 2＝2NO 2，反应是体积减小的可逆反应，因此11.2L NO 和11.2L O 2混合后的分子总数小于N A ，另外气体的状态也不一定是在标准状况下，A 不正确；B 、苯环分子中不存在碳碳双键，因此1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为N A ，B 不正确；C 、浓硫酸与铜反应随着反应的进行浓度降低，稀硫酸与铜不反应，所以50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目小于0.46N A ，C 不正确；D 、铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移3个电子，因此1mol Fe 与足量的稀HNO 3反应并放出NO 和N 2O ，转移3 N A 个电子，D 正确，答案选D 。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有关下列物质说法不正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【答案】AD【解析】试题分析：A、钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，，错误；B、根据水解规律，同浓度的碳酸钠比碳酸氢钠水解程度大，所得溶液的碱性强，pH 大，正确；C、浓盐酸与浓氨水都易挥发，二者结合生成白色固体氯化铵，正确；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，不能用水作吸收剂作喷泉实验，错误，答案选AD。
考点：考查物质的性质的判断2.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O3【答案】C【解析】试题分析：由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S失去电子2mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知2mol Cl得到电子2mol,1mol的 Cl得到1mol的电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价。
因此棕黄色的气体X是ClO2，选项为C。
考点：考查氧化还原反应中的化合价升降与电子转移的关系的知识。
3.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为X ，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH —2e —→X+2H +．下列说法中正确的是（ ） A ．电池内部H +由正极向负极移动B ．另一极的电极反应式为：O 2+4e —+2H 2O=4OH —C ．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D ．电池总反应为：2CH 3CH 2OH + O 2→2CH 3CHO + 2H 2O 【答案】D 【解析】试题分析：A ．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池内部H +由负电荷较多的正极移动。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟检测试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车。
绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。
燃烧等质量的液化石油气(主要成分是含C 3—C 4的烷烃)与汽油(主要成分是含C 5—C 11的烷烃)相比较 A ．液化石油气生成的水少B ．液化石油气消耗氧气量少C ．液化石油气燃烧产生的热量少D ．液化石油气产生的含碳化合物少【答案】D 【解析】试题分析：对于烷烃来说，分子中C 原子个数越多，其含C 量就越高，当物质的质量相等时，含有的C 元素的质量越多，H 元素的质量就越小。
等质量时消耗的氧气的关系是：H 元素的含量越高，消耗氧气的质量就越多，H 越多，产生的热量就越多。
因此燃烧等质量的液化石油气与汽油相比较，液化石油气生成的水多，选项A 错误；B. 液化石油气消耗氧气量多，选项B 错误；由于液化石油气含H 量高，所以燃烧产生的热量多，选项C 错误；D. 液化石油气含C 量少，所以产生的含碳化合物少，正确。
考点：考查燃烧等质量的液化石油气与汽油在消耗的氧气、产生的能量、水及含C 物质的多少比较的知识。
2.①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）A ．水电离的c(H ＋)：①=②=③=④B ．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C ．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②最大D ．向溶液中加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>① 【答案】C 【解析】试题分析：A 、四种溶液中，①、②的氢离子浓度相等，③、④的氢氧根离子浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，则水电离的c(H ＋)：①=②=③=④，正确；B 、②、③溶液中的氢离子浓度癒氢氧根离子浓度相等，但氨水是弱碱溶液，所以溶液的浓度大于HCl 溶液的浓度，等体积混合，氨水过量，这溶液呈碱性，现在溶液呈中性，则盐酸的体积大，②＞③，正确；C 、①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而Al 与氢氧化钠溶液反应时2OH -～3H 2，2H +～H 2，所以②生成的氢气的量最少，错误；D 、氨水是弱碱溶液，加水稀释后溶液的pH 减小的少，所以pH ：③>④，同理醋酸加水稀释后溶液的pH 的增大比盐酸增大的少，酸性最强，所以溶液的pH ：③>④>②>①，正确，答案选C 。
重庆市高考化学一模试卷
重庆市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。
下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC . 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3. （2分）下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似C . 乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同D . (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出4. （2分） (2020高一上·双辽期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述的化学用语中，正确的是（）A . 用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B . 在高温氧化锆的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2C . 硫化钠的水解方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-D . 电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H++2e-=H2↑6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
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2018年重庆高考化学第一次模拟演练试题及答案注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间45分钟。
