新人教版九年级化学下册《第10单元 酸和碱》2016年单元测试卷(海南省海口市)(解析版)

新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷（海南省海口市）一、单选题（共14小题）1．下列叙述正确的是（）A．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用力不同D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动2．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）A．B．C．D．3．分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是（）A．氯化钾和二氧化锰 B．氯化钠和硝酸钾C．氧化铁和氧化铝D．硝酸铜和氢氧化钠4．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0% B．28.6% C．31.6% D．40.0%5．实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒取多少毫升的浓硫酸（）A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mLC．250mL 54.35ml D．250mL 55.5mL6．现有20°C时的硝酸钾钾饱和溶液200克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是（）A．温度不变加入10克硝酸钾B．温度不变加10克水C．温度不变蒸发掉10克水D．将此饱和溶液升温7．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物．其中错误的是（ ）A ．①③④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④8．向100g 水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①﹣⑤．①②③④⑤下列说法正确的是（ ）A ．②中A 的质量分数最大B ．③⑤中A 的质量分数相等C ．②④⑤的溶液为饱和溶液D ．①③④⑤中没有固体存在9．酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．23%B ．46%C ．55%D ．72%10．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（ ）A ．t ℃时10 g 氯化钠能溶解在100 g 水中，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 gB ．t ℃时10 g 氯化钠溶解在水中能形成100 g 饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度10 gC ．把20 g 氯化钠溶解在100 g 水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gD ．t ℃时把36 g 氯化钠溶解在100 g 水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g11．根据如图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是（ ）A ．T 1℃时，甲的溶解度小于乙B ．T 2℃时，100 g 甲的饱和溶液中含有60 g 甲物质C ．T 1℃时，取60 g 甲和60 g 乙分别加入50 g 水中，二者均可得到饱和溶液D ．T 2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T 1℃，析出甲物质质量大于乙12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图．下列说法中不正确的是（ ）A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变D．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲13．在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象．下列选项符合此现象的是（）A．n个氮气分子与n个氧气分子混合后得到的分子总数B．100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的总体积C．1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量D．1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量14．固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．70℃时，硝酸钾的溶解度为114B．70℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C．70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同二、填空题（共5小题）15．如图是小聪配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）指出图中的一处错误操作；（2）配制时应选择mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取mL水；（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序；（4）下列错误操作可能导致所配的溶液中溶质的质量分数小于12%的是．①用量筒量取水时仰视读数；②将量好的水倒入烧杯时有少量水溅出；③NaCl晶体不纯；④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；⑤装瓶存放时有少量溶液洒出．16．2011年“世界水日”主题是“城市用水：应对都市化挑战”．（1）名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是．A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水（2）所谓的“水土不服”，其实可能是水的硬度不同造成的，可用区分软水和硬水．（3）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是．17．指出下列溶液中的溶质和溶剂．（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是．（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是．（3）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里溶质是，溶剂是．该反应的化学方程式．18．化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水（填“放热”或“吸热“）．生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味，一般可以通过的方法降低水的硬度．（2）我们在实验室通常用酒精灯给物质加热，其燃烧的燃料是乙醇，俗名酒精，酒精是一种清洁能源，它属于（选填“纯净物”或“混合物）”，是（选填“可再生”或“不可再生”）能源．酒精燃烧的化学方程式为．（3）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物．它的直径还不到人的头发丝粗细的，与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的PM2.5值很低．①PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的（填字母序号）；A．氮氧化物B．二氧化硫C．一氧化碳D．可吸入颗粒物②今年的11月份至今，海安地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是③在日常生活中，可以减少PM2.5的一点有效措施有．19．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与图1的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A是的溶解度曲线．（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为g．（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是．（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是溶液；将上述烧不杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是（填字母序号）A．升温B．加入该溶质C．加入适量水D．降温E．加入足量该溶质的不饱和溶液（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钠溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是．三、实验题（共1小题）20．实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是．（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．四、计算题（共1小题）21．如图为医用生理盐水注射液的标签中的部分内容．计算：（1）该瓶盐水能给病人体内提供氯化钠的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）（2）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制该瓶生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需蒸馏水多少克？新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2016年单元测试卷（海南省海口市）参考答案与试题解析一、单选题（共14小题）1．下列叙述正确的是（）A．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液B．稀溶液一定是不饱和溶液C．氯化钠易溶于水而不易溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用力不同D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液的特点考虑．B、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系．C、根据不同种物质的分子性质不同分析．D、粒子是不停运动的．【解答】解：A、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能再溶解该物质的溶液．故A错误；B、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系．故B错误；C、植物油和水构成的分子不同，性质不同．由于水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同．所以，氯化钠易溶于水而不溶于植物油．故C正确．D、根据微观粒子的性质可知，溶液中的各种粒子都不停的运动，故D错误；故选：C．【点评】饱和溶液、不饱和溶液的判断看当温度、溶剂的量一定的情况下，溶质是否能再溶解；而浓溶液、稀溶液判断的依据是溶质的质量分数的大小，质量分数大的是浓溶液，质量分数小的是稀溶液．2．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是（）A．B．C．D．【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】常规题型．【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可．饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液．【解答】解：因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加．故选D【点评】饱和溶液与不饱和溶液的概念中包含很多潜在的知识，需要同学理解透彻．