第29题模拟11

26．甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。

CH
（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJ•mo l-1
③ H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为▲。

（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。

在一定温度下，向2L密闭容器中充入
1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。

请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为▲；已知该反应在低温下能自发进行，则反应
的△H为▲（填“＞”、“＜”或“=”）0。

②在该温度下反应的平衡常数K= ▲。

（画．在答题纸上
．．．．．）
④关于上述反应，下列叙述不正确的是▲（填编号）。

A.达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，
使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，则
此时v正＞v逆
（3）方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点▲。

（4）根据反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，可利用CH3OH生产CH3OCH3。

有人对甲醇脱水转化为二甲醚过程从温度、液体空速(在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小) 、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2幅图。

根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强▲。

（5）根据文献，甲醇生产二甲醚的转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇）。

若以C w表示冷凝液中水的质量分数，C M表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率为▲。

27、氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。

例如：NH3、N2H4、N3H5、
N4H6……。

（1）写出该系列氢化物的通式：。

（2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式。

（3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为
N2H4·H2O N2H5++OH－，试写出N2H4的二级电离方程式：。

（4）25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数取K b＝2×10－5mol·L－1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3。

将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L－1。

（5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电
池正极的电极反应式_______ 。

（6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H= -534kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)＝HF(g) △H= -269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H = -242kJ/mol 则N2H4与F2反应的热化学方程式为：______。

28．通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。

实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有。

（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为。

（3）滤液Ⅰ
K2Cr2O7，其目的是。

（4）下表是相关物质的溶解度数据：
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①、②。

（5）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为
②若装Na2S2O3标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的
纯度将：（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。

29．（15分）3—羧酸香豆素是一种增白剂和治疗冠心病药物的中间体，合成流程图如下：
请回答下列问题：
（1）阿司匹林的结构简式为，物质B的结构简式为。

（2）写出生成A的化学反应方程式。

（3）第②步的反应，可以认为由两步构成，符合反应类型的是。

A．加成，取代B．加成，消去C．消去，加成D．取代，消去
（4）3—羧酸香豆素的分子式为，1mol 3—羧酸香豆素和NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为mol。

（5）3—羧酸香豆素有多种同分异构体，请写出满足下列条件的该物质同分异构体的结构简式（要求写两种）
a．能和NaHCO3溶液发生反应 b. 苯环的1,3,5位上有三个取代基c．遇Fe3+不显紫色
（6）请你结合《实验化学》中关于阿司匹林的制备实验，设计从制备阿司
匹林的合成路线（用下面示例中的合成路线流程图表示，同时注意所选试剂的合理性）。

27．（14分）（1）CH 3OH(l) + O 2(g) = CO(g) + 2H 2O(l) △H=－442.8kJ•mol -1 （2分） （2）①0.08mol/(L•min) （1分） ＜（1分） ②100（1分）
③图见下（2分）
④AD （2分）
（3）减少二氧化碳的排放，有效控制温室效应；或实现碳循环，使能源充分利用；（或其他
合理答案） （1分）
（4）320℃、0.2-0.6Mpa （5） 或
27、（15分）（1）NnHn+2(n ≧2) (1分) （2）NH 2－NH －NH －NH －NH －NH 2 （每空2分） （3）N 2H 5+ +H 2O N 2H 62++OH
－
（2
分）
（4）NH 4++H 2O
NH 3·H 2O ， x/200y (每空2分)
（5）4H 2O+2NO 2+8e －
=N 2+8OH
－
(2分)
（6）N 2H 4(g)+ 2F 2(g O 2(g)＝N 2(g)+ 4HF(g) △H = -1126kJ/mol （2分） 29．（16分）（1）250 mL 容量瓶 胶头滴管（2分）
（2） 拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液（2分）
（3）除去H 2O 2（2分） 除去晶体表面残留的杂质，减小K 2Cr 2O 7的损耗（2分） （4）①蒸发浓缩（2分） ②趁热过滤（2分） （5）①88.2%（2分） ②偏高（2分）
29．（15分） （1） （1分） （1分）
（2）（2分，写加热也给分）
（3）B (2分) （4）C 10H 6O 4 （1分） 3 （1分）
（5） （2分） （2分）（其他合理答案也
给分）
（6）（3分）。