其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是( )A. 中国古代制陶B.火力发电C.发动机中燃料燃烧D. 太阳能热水器2. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……，价值数倍也”，这里用到的分离方法为( )A. 蒸馏B. 蒸发C. 萃取D. 升华3. 固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：下列说法不正确．．．的是( )A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度4. 下列有关说法正确的是( )A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精B.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯C.分子式为C4H10O 的同分异构体有4种D.乙二酸与乙二醇生成据乙二酸二酯的反应属于加聚反应5. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 与Q 同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与Z 的核外电子数之和等于X 与Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ） A ．Z 、W 、Q 、X 、Y 原子半径依次减小B ．W 最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z 最高价氧化物对应水化物的溶液中C ．Y 与Q 形成化合物在常温下一定为气态D ．Z 、Q 元素的单质都可以将X 元素的单质从其氧化物中置换出来 6. 下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（ ） A ．向0.10mol ·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl 至PH=4： c(CH 3COOH)>c(Cl －)B ．等浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3溶液混合后：c(Na ＋)> c(HCO 3－) >c(CO 32－) > c (OH －)> c (H ＋) C ． 0.1 mol ·L －1的氨水与0.05 mol ·L －1的 H 2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中： 2c (NH ＋4)＋2c (NH 3·H 2O)＝c (SO 2－4)D ．K b (NH 3·H 2O)=2×10-5mol ·L -1，25 ℃时；将m mol NH 4NO 3固体加入氨水得n L 中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/(200n)mol ·L -1。
7. 磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型 电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨 材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂 中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO 4+6C −−−→←−−−充电放电Li 1-x FePO 4+Li x C 6， 则下列说法错误的是( ) A ．装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜 B ．充电时，Li +迁移方向为由右向左 C ．充电时，LiFePO 4中的铁元素被氧化D ．放电时，正极的电极反应式为：Li 1-x FePO 4+xLi ++xe -=LiFePO 4二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）8. （15分）绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
对甲组同学做完实验的B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中（填字母）。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象_________ 。
9.（13分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
（1）水煤气变换：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常数K随温度变化如下：①下列分析正确的是。
a. 水煤气变换反应的∆H＜0b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率②以氨水为吸收剂脱除CO2。
当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。
用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：。
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。
两次实验结果如下：结合化学方程式解释H2O(g)的作用：。
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。
（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）①起还原作用的物质是。
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是。
时间/s图2温度/℃x0 10 20 30 40 50 60 70 ③ 膜Ⅰ侧所得气体n (H 2)2＝3，CH 4、H 2O 、O 2反应的化学方程式是 。
10.(15分)汽车尾气的主要成分有CO 、SO 2、NO 、NO 2等。
（1）利用氨水可以将SO 2、NO 2吸收，原理如下图所示。
请写出NO 2被吸收反应的离子方程式 _____ 。
（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO 2)催化分解汽车尾气的研究。
①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O 2(g) == 2NO 2(g) ΔH 1 ＝—113.0 kJ ·molˉ1反应Ⅱ：2SO 2(g)＋O 2(g) == 2SO 3(1) ΔH 2 ＝—288.4 kJ ·molˉ1 反应Ⅲ：3NO 2(g)＋H 2O(g)==2HNO 3＋2NO(g) ΔH 3 ＝—138.0 kJ ·molˉ1则反应NO 2(g)＋SO 2(g)==NO(g)＋SO 3(1) ΔH 4= ______ 。
②已知TiO 2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O 2(g) 2CO 2(g) ΔH 5； 2H 2O(g)＋4NO(g)＋3O 2(g) 4HNO 3(g) ΔH 6。
在O 2、H 2O(g)浓度一定条件下，模拟CO 、NO 的降解，得到其降解率（即转化率）如图1所示。
请解释t s 后NO 降解率下降的可能原因 。
（3）沥青混凝土也可降解CO 。
图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO 降解率变化。
结合图2回答下列问题：①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O 2浓度为0.01mol ·L —1，求此温度下CO 降解反应的平衡常数 _______ 。
②下列关于图2的叙述正确的是 ______A ．降解率由b 点到c 点随温度的升高而增大，可知CO 降解反应的平衡常数K b ＜Kc B．相同温度下β型沥青混凝土中CO 降解速率比α型要大 C ．d 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围 ________ 。
（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式______ 。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11.【化学-选修3物质结构与性质】氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为_____ ；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_________ ，该能层具有的原子轨道数为__________ ．（2）PH3分子的VSEPR模型为________ ，键角NH3____ H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为__________________ ．（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF3的沸点为﹣129℃，而NH3的沸点为﹣33℃，其原因是________________ ．②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是_____________ ．(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为_________ ；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B﹣P）= ____ pm（保留三位有效数字）．12. [化学——选修5]有机化学基础：(15分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。
②C不能发生银镜反应。
③D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na 2CO 3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
⑤RCOCH 3＋R′CHO―------―→一定条件RCOCH===CHR′ 回答下列问题：(1)A 的化学名称为________。
(2)由B 生成C 的化学方程式为_____________________________________。
(3)E 的分子式为________，由E 生成F 的反应类型为________。