如在一定温度下当溶液达到饱和时，溶质的质量分数达到最大值．3．分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是（）A．氯化钾和二氧化锰 B．氯化钠和硝酸钾C．氧化铁和氧化铝D．硝酸铜和氢氧化钠【考点】混合物的分离方法．【专题】物质的分离和提纯．【分析】本题考查混合物分离中的过滤方法，能用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离，则混合物中含不溶性物质和可溶性物质，据此分析解答即可；【解答】解：A、氯化钾是易溶于水的固体，二氧化锰是不溶于水的固体，故可以使用溶解、过滤的方法得到二氧化锰，然后蒸发浓缩、冷却结晶可得到氯化钾，故A正确；B、硝酸钾和氯化钠都是易溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故B错误；C、氧化铁和氧化铝都是不溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故C错误；D、硝酸铜和氢氧化钠都是能溶于水的固体，不能使用过滤的方法分离，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了混合物的分离，完成此题，可以依据过滤的原理进行，即过滤是能将不溶于液体的固体分离出来的一种方法．4．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．24.0% B．28.6% C．31.6% D．40.0%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶解度的概念：每100克水中最多溶解溶质的量．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20℃时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的为15.8克．现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，进行分析解答本题．【解答】解：已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，那么可以推知20℃时50克水可以溶解硝酸钾是31.6g的为15.8克；现在将20g硝酸钾放入50g水中，显然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%=24%；故选A．【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题．5．实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒取多少毫升的浓硫酸（）A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mLC．250mL 54.35ml D．250mL 55.5mL【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答．【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，则1.84g/cm3×98%×x=500g×20%x≈55.5cm3=55.5mL．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键．6．现有20°C时的硝酸钾钾饱和溶液200克，下列操作能改变该溶液中溶质的质量分数是（）A．温度不变加入10克硝酸钾B．温度不变加10克水C．温度不变蒸发掉10克水D．将此饱和溶液升温【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】要改溶液中溶质的质量分数，必须改变溶液中溶质和溶剂的质量比，若质量比不变则溶质的质量分数不变．若在改变温度时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液时，虽然溶液的状态改变了，但溶液的溶质质量分数没变．【解答】解：A、若温度不变时，饱和溶液不再继续溶解溶质，所以溶液中溶质的质量分数不变．B、温度不变，加入10克水后，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量增加，溶质质量分数变小．C、温度不变蒸发水，因溶解度不变，所以溶液中会有溶质析出，所以溶液中溶质和溶剂的比值没变，所以溶质质量分数不变．D、将饱和溶液升高温度时，溶液的状态变为不饱和溶液，而溶质和溶剂没变，所以溶质质量分数不变．故选B【点评】溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，所以在改变温度时，若没有改变溶质和溶剂的质量时，溶液中溶质的质量分数不变．若溶质和溶剂的改变的比例相同时，溶液的质量分数也不变．7．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物．其中错误的是（）A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】阅读理解类简答题．【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中．溶液是混合物．【解答】解：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，一般溶液只是专指液体溶液．溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）．液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）．固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）；故选D【点评】此题涉及到溶液概念的理解，溶质与溶剂可以是固液气三种状态，溶液是均一稳定的混合物．8．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①﹣⑤．①②③④⑤下列说法正确的是（）A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大．【解答】解：A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多，质量分数大，故A错误；B、③中溶进去的溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错误；C、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g，④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，故C错误；D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③中溶进去的溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶进去的溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是要掌握三点：温度是多少，该温度下A物质溶解度是多少，该温度下到底溶进去的溶质质量是多少．9．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．10．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（）A．t℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 gB．t℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度10 gC．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gD．t℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t℃时氯化钠的溶解度是36 g【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：A、t℃时10g氯化钠能溶解在100g水中，没有指明是否饱和，不能确定该温度下的溶解度，故选项说法错误．B、t℃时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液，而溶解度是指溶解在100g水中达到饱和状态时溶解的质量，故选项说法错误．C、把20g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和，由于没有指明温度，不能确定溶解度，故选项说法错误．D、t℃时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，则t℃时氯化钠的溶解度是36g，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．11．根据如图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是（）A．T1℃时，甲的溶解度小于乙B．T2℃时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质C．T1℃时，取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中，二者均可得到饱和溶液D．T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据两物质溶解度曲线位置关系，判断T1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小；B、根据T2℃时甲物质的溶解度，确定此时甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量关系，判断100g甲的饱和溶液中含有溶质的质量；C、根据T1℃时甲、乙两物质的溶解度，判断此时60g甲和60g乙分别加入50g水中能否形成饱和溶液；D、根据甲乙物质溶解度曲线变化分析解答．【解答】解：A、T1℃时，乙物质的溶解度曲线高于甲物质的溶解度曲线，可判断此时甲的溶解度小于乙；故A 正确；B、T2℃时甲物质的溶解度为60g，此时甲的饱和溶液160g中含有60g甲物质，故B不正确；C、由曲线可知，T1℃时甲、乙两物质的溶解度都小于60g，因此，T1℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，均有固体物质未溶解，故二者均可得到饱和溶液；故C正确；D、据图所示，由T2℃降温至T1℃时甲物质溶解度减小的量大于乙物质，因此，将T2℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙；故D正确；故选B．【点评】据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图．下列说法中不正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变D．若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、从图中可知，在t2℃时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故A错误；B、在t3℃时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故B正确；C、要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故C正确；D、从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它是应使用降温结晶，故D正确．故选：A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．13．在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象．下列选项符合此现象的是（）A．n个氮气分子与n个氧气分子混合后得到的分子总数B．100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的总体积C．1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量D．1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量【考点】分子的定义与分子的特性；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用．。