金属和金属材料复习教案
第八单元教案金属和金属材料
第八单元金属与金属材料教学内容分析1、本单元比较集中地介绍了金属与金属材料的相关内容，涉及的范围广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容。
具体的内容包括了金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时相关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
2、从教学目标来讲，本单元的内容还涉及到铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序各金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法和技能，以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度及价值观等方面的教育。
教学目标1、本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用比照的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质的理解，物质用途的关系的理解，理解到金属既有通性，又有各自的特性。
2、本单元注意对学生学习水平的培养，尤其注重对一些重点内容（如置换反应金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用探究的方式，能过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习水平，同时使他们获得新知识。
3、本单元注意对学生实行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果，如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。
教学重点1、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2、金属活动性顺序。
3、铁锈蚀的条件及其防护。
4、相关化学方程式计算中含杂技问题的计算。
5、建立合理利用金属资源的意识。
教学难点1、金属活动性顺序的使用。
2、相关化学方程式计算中含杂质问题的计算。
教学设想创设情境－－实验探究－－得出结论－－联系实际－－拓展视野－－发挥想象－－提升兴趣课时安排课题1 金属材料1课时课题2 金属的化学性质2课时课题3 金属资源的利用与保护2课时复习机动1课时课题1 金属材料【教学目标】 1.知识与技能（1）理解常见的金属及相关的冶炼历史，理解常见金属的物理性质。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案第一章：金属的性质和特点教学目标：1. 了解金属的定义和特点；2. 掌握金属的物理性质和化学性质；3. 了解金属的分类和常见金属的性质。
教学内容：1. 金属的定义和特点；2. 金属的物理性质：密度、熔点、导电性、导热性等；3. 金属的化学性质：氧化、腐蚀、还原等；4. 金属的分类和常见金属的性质。
教学活动：1. 引入金属的概念，引导学生思考金属的特点；2. 分组讨论金属的物理性质，让学生进行实验观察；3. 讲解金属的化学性质，并通过实验演示；4. 介绍金属的分类和常见金属的性质，让学生进行记忆和理解。
第二章：金属的冶炼和加工教学目标：1. 了解金属的冶炼方法；2. 掌握金属的加工工艺；3. 了解金属的性能和应用。
教学内容：1. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等；2. 金属的加工工艺：铸造、锻造、焊接、切割等；3. 金属的性能和应用：强度、韧性、塑性、导电性等。
教学活动：1. 讲解金属的冶炼方法，引导学生了解不同冶炼方法的原理；2. 介绍金属的加工工艺，让学生了解不同加工方法的特点；3. 分析金属的性能和应用，让学生了解金属的实用价值；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的性能和应用。
第三章：金属的腐蚀和防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因；2. 掌握金属的腐蚀类型；3. 学习金属的防护方法。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：氧化、电化学腐蚀等；2. 金属的腐蚀类型：全面腐蚀、局部腐蚀等；3. 金属的防护方法：涂层保护、阴极保护、合金防护等。
教学活动：1. 讲解金属腐蚀的原因，引导学生了解腐蚀的机理；2. 分析金属的腐蚀类型，让学生了解不同类型腐蚀的特点；3. 介绍金属的防护方法，让学生了解不同防护方法的原理；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的腐蚀和防护方法。
第四章：金属材料的应用教学目标：1. 了解金属材料在工程中的应用；2. 掌握金属材料的选用原则；3. 了解金属材料的未来发展趋势。
初中化学金属复习课教案
初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。
二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。
三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。
四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。
五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。
教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。
在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
《金属材料》教案设计
《金属材料》教案设计一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的定义、特点和分类；（2）掌握金属的物理性质和化学性质；（3）学会使用金属材料进行制作和加工。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法了解金属的性质；（2）学会运用金属材料进行实际制作，提高动手能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生爱护材料、节约资源的意识。
二、教学内容1. 金属的定义与特点（1）介绍金属的定义；（2）讲解金属的特点：导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的分类（1）介绍金属的分类及常见金属；（2）分析不同金属的性质及应用。
3. 金属的物理性质（1）密度、熔点、沸点等；（2）实验演示金属的物理性质。
4. 金属的化学性质（1）金属与氧气、酸、盐等物质的反应；（2）实验演示金属的化学性质。
5. 金属材料的加工与制作（1）介绍金属材料的加工方法：铸造、锻造、焊接等；（2）实际操作金属材料的加工与制作。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的定义、特点和分类；（2）金属的物理性质和化学性质；（3）金属材料的加工与制作方法。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质及其应用；（2）金属材料的加工与制作技巧。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解金属的基本概念、性质及应用；（2）实验法：观察金属的物理性质和化学性质；（3）实践法：动手制作金属材料。
