2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
二、填空题（本题包括 12 小题，含 19 空格，每空 2 分，共 38 分） 12．将下列分子的键角由小到大排序：BeCl2，CCl4，SF6，BCl3
。 13．请按离子半径递增的顺序排列下列离子：Ca2+，Fe2+，I－，Cl－
。
14．无色的 HgI42－溶液中加入 Hg(NO3)2 后，会产生桔红色沉淀，其发 生的离子反应方程式
D．加入催化剂，使正、逆反应活化能减小相同倍数
7． 下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是（
）
A．PH3＜NH3＜SiC＜NaCl B．NH3＜PH3＜NaCl＜SiC
C． PH3＜NH3＜NaCl＜SiC D．NH3＜PH3＜SiC＜NaCl
8． 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（
）
D．②＞③＞④＞①
11．对化合物①、②结构和性质描述错误的是（
）
HO
O
O
H2N
NH2
HO
OH
OH
①
②
A．①中所有原子可同处一平面
B．②中含 5 种不同环境的氢
C．①与②在加热条件下反应可生成具有酰胺键的高分子化合物
D．①与②在酸存在下反应可生成具有酯基的高分子化合物
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 2 页 共 8 页
）
A．S
B．P
C．Si
D．Al
5． 酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关（
）
A．浓度 B．活度 C．溶解度
D．解离常数
6． 下列叙述正确的是（
）
A．反应活化能愈小，反应速率愈大
B．增大体系压力，反应速率一定增大
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 1 页 共 8 页
C．溶液中的反应一定比气相中反应速率大
蓝色的物质结构为
。
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 4 页 共 8 页
三、简答题（本题包括 7 小题，共 63 分）
24．（6 分）
离子
中心原子杂环轨道类型
离子的实际空间构型
ICl2+ PCl6－ [XeOF3]+ 25．（6 分）请判断某混合水溶液中含有离子：Fe3+，I－，Cl－，Co3+是
C．CN－具有还原性
D．(CN)2 的性质活泼
2． 下列物质在空气中能稳定存在的是（
）
A．Fe(OH)2
B．Mn(OH)2
C．Co(NH3)63+
D．Cu(NH3)2+
3． 下列各组元素电负性大小顺序正确的是（
）
A．N＞O＞F
B．K＞Na＞Li
C．I＞Br＞Se
D．Cl＞S＞As
4． 下列中性原子价电子中，单电子数最多的是（
在 100℃加热，主要得到 A。A 在强酸存在下与甲醇一起回流，得
B（C11H14O4），B 与溴水反应得 D（C10H11BrO4）。用呋喃（ O ） 代替环戊二烯反应，主要产物为 C（C10H12O5），C 与溴水反应产 物为 E（C10H13BrO6）。 （1）写出 B→D 的反应方程式：
。 （2）写出 C、E 的构型式：
RCH3
写出由 1-戊醇和必要原料和试剂合成 G 的路线。
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 7 页 共 8 页
30．（7 分）如下 Diels-Alder 反应可得到两种几何异构体：
O
+
O△
O 环戊二烯 顺丁烯二酸酐
O+
OO 内型产物
O O O
外型产物
根据不同条件，可主要得到其中的一种。环戊二烯与顺丁烯二酸酐
，具有
20．硫代硫酸钠是强还原剂，但不能在酸性溶液中使用，因会发生反应
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 3 页 共 8 页
。
21．
H5C2
O
N CH3 CH3
(A)
O
CH3
H3C
NH CH3
O
(B)
A、B 中碱性较强的是
。A 酸性水解可得
丙 酸 和 另 一 化 合 物 C， C 的 结 构 简 式
为
。
B的 酸 性 水 解 产 物 的 结 构 简 式
为
。
22．写出如下反应中间体：
H H3C CH3H
N
N
OH
Cl
Cl
CH3 O O CH3
H3C O
N
H3C
CH3 O
N
CH3
23．饱和多元醇 A，含碳 39.13%，碳氧原子个数比为 1:1。A 与等摩尔
的乙酸酐反应，得到化合物的结构简式
为
。
A 的水溶液在碱存在下可溶解 Cu(OH)2，变为蓝色溶液，使溶液显
①
②
A
B
（烃,Mr=70）
(i) CH2O C (ii) H3+O
OH
③ E CH2O F ④ G
(D)
OH
(C7H16O2)
G+ (C7H16O2)
⑤ NCO
(H)
O NO H
(X)
O ON
H
已知：
Mg
(i) R'CHO
(i) RCl 无水乙醚
RMgCl
(ii) H3+O
OH R CH R'
OH (ii) RCHO + R'CH2CHO
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 9 页 共 8 页
R' CH CHO HO CH R
（1）A 的名称为
，A 含有
种不同环境的氢。
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 6 页 共 8 页
（2）写出同时符合下列条件的 H 的所有异构体结构简式：
(i) 六元环化合物；
(ii) 加 氢 后 产 物 含 3 种 不 同
氢。
。
（3）写出①、②、③、④步所加的试剂和反应条件：
A．CaH2
B．SiH4
C．LiAlH4
9． 用 Cr2O3 为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（
A．浓硝酸
B．KOH(s)＋KClO3(s)
C．氯液
D．浓硫酸
D．NH3 ）
10．下列化合物中四个氮原子碱性强弱顺序排列正确的是（
）
O①
④
NH
N
② HN
N③ CH3
A．①＞②＞③＞④
B．③＞④＞②＞①
C．③＞②＞①＞④
象，并写出反应方程式。
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 5 页 共 8 页
28．（8 分） 配合物化学式 [Co(NH3)5Cl]Cl2
[Cu(NH3)4][PtCl4] K2[Zn(OH)4]
K[Co(NO2)4(NH3)2]
配合物命名
配离子的 电荷数
29．（23 分）化合物 X 为医用药物，它的一条合成路线如下：
是
。
15． 请 比 较 NH3 和 Ac－ 各 自 对 应 的 共 轭 酸 的 相 对 强
弱
。
16．完成并配平下列反应方程式
Fe(OH)3＋用盐酸溶解三氧化二镍的反应方程式
。
18．在第四周期元素中，4s 轨道半充满的有
和
和
。
19． 配 离 子 [Co(en)2Cl2]－ 的 几 何 构 型 为 个几何异构体。
第①步
；第②
步
；
第③步
；第④
步
。
（4）写出 B、E 的结构简式：
B
；
E
。
（ 5） 写 出 F 所 含 官 能 团 的 名
称：
。
（6）写出 C→D 中第(i)步与甲醛反应，以及 F→G 的反应类型：
C→ D 中 第 (i)步
； F→
G
。
（7）写出 G＋H→X 的反应方程式：
。
（8）已知： RCHO
NH2NH2, KOH △
C
；
E
。
四、计算题（本题包括 2 小题，共 16 分） 31．（8 分）利用氢化钙和水的反应，可充填氢气球。现需要充填一个
体积为 500 m3 的气球（1 m3 = 1000 L）。问在标准状况（P = 100
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 第 8 页 共 8 页
KPa）条件下，需要多少千克的氢化钙（Mr = 42.0 g mol-1 ）。 （1）标准状况下，充气球所需氢气的物质的量 （2）氢化钙与水作用的反应方程式 （3）为得到（1）中计算出的 n H2 ，所需氢化钙的物质的量 （4）所需氢化钙的质量（kg） 32．（8 分）现有体积为 1.25L，含 0.10 mol 的 Hg(ClO4)2 和 0.080 mol 的 NaCl 的混合液。已知 Hg(ClO4)2 为强电解质， 而 HgCl+ Hg2+＋Cl－的平衡常数为 1.8×10-7。 请计算混合液中 Cl－离子的最终浓度。
否合理？请给予简要解释。
26．（9 分）在含 Ag+离子的溶液中，先加入少量 K2CrO4，再加入适量 NaCl，最后加入足量 Na2S2O3。预测每一步实验现象，并写出相应 的离子反应方程式。 （1）加入少量 K2CrO4：
。 （2）再加入适量 NaCl：
。 （3）最后加入足量 Na2S2O3：
。 27．（4 分）如何鉴别 NH4NO3 和 NH4NO2。请给出具体实验方法和现
2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
（本试卷共 150 分，考试时间 120 分钟）
题号
一
二
三
四
总分
分数
天津市蓟县2014届高三第一次模拟考试化学试题
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。
物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，．化学学科1至6页。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。
）1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列有关描述中不正确．．．的是( )A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B. 反应A（g）+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP (AgI)< KSP(AgCI)D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>03、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤ B .②④⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①②⑤5、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3）由大到小的顺序是：② >③>①③（NH4）2SO4，c（NH+4B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH+）>c（Cl—）4）+c（H+）+c（H2CO3）C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO-3D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）c（Cl—）>c（NH+46、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第Ⅱ卷（共64分）二、简答题7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
天津市六校2014届高三第三次模拟联考化学试题 Word版无答案.pdf
（3）某实验小组利用CO(g) 、O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的原电池装置，则该电池负极的电极反应式为
：________________________________________ ： ： E F C D B A H2O ③ X X ① X ②
③ 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中发生反应，能说明该反应已达平衡状态的
是：_________a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定
d．3正(CH4)逆(H2)
若达平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应平衡常数值_______________。
2014届高考模拟练习 理科综合 化学化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分 第Ⅰ卷 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39：1．化学与人类生活密切相关，下列说法 不正确的是 A．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B．将 C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”“工业的血液” 2．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4(、Al3＋、C2H5OH、SO B．水电离出的c(H＋)=1×10(14 mol·L(1的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl(、SiO32( ．c (NaHCO3)=0.1 mol·L(1 的溶液中：K＋、C6H5O(、SO42(、CO32( ．c(H＋)/C(OH()=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、ClO－ 3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物 质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中d中的物质A浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸 MnO2Cl2NaOH溶液 4．下列相应离子方程式书写错误的是 A．向100 mL浓度为2 mol·L(1 的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2： 4Fe2++6I(+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl( B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32(+2H+=SO2 ↑+S↓+H2O C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4(+2H2O=5SO42(+2Mn2＋+4H＋ D．用极电解硝酸银溶液：4Ag+O2↑+4H＋．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A．常温下两种溶 液① 0.1 mol·L(1 CH3COOH溶液；② 0.3 mol·L(1 CH3COOH与0.1 mol·L(1NaOH溶液等体积混合c(H+)：①＜② B．c(Na+)c(HSO3()c(SO32()c(H2SO3)C．相同条件下，pH=9的 ① CH3COONa溶液；② NH3·H2O溶液；③ NaOH溶液 中由水电离出的c(OH()：①②③ D．CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 6．