2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示金属的图片、视频等；（2）实验器材：进行金属性质的实验；（3）制作工具：进行金属材料的加工与制作。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生思考：什么是金属？金属有哪些特点？（2）讲解金属的定义及特点，激发学生兴趣。
2. 教学新课：（1）介绍金属的分类及常见金属；（2）讲解金属的物理性质：密度、熔点、沸点等；（3）讲解金属的化学性质：金属与氧气、酸、盐等物质的反应。
3. 实验演示：（1）演示金属的物理性质实验；（2）演示金属的化学性质实验。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料本课题分为两部分。
第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。
首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。
第二部分介绍合金。
通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。
本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。
1.联系生活实际提出合理问题。
2.更多地给学生提供实验探究机会。
3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。
4.注意拓展学生的视野。
第1课时几种重要的金属【教学目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的性质及用途。
3.了解物质的性质与用途的关系。
4.学习运用观察，实验等方法获取信息。
5.学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。
6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
【教学重点】1.金属材料的物理性质。
2.物质的性质和用途的关系。
【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。
【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。
【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金。
同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。
【公开课教案】金属和金属材料专题复习
金属和金属材料专题复习班级：姓名：一、学习目标1. 以“铁”为主线，通过设计实验回忆金属的化学性质，掌握相关的实验操作技能；2. 以变质的脱氧剂为主线，了解金属锈蚀的条件以及防止金属腐蚀的方法；3. 脱氧剂中“铁”的再利用，认识金属材料在生产、生活和社会发展的重要作用；4. 通过本节学习内容的树立、拓展、深化已有知识，完善金属与金属材料的知识结构。
二、学习过程活动探究一：食品脱氧剂的成分问题1：目前市面上用的较多的脱氧剂是铁系脱氧剂，其主要成分是铁粉。
那么如何检验脱氧剂的成分是铁？请大家以小组的形式设计实验证明脱氧剂中铁单质的存在。
活动探究二：变质食品脱氧剂的成分问题2：变质脱氧剂的成分是什么？你有哪些办法防止金属生锈？活动探究三：食品脱氧剂的再利用问题3：变质的脱氧剂还能再回收利用吗？实验室是怎样将氧化铁转化成铁？三、课堂练习1.在高铁建设中使用了大量的优质钢材。
下列关于刚的说法不正确的是（）A.钢是纯净物B.钢是铁合金C.钢的含量低于生铁D.钢的性能优于铁2.铜锌合金外观呈金黄色，鉴别黄金与铜锌合金时，可以将它们浸入（）A.氯化钙溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.糖水3.下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）4.（1）用铜制作导线，因其有良好的和；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是：。
（用化学方程式表示）（3）焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。
5.铜及其化合物有广泛的应用（1）西汉时期《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是________，其反应类型为__反应。
（2）我国古代制黄铜的原理如图。
①黄铜的硬度比铜和锌都（选填“大”或“小”）。
②木炭还原Cu2O的化学反应方程式为。
（3）CuSO4可配制波尔多液等。
向铜粉中加入稀硫酸，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为。
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1．了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握常见金属的化学性质;了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
3.掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性。
Fe + CuSO4—Cu + MgSO4—
Cu + AgNO3—Zn + CuSO4 —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：
①
②；
【考点4】金属活动性顺序表及应用
1.内容K、Ca、Mg、、、Sn、Pb、（H）、Hg、、Pt、Au
2.应用
(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序：位置越靠前，金属的活动性
越；
(2)排在氢金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在氢的金属却不能（浓硫酸．硝酸有强氧化性，除外）；
(3)排在的金属可以将排在的金属从它的盐溶液中置换出来，（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）
【考点5】金属矿物及冶炼，金属材料的保护
1、炼铁的原材料：
2、反应原理（方程式）：
3、反应的现象：
4、尾气处理的方法及原因：
5、铁生锈的条件、。
6、金属防锈常用的方法：、、
7、保护金属资源要从哪些方面做起：
有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈
【考点6】含杂质的计算
纯净物的质量＝×纯度，混合物的质量＝÷纯度
一、中考试题解析
重点1 金属的化学性质
例1：（2009 陕西副题）对实验现象进行细致观察和准确描述是学习化学的基本要求。
请回答下列问题：（1）红热的铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧，燃烧时观察到的现象为。
（2）将表面锈蚀的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，先观察到，后观察到有气泡产生，该气体为
（3）将砂纸打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，片刻后取出，观察到铁钉表面附着红色固体。
该反应的化学方程式为
重点2、金属的活动性顺序
例2：见中考指南针P62页.4
重点3 金属的冶炼
例3：(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图：
试回答：
(1)仪器③的名称是。
(2)实验过程中仪器①中的现象是，仪器②中发生反应的化学方程式是
（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是。
板书设计：。