表格中的各种情况，可用如下图表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量的K、Na分别与足量水反应H2的质量KNaB等量的NH3在同一容器中反应： 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH >0NH3的转化率400℃500℃C恒温、恒压下，等物质的量的H2、I2(g)： H2(g)+I2(g)2HI(g)HI的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D同温下，2 molSO2与l molO2反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的物质的量1×105Pa1×106Pa 第Ⅱ卷 注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2．本卷共4题，64分。 7．（14分）由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X之间的转化关系如图所示其中B、X为单质，D在 常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）。 请回答下列问题： （1）若气体E是大气污染物，F为一元强酸。 ① 写出A的电子式：________；稳定性A_______D（填“”、“”或“=”）② 反应①的化学方程式为 ：______________________________________________________。 ③ 在反应③中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：__________。 ④ 有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并 未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色。由此得出的结论是 ：________________________________________________________________。 ⑤ 在常温下，向V1 L pH=a的A溶液中加入V2 L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的
14全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。
居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。
1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。
在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。
生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。
2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案
1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。
2014年全国高中化学竞赛12
2014年全国高中化学竞赛（省级赛区）模拟试题12第一题 下列1～4所示的4个结构式中哪个是左旋的是（ ）C H BrCH BrHClBrClHF第三题 画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。
指出其中有旋光性的异构体。
第五题第四题第七题 钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)7-1 在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反应物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反应方程式。
7-2 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。
7-3菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。
在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。
7-3-1写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl 2的化学反应方程式。
7-3-2 已知1023K MgCl 2(l) 的标准摩尔生成焓Δf H m 为–596.321-⋅mol kJ ,MgCl 2(l) 、Mg(l)、Cl 2(g)的标准摩尔熵S m 分别为231.02、77.30、268.20 1-⋅mol kJ 。
计算MgCl 2的理论分解电压。
第八题无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水处理。
8-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。
铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子，当溶液pH升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O)5]2+，写出水解反应方程式。
8-2 水解时发生聚合，写出[FeOH(H2O)5]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。
8-3写出当溶液碱化度（[OH]/ [Fe]）为2.0时形成的链状多聚物的结构式。
天津市高中化学竞赛预赛试卷(无答案)
XX市高中化学竞赛预赛试卷(无答案)20XX年XX市高中学生化学竞赛预赛试卷（本试卷共150分，考试时间120分钟）一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．下列分子中为非极性分子的是（）．H 2OB ．CH 4C ．HBrD ．CsCl2．下列化合物中为离子型化合物的是（）．MgF 2B ．SiH 4C ．CO 2D ．BrCl3．下列离子核外电子排布正确的是（）．Fe 3+3d 34S 2B ．Cr 3+3d 2C ．Cu 2+ 3d 10D ．Mn 2+ 3d 54．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（）．0.1 mol/L HClB ．0.01 mol/L HClC ．0.1 mol/L HFD ．0.01 mol/L HF5．酸性溶液中通入H 2S 气体，不产生硫化物沉淀的离子是（）．Zn 2+B ．Sn 2+C ．Bi 3+D ．Cd 2+6．298K 时，反应N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g)的正反应是放热反应。
在密闭容器中，该反应达平衡时，若加入稀有气体，会出现（）．平衡右移，氨的产量增加B ．平衡状态不变C ．平衡左移，氨的产量减少D ．正反应速率加快7．在XeF 2分子中，Xe 采取的杂化类型是（）．spB ．sp 3C ．sp 3dD ．sp 3d 28．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（）．B 3O 75ˉB ．Si 3O 96ˉC ．P 3O 105ˉD ．S 4O 62ˉ9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（）．冰B ．冰＋食盐C ．冰＋食盐＋CCl 2D ．冰＋食盐＋CCl 2·6H 2O10．对下列化合物有关物理性质的比较，给出的结论错误．．的是（）C C ClHHClC C HCl HCl (CH 3)3C －OH(CH 3)3C －Cl①②③④．偶极矩①＞②B ．熔点②＞①C ．沸点④＞③D ．水溶性③＞④11．对下列化合物结构与性质描述正确的是（）NHOOOHOHOOOOOHOH NH 2①②．①和②不是同分异构体B ．①和②均具酸性和碱性C ．①和②均可与溴水作用D ．①和②均可发生水解反应二、填空题（本题包括10小题，含21空格，每空2分，共42分）12．请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数（态）_______________。
2014年全国高中学生化学竞赛
2014年全国高中学生化学竞赛（预赛）试题1第2题（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：2-1．写出Ni 原子的核外电子排布式；2-2．NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，(1)比较NiO 和FeO 的熔点高低；(2)指出NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数； 2-3．丁二酮肟(HON=C(CH 3)C(CH 3)=NOH)常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀A ，(1)画出A 的结构式，(2)指出A 结构中碳原子的杂化轨道类型。
2-1 [Ar]3d 84s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 （2分）2-2 NiO 的熔点高于FeO ；（2分）Ni 和O 的配位数都是6（2分）2-3（4分） ；sp 2、sp 3（各1分）第7题（11分）称取10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为-24CrO 及-4MnO 溶液共有25.00 mL ，取其10.00 mL ，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。
另取一份10.00 mL ，并以Fe 2+ 标准液滴定，用去0.0750 mol/L Fe 2+ 溶液15.95 mL 。
请写出有关反应式并计算出Cr 和 Mn 含量（要求计算过程）。
第7题（11分）Ba 2+ +-24CrO = BaCrO 4↓ （1分） BaCrO 4 摩尔质量为 253.0 g/mol n (BaCrO 4)=0.0549 / 253.0 = 2.17 ⨯ 10-4 (mol) （1分） 所以Cr 的质量分数为 00.1000.1000.251017.20.524⨯⨯⨯⨯-⨯ 100% = 0.282% （2分） 因为-24CrO + 3Fe 2+ + 8H + = Cr 3+ + 3Fe 3+ + 4H 2O （2分）-4M n O + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O （2分）所以 样品中含Mn 为： %150.0%10000.1000.10)31017.2100095.150750.0(510.5500.254=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯- （3分）。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2010-2014全国初赛真题
高中化学奥林匹克竞赛辅导有机化学-2010-2014年全国初赛真题2014第4题2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。
4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。
4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。
解：4-14-2.氨基和羧基间的氢键，范德华力，芳环间相互作用（若芳环间相互作用写成π-π作用或C-H… 作用，也可以）共3分：每种作用力1分2014第9题9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。
9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。
解：9-1.每空1分，第一空画成或，或二个均画，也得满分，结构简式画错的，不得分。
9-2.每空1分，结构简式画错的，不得分。
2014第10题在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。
下式给出了合成反式邻二醇的一种路线：第一步反应：第二步反应：10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。
10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。
画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。
解：10-1.每空2分，A ，得1.5分； B 画成 或 得满分，只写1个结构简式，没写(±)，得1.5分；C 画成 或 ，得满分；D 画成或，得满分；只画1个结构简式，没写(±)，得1.5分。
10-2.每空2分，E 画成 1.5分；F 画成或，得满分，画成 ，没写(±)，得1.5分。
2014年天津市普通高中学业水平考试化学试题
机密★启用前2014年天津市普通高中学业水平考试化 学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
第I 卷1至5页，第II 卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上。
答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本试卷共35题，每题2分，共70分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 S 32 Cu 641．下列做法不能有效改善大气质量的是A ．大量生产、使用能过滤PM 2.5的口罩B ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理C ．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源D ．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量2．下列元素中，属于短周期VIIA 族的是A ．FB ．BrC ．ID ．Be3．铀的一种核素错误！未找到引用源。
U ，这里的“235”表示的是A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数4．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．NaOH 溶液B ．Fe(OH)3胶体C ．C 2H 5OH 溶液D ．CuSO 4溶液5．下列物质中，只含极性共价键的化合物是A ．H 2OB ．Cl 2C ．NH 4ClD ．NaOH6．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A ．晶体硅常用作半导体材料B ．二氧化硅不能与任何酸反应C ．硅在地壳中主要以化合态形式存在D ．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得7．下列关于物质的分类正确的是A ．纯碱属于碱B ．钢属于纯净物C ．冰醋酸属于混合物D ．水属于氧化物8．下列叙述正确的是A ．错误！未找到